《2022年高考化学黄金易错点专题汇编专题原电池原理及其化学电源 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学黄金易错点专题汇编专题原电池原理及其化学电源 .pdf（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习好资料欢迎下载2014 年高考化学黄金易错点专题汇编专题 16 原电池原理及其化学电源1 Li Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS2e=Li2SFe，有关该电池的下列说法中，正确的是( ) ALi Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为1 价B该电池的电池反应式为：2Li FeS=Li2SFe C负极的电极反应式为：Al 3e=Al3D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2SFe2e=2LiFeS 2. 下列有关电池的说法不正确的是( ) A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲
2、醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极3. 上海世博会上， 使用了一种高效耐用的新型可充电电池作为电动车动力，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH ，下列说法不正确的是 ( ) A放电时负极反应式为：Zn2e2OH=Zn(OH)2B放电时正极反应式为：FeO424H2O 3e=Fe(OH)35OHC放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D充电时阳极附近溶液的碱性减弱4. 某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是( ) A正极反应式为
3、：O22H2O 4e=4OHB工作一段时间后，电解液中的KOH 的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2O D用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L Cl2( 标准状况 ) 时，有 0.1 mol电子转移5. 铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O ，研读下图，下列判断不正确的是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载AK闭合时， d 电
4、极反应式： PbSO42H2O 2e=PbO24HSO42B当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为 0.2 mol CK闭合时，中SO42向 c 电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d 电极为正极6碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌- 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH 下列说法错误的是( ) A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO22H2O 2e=2MnOOH2OHC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减
5、少6.5 g 7一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和 CO2混合气体，其总反应为：2CO O2=2CO2。则下列说法中正确的是( ) ACO32向正极移动B负极发生的电极反应是：O22CO24e=2CO32C负极发生的电极反应是：CO CO322e=2CO2D正极发生氧化反应8某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - -
6、- - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载A电子通过外电路从b 极流向 a 极Bb 极上的电极反应式为：O22H2O 4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的 H2DH由 a 极通过固体酸电解质传递到b 极9普通锌锰干电池是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn 2NH42MnO2=Zn(NH3
7、)22Mn2O3H2O。关于锌锰干电池的下列说法中正确的是( ) A当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B电池正极的电极反应式为：2MnO22NH42e=Mn2O32NH3H2O C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g 10镁 H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质( 加入一定量的酸) ，下列说法正确的是( ) A电池总反应为：Mg H2O2=Mg(OH)2B正极发生的电极反应为：H2O22H2e=2H2O C电池工作时，正极周围海水的pH增大D电池工作时，溶液中的H向负极移动2. 【错因分析】如果不理解“二次电池
8、”的含义，会错选A项。【正确解答】本题考查电池原理，涉及电池分类、电子流向、能量转化形式、电极判断等。二次电池也就是充电电池，A选项正确；铜锌原电池中，铜为正极，锌为负极，锌失电子，电子通过外电路导线流向铜电极 ( 正极 ) ，B 选项错误；燃料电池将化学能转化为电能，对外放电，C 选项正确；锌锰干电池中锌为负极，石墨为正极，D选项正确。答案： B名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载7解析：据题意
9、知通入CO的一极为电源的负极，CO失去电子转变为CO2，发生氧化反应，CO32由正极产生向负极移动，C正确。答案： C 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载易错起源1、原电池正负极的判断与电极反应式的书写例 1铜锌原电池( 如图 ) 工作时，下列叙述正确的是( ) A正极反应为：Zn2e=Zn2B电池反应为：ZnCu2=Zn2Cu C在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K移向 ZnSO4溶液【
10、解析】本题考查原电池，意在考查考生对原电池工作原理的分析能力。该电池中Zn 为负极，电极反应为： Zn2e=Zn2，Cu为正极，电极反应为：Cu22e=Cu，A项错误；电池总反应为：ZnCu2=Zn2Cu，B 项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极流出经导线流向正极，C 项正确；负名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载极上由于Zn 放电， ZnSO4溶液中 Zn2的浓度增大，故盐桥中的Cl移向 Z
11、nSO4溶液， D项错误。【答案】BC 1正负极的判断判断依据负极正极电极材料活泼性较强的金属活泼性较差的金属或导电的非金属电子流动方向电子流出极电子流入极阴 阳 离 子 移 动 方向阴离子移向的极阳离子移向的极发生的反应氧化反应还原反应反应现象不断溶解或质量不断减少有气体生成、电极的质量不断增加2. 书写电极反应式(1) 直接书写在判断出原电池的正、负极后，再搞清正、负极发生反应的物质或离子，结合得失电子数即可写出电极反应式。注意，若是正、负极得失电子后的粒子能与电解质溶液继续反应，则应加和写出总的反应方程式。 (2)按要求书写若给出两电极方程式，只要依据得失电子守恒，将两极反应加和，即得总
12、反应方程式。若给出某一电极反应式和总反应方程式，则依据得失电子守恒， 用总反应方程式减去某一电极反应式，即得另一电极反应式。若根据给出的总反应方程式来分析两电极反应，只需根据氧化还原反应的知识，结合负极发生氧化反应( 元素化合价升高) ，正极发生还原反应( 元素化合价降低) ，即可作出分析。书写原电池的电极反应式的注意事项：,(1) 明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应 产物及化合价的变化；,(2) 确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质( 如溶有或通入的氧气 ) ；,(3) 判断是否存在特定的条件( 如介质中的粒子H、OH非放电物质参加反应) ，进而推断电解质溶液
13、的酸碱性的变化；,(4) 总的反应 式是否满足质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载易错起源2、原电池原理在化工、农业生产及科研中的应用例 2 原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中，请回答以下问题：(1) 肼(N2H4) 又称联氨， 是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。 肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20% 30% 的 KOH溶液。肼空
14、气燃料电池放电时：正极的电极反应式是_ ；负极的电极反应式是_。(2) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl 为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式_ 。(3) 请运用原电池原理设计实验，验证Cu2、Fe3氧化性的强弱。请画出实验装置图并写出电极反应式。【方法总结】原电池的设计关键是负极材料和电解质溶液的成分，一般来说，在总反应中失电子的物质作负极或在负极上失电子发生氧化反应，溶液的某离子或物质在正极上得电子，发生还原反应。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - -
15、 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载1加快氧化还原反应的速率：一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在 Zn 与稀 H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。2比较金属活动性强弱：两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。3用于金属的防护：使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如，要保护一个铁制的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。4设计制作化学电源设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。具体方法是：
16、(1) 首先将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应；(2) 根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料及电解质溶液。电极材料的选择：在原电池中， 选择还原性较强的物质作为负极；氧化性较强的物质作为正极。并且，原电池的电极必须导电。电池中的负极必须能够与电解质溶液或其中溶解的物质反应。电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应( 如空气中的氧气) 。但如果两个半反应分别在两个容器中进行( 中间连接盐桥 ) ，则左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在铜锌硫酸构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有Zn2的电解质
17、溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2的电解质溶液中。应用原电池原理可以设计任一自发的氧化还原反应的电池，但有的电流相当微弱。同时要注意电解质溶液不一定参与反应，如燃料电池，水中一般要加入NaOH 、H2SO4或 Na2SO4等。 1 将表面发黑（黑色物质为Ag2S）的银器按下图方法处理，一段时间后银器光亮如新。下列说法正确的是A铝质容器为正极，银器为负极B反应前后银器质量不变CAg2S被还原生成单质银D总反应为2Al+3Ag2S 6Ag+ Al2S32银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图） ，一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是名师
18、资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载A该处理过程中电能转化为化学能B银器为正极，Ag2S还原为单质银CAg2S溶解于食盐水生成了AgCl D铝质容器为阳极，其质量变轻3四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D4一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液
19、中，然后向两极上分别通入CH3OH和 O2，下解说法不正确的是A通入 CH3OH的电极为负极B随着放电的进行，负极附近pH上升C每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol eD通入 O2的一极电极反应为 4H2O+2O2-8e-=8OH-5下列关于下图装置的说法正确的是A银电极是负极B铜电极上发生的反应为Cu-2e=Cu2C外电路中的电子是从银电极流向铜电极。D该装置能将电能转化为化学能6如图是一电池，下列有关说法正确的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，
20、共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载A该电池负极反应为：2Fe2+-2e-2Fe3+B当有 6.021023电子转移时， Fe 电极减少 56g C石墨电极上发生氧化反应D盐桥中K+移向 FeCl3溶液7如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是A一段时间后，铜电极附近会出现蓝色B一段时间后，锌片质量会变少C锌电极是该电池的负极D电流由铜通过导线流向锌8生物燃料电池（BFC ）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O12e=
21、2CO2+12H+。下列说法不正确的是（）AC1极为电池负极，C2极为电池正极BC2极的电极反应式为O2+4H+4e=2H2O C该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O D电池放电过程中电解质溶液的pH不变名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载9人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和 H2O制备化学原料下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正
22、确的是A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a 表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强D催化剂b 表面的反应是CO22H2e=HCOOH 10用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇- 氧化钠，其中O2- 可以在固体介质NASICON 中自由移动。下列说法正确的是A燃料电池工作时，电极b 作负极B工作时，电流由负极通过传感器流向正极Cb 电极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D当消耗11.2L （标准状况下）CO时，理论上传感器中会通过NA个电子11根据下图，下列判
23、断中正确的是（）A向烧杯a 中加入少量K3Fe(CN)6 溶液，有蓝色沉淀生成B烧杯 a中发生反应O2+4H+4e2H2O ，溶液 pH降低名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载C电子从Zn 极流出，流入Fe 极，经盐桥回到Zn 极D烧杯 b中发生反应为Zn2eZn2+12我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A电池工作时，锂离子向正极移动B有机电解质可用水溶液
