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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流物理化学下册试卷【精品文档】第 7 页化学工程与技术学院2014-2015年度第一学期物理化学下册期末考试试题（化学教育专业、化工、应化专业）题 号一二三四五总分得 分阅卷人一、选择填空（每小题1.5分，共30分）1用同一电导池分别测定浓度为0.01molkg-1和0.1molkg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000和500，它们的摩尔电导率之比m(1) :m(2)为（ ）。 （a）1 : 5 （b）5 : 1 （c）10 : 5 （d）5 : 102 CaCl2的摩尔电导率m与其离子的摩尔电导率m关系为（ ）（a） （b） （c） （d） 3.
2、在10cm3、1moldm-3的KOH溶液中加入10 cm3水，其摩尔电导率如何变化？（ ）（a）增大 （b）减小 （c） 不变 （d）无法判定 4. 浓度为mB的H3PO4溶液，其平均离子活度系数为，则H3PO4的表观活度aB可表示为（ ）（a） （b） （c） （d） 5. 电极 OH-(a-)|HgO(s)| Hg(l)作为还原电极的电极反应为（ ）（a） （b） （c）（d） 6. 细胞色素(Fe3+) + e 细胞色素(Fe2+)，在298K时标准电极电势为0.25V，则反应：H2(g) + 细胞色素(Fe3+) H+ + 细胞色素(Fe2+)的为（ ）kJmol-1（a）48.2
3、（b）24.1 （c）-24.1 （d）-48.27. 将一原电池两极短路，此时电池与环境交换的热量与反应焓变的关系为（ ）（a）Q =H （b）Q H （c）Q 0.22 （b）pH 2.7 （c）pH 7.2 （d）pH 8.3 10. 某化学反应的方程式为2AP则在动力学研究中表明该反应为（ ）A. 基元反应 B.双分子反应 C.不能确定 D.二级反应11. 恒容反应 ，反应物A的消耗的速率为（ ）（a） （b）（c） （d）12. 对于反应AB+C，反应物浓度降为初始浓度一半需要时间20min，降为1/4需时间30min，该反应为（ ）反应？（a）零级 （b）一级 （c）二级 （d）三
4、级 13. 某反应的活化能为300 kJmol-1，在T = 300K时温度每增加1K，反应速率常数k约增加（ ）（a）4.0% （b）11% （c）50% （d）74% 14. 恒容双分子气相反应碰撞理论的活化能Ec与阿累尼乌斯活化能Ea的关系为（ ）（a） （b） （c） （d）15. 催化剂具有的特征中，下列那一点是不恰当的（ ） （a）催化剂能加快反应速率，但不能改变热力学方向； （b）催化剂不能改变反应的平衡常数； （c）反应前后催化剂的物理性质和化学性质不变； （d）催化剂有选择性16. 将一玻璃罩封闭住大小不同的小水滴，罩内预先充满水蒸气，过一会观察到什么现象（ ）。（a）小水滴
5、变大，大水滴变小 （b）大水滴变大，小水滴变小（c）无变化 （d）大小水滴皆会蒸发而消失17. 液体在毛细管中上升还是下降，主要与下列哪个因素有关？（ ）（a）表面张力 （b）附加压力 （c）液体是否润湿毛细管 （d）毛细管半径18. 将半径相同的三根玻璃毛细管分别插入乙醇水溶液、NaCl水溶液及纯水中，毛细管液面上升的高度分别是h1、h2、h3, 则（ ）（a）h1 h2 h3 （b） h3 h2 h1 （c）h2 h1 h3 （d）h2 h3 h119. 对于物理吸附，下列说法中那一个是不恰当的（ ）（a）吸附剂与吸附质之间的作用力是范氏力 （b）吸附无选择性 （c）吸附层可以是单分子层也
6、可以是多分子层 （d）吸附速率随温度升高而增大20. 电势的绝对值大小随外加电解质浓度增加而（ ）（a）增加（b）减少（c）不变（d）先增加后减少二、判断题（10分，每小题2分）1、标准电极电势等于电极与周围活度为1的电解质之间的电势差。（ ）2、等体积的0.08moldm-3的KBr溶液和0.10moldm-3的AgNO3溶液混合制AgBr溶胶，分别加入相同浓度的溶液(1)KCl (2)Na2SO4 (3)MgSO4 (4)Na3PO4，其聚沉能力的大小次序为(2)(4)(1)(3)。（ ）3、有一光化学反应的初级反应为A + hP，若A的起始浓度增加1倍，则反应速率增加1倍。（ ）4、某一
7、反应在一定条件下的平衡转化率为18.7 %，当加入催化剂后，保持其它条件不变，反应速率增加了3倍，则平衡转化率不变。（ ）5、反应Pb(C2H5)4=Pb+4C2H5是基元反应，其反应级数为1。（ ）三、填空题（每空2分，共20分）1、Langmiur等温吸附理论的假设： 吸附力来自于固体表面 ， 被吸附分子之间 ； 吸附是 层。2、直径为d的球形肥皂泡所受的附加压力Ps为（为表面张力） 。3、将反应H+OH-=H2O设计成可逆电极 。4、将10mol，0.03moldm-3的KCl溶液和80ml，0.007moldm-3的AgNO3溶液混合制备AgCl溶液，其胶团结构示意为： 。5、Tynd
8、all现象是胶体粒子对光的 、布朗运动的本质是 。6、某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍, 则该反应的级数是 。7、从Pt为电极电解Na2SO4水溶液，在两极的溶液中各加数滴石蕊试液，则阳极区指示剂变 色。三、计算题(8分)N2O5(g)的分解反应为：，在600K时，该反应的速率常数k = 4.810-4s-1； (1) 求反应的半衰期；(2) 若初始压力为50kPa, 问10min钟后总压力为多少？(3) 若温度升高10K, 速率常数变为= 1.4410-3s-1；求反应的活化能；四、计算题(14分) 电池：；在298K时的电动势E = 1.105V, 已知 ，
9、。(1) 写出电池的电极反应及电池的总反应（设电荷转移数为2）；(2) 求电池反应在298K时的标准平衡常数；(3) 上述电池中ZnCl2溶液的；五、(8分). 已知反应的一种可能的机理如下：若反应生成的N2O2绝大部分是通过反应变为反应物，只有少部分通过反应变为产物(1) 导出反应的速率方程式；(2) 求反应的表观活化能E表.化学工程与技术学院2014-2015年度第一学期物理化学下册期末考试试题参考答案一、选择填空（每小题2分，共40分）1.（b） 2.（d） 3.（a） 4.（d） 5.（d） 6.（b） 7.（a） 8.（c） 9.（b） 10.（c） 11.（b） 12.（b） 13
10、.（a） 14.（b）15.（c） 16.（b） 17.（b） 18.（d） 19.（d） 20.（b）二、判断题（10分，每小题2分）1、（）标准电板电势是把处于标准态的电极与标准氢电极（作负极）组成电池时的电动势值，把标准室电极的电极电势规定为零时的根对值。2、（） (4)(2)(3)(1)3、（）光化学反应的反应速率只与光照强度有关，与反应初始浓度无关。4、（）平衡转化率为18.7%，催化剂不能改变转化率。5、（）不是基元反应，因该反应的逆反应不可能是基元反应，根据微观可逆性原理，整个反应不可能是基元反应。三、填空题（每空2分，共20分）1、均匀的、无相互作用力、单分子层2、8/d3、P
11、t/H2/NaOH(aq)/HCl(aq)/H2/Pt4、 5、散射现象、分散介质的运动6、一级7、红四(8分). (1) 由题意知，反应为一级反应，故半衰期：(2) N2O5(g) 2NO2(g) + O2(g) t = 0 p0 0 0 t = t p0 - p 2 p p p(总) = p0 +p由一级反应动力学方程得： = 0.288 解得：p = 12.4 kPa故10min钟后总压力为: p(总) = p0 +p =50 +12.4 = 68.6 kPa(3) 根据阿氏活化能公式 四(14分) (1) 负极： 正极： 电池的总反应：(2) 先求 将反应设计为电池，则有298K时：= 0.241V再求题给电池反应在298K时的标准平衡常数： (3) 五(8分)(1) 据平衡近似法：则 (2) 由阿氏公式 得：