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1、高二化学反应原理第一章基础知识回顾第一部分：一、化学反应的反应热1反应热。(1)概念：化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收 的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。(2)符号：用 Q 表示， Q0，表示 反应吸热 ；Q0，表示 反应放热 。2反应热的测定。(1)主要仪器： 量热计 ，它由内外两个筒组成，内筒是反应容器 ，外筒起 保温 作用。(2)操作：将反应物加入内筒并将之迅速混合，测量反应前后溶液温度的变化值。(3)计算：公式为Qcm(T2T1)。其中， c 表示溶液及量热计的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。二、化学反应的焓变1焓：用来描述
2、物质所具有的能量的物理量，符号：H，单位： kJmol1，用它的变化来描述化学反应的反应热 。2反应焓变。(1)定义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，符号： H。(2)表达式： HH(反应产物 )H(反应物 )。(3)意义：如果 H0，即反应产物的焓大于反应物的焓，说明反应是吸收 能量的，为吸热反应；若H0，即反应产物的焓小于反应物的焓，说明反应是释放 能量的，为放热反应。1如何从微观与宏观角度判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应？答案： 从宏观角度， 反应物的总能量大于生成物，是放热反应；反应物的总能量小于生成物， 是吸热反应。 从微观角度， 化学键的断裂所吸收的能量大于化学键的形成所释
3、放的能量，是吸热反应；化学键的断裂所吸收的能量小于化学键的形成所释放得能量，是放热反应。三、热化学方程式1定义。在热化学中，将一个化学反应的物质变化和反应的 焓变同时表示出来的化学方程式。2意义。热化学方程式不仅表示物质的变化，还表明了能量 的变化。例如： C(s)H2O(g)= CO(g) H2(g) H131.3 kJ mol1，表示在 298_K 和 101_kPa 的条件下， 1_molC(s)和 1_molH2O(g)完全反应生成1 mol CO(g) 和 1 mol H2(g)时吸收 的热量为 131.3 kJ。第二部分：一、电解的原理1电解熔融氯化钠。离子在电场中的定向移动 是电
4、解质溶液和熔融电解质导电的原因。在电场作用下， 熔融氯化钠中的Na和 Cl分别移向与电源负极 和正极 相连的电极。其中，与电源负极相连的电极带有 电子， Na在这个电极上得到电子，被还原成钠原子， 电极反应式为2Na2e=Na；与电源正极相连的电极带有正电性 ，Cl将电子转移给这个电极，自身被氧化成Cl，最终生成 Cl2，电极反应： 2Cl2e=Cl2。将两个电极发生的反应组合起来，就得到电解熔融名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 12 页 - - - - -
5、 - - - - 氯化钠制备金属钠的化学反应：2NaCl=通电熔融2NaCl2。2电解。让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应 和还原反应的过程叫做电解。3电解池。借助 电流引起 氧化还原反应 的装置，也就是把电能转变为 化学 能的装置，叫做电解池。4电解原理。(1)构成电解池的条件。与电源相连的两个电极。其中与电源正极相连的电极称为阳极，与电源负极相连的电极称为 阴极。电解质溶液或熔融的电解质。形成 闭合回路 。(2)电解原理。电子流向：通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子定向运动形成的内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极
6、。离子移动方向：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。电极反应：阳极：金属电极或电解质溶液中的阴离子失去 电子发生 氧化 反应。阴极：电解质溶液中的阳离子 得到 电子发生 还原 反应。1如何确定电解池的阴、阳极？答案： (1)通过与直流电源的连接：阳极 连接电源正极；阴极 连接电源负极。(2)通过发生的反应：阳极 发生氧化反应；阴极 发生还原反应。(3)通过电子流向及反应中电子得失：阳极 电子流出，反应中失电子；阴极 电子流入，反应中得电子。(4)通过离子移动方向：阳极 溶液中阴离子去向的一极；阴极 溶液中阳离子去向的一极。二、电解原理的应用1电解食盐水制备烧碱、氢气、氯气。(1)电
7、极反应式。阳极： 2Cl2e=Cl2，阴极： 2H2e=H2。(2)电解反应化学方程式：2NaCl2H2O=通电2NaOHH2Cl2；在电场作用下， Na、H移向阴极， Cl、OH移向阳极。电解过程中，由于阴极区H浓度变小，水的电离平衡向生成 H、OH的方向移动，使阴极区溶液中的OH富集，如果设法用隔膜阻止OH移向阳极，则氢氧化钠可以在阴极 附近的溶液中富集。因此，阴极产物为 H2和 NaOH，阳极产物为Cl2。2铜的电解精炼。电解精炼铜时，用精铜 作阴极， 粗铜 作阳极，用硫酸酸化的CuSO4溶液作电解质溶液。阳极反应式为Cu(粗铜)2e=Cu2，阴极反应式为Cu22e=Cu(精铜 )。粗铜