24、代替C电池总反应为2Li + 2H2O=2LiOH + H2D该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气13下列事实解释准确的是A糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为: Fe-2e- = Fe2+B酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为: 2H2O十 O2+4e-=4OH-C用石墨电极电解CuC12溶液 : 阳极上发生的反应:2C1-2e一=C12D铅蓄电池的正极反应为:PbO2 +4H+ +2e一=Pb2+ +2H2O 14理论上不能设计为原电池的化学反应是（）ACH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O
25、(1) ；H 0 BHNO3(1) NaOH(1)NaNO3(1) H2O(1) ；H 0 C2H2(g) O2(g) 2H2O(1)；H 0 D2FeCl3(1) Fe(s) 3FeCl2(1) ；H 0 15有 A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当 A、D组成原电池时，A 为正极； B与 E构成原电池时，电极反应式为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+则 A、 B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A、DABE B、DEAB C、ABDE D、ABED 16某同学设计在KOH溶液中用铂作电极，利用CH3OH和 O2的反应来构成原电池。下列说法正确的是( )
26、：正极上O2得到电子，发生还原反应每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole-该电池的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载总反应为： 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 电池放电后，溶液的 pH不断升高A B C D17下图为Mg NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是（）A镁作 Y电极B电池工作时Na+向负极移动C废液的pH大于 NaClO溶液的 pH DX电极上发生的反
27、应为：ClO+2H2O 4e= ClO3+4H18 原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是A由 Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe3eFe3B由 Al 、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为:Mg2e2OHMg(OH)2CPb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu2eCu2DAl 、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu2eCu219一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为： 2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+
28、10H2O 。有关此电池的推断正确的是（）A负极反应为：14H2O+7O2+28e=28OHB放电一段时间后，负极周围的pH升高C理论上消耗1mol C2H6，电路上转移的电子为14mol D放电过程中，K+向负极移动20液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 19
29、页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O C该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜21 Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al 3 AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O，则下列说法正确的是 ( ) A当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01
30、 mol B该隔膜是阳离子交换膜CAl 电极的反应式为：Al3e3OH=Al(OH)3D正极的电极反应式为：AgO 2e2H+=Ag H2O 22熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通 CO气体，另一极通 O2和 CO2混合气体， 可制得在650下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2 2CO2。则下列说法中正确的是( ) A通 CO的一极是电池的正极B该电池工作过程中需不断补充CO和 O2，CO2可循环利用C负极反应式为：O2+2CO2+4e2CO32D正极反应式为：2CO+2CO324CO2+4e23绿色电源“二
31、甲醚- 氧气燃料电池”的工作原理如下图所示下列说话正确的是：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载A氧气应从c 处通入，电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-B电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大C二甲醚应从b 处加入，电极X上发生的反应为(CH3)2O 12e-+3H2O=2CO2+12H+D当该电池向外电路提供2mol 电子时消耗O2约 为 11.2L 24电池是应用广泛的
32、能源。（1）设计两种类型的原电池，比较其能量转化效率。限选材料： ZnSO4(aq) ，FeSO4(aq) ，CuSO4(aq) ；铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池甲的装置示意图（见右图），并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙。甲、乙两种原电池中乙的能量转化效率较低，其原因是。（2）Al-A gO 电池可作用水下动力电源，其原理如图所示。其中的隔膜属于（填“阴”或“阳”）离子交换膜。该电池反应的化学方程式为：2Al 3AgO 2NaOH=2NaAlO23AgH2O，写出该电池正负极电极反应：
33、负极，正极。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载6D【解析】该原电池中，铁作负极，石墨作正极，A负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2eFe2，A错误； B当有 6.021023电子转移时， Fe电极减少的质量=232316.02106.0210g mol1256gmol1=28g，B错误； C石墨作正极，正极上铁离子得电子发生还原名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - -
34、 - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载反应， C错误； D盐桥中 K移向正极电解质溶液，即移向FeCl3溶液， D正确；选D15A【解析】当A、B组成原电池时，电子流动方向AB，则金属活泼性为AB；当 A、D组成原电池时， A为正极，则金属活泼性为DA；B与 E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-E，B-2e-B2+，B失去电子，则金属活泼性为BE，综上所述，金属活泼性为DABE。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - -
35、- - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 17 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 18 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载23 C【解析】 A、氧气应从c 处通入， C为正极，反应式为O2+4e+4H=2H2O ，A错误； B电池在放电过程中，二甲醚应从b 处加入，电极X上发生的反应为(CH3)2O-12e+3H2O=2CO2+12H，电极 X周围溶液的 pH减小， B错误； C正确， D、O2没有指明状态，D错误，选C。24 (1) 如图（ 2分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 19 页，共 19 页 - - - - - - - - -