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1、20202020 年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（江苏卷，含答案）年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（江苏卷，含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题单项选择题：本题包括 7 小题，每小题 2 分，共计 14 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现
2、化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是.AH2O 的电子式为H:O:H.B4时，纯水的 pH=716CD2O中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）d（液态）d（固态）3下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl +2H2O Cl2 +H2 +2OHB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3 2OH 2AlO2 H2OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH 2NO2 NO3+NO +H2O通电2D用食醋除去水瓶中的水垢：CO3+2CH3COOH 2C
3、H3COO CO2 H2O4下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1L0.1mol?L的NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2NAB1mol 羟基中电子数为 10NAC在反应中，每生成 3molI2转移的电子数为 6NAD常温常压下，22.4L 乙烯中CH键数为 4NA6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是1ApH=1的溶液中：Fe、NO3、SO4、NaB由水电离的c H11014molL1的溶液
4、中：Ca2+2 2+、K、Cl、HCO3Cc H/c OH1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc Fe3 0.1molL1的溶液中：K、ClO、SO4、SCN7下列有关实验原理或操作正确的是A选择合适的试剂，用图1 所示装置可分别制取少量 2CO2、NO和O2B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时（见图2） ，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D 用广泛pH试纸测得 0.10mol L1NH4Cl 溶液的pH=5.2不定项选择题：本题包括7 小题，每小题4 分，共计 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案
5、包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。8下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应CsCO2g 2COg不能自发进行，则该反应的H0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中Fe、Cu、Zn3+2+2+的氧化性依次减弱9阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去
6、反应D与香兰素互为同分异构体，分子中有4 种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有 2 种10下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论AB某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量说明该钾盐是K2CO3除 去MgCl2溶 液 中 少 量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生DFeCl3说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)检验制得气体是否为乙烯C2H5OH与浓硫酸 170共热，制得的气
7、体通人酸性KMnO4溶液11右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 A该系统中只存在 3 种形式的能量转化 B装置 Y 中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e 4OH C装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化12常温下，用 0.1000 molL1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：cCH3COOcOH cCH3COOHcHB点所示溶液中：cNa cCH3COOHcCH3COOC点所示溶液中：cN
8、acOHcCH3COOcHD滴定过程中可能出现：cCH3COOHcCH3COOcHcNacOH13已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态， 元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍， 元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大， 元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。 下列说法正确的是 A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C工业上常用电解法制备元素C、D、E 的单质 D化合物 AE 与 CE 古有相同类型的化学键14在温度、容积相同的
9、3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 （已知N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)H 92.4kJ mol1）容器反应物投入量NH3的浓度（molL1）反应的能量变化体系压强（Pa）反应物转化率下列说法正确的是A2c1 c3 Bab 92.4 C2p2 p3 D131非选择题非选择题15. （12 分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应 3h。停止通入SO2，继续
10、反应片刻，过滤（已知MnO2 H2SO3 MnSO4 H2O） 。石灰乳参与反应的化学方程式为。反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有、。2若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2、SO4的浓度随反应时间 t 变化如甲1mol N2、3mol H2乙2mol NH3丙4mol NH3c1放出akJc2吸收bkJc3吸收ckJp1p2p31232右图。导致溶液中Mn2、SO4浓度变化产生明显差异的原因是。（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时p
11、H 7.7。请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH。；低于 100干燥。16.（10 分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：（1） 酸溶后溶液中pH 1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是、。（3） 该厂结合本厂实际， 选用的 X 为（填化学式） ； 中和使溶
12、液中（填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略） 。（4）上述流程中洗涤的目的是。17.（8 分）下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1）方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3 SO2 H2O (NH4)2SO3(NH4)2SO3 SO2 H2O 2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 （填字母） 。A增大氨水浓度 B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使HSO3转化为SO4采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是（用离子方程式表示） 。（2）方法重要发生了下列反应：2mol12CO (g) SO2(g)
13、 S(g)2CO2(g)H 8.0kJgmol2H2(g) SO2(g) S(g)2H2O(g)H 90.4kJgmol2CO(g)O2(g) 2CO2(g)H 566.0kJg112H2(g)O2(g) 2H2O(g)H 483.6kJgmol1S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为。（3）方法中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为。（填化学式）18.（12 分）正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通 过(NH4)2Fe
14、(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经 80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应投料时， 不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是。共沉淀反应的化学方程式为。高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量 AI、Fe 等）可通过下列实验方法回收钴、锂。 在上述溶解过程中，S2O3被氧化成SO4，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为。Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至
15、290时已完全脱水，则 1000时，剩余固体的成分为。 （填化学式） ；在 350400范围内，剩余固体的成分为。 （填化学式） 。19. (14 分)阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D 在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。22线路一：线路二： (1)E 的结构简式为。 (2)由 C、D 生成化合物 F 的反应类型是。 (3)合成 F 时还可能生成一种相对分子质量为285 的副产物 G， G 的结构简式为。 (4)H 属于 氨基酸， 与 B 的水解产物互为同分异构体。 H 能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2 种。写出两种满足上述条件的H 的结
16、构简式：。 (5)已知：，写出由 C 制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选） 。合成路线流程图示例如下：6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如2020 （1010 分）分）以水氯镁石(主要成分为MgCl2g滤液NH3、NH4HCO3H2ONH3下：水氯预氨沉淀热水碱式溶 解过滤镁石化镁解碳酸 (l)预氨化过程中有 Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下 Mg(OH)2的Ksp1.810中c OH3.0106molgL1，则溶液中c Mg2=。 (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。 (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁 4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体
17、2.00g 和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。 (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数（填 “升高” 、 “降低”或“不变” ） 。11，若溶液2121(12(12 分分) )本题包括 A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。 请选定其中一题， 并在相应的答题区域内作答。 若两题都做， 则按 A 题评分。A A乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C2与O2互为等电子体，O2的电子式可表示为；1molO2中含有的键数目为。(2)将乙炔通入Cu(N
18、H3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C CH C N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似 （如右图所示） ， 但CaC2晶体中含有的中哑铃形C2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中 1个Ca周围距离最近的C2数目为。B B对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。2222222一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体 NaHSO4为催化剂（可
19、循环使用） ，在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用） ，45反应 1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用 5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。(l)上述实验中过滤的目的是。(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于层（填“上”或下” ） ；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。n硝化产物中各（种异构体质量催分数(%)化剂）n（甲对硝基邻硝基间硝基总 产率（%）催化剂苯） 甲苯1.0浓 H2SO41.20.150.250.320.3635.636.544.646.347
20、.945.2甲苯60.259.555.152.851.854.2甲苯4.24.00.30.90.30.698.099.898.999.999.999.9NaHSO4NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为。由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知， 甲苯硝化反应的特点是。与浓硫酸催化甲苯硝化相比， NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_、。化学试题参考答案化学试题参考答案单项选择题：本题包括 7 小题，每小题 2 分，共计 l4 分。1D 2.C 3.B 4.D 5.A 6.C 7.B不定项选择题：本题包括7 小题，每小厦 4 分共计 28 分。8AC 9.BD 10.B 11
21、.C 12.D 13.BC 14.BD非选择题非选择题( (共共 7878 分分) )(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 (凡合理答案均可)17.(8 分) (1)A、CHCO3 SO2 CO2 HSO3 (2)SgO2g=SOH 574 0 kJgmol12g (3)O2、SO218(12 分) (1)Fe2在碱性条件下更易被氧化(凡合理答案均可)NH42FeSO42LiOHH3PO4=LiFePO4 2NH4HSO4H2O与空气中O22反应，防止LiFePO4中的Fe被氧化 (凡合理答案均可) (2)8 LiCoO2 Na2S2O311H2SO4 4Li2SO48CoSO4 Na2SO411H2OCoOCo2O3、Co3O42020 （1010 分）分）（1）2.0 molL1（2）NH4Cl（3）nCO20.896L22.4Lgmol1 4.00102molnMgO2.00g40ggmol1 5.00102mol4.66g 4.00102nHmol44ggmol12.00g22O18ggmol1 5.0010 molnMgO:nCO2:nH22O5.0010:4.00102:5.001025: 4:5碱式碳酸镁的化学式为：MgOH2g4MgCO3g4H2O（4）升高