8、中的锌、镍和铁等比铜活泼的金属也发生氧化反应溶解变成金属阳离子进入溶液。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - 银、金、铂等不如铜活泼的金属在电解过程中不发生反应，最终沉积在电解池的底部与其他不溶性杂质混在一起形成阳极泥 。3电镀。电镀是应用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层金属或合金的方法。电镀时， 通常把镀件 作阴极， 镀层金属 作阳极，用含有镀层金属离子的盐溶液作电镀液。2电镀和电解精炼过程中电解质溶液的变化有何
9、不同？答案： (1)电镀时，以镀层金属作阳极时，阳极消耗的金属离子与阴极析出的金属阳离子完全相等，因此电镀液的浓度不变。(2)电解精炼铜时，以粗铜为材料做阳极，属于活性电极，粗铜中有杂质(锌、铁、镍、银、金等 )，当铜不断溶解时，位于金属活动性顺序铜之前的金属如Zn、Fe、Ni 等，也会失去电子，如Zn2e=Zn2。但它们的阳离子氧化性比铜弱，并不在阴极析出，而只是留在电解液里，故Cu2的浓度减小。第三部分：一、原电池的工作原理1原电池的定义。电化学上将 化学 能转化为 电能的装置称为原电池。2铜锌原电池装置及实验现象分析。(1)装置。(2)实现现象。电流计指针电极表面变化情况发生偏转锌片质量
10、 减少 ，铜片质量 增加发生偏转锌片质量 减少 ，铜片质量 增加(3)实验分析。电极名称负极正极电极反应Zn2e=Zn2Cu22e=Cu电子流向电子 流出电子流入电池反应ZnCuSO4=ZnSO4Cu1铜锌原电池中盐桥的作用是什么？答案：盐桥可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路；而盐桥的作用则是沟通内电路。3原电池的工作原理。外电路中电子由负极流向 正极；内电路 (电解质溶液 )中阴离子移向 负极，阳离子移向 正极；电子发生定向移动从而形成电流，实现了化学 能向 电
11、能的转化。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - 4原电池的构成条件。(1)活泼性 不同的两个电极；(2)电极均与 电解质溶液接触；(3)形成闭合回路；(4)能自发地发生氧化还原 反应。二、化学电源1化学电源的分类。(1)一次电池：只能放电，不能充电，使用后弃去，可能造成环境污染 。(2)可充电电池：也称二次电池 ，可以反复充电和放电，放电时是一个原电池 ，将 化学能转化为 电能；充电时是一个电解池 ，将电能 转化为
12、化学能 。(3)燃料电池：电池负极输入燃料，发生氧化 反应；正极输入氧气，发生 还原 反应，实现一个相当于燃烧反应的电池反应，将化学能 转化为 电能 。2常见化学电源。(1)锌锰干电池 (一次电池 )。负极 (锌)发生的反应： Zn2e=Zn2，正极 (石墨 )：2NH42e= 2NH3H2，电池反应： Zn2NH4=Zn22NH3H2。(2)铅蓄电池 (二次电池 )。负极： PbSO242e=PbSO4，正极： PbO2SO244H2e=PbSO42H2O，总反应为： PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。(3)氢氧燃料电池。电解质溶液是KOH 溶液，在负极通入H2，正极通入O2，
13、电极反应为：负极： 2H24OH4e=4H2O，正极： O22H2O4e=4OH，总反应： 2H2O2=2H2O。三、金属的腐蚀与防护1金属的腐蚀。(1)定义：金属表面跟周围接触到的气体或液体发生化学反应或因电化学作用 而遭到破坏。(2)分类：金属腐蚀可分为化学腐蚀 和电化学腐蚀 。化学腐蚀 是指金属与其他物质直接接触发生 化学反应 而发生的腐蚀； 电化学腐蚀 是指不纯的金属或合金接触电解质溶液，使较活泼的金属发生电化学反应 而引起的腐蚀。 现实生活中， 两种腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀 更普遍，危害更严重。(3)钢铁的腐蚀：以钢铁的腐蚀为例进行分析：析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强(pH4
14、.3) 水膜酸性很弱或呈中性电极负极Fe2e=Fe2反应正极2H2e=H2O22H2O4e=4OH名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - 总反应式Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2联系吸氧腐蚀更普遍3化学腐蚀与电化学腐蚀的本质相同吗？两者有何区别？答案：两者的本质相同，都是金属失去电子被氧化即AneAn。两者的区别是化学腐蚀没有电流产生，而电化学腐蚀有电流产生。2金属的防护。(1)电化学防护牺牲阳
15、极保护法原电池原理a负极：比被保护金属活泼的金属；b.正极：被保护的金属设备。外加电流的阴极保护法电解原理a阴极：被保护的金属设备；b.阳极：惰性金属。(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。西庄中学 20162017第一学期周末训练题一1下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓的是(D)A氢气在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧D焦炭在高温下与水蒸气反应解析： 生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应为吸热反应，故D 项正确。2热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g) H2(g) H 131.3 kJ
16、mol1表示 (C) A碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B1 mol 碳和 1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ 热量C1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ D1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸收131.3 kJ 热量解析： 物质的量的多少未描述，状态也未描述，故A 项错误；反应物和生成物的状态未标出，故B 项错误；阐明意义时既说明物质的状态又描述了物质的量的多少，故C 项正确；化学式前的计量数表该物质的量，1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸热131.3 kJ/NA，故 D 项错误。名师资料总结 - - -
17、精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - 3在 298 K、100 kPa 时，已知：2H2O(g)= 2H2(g)O2(g) H1H2(g)Cl2(g)= 2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)= 4HCl(g) O2(g) H3则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是(A) AH3 H12 H2BH3 H1 H2CH3 H12 H2DH3 H1 H2解析： 2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H1；H2(g)Cl2(g)=2H
18、Cl(g) H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g) O2(g) H3；则反应2，由盖斯定律可知， H3 H12 H2。4下列对热化学方程式：H2(g)I2(g)=200 101 kPa2HI(g) H 14.9 kJ/mol 的叙述中，正确的是 (D) A1 mol 氢气和 1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收14.9 kJ 的热量B1 个氢分子和1 个碘分子完全反应需要吸收14.9 kJ 的热量C1 mol H2(g)与 1 mol I2(g)完全反应生成2 mol 的 HI 气体放出14.9 kJ 的热量D200 时， 1 mol H2(g)与 1 mol I2(g)完全反应生成
19、2 mol HI 时放出 14.9 kJ 的热量解析 ：只要依据书写热化学方程式的注意事项，对本题就不难作出判断。在A 选项中既未指明生成物的状态，又把放热看作了吸热；在B 选项中错误地将热化学方程式中的系数认为表示分子的个数；在C 选项中没有指明反应的温度；在D 选项中正确地表达出了该反应的意义。5在 25 、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式中正确的是(B) ACH3OH(l) 32O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H 725.8 kJ mol1B2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H 1 452
20、 kJ mol1名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - CCH3OH(l) 32O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H 725.8 kJmol1D2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H 1 452 kJ mol1解析： 书写热化学方程式的要点是：状态明、符号清、量对应，同时还需注意的是：一个化学反应不仅仅有一个热化学方程式，只需 H 与化学计量数对应即可。题目考查对热化学方程式的书写要求
21、：注明反应物、生成物的聚集状态；明确 H 的“”表示吸热，“”表示放热； H 的值与热化学方程式中的化学计量数相对应。在四个选项中，C 选项中所对应的H2O 的状态与题意不符先排除；甲醇的燃烧反应为放热反应，H 为负值， 将A、D 两个选项排除；具体 H 的大小计算如下：6根据下列热化学方程式：(1)C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ mol1(2)H2(g)12O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJ mol1(3)CH3COOH(l) 2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H3 870.3 kJ mol1可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3CO
22、OH(l) 的反应热为 (B) AH 244.1 kJmol1BH 488.3 kJmol1CH 996.6 kJmol1DH 996.6 kJmol1解析： 2(1)2(2)(3)可得反应式2C(s)2H(g)O2(g)=CH3COOH(l)反应热 H2 H12 H2 H3 488.3 kJ mol1。7下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述正确的是(D)A电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B金属导线中电子由电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -
23、- - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - - D相同时间内阳离子在阴极得到的电子与阴离子在阳极失去的电子数相等解析：电解池中的闭合回路在导线与电极上由电子的定向移动形成，在电解质中由离子的定向移动形成，故A 项错误；电子由电源的负极流向电解池的阴极，由阳极流向电源的正极，故B 项错误；而在电解质溶液中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，故C 项错误；在相同时间内通过阳极和阴极的电子数相同，故D 项正确。8下列图示中关于铜电极的连接错误的是(C) 解析： C 项中，铜应作阳极，镀件作阴极。9关
24、于电解饱和NaCl 水溶液，下列叙述正确的是(B) A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析： 电解饱和NaCl 溶液，阴极： 2H2e=H2，促进水的电离，OH增大显碱性，滴入酚酞试液溶液呈红色，A、C 都错；阳极： 2Cl2e=Cl2，滴入 KI 溶液，Cl22I=2ClI2，溶液呈棕色，B 正确；电解后整个溶液呈碱性，D 错。10用石墨电极电解CuCl2溶液 (如右图 )。下列分析正确的是(A) Aa端是直流电源的负极B通电使C
25、uCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu22e=Cu 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - D通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体解析： 通电时，阳离子Cu2向阴极移动，并在阴极放电生成Cu，阴离子 Cl向阳极移动并在阳极放电生成Cl2，从而可以确定a、b 分别为电源的负极和正极，故A 项正确， C、D 两项错误； CuCl2溶液发生电解而不是电离，故B 项错误。11右图为电解饱和食盐水示意图，下列说法正确的是
26、(C) A阳极上析出氢气B阴极上发生氧化反应C电解时，溶液的pH 增大D与电源正极相连的是电解池的阴极解析： A 项中，阳极发生氧化反应生成氯气，故A 错误； B 项中，阴极发生还原反应生成氢气，故B 错误； C 项中，电解方程式2NaCl2H2O=通电2NaOHCl2H2，可知生成氢氧化钠，则电解时，溶液的pH 增大，故 C 正确； D 项中，与电源正极相连的是电解池的阳极，故D 错误。12下列有关电解原理的应用的说法正确的是(C) A氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H2e=H2D在铁制品上镀银时，铁制品与电源正
27、极相连解析： 电解法制铝是采用氧化铝作原料，而不是氯化铝，故A 项错误；电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，故B 项错误；电解食盐水，阴极是氢离子得电子析出氢气，电极反应式书写正确；电镀时，被镀制品作阴极，与电源负极相连，故D 项错误。13右图是某同学用Cu 在 Fe 片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是(C) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - ACu2在 A 极被还原B溶液蓝色逐渐变浅C铜片连接A 极，铁制品连
28、接B 极DA 极和 B 极直接相连，铜片被氧化解析： 用 Cu 在 Fe 片上镀铜时，镀件铁为阴极，连接B 极，该极上是铜离子发生得电子的还原反应；镀层金属铜为阳极，连接A 极，该极上是金属铜发生失电子的氧化反应，Cu2e=Cu2；电镀液是含有的镀层金属铜离子的盐，电镀液中铜离子浓度不变，所以溶液蓝色不变。14用石墨作电极电解下列溶液：稀 H2SO4K2SO4溶液CuCl2溶液CuSO4溶液KOH 溶液(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比 (相同条件下 )为 21 的是 (填序号 )_，其阳极的电极反应式都是_ ， 阴极的电极反应式都是 _，总反应的化学方程式都是_。(2)阴极、阳极都有气体
29、产生，其中溶液酸性增强的是_ ，碱性增强的是_(填序号 )。(3)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液酸性增强的是_(填序号 )，其总反应的化学方程式是_。解析： (1)依据电解规律，电解稀硫酸、K2SO4或 KOH 溶液相当于电解水，产生氢气和氧气的体积比为2 1；(2)电解稀硫酸消耗水，c(H)增大，酸性增强， 电解 KOH 溶液消耗水，c(OH)增大，碱性增强；(3)依据电解规律可知，应该是“放氧生酸型 ” ，应为硫酸铜溶液。答案： (1)4OH4e=2H2OO24H4e=2H22H2O=通电2H2O2(2)(3)2CuSO42H2O=通电2Cu2H2SO4O215如下图所示， X
30、、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - 处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是附表中的(A) a 极板b 极板X 电极Z 溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOH C 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl2解析： 由 a 极板质量增加知溶液中阳离子在a 极板生成金属析出，则a 为阴极， X 为负极；因 B 项中 a 极板不析出金属， C
31、 项中为正极可否定，又由 b 极板有无色无臭气体放出否定 D 项，故选 A 项。16. 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置通电后在石墨电极a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是(A) Aa电极附近呈蓝色，b 电极附近出现红色B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca 电极附近呈红色，b 电极附近出现蓝色D逸出气体的体积a电极的小于b 电极的解析： a 连接电源的负极，为电解池的阴极，b 连接电源的正极，为电解池的阳极，电解 Na2SO4水溶液时，阳极发生的反应为：4OH4e=2H2OO2或 2H2O4e=4HO2，阴极反应为：2H2e=H2，或 2H2
32、O2e=H22OH。 a 电极生成OH离子，呈碱性，滴加石蕊呈蓝色，b 电极生成H离子，呈酸性，滴加石蕊呈红色，故A 正确， C 项错误。两极生成的气体分别为氧气和氢气，都为无色无味气体，且二者的体积比为 2 1，故 B、D 两项均错误。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 12 页 - - - - - - - - - 17右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d 为石墨电极，则下列有关的判断正确的是(C) Aa为负极、 b 为正极Ba 为阳极、 b 为阴极
33、C电解过程中，d 电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变解析： 电流由正极流出，即a 为电源正极， b 为电源负极，则c 极为电解池阳极，d 为电解池的阴极，电极为惰性电极，溶液中的离子放电，Cu2在阴极 d 析出，阴离子Cl在 c极上放电产生Cl2。18以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag 的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 (D) 粗铜与直流电源负极相连阴极发生的反应为Cu22e=Cu电路中每通过3.011023个电子，得到的精铜质量为16 g杂质 Ag 以 Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥ABCD解析： 粗铜作阳极与电源正极相连，发生反应：Zn2e=Zn2，Fe2e
34、=Fe2，Cu2e=Cu2，Ag 以单质的形式沉入电解槽形成阳极泥，错；阴极反应为Cu22e=Cu，故通过 3.011023个电子即 0.5 mol 电子时，析出铜0.25 mol，质量为16 g，正确。19(2015 蚌埠高二检测 )从 SO24、Cl、H、Cu2中选出合适的离子组成电解质，采用碳棒作电极对其水溶液进行电解。(1)若使电解质含量减少但水量不变，可采用的电解质是_(写化学式或反应式，下同)。(2)若使电解质和水量都减小，可采用的电解质是_，其阳极的电极反应为_，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - -