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1、八年级（下）全册知识点1-1 模型，符号的建立与作用1使用符号能简单明了地表示事物，建立模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。2下列所出示的代表符号的是B C G H ，代表模型的是A D E F A 地球仪；B t ；C ；D 细胞模式图； E 地图； F S=vt； G W.C.; H O23.读图 :书本 P3图 1-2 液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：（1）水在状态变化中，水分子其本身没有（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的间隔；（2） 气 态水的水分子之间间隔最大；（ 3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有（有或没有
2、）发生变化，只是分子之间的间隔 发生了变化而已。1-2 物质与微观粒子模型1电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是氧气 和氢气 ，它们的体积比约为1:2 ，这是个化学变化（物理或化学） 。2英国科学家道尔顿 提出了原子的概念。3读图 P5图 1-4 水分子电解模型图：（1）发现一个水分子通电分裂为1 个氧原子和2 个氢原子。2 个氧原子重新组合变1个氧分子，2 个氢原子重新组合变成1 个氢分子；（ 2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子分裂为原子，原子再重新组合 变成其它新的分子；反应前后分子的种类发生（发生或不发生）变化，而原子的种类不发生（发生或不发生）变化；（ 3）
3、化学反应从微观角度看，分子可再分，而原子不可再分，所以原子是化学反应 中的最小微粒。4水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质不同 （不同或相同） ，所以分子是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子 构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子 。 ）5物质通常由分子 构成，分子由原子构成，但有些物质也可以由原子直接构成的，如铁、铝、铜等。（注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子 构成，所以构成物质的微粒有分子、 离子、 原子三大类）6保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子 ，保持铁的化学性质的最小微粒是铁原子 ，保持金刚石化学性质的最小微粒是
4、碳原子 。7自然界中分子种类繁多，分子的种类是由原子种类 和原子数目 决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。8构成分子的原子可以是同种原子，如氧 分子，也可以是由不同种原子，如CO2 分子；9由碳原子直接构成的物质种类有金刚石、石墨和烯，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的数目不同的。10原子与分子的主要区别是：E A 原子质量小，分子质量大；B 原子体积小，分子体积大；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，
5、共 15 页 - - - - - - - - - C 分子能构成物质，原子不能；D 分子可分，原子不可分；E 原子是化学反应中的最小粒子。1-3 原子结构的模型1 将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：英国道尔顿电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）英国汤姆生分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）英国卢瑟福卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运动）丹麦波尔西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）现代科学家实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）3现代科学实验证明原子的结构：核外电子（一个电子带一个单位负 电荷）原子质子（一个质子带一个单位正 电荷）（不显 电性）原子核（带
