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1、20202020 年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷 3 3(分值：100 分，建议用时：90 分钟)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Na 23一、选择题(本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物， 其原理如下图。 下列关于“消除”过程的叙述错误的是 ()A部分光能转变为化学能光B消除总反应为 4NOx(52x)O22H2O= 4HNO3C使用纳米 TiO
2、2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高D1 mol O2比 1 mol 羟基(OH)多 9NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)D由图可知，在 TiO2的催化作用下，紫外线提供能量，发生反应为 4NOx(52x)O2光2H2O= 4HNO3，即有部分光能转化为化学能， A 正确；根据流程分析可知，消除总反应为光4NOx(52x)O22H2O= 4HNO3，B 正确； 纳米 TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和空穴更多，从而消除更多的 NOx，C 正确；1 mol O2含有 17 mol 电子，1 mol羟基(OH)含有 9 mol 电子，即 1 mol O2比 1 mol
3、 羟基(OH)多 8NA个电子，D 错误。2 化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子(Ca 、 SO4、 Mg )， 下列操作不合理的是()222A溶解B沉淀反应C过滤D蒸发结晶B粗盐加水溶解后，加NaOH 除去镁离子，加入BaCl2溶液，再加碳酸钠除去钙离子、过量的钡离子， 得到的沉渣为 BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2，过滤后再加盐酸， 除去过量的氢氧根、碳酸根离子，B 错误。3厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，原理如图所示。下列说法正确的是()A1 mol NH4所含的电子总数与 1 mol OH 所含的电子总数相同B1 mol 联氨(N2H4)中含有 5 mol 共
4、价键C过程、均为还原反应D用该方法每处理 1 mol NH4需要的 NO2为 0.5 molB1 mol NH4和 1 mol OH 中分别含有 10 mol、9 mol电子，A 错误；联氨的结构式为，1 mol 联氨中含有 4 mol NH 键和 1 mol NN 键，B 正确；过程，N2H4转化为 N2H2，氮元素的化合价由2 变为1，因此过程属于氧化反应；过程，N2H2转化为 N2，氮元素的化合价由1 变为 0，因此过程属于氧化反应；过程，NO2转化为NH2OH，氮元素的化合价由3 变为1，因此过程属于还原反应，综上可知 C 错误；NH4中氮元素为3 价，NH2OH 中氮元素的化合价为1
5、，N2H4中氮元素的化合价为2，根据得失电子守恒， 参与反应的 NH4与 NH2OH 的物质的量之比为 11， 即每处理 1 mol NH4， 需要的 NH2OH为 1 mol，根据氮原子守恒可知所需n(NO2)n(NH2OH)1 mol，D 错误。4过渡态理论认为化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中， 首先生成一种高能量的活化配合物， 高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)的反应历程如下：下列有关说法正确的是()A第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B活化配合物的能量越高，第一步的反
6、应速率越快C第一步反应需要吸收能量D该反应的反应速率主要取决于第二步反应C活化配合物取向适当才是有效碰撞，A 项错误；活化配合物能量越高，第一步反应速率越慢，B 项错误；反应物需要吸收能量形成高能量的活化配合物，C 项正确；该反应的反应速率主要取决于慢反应，即取决于第一步反应，D 项错误。5下列离子方程式书写正确的是()A在 NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al 4OH =AlO22H2OB在含等物质的量浓度的 Na2CO3和 NaOH 溶液中滴加过量的盐酸： CO3OH 2H=HCO3H2OC在 Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg 2HCO32Ca 4OH =M
7、g(OH)22CaCO32H2OD在 Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量 NaHSO4溶液：Fe NO32H =Fe NO2H2OC氢氧化铝与氢氧化钠反应之前，铵根离子与碱反应， A 错误；H 与碳酸氢根离子不能大量共存，B 错误；与稀硝酸反应时生成NO，D 错误。6已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：aCH3CH2OH(g)H2O(g)b2CH3CH2OH(g)O2(g)4H2(g)2CO(g)H1256.6 kJmol6H2(g)4CO(g)H227.6 kJmol11232223则下列说法正确的是()A升高 a 的反应温度，乙醇的转化率增大B由 b 可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJm
8、ol1C对反应 b 来说，增大 O2浓度可使 H2的值增大D以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同AA 项，a 为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大，正确；B项，燃烧热对应生成稳定的氧化物，乙醇燃烧的生成物应该是液态H2O 和 CO2气体，错误； C项，焓变与氧气浓度没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量有关，错误； D 项，由热256.627.6化学方程式可知生成 1 mol 氢气，a 吸收 kJ 能量、b 吸收 kJ 能量，错误。467通过实验得出的结论正确的是 ()A将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存
9、在 SO4B将某固体试样完全溶于盐酸， 再滴加 KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在 FeC在某固体试样加水后的溶液中， 滴加 NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4D在某固体试样加水反应后的上层清液中， 滴加盐酸出现白色沉淀， 再加 NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO3CA 项，固体试样完全溶于盐酸，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀，该固体试样中不一定含有 SO4，如NaHSO4固体中不含 SO4，但也能产生上述现象，错误； B 项，固体试样完全溶于盐酸，再滴加 KSCN 溶液，没有出现血红色，该固体中可能含有Fe
10、 ，如铁粉与氧化铁的混合物，若铁过量时，溶于盐酸所得溶液中就没有Fe ，滴加 KSCN 溶液，则不会出现血红色，但固体中含有 Fe ，错误；C 项，由于氨气易溶于水，所以加入 NaOH 溶液，没有产生使湿润试纸变蓝的气体，可能是产生了氨气，但没有逸出，正确； D 项，固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，该固体试样中不一定存在 SiO3，也可能存在 AlO2，加入盐酸出现Al(OH)3沉淀，再加 NaOH 溶液 Al(OH)3又溶解，错误。8 化合物 X 是一种药物合成的中间体， 其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是()A化合物 X 的
11、分子式为 C16H16O6B能发生加成反应、取代反应、消去反应C1 mol 化合物 X 最多可与 5 mol NaOH、7 mol H2、4 mol Br2发生反应D可与 FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应C根据 X 的结构简式可得分子式为C16H14O6，A 错误；X 不能够发生消去反应，B 错误；酚羟基、酚酯基均可与 NaOH 反应，1 mol X 最多消耗 5 mol NaOH，苯环、酮羰基均可发生加成反应，1 mol X 最多消耗 7 mol H2，酚羟基只能发生邻、对位的取代反应，1 mol X 最233322232多消耗 4 mol Br2，C 正确；酚羟基可与 FeC
12、l3溶液发生显色反应，X 可燃烧即能够发生氧化反应，D 错误。9四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为 C8H8，下列说法正确的是()Aa 的同分异构体只有 b 和 c 两种Ba、c 的二氯代物均只有三种，b 的一氯代物有五种Ca、b 分子中的所有原子一定处于同一平面Da、b、c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色B 通 过 多 个 碳 碳双键 和 三 健 或 环 状满 足分 子 C8H8的化 合 物 很多 ， 如 ：CH2=CHCH=CHCH=CHC CH 等，A 错误；a 的二氯代物一种两个氯在碳碳双键末端、一种是同一边的末端两个碳上和一种是对角末端两个碳上的取代共3 种； c 的
13、二氯代物一种分别是在立方体的同一边两个碳上取代， 或在同一面的对角的碳上取代， 或是在立体对角上两个碳上的取代，也有 3 种，b 有五种化学环境下的氢，其一氯代物有5 种，B 正确；乙烯分子是平面结构， 四元轴烯分子中的所有原子一定处于同一平面； 苯乙烯中由于乙烯基与苯环是单键相连可以转动，苯乙烯分子中所有原子不一定在同一平面，C 错误；三种分子中只有 a和 b 中含碳碳双键， 而立方烷不含碳碳双键， 只有 a 和 b 能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，D 错误。10短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、Y 同主族，W 的简单氢化物与 Z 的单质混合在光照下反应，气
14、体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴， X 的简单氢化物与Z 的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是()AX 与 Z 可形 XZ3分子，X 采取 sp 杂化B四种元素中，Y 的原子半径最大CX 的简单氢化物的热稳定性比Y 的弱DW 的含氧酸的酸性一定比Z 的弱B由 W 的简单氢化物与Z 的单质混合在光照下反应， 气体颜色不断变浅， 瓶壁上有油状液滴可知，W 为碳元素，Z 为氯元素；X 的简单氢化物与 Z 的氢化物相遇会产生白烟说明X为氮元素，短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、Y 同主族说明 Y 是硅元素，则 W、X、Y、Z 四种元素依次为 C、N、Si、Cl。11在一恒温恒压
15、的密闭容器中发生如下反应： M(g)N(g)2R(g)H0，t1时刻2达到平衡， 在t2时刻改变某一条件， 其反应过程如图所示， 下列说法不正确的是 ()At1时刻的v(正)小于t2时刻的v(正)Bt2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC、两过程达到平衡时，M 的体积分数相等D、两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等A已知反应 M(g)N(g)2R(g)HKsp(AgI)溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热产生了乙烯待测溶液中含有 Fe铁与水在高温下发生反应生成了三氧化二铁2BCD粉末变红A向 AgCl 悬浊液中滴加几滴 NaI 溶液，出现黄色沉淀，是由于发生了 AgCl 沉淀向AgI 沉淀的转化，根
16、据沉淀转化的一般规律可知，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，A 正确。溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，逸出的气体中可能含有乙醇蒸气，它也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使高锰酸钾溶液褪色，B 错误。向待测液中先滴加氯水再加入KSCN 溶液，溶液变红色，是由于待测液中含有 Fe 或 Fe 或 Fe 、Fe 均有，C 错误。将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变黑，铁与水在高温下发生反应生成了四氧化三铁，D 错误。13在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末， 高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为 2MnO416H 5Na2O2=2Mn 5O28H2O10Na 。下列判断正确的是()A高锰酸钾是氧化剂，
17、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂22323B反应的氧化产物只有氧气C向高锰酸钾溶液中加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液D当反应产生标准状况下22.4 L 氧气时，反应转移的电子为4 molB分析各物质中元素的化合价可知，反应中高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠是还原剂，反应的氧化产物只有氧气，A 错误、B 正确。高锰酸钾具有强氧化性，能将HCl 氧化为氯气，C 错误。分析反应可知，生成 5 mol O2，转移 10 mol 电子，则产生 1 mol O2，转移 2 mol电子，D 错误。14如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气 NO 的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是()A质
18、子透过阳离子交换膜由右向左移动B电子流动方向为 NYXMCM 电极反应式：(C6H10O5)n7nH2O24ne =6nCO224nHD当 M 电极微生物将废水中 16.2 g 淀粉转化掉时，N 电极产生 134.4 L N2(标准状况下)C由题给信息可知，该装置为原电池，由图可得：电解质溶液为酸性溶液，NO 发生还原反应生成 N2， 因为原电池中， 正极上得电子发生还原反应， 负极上失电子发生氧化反应，则 N 为正极，M 为负极。15常温下，将 11.65 g BaSO4粉末置于盛有 250 mL 蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入 Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入 Na
19、2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是()A相同温度时，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B若使 0.05 mol BaSO4全部转化为 BaCO3，至少加入 1.3 mol Na2CO3CBaSO4恰好全部转化为 BaCO3时， 溶液中离子浓度大小为：c(CO3)c(SO4)c(OH )c(Ba )DBaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在 BaCl2溶液中的大D根据图像， CO3浓度为 0 时，c(Ba )、c(SO4)都是 110 ， 所以Ksp(BaSO4)110222522210，碳酸钡饱和溶液中当c(CO3)510时，c(Ba )0.5
20、10 ，Ksp(BaCO3)2.51024259，相同温度时，Ksp(BaSO4)8溶解)13Cr9 (9 溶解)的硫酸，需量取浓硫酸3的浓硫酸配制 480 mL 2 molL_ mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。(2)H2O2的作用是_。(用离子方程式表示)(3)加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将 Cr2O7转化为_(填微粒的化学式)。(4)钠离子交换树脂的反应原理为：M nNaR=MRnnNa ，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_。(5)写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_。解析(3)根据各金属阳
21、离子形成沉淀的 pH，加入 NaOH 溶液调 pH8，将 Fe 、Al332n完全转化为 Fe(OH)3、 Al(OH)3沉淀而除去； 同时将 Cr2O7转化为 CrO4， 反应可表示为 Cr2O722222OH =2CrO4H2O。(4)加入 NaOH 溶液调 pH8 除去了浸取液中的 Fe 和 Al ，根据浸取液中含有的金属阳离子，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子为Mg 、Ca 。(5)根据流程加入 SO2将 CrO4还原为 Cr(OH)(H2O)5SO4，SO2被氧化成 SO4，硫元素的化合价由4 价升至6 价， 铬元素的化合价由6 价降至3 价， 写出离子方程式为 2CrO41
22、2H2O3SO2=2Cr(OH)(H2O)5SO4SO42OH 。答案(1)54.3 mL胶头滴管、500 容量瓶(2)2Cr H2O3H2O2=Cr2O78H(3)CrO4(4)Ca 和 Mg(5)2CrO412H2O3SO2=2Cr(OH)(H2O)5SO4SO42OH18(12 分)目前处理烟气中的 SO2有三种方法：液吸法、还原法、电化学法。222233222222233.液吸法25 ，Kb(NH3H2O)1.810；H2SO3：Ka11.510，Ka21.010；Ksp(CaSO4)7.110第 1 步：用过量浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化。第 2 步：加入石灰水，发生反应Ca 2
23、OH 2NH4SO4225527CaSO42NH3H2O。(1)25 ，(NH4)2SO3溶液呈_(填“酸性”“碱性”“中性”)(2)通过计算第2步反应的K判断第2步反应_(填“能”或“不能”)进行完全。(一般认为K10 时反应就进行完全了。).还原法已知：2CO(g)SO2(g)2H2(g)SO2(g)S(l)2CO2(g)H137.0 kJmol115S(l)2H2O(g)H245.0 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3566.0 kJmol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4484.0 kJmol(1)写出液态硫(S)燃烧的热化学方程式_。(2)一定压强下，反应
24、SO2的平衡转化率(SO2)与投料比的比值度(T)的关系如图所示。则 CO 的平衡转化率： N_M(填“”“”“” ， 下同)； 逆反应速率： N_P。1n（CO）y、温n（SO2）.电化学法(1) 原 电 池 法 ： 写 出 SO2、 O2和 稀 H2SO4所 构 成 的 原 电 池 的 负 极 反 应 式_。(2)电解法： 先用 Na2SO4溶液吸收烟气中的 SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气，装置如下图所示。b 为电源的_(填“正极”或“负极”)。用 Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2，目的是_。若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为 1.20
25、410 个，则通过处理烟气理论上能得到硫_g。解析.(1)Kb(NH3H2O)1.810大于 H2SO3的Ka21.010 ，所以 NH4的水解程 度 小 于SO235724， 所 以25 ， (NH4)2SO3溶 液 的 显 碱 性 ； (2)K1c（Ca ）c（SO24）2c2（NH3H2O）22c（Ca2）c（SO24）c（OH ）c（NH4）21c2（NH3H2O）152511025c（OH ）c（NH4）7.1101.810所以第 2 步反应能完全进行。.(1)2H2(g)SO2(g)S(l)2H2O(g)H245.0 kJmol112H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4484.
26、0 kJmol根据盖斯定律，得液态硫(S)燃烧的热化学方程式 S(l)O2(g)=SO2(g)H529.0 kJmol ；(2)相同温度下，1n（CO）越大，(SO )越大，根据图示可知yy，212n（SO2）M、N 点(SO2)相等，M 点 CO 的投放大于 N，所以 CO 的平衡转化率：NM；温度越高反应速率越快，P 点的温度大于 N，所以逆反应速率：N.(1)SO22e 2H2O=SO44H(2)正极增强溶液导电能力， 加快电解速率1619 (12 分)二氟草酸硼酸锂LiBF2(C2O4)是新型锂离子电池电解质， 乙酸锰(CH3COO)3Mn可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下：
27、2112424222H2C2O4SiCl42LiBF4=2LiBF2(C2O4)SiF44HCl4Mn(NO3)26H2O26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn8HNO23O240CH3COOH(1)基态锰原子的核外电子排布式为_。(2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol 草酸分子中含有 键的数目为_。(3)与 SiF4互为等电子体的两种阴离子的化学式为_。(4)CH3COOH 易溶于水，除了它是极性分子外，还因为_。(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)4 配离子。已知 NF3与 NH3的空间构型都是三角锥形，但 NF3不易与 Cu
28、形成配离子的原因是_。22(6)硼氢化钠的晶胞结构如图所示，该晶胞中 Na 的配位数为_，若硼氢化钠晶体的密度为d gcm ，NA表示阿伏加德罗常数的值，则a_(用含d、NA的代数式表示)；若硼氢化钠晶胞上、下底心处的Na 被 Li 取代，则得到晶体的化学式为_。解析(2)由草酸的结构式可知，一个中心碳原子有3 个 键和一个 键，没有孤对电子，属于 sp 杂化，每个草酸(HOOCCOOH)分子中共含有 7 个 键， 1 mol 草酸分子中含有 键的数目为 7NA。(5)NF3不易与 Cu 形成配离子的原因是 F 的电负性大于 N，NF成键电子对偏向 F，导致NF3中的氮原子核对孤对电子吸引力增
29、强，难以形成配位键， 故 NF3不易与 Cu 形成配离子。(6)以上底面处的 Na 为研究对象，与之距离最近的BH4共有 8 个。该晶胞中 Na 个数为 4, BH4个数是 4，晶体的化学式为 NaBH4，该晶胞的质量为 384/NAg，该晶胞的体积为 2a nm 2a10333212223 cm ，则 2a103321 cm d gcm 384/NA g，a333761021；若NaBH4晶胞底心处的 Na 被 Li 取代，则晶胞中BH4数目为 4，钠离子个数为dNA3，锂离子个数为 1，晶体的化学式为 Na3Li(BH4)4。答案(1)Ar3d 4s (或 1s 2s 2p 3s 3p 3
30、d 4s )(2)sp7NA(3)SO4、PO4(4)522262652223乙酸与水分子之间可形成氢键(5)F 的电负性大于 N，NF 成键电子对偏向 F，导致NF3中的 N 原子核对孤对电子吸引力增强，难以形成配位键，故NF3不易与 Cu 形成配离子(6)83761021Na3Li(BH4)42dNA20(10 分)环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成线路如下：请回答下列问题：(1)环丁基甲酸(H)的分子式为_。(2)写出 DE 的化学方程式：_。(3)CEF 的反应类型为_。(4)化合物 W 为 H 的同分异构体，能发生银镜反应且只含酯基一种官能团，则所有符合条件的 W 的结构简
31、式为_。(写出两种)(5)参照上述合成路线，以和 E 为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_。解析用逆合成分析法： 由 C 的结构可推出 B 为 CH2=CHCH2Br， A 为 CH2=CHCH3，D 与乙醇发生酯化反应生成 E，由 E 的结构简式可推出 D 为丙二酸，结构简式为 HOOCCH2COOH；(3) 对 比C 、 E 、 F的 结 构 简 式 ， C EF反 应 方 程 式 为2HBr， 其反应类型为取代反应；(4)含有酯基一种官能团，还能发生银镜反应，说明书写的同分异构体中含有HCOO基团，符合条件的有和化合物E(丙二酸二乙酯 )为原料，制备， 根 据 逆 合 成 分 析 法 ， 制 备， 需 要；(丙二酸二乙酯)反应生成可由与 HBr 取代生成。答案(1)C5H8O2浓硫酸(2)HOOCCH2COOH2CH3CH2OHC2H5OOCCH2COOC2H52H2O(3)取代反应