6、正电荷 ）中子（中子 不带 电）相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫核电荷数 ；（ 2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：核电荷数等于 质子数等于核外电子数（3）原子中电子 的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在原子核；（ 注：联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数 +质子数 ）（4）阅读 P14页表格，不难发现下列规律：核电荷数等于质子数 等于核外电子数；有些原子中可以没有中子，不同的原子中质子一定不同；原子中质子数和中子数（一定或不一定）相等；4下列基本粒子中最小的是： F ；化学反应中最小的基本粒子是： B ； C 相同的原子中 E 数一定相同。A分子 B原子 C 质子 D
7、中子 E电子 F夸克5科学上把具有相同核电荷数 （即 质子数 ）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指所有核电荷数为26 的原子 的总称。元素是宏观、集合概念，不讲 （讲或不讲）个数。6原子核内质子数相同，中子数不相同的同类原子统称为同位素原子 。7由钠的一种同位素原子2311Na 可知钠原子核内质子数为 11 ，中子数为 12 ，核外电子数为 11 ；氢的三种同位素原子是（用符号表示）：、。8金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去电子形成带正 电荷的钠离子，氯原子得到电子形成带负 电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互吸引 ，最终构成电中性的氯化钠。可见氯化钠是由氯离子 和钠离子 构
8、成的。（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）9硫酸铜是由硫酸根离子 和 铜离子 构成的。用线把下列物质与相应构成物质的粒子连起来：原子铜硫酸铜离子干冰名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 15 页 - - - - - - - - - 金刚石分子氧气1-4 组成物质的元素1. 科学上把具有相同核电荷数 （即 质子数 ）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是指所有核电荷数为8 的原子 的总称。说明：元素是宏观、集合 概念，只讲种类，不讲 （讲或不讲）个数；而分
9、子、原子和离子是 微观概念 ，可以讲个数 ，也可讲种类。2 根据 元素 的分类，将下列元素分别填入相应类别中：金属元素元素固态的非金属非金属元素液态的非金属气体元素常见气体元素稀有气体元素 铁；钠；硫；碘；溴；汞；氧；氢；氩；氦。根据 物质 分类，将下列物质分别填入相应的类别中：混合物 物质纯净物单质 化合物 氧化物 其它化合物 氯化钠溶液；铁；液氧；水；氯酸钾；臭氧；二氧化碳；石灰水。3 将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列 硅；氧；铝；铁；钙；4 人体中所含元素比例最高的是氧 ，其次是碳 ，再次是氢 。5 人造元素是通过核反应 制得的，部分人造元素和天然元素具有放射 性6下列说法正确的是
10、： A A水是由氢氧两种元素组成的； B 水是由一个氧元素和两个氢元素组成；C水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D水是由一个氧原子和两个氢原子构成1-5 表示元素的符号1元素符号C 可代表的化学意义有：宏观上表示碳 这种元素；微观上表示1 个碳原子。而2C 仅表示 两个碳原子 。（注意：联系化学式知识C 宏观上还可表示碳这种物质）2元素周期表中共有个横行，代表个周期；同一周期中元素从左到右一般是按元素、元素和元素这样排列的；原子序数在数值上与相同。3元素周期表可以横着（按读） ，从左到右，元素的原子质子数依次；也可以竖着（按读） ，这些元素的化学性质。4熟记1-20 号元素，对应序号后写出
11、其元素符号：1 H2 He3 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9 F10 Ne11 Na12 Mg13 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar19 K20 Ca名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 15 页 - - - - - - - - - 1-6 表示物质的符号1用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做化学式 ，物质的化学式是由实验 测定出来的，一种物质（指纯净物）只有1 个化学式。2常见单质化学式的写法，写出下列单质的
12、化学式，氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar （单原子分子）臭氧 O3 氧气 O2氮气 N2氯气 Cl2氟气 F2碘 I2（双原子分子）铝 Al 铜 Cu 铁 Fe 金刚石 C 碳 C 磷 P （习惯如此）3常见化合物的化学式的写法：（根据化合物中各化合价代数和为0 的规律书写；口决， 正前负后， 交叉 法、约 简）（1）背出 常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）+1 价： K 、 Na 、 H 、 Ag ；原子团 NH4+-1 价： F 、 Cl 、 Br 、 I ；原子团 OH-、NO3-+2 价： Ca 、 Mg 、 Ba 、 Zn；- 2 价： O 、 S （显负价时） ；原子团 S
13、O42-、CO32-、SO32-+3 价： Al 、 Fe （显高价时） ；-3 价：原子团有PO43-。 （一定要背出！ ）（2）根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式：（横线上写化学式，横线下写化学式名称）O Cl NO3 CO3Na Na20 氧化钠NaCl 氯化钠NaNO3硝酸钠Na2CO3碳酸钠Mg MgO 氧化镁MgCl2 氯化镁Mg(NO3)2硝酸镁MgCO3碳酸镁Al AL2O3氧化铝AlCl3 氯化铝Al(NO3)3硝酸铝Al(CO3)3碳酸铝NH4NH4Cl 氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2CO3碳酸铵4小结常见化合价的一般规则有：化合物中氢总是1 价，氧总是 2
14、价；金属元素常显负 价；金属元素跟氧化合时显正 价，如 SO2，跟氢化合时常显负 价，单质中元素的化合价为零 ；化合物中各元素的化合价代数和为零 （最 重要 的一条规则） ；种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显 2 价； FeCl3中铁显 3 价。标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：7NaHSO4中 S的化合价是 6，KMnO4中 Mn的化合价为 7。8化学式的意义：以CO2为例， （可读图P32图 1-34）宏观上可代表二氧化碳 这种物质；宏观上说明二氧化碳是由氧元素和碳元素组成；微观上可代表二氧化碳 分子；微观上可说明一个二氧化碳分子是由2 个氧原子1 个碳原
15、子 构成。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 15 页 - - - - - - - - - （注意 ：联系化学式相对分子质量的知识，其相对分子质量为 44 ）10 CO2只代表 10 个二氧化碳分子，只有 这层微观意义。练习： 10 CO2中的氧原子个数与 4 个 N2O5中氧原子的个数相同。9根据化合价写离子符号：钠离子Na+，碳酸根离子CO32-；10 3SO42-表示 3 个硫酸根离子 ，它共带 6 个单位负电荷。11按要求写出下列符号：氧元素 O 两个
16、氧原子 2O 氧气 O2两个氧气分子 2O2氧离子 O2-两个氧离子 2O2- 。1-7 元素符号表示的量1原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12 原子的质量为 M 克，氧原子的质量为N 克，则氧原子的相对原子质量大小为12N/M 。2阅读P38页表，知质子的相对质量为1 ，中子的相对质量为1 ，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量=质子 数+中子 数。3钠原子的相对原子质量为23， （原子序数为11） ，则钠原子的原子核内中子数为12 ，核外电子数为11 。4由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。计算下列化学式的相对分子
17、质量：SO2= 64 ；Ca （ OH ）2= 74 ；3H2O= 54 ；KclO3= 122.5 。5有关化学式的四种基本计算类型：以 NH4NO3为例请计算（写出具体步骤）（1）NH4NO3的相对分子质量M= 144114+163=80 ；（2）NH4NO3 各元素的质量比mN：mH：mO=214:41:316 = 28： 4:48 = 9:1:12 ；（3）NH4NO3中 N元素的质量分数为N%=；（4）40 克 NH4NO3含 N元素的质量为mN=40g35%=14g 。练习：多少克NH4NO3中含 N元素的质量为70 克？解： M=70g/35%=200g 答： 200 克 NH4
18、NO3中含 N元素的质量为70 克2-1 空气1测定空气中氧气含量的实验：（参见书本P45页图 2-3）（1）磷燃烧的化学方程式：4P+5O2点燃 2P2O5应结束后集气瓶内气压减小（减小或不变或增大）（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是烧杯内水倒吸入集气瓶中，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的1/5。（3）此实验说明：空气中氧气约占空气体积的1/5。2法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氮气和 氧气组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些稀有气体 ，此外还有少量的二氧化碳、水蒸气 ，以及其它杂质。2空气中各成分有重要的利用，请对应连线：化学性质不活泼，
19、可用作保护气；氧气通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；氮气是工业制汽水的一种原料之一充入灯泡可延长使用寿命；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 15 页 - - - - - - - - - 二氧化碳制造化肥、炸药的重要原料；供给生呼吸；稀有气体燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰2-2 氧气和氧化1氧气的物理性质主要有：温下无 色 无 味 气 态；不易 （易或不易）溶于水（所以可以采用排水法收集氧气）；密度比空气略大（所以也可以采
20、用向上排空气 法收集氧气） ；液化时呈 淡蓝色 色。2氧气的化学性质主要有：（ 1）与硫反应：其化学方程式是S+O2 点燃SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色 的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色 火焰，生成一种具有刺激性气味 的气体。（ 2）与铁反应：其化学方程式是3Fe+2O2点燃 F3O4，铁在氧气为燃烧实验现象是剧烈燃烧，火光四射，生成一种黑色固体。做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是防止生成物物溅落使瓶底炸裂。由此可知氧气是一种化学性质活泼 的气体。3物质与氧 发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有氧化性。4下列变化属于缓慢氧化的是：ABCDEF ；最复杂、步骤最多
21、的是 B 。A 铁生锈；B 铜生锈；C 橡胶的老化；D 生物的呼吸作用；E 稻草堆自然发热；F 白磷自燃。6 呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，以葡萄糖为例，呼吸作用的化学方程是：。有机物 +氧气酶 能量 +二氧化碳 +水。6氧气的实验室制备： （写出化学方程式）热分解高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；温下分解过氧化氢：2H202MnO22H2O+O2；在中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的质量 和化学性质在反应 前后 都不变，这种物质叫做催化剂。7工业上需要大量的氧气，常用分离空气 的方法制取。这个过程中是变化是物理变化（物理变化或化学变化）。8实验室加热高锰酸钾制取
22、氧气的操作顺序是： 。对装置进行气密性检查；加固体药品；试管口塞一团棉花；当气泡连续出现后收集氧气；先移出导管，再灭酒精灯。（注意这个实验的一些操作注意事项：如试管口为何略向下斜？；实验结束时为何先移导管？等等。 。 。 ，参见课本后面的实验内容，自己 整理。）9燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化 反应。如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生爆炸 ；物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失，则可能引起自燃 。10下列有关缓慢氧化，燃烧和自燃说法正确的是： B C A缓慢氧化不放热，燃烧放热；B它们都是化学变化；C它们本质上都是氧化反应；D缓慢氧化最终会引发自燃。
23、11可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：一是要有助燃剂 参与，二是温度要达到着火点。12由物质燃烧的条件可知，灭火的原理是隔绝氧气 或降低温度到着火点以下即可。13有一瓶气体是无色气体，将带有火星的木条伸入瓶口后，本条剧烈地燃烧，说明这种名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 15 页 - - - - - - - - - 气体是： B A氮气 B 氧气 C 空气 D 稀有气体14下列说法正确的是： 氧气很活泼，可以能和所有的物质发生化学反应；氧气能燃烧，故和很多物
24、质发生剧烈的氧化反应；所有的物质着火后可以用水来灭火；爆炸都是化学变化，因为肯定有氧气参与；灭火的原理是消灭燃烧条件中的任何一个条件即可。2-3 化学反应和质量守恒1写出下列化学方程式：铜在氧气中燃烧：2Cu+O2点燃 2CuO在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃 2Al2O3通电分解： 2H2O通电 2H2+O2验室用过氧化氢制取氧气：2H2O2MnO22H2O+O2CH4在空气中燃烧得到CO2和 H2O：CH4+2O2点燃 CO2+2H2O以上反应属于分解反就的是 化合反应的是 ，从反应本质上看属于氧化反应的是 。2书本 P61图 2-32 和图 2-33 的实验证明，参加反应的反应物的总质量
25、和反应生成后生成物的总质量相等，这个规律叫做质量守恒定律。3任一化学反应，从微观的角度分析，反应前后原子的种类 和个数 都没有改变，原子的也没有变化，只是原子重新组合 变成新的分子，这在宏观上的反映是生成物的总质量和反应物的总质量必然相等 。4书写化学方程式要遵循的两个原则是：一要以客观事实 为依据，二要遵守质量守恒 定律。5化学方程式的含义： （以 2Cu+O22 CuO 来说明）表明反应物是铜和氧气，生成物是 氧化铜 。明反应的条件是加热明各物质间的原子和分子个数比为 2:1:2 时反应物、生成物各物质的质量比为 4:1:5 （根据化学方程式的计算依据 ，对任一反应质量比是不变 的）6化学
26、方程式计算步骤：例：实验室利用过氧化氢制取3.2 克氧气，问至少需要分解多少克过氧化氢？参照步骤：写出化学方程式：分析题意代入已知物，设未知量计算所求物和已知物的相对分子质量根据质量比列方程：写出简明答案2-4 生物是怎样呼吸的1人通过 呼吸系统 与外界气体进行交换；2读图 P67 页图 2-38 呼吸系统：可知由鼻 、 咽 、 喉 和 气管 构成了呼吸道，实现了肺的通气；气体交换的场所主要在肺部。3吸气和呼气是依靠膈肌 和肋间肌 的活动产生的。解： 设需分解 X克 H2O22H2O2MnO22H2O+O2X=6.8g 答：需分解H2O26.8 克名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 -
27、- - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 15 页 - - - - - - - - - 4人体内的气体交换主要是在肺中进行的，通过呼吸作用 作用实现的通过气体交换暗红的静脉 血变成鲜红的 动脉血 。 （见图 2-40 最右幅）5下列说法错误的是：B C A 动物和植物一样都吸进氧气，呼出二氧化碳；B 呼吸就是呼吸作用；C 在呼吸过程中生物获得能量；D 生物呼吸作用的最终产物都是CO2和 H2O；2-5 光合作用1 光合作用是指绿色植物在阳光下，利用 二氧化碳 和 水 这些 无机物 （无机物或有机物），来制造 有
28、机物 （有机物或无机物） ，同时释放氧气过程。光合作用的文字表达式为：二氧化碳 +水 光、叶绿体有机物 +氧气2将光合作用过程打些比喻，生产原料是A B ；生产工厂是D ；生产动力是F ，得到的产品是：CE A CO2B H2O C O2D 叶绿体E 有机物F 阳光3光合作用很复杂，但主要包含了以下两方面的变化：从物质变化角度看，把简单的无机物 物合成了复杂的有机物 物；从能量变化角度看，实现了太阳 能转变成 化学 能贮存在植物体内。4植物制造淀粉的实验，见书（P72图 2-44） ：（ 1） 碘酒试验可以用来鉴定淀粉的存在，因为碘能使淀粉变蓝 。（2）把天竺葵放在黑暗的地方一昼夜的目的是让植
29、物只进行呼吸作用 （光合作用或呼吸作用），尽可能分解掉叶片中的淀粉 （淀粉或无机物） 。（3）实验中可知，被光照射到的叶片中产生了淀粉 。5下列有关光合作用说法正确的是： B A光合作用制造的有机物构成了生物体的主要部分；B光合作用是个复杂的化学变化；C光合作用过程中植物不消耗能量D光合作用直接提供给植物以能量，供生命活动所需。6CO2的性质：（1）CO2的物理性质有：常温下无色无味气态；密度比空气大，故可采用 向上排空气法 收集； 微 （不易或易或微）溶于水，故不宜用排水 法收集。（2）CO2的化学性质有：它不支持燃烧，所以可以用来灭火。与水反生反应（写出方程式）：CO2+H2O=H2CO3
30、，其生成物能使紫色石蕊变红，但这种生成物不稳定，加热又会发生分解反应（写方程式） H2CO3 CO2+H2O与澄清石灰水反生反应（写方程式）：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，常利用这个反应来检验 二氧化碳 的存在。7实验室中常用石灰石 和稀盐酸 来制取CO2；实验装置要求在反应时长颈漏应下端插入液面以下是为了防止产生的气体逸出；7 下列有关CO2说法正确的是： B D 胸腔体积胸腔内压强气流流向吸气增大减小体外到体内呼气减小增大体内到体外名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - -
31、 - - 第 8 页，共 15 页 - - - - - - - - - A二氧化碳这种物质使紫色石蕊变红； B CO2是由碳原子和氧原子构成；C利用 CO2不支持燃烧的物理性质可以用来灭火；D固体 CO2又叫做干冰。8有一种无色气体A，它不能燃烧，也不支持燃烧，但能溶液于水生成B，B 呈酸性，但不稳定，易分解成C和气体 A。气体 A能使澄清石灰水变浑浊。请据此推断出A、B 、C的化学式： A二氧化碳 B碳酸 C水。9下列有关光合作用和呼吸作用说法正确的是： A A植物光合作用和呼吸作用是两个相互独立没有联系的过程；B植物白天只进行光合作用，而不进行呼吸作用；C植物晚上只进行光合作用，而不进行呼
32、吸作用；D活的植物体有时进行光合作用，有时进行呼吸作用。2-6 自然界中的氧和碳的循环1阅读书本P79页图 2-52 图 A和 B ：实验发现钟罩内先熄灭的是 A 罩内的蜡烛；从中得出的结论是植物光合作用会产生氧气。2下列事例属于自然界中消耗氧气的途径的是 ABCD A 煤的燃烧； B人类呼吸 C植物呼吸；D微物分解动植物残体； E 植物光合作用2 臭氧的化学式是 O3。氧气在紫外线作用下能生成臭氧的化学方程式为：3O2 紫外线2O3；臭氧是一种蓝色 色的带有 腥臭 味的气体，它主要位于大气层的平流层（对流层或平流层） ；臭氧层的作用是能阻挡 和削弱 过强的紫外线，保护地表生物；4下列事例不属
33、于碳循环过程中的某个环节的是： E A可燃物燃烧； B 植物光合作用； C 植物呼吸作用；D微生物分解残体；E植物的蒸腾作用5太阳光透过温室的玻璃后，会使室内的地面温度升高，而地面的辐射却很少能穿透玻璃，因此温室具有保温 作用。大气中的二氧化碳 具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，从而产生所谓的温室 效应。8. 下列措施对控制正加剧的温室效应可行的是： B D C A禁止排放CO2气体； B 大力开发新型燃料，比如氢能源；C 多多植树造林； D适当控制工业企业的CO2排放量。2-7 空气污染与保护1汽车尾气中，主要的有害成分有一氧化碳、氮氧化物、碳烟、二氧化硫；可吸入颗粒物是指粒径约
34、为0.1100 微米，不易在 地球 重力作用下降到地面，而在空气中长期飘浮的颗粒物。2PH 值小于 5.6 酸性降水我们称之为酸雨。形成酸雨的主要原因是大气中二氧化硫和 氮氧化物 这些物质过多。酸雨中有害物质的主要成分是指硫酸和 硝酸。3 目前计入空气污染指数的项目有：ABCDFA SO2；B CO ； C NO2 ； D O3 ；E CO2；F 可吸入颗粒物。4 下列不属于空气质量状况等级的是：D A 重度污染；B 中度污染；C 轻度污染；D 及格；E 良； F 优3-1 土壤中有什么1土壤中的土壤生物有动物、 植物、和 微生物。土壤中的非生命物质种类有空气 、腐殖质、水、和矿物质 。2书本
35、 P94 页图 3-32 测量土壤中空气的体积分数实验：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 15 页 - - - - - - - - - 若所取用的土壤体积为V0；此块土壤放入烧杯后缓慢 加水，直至液面恰好浸没 土壤，用去的水的体积为V1；取与土壤 相同体积 的铁块放入 同样大小 的烧杯中加水，直至液面恰好浸没 铁块，用去的水的体积为V2。（ 1）V1大于 V2（大于，小于或等于） ，因为土壤间隙中有空气 。（2）这种情况下这块土壤中空气的体积分数的算式为：(
36、V1-V2)/V0。3土壤中的有机物主要来自生物的排泄物 和死亡的生物体。将土壤浸出液过滤、蒸发、结晶，最终在坩锅内得到的物质是无机盐 （有机物或无机盐或矿物质颗粒。）4土壤中的主要成分是：ABDEFA 空气； B 水； C 有机物； D 矿物质颗粒； E 无机物； F 腐殖质5 下列事例与岩石发展成土壤没有直接关系的是F A 岩石风化；B 水流碎石；C 冷热聚变破石；D 水结冰能裂石；E 动植物在地表上活动，死亡；F 大气中氧气含量缓慢减少3-3 植物与土壤1土壤中的水分和无机盐都是通过根 这一器官吸收进入植物体中。2植物的根在土壤中的分布状况与土壤的结构、肥力、通气状况和 水分状况 这些因
37、素有关。研究发现地下水位越高，植物根系的平均长度就越短（长或短）。3一株植物所有的根合在一起叫做根系，有明显主、侧根之分的根系叫做直根系，没有明显主侧根之分的根系叫做须根系。1 下列植物没有主侧根之分的是：DEF A 大豆B 青菜C 菠菜D 小麦E 葱F 水稻4书本P106 页图 3-15“根的吸水部位在哪里”的实验中：证明植物根吸水的主要部位在根的根尖位置。5读书本P107 页图 3-17 根尖的纵切面显微结构图回答（ 1）根尖又由 根毛区、伸长区、分生区和根冠 四部分组成。其中起保护作用的是：根冠；能不断分裂产生新细胞的是：分生区 ；伸长 区细胞逐渐生长，使根生长；根毛 区是表皮细胞的向外
38、突起。（ 2）这四个分区中根毛 区的功能主要是吸水。许多根毛伸入土壤的空隙内，主要是为了增大 它与土壤的接触面积。（3）四区中无液泡的细胞主要在分生 区。6根毛细胞吸水的条件是细胞液浓度大于环境溶液浓度。7某同学种了一株花草，为了让它长得快一点，每天为它施肥。结果花朵很快萎蔫死掉了。分析其中的原因是：施肥过多，环境溶液浓度大于细胞液浓度，细胞失水，植物缺水死亡 。5 一株植物缺氮时，它最可能出现的症状是：B 一株植物缺钾时，它最可能出现的症状是：A 一株植物缺磷时，它最可能出现的症状是：C A 生长矮小，叶有褐斑；B 生长矮小，叶色发黄；C 叶色暗绿带红；D 只开花不结果9淡水 中出现“水华”
39、，海洋 里出现“赤潮”，其主要原因是这些水体中氮元素和 磷元素含量过高，最终会使水中的溶解氧下降 （下降或升高） 。3-4 植物体中物质的运输1根从土壤中吸收的营养物质是通过茎 运输到植物的各个器官的。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 15 页 - - - - - - - - - 2千姿百态的茎主要可分为直立茎、攀缘茎、匍匐茎、缠绕茎这样四种。3双子叶植物茎的结构从里到外依次是： ； （髓；树皮；形成层；韧皮部；木质部。 ） ；导管在木质部，其主要功能是输
40、送水和无机盐；筛管在韧皮部，其要功能是输送有机物；在韧皮部和木质部之间有形成层 ，它能不断地进得细胞分裂 ，使茎变粗。4水稻、小麦、等植物不能变粗的原因是其结构中没有A ；木制家具主要利用的是茎的E ；A 形成层；B 韧皮部；C 树皮；E 木质部。5下列有关年轮说法正确的是： D A一般年轮密处向阳；年轮疏处背阳；B一般年轮密处说明该时期植物生长旺盛；年轮疏处生长缓慢；C一般年轮密处说明该时期气候适宜植物生长；年轮疏处气候相对恶劣；D年轮的数目就是该植物的寿龄。6水分和无机盐是在茎中央的木质部 中能 自下而上 运输（自下而上或自上而下）；有机物是在 叶绿体 中形成的，在茎的韧皮部 中自上而下
41、运输着。7割裂橡胶树的树皮，能得到胶乳，主要是局部割断了植物的 B ：A 形成层；B 韧皮部；C 树皮；E 木质部。3-5 叶的蒸腾作用和结构1根吸收的水分，经过茎的运输到达 叶后，有部分从叶中蒸腾出去的。2下列有关蒸腾作用说法正确的是： E 、D A根吸收的水约有1% 用于蒸腾作用；B蒸腾作用是根部吸水的唯一动力；C光照越强，蒸腾作用就越强；D蒸腾作用有利于植物吸收更多的水分。E蒸腾作用可以有效低降低叶片温度；F 蒸腾作用是个复杂的化学变化过程。2 向浸有氯化钴溶液的蓝色滤纸吹气，发现蓝色滤纸变成红。实验发现水是从叶的上下表皮 中散发出来的。而且下表皮散发出来的水分要多于 上表皮散发出来的水
42、分。（多于或少于）4叶的表皮细胞对叶起保护 作用，其中半月形的细胞叫做保卫细胞 ，两个保卫细胞之间的小孔就叫气孔 。能出气孔间进出的分子有（水分子；氧分子；CO2）3 水和无机盐在植物中运输的基本路径是（按序排列）：（根毛细胞；茎中导管；根毛导管；叶中导管；）4-1 指南针为什么能指方向1世界上最早的指南工具叫做司南 ，其勺尾相当于磁体的南极。2下列物质能被磁体吸引的是：C、DA 铜块； B 铝块； C 钢块； D 钴、镍材料3同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。（磁体间的相互作用是通过磁场 发生的。）4下列物质能被磁体永久磁化的是：A、EA 铜块； B 铝块； C 钢块； D 铁块。5下列有
43、关磁体说法正确的是：F A 磁体的中间部位磁性最强；B 磁体的两极可以分离；C 具有磁性的物体不可能再失去磁性；E 人造永磁体的材料是铁做的；F 地理北极相当于地磁南极。6磁场的基本性质是：对放入其中的磁体产生力的 作用，在磁场中小磁针北极 极的指向就是该点的磁场方向。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 15 页 - - - - - - - - - 7下列有关磁感线说法正确的是：A、E A 磁感线是为了形象地表示磁场而建立的一种模型；B 磁感线密处说明磁场要
44、弱；C 磁感线总是从S极流出，流回N 极；D 某点磁感线的方向和该处小磁针的S 极指向一致；E 磁感线的方向不可能相交，即磁场中不可能有相同的磁场方向。8请标出磁感线方向、磁体的磁极：（小磁针的黑色端为N 极）4-2 电生磁11820 年丹麦科学家 奥斯特 发现了电流的磁现象。2实验表明：通电导线的周围和磁铁一样存在磁场 ；而且磁场的方向与电流 方向有关；直线电流的磁场分布特点是是以导线上各点为圆心的同心圆 ，而且离导线越近，同心圆分布越 密。3带铁芯的通电螺线管的磁性比不带铁芯的通电螺线管的磁性要大的多，原因是铁芯在磁场中被磁化后相当于一个磁铁 。4实验表明：通电螺线管周围的磁场与条形磁铁
45、的磁场 相似 （相同或相似） ；通电螺线管的磁极方向与电流 方向有关，两者之间的关系可以用右手螺旋定则 来判定，即用右 手握螺线管，让四指弯向螺线管 的电流方向，那么大拇指 所指的一端就是通电螺线管的北极。5请标出A 图中螺线管的极性，B 图中的电源正负极（小磁针黑端为N 极） ：6带铁芯的通电螺线管就组成了一个电磁铁。7下列产品没有到电磁铁性质的是：D A 电铃；B 电磁起重机；C 电磁继电器； D 磁悬浮列车；E 电动机8下列工具利用了电磁铁的磁性有无可以通过电流的通断来控制的是：ABCDA 电铃；B 电磁起重机；C 电磁继电器； D 磁悬浮列车9电磁继电器是由电磁铁 控制的自动开关。使用
46、它的最大优点是可以用低电压来控制高电压，弱电流来控制强电流。阅读P137页图4-27“电磁继电器的控制电路”：（1）当控制电路断开时，工作电路红 灯亮的；（2）当控制电路闭合时，电磁铁 A 产生 产生 ，吸住铁片B 接通 电动机所在的电路，绿灯亮代表电动机在工作。10磁悬浮列车是通过同名磁极互相排斥的原理制造的。在信息的磁记录中，录音声音的电信号是通过磁化 的方法记录在磁带上的。4-3 研究影响电磁铁磁性强弱的因素1下列猜想中最终证明与电磁铁磁性的强弱有关的是：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - -
47、 - - - - - 第 12 页，共 15 页 - - - - - - - - - 有无铁芯；铁芯的粗细；匝数的多少；电流的大小；导线的粗细；导线的长短；电流的方向。2在研究中当影响因素很多时，常采用的基本研究方法是控制变量法 ，即研究任二个因素之间的关系时，控制其它影响因素不变 。3实验表明：电磁铁线圈的匝数 越多，通过线圈的电流 越强，则电磁铁的磁性就越强；插入 铁芯 ，线圈的磁性大大增强。4和永磁体相比，电磁铁的优点有：A、B、CA 磁性有无可以控制；B 磁性强弱可以控制；C 极性方向可以控制。5可以达到增强电磁铁磁性的方法有：B、C 可以达到改变电磁铁极性的法法有：D A 加粗铁芯；
48、B 增多匝数；C 增大电源电压；D 改变线圈电流方向6如图（电磁铁上方是挂在弹簧下的磁体，磁体上端黑色代表 N 极， ） ：（ 1）若要研究电磁铁磁性与电流的关系，请在电路中加入所必须的元件符号；（ 2）如图开关闭合后，电磁铁的上端为S 极（ N 或 S） ，上方的弹簧将变短 （长或短）；若变阻器的滑片向右移动，看到弹簧将变长（更长或更短） 。（2）实验中若要使弹簧伸得更长，下列方法可行的是：增大电压；增多匝数；变阻器滑片向左移动；改变电流方向。4-4 电动机1 在“磁场对通电导线的作用实验”中发现：通电导体在磁场中的受力方向与电流方向 和磁场方向 有关。如果改变其中的一个量，受力方向将改变
49、；如果两个量的方法同时改变，则受力方向将不变 。 （改变或不变）2当通电线圈所在平面与磁感线方向一致是转动位置 ；当通电线圈所在平面与磁感线方向垂直是 平衡位置 。 （转动位置或平衡位置。 ）3直流电动机是把电能转化为 机械 能的装置；它的工作原理是利用通电螺线圈在磁场发生中转动 。4直流电动机的关键部件之一是换向器，其作用是当线圈因惯性 转过平衡置时，改变电流方向 ，使线圈按 原方向 （原方向或反方向）继续转动。4-5 磁生电1英国科学家法拉第 发现了电磁感应现象。2在电磁感应现象实验中，电流表指能偏转的是：C A 导体在磁场中不动； B 导体沿磁场方向运动； C 导体垂直于磁场方向运动；3
50、闭合电路的一部分导体在磁场中在做 切割磁感线 运动时，导体中就会产生感应电流 ，这种现象叫做电磁感应。如果电路不闭合，当导体还是在作切割磁感线运动时，导体两端有 感应电压 。实验发现感应电流的方向与切割磁感线的方向和磁场方向 有关，同时改变磁场方向和导体运动方向，感应电流的方向不变 （改变或不变） 。4在电磁感应现象中，实现了机械 能向 电 能的转化。5研究表明：感应电流的大小与下列因素有关的是：ABCDEFA导线切割的速度大小；B导线切割的速度方向；C导体的长度； D 切割导线的条数；E永磁体的强度；F 导线切割的方向。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - -