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1、1 季延中学 2016 年秋高二年期末考试化学科试卷考试时间： 100 分钟满分： 100 分可能用的原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷（选择题，共44 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共22 小题，每小题2 分，共 44 分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气煤核能石油太阳能生物能风能氢能A B C D2. 下列热化学方程式中, 正确的是 A. 已知 :H2( g)+F2(g)2HF(g) H=-546.6 kJ m
2、ol-1, 则 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于546.6 kJ B.500 、 30 MPa下 , 将 0.5 mol N2(g) 和 1.5 mol H2(g) 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g) 放热 19.3 kJ 。其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6 kJ mol-1 C. H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H=-57.3 kJ mol-1, 则 H2SO4(aq)+Ca(OH)2(aq)CaSO4(s)+2H2O(l) H=2 (- 57.3) kJ mol-1 D. 在 101 kP
3、a 时,2 g H2完全燃烧生成液态水, 放出 285.8 kJ热量 , 氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJ mol-13. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后（溶液仍有原溶质），再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 A CuCl2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaCl HCl D CuSO4 Cu(OH)24. 选用下列试剂和电极: 稀 H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、 铁棒、铜棒、铂棒 , 组成如图所示的原电池装置( 只有 两个电极 ), 观察到电流计G的指针均明显偏转, 则其可能的组合共有
4、 A.6种B.5 种 C.4种 D.3种5. 下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是A. 在 pH=1的溶液中： NH4+、K+、ClO、ClB水电离的c(H+)=1.0 10-13molL-1的溶液中： Na+、Mg2+、Ca2+、IC有 NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - 2 D. 在c(H+)=1.0 10-13molL-1的溶液中： Na+、
5、S2-、AlO2-、SO32-6在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 400) 下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A 氯化铝B碳酸氢钠C硫酸镁 D高锰酸钾7. 下列方法能使电离平衡H2OH+ + OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是A向水中加入少量硫酸氢钠固体B向水中加入少量硫酸铝固体C向水中加入少量碳酸钠固体D将水加热到100，使水的pH 6 8. 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni 的原理如图所示。下列说法不正确的是已知 : Ni2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性 :Ni2+( 高浓度 )H+Ni2+( 低浓度 ) A. 碳棒上发生的电极反应:4OH-4e-O2+2H2O B. 电解过
6、程中 ,B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减小C. 为了提高 Ni 的产率 , 电解过程中需要控制废水pH D. 若将图中阳离子膜去掉, 将 A、B两室合并 , 则电解总反应式发生改变9如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为A B C D 10. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) HbB盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol L1名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 -
7、- - - - - - - - 4 C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH 恰好完全反应D当滴加NaOH 溶液 10.00 mL 时( 忽略反应前后体积变化) ，该混合液的pH1lg 3 16在恒容密闭容器中通入X并发生反应： 2X(g)Y(g) ，温度T1、T2下 X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在 0t1时间内，v(Y) abt1molL1min1CM点的正反应速率v正大于 N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小1725 时，把0.2 mol L1的醋酸加水稀释，则图
8、中的纵轴y表示的是A溶液中OH的物质的量浓度B溶液的导电能力C溶液中的c3COOc3COOHDCH3COOH 的电离程度18稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH) 增大，应加入的物质或采取的措施是NH4Cl 固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A B C D19. 对于常温下pH=3的乙酸溶液 , 下列说法正确的是A. 与等体积、 pH=3的盐酸比较 , 跟足量锌粒反应产生的H2更多B. 水稀释到原体积的10 倍后 , 溶液 pH变为 4 C. 加入少量乙酸钠固体, 溶液 pH降低D. 加水稀释后 , 溶液中 c(H+) 和 c
9、(OH-) 都减小20一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A加入少量水，产生H2速率减小， H2体积不变B加入 NH4HSO4固体，产生H2速率不变， H2体积不变C加入 CH3COONa 固体，产生H2速率减小， H2体积减小D滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大， H2体积不变名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - 5 21. 下列说法正确的是A.100 时 ,KW=10-
10、12, 此温度下pH=6的溶液一定显酸性B.25 时 ,0.1 molL-1的 NaHSO3溶液 pH=4,说明 HSO3-在水溶液中只存在电离C.NH4Cl 、CH3COONa 、NaHCO3、NaHSO4溶于水 , 对水的电离都有促进作用D.25 时 ,10 mL 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液与 5 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液混合 , 所得溶液中有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 22. 常温下含 碳各微粒H2CO3、HCO3和 CO32存在于 CO2和 NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法
11、错误的是 ApH=10.25 时，c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3) B为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为 79之间 C根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10 6.37 D 若是 0.1mol NaOH 反应后所得的1L 溶液， pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+) 第卷（非选择题，共56 分）二、填空题23(2 分) 甲硅烷 (SiH4) 是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和水蒸气。已知室温下 1 g 甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ ，其热化学
12、方程式是_ _ 。24(12 分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。由丙烷脱氢可得丙烯。已知： C3H8(g ）= CH4(g) HC CH(g) H2(g ）H1=+156.6 kJ mol-1CH3CH=CH2(g）= CH4(g) HC CH(g) H2= +32.4 kJmol-1(1) 相同条件下，反应C3H8(g) = CH3CH=CH2(g) H2(g) 的H= kJmol-1(2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池正极的电极反应式为；放电时， CO32移向电池的
13、（填“正”，或“负”）极。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - 6 (3) 碳氢化合物完全燃烧生成CO2和 H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6， c(H2CO3)=l.5 10-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离， 则 H2CO3HCO3+ H+的平衡常数约为K1= 。（已知： 10-5.60=2.510-6）(4）常温下， 0.lmol L-1NaHCO3溶
14、液的 pH大于 8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32）（填“ ”、“=”或“” ) ，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。25（ 12 分）在 2L 密闭容器内， 800时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间 (s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010. 0.008 0.007 0.007 0.007 写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：300 CK350 CK，则该反应是热反应。右图中表示NO2的变化的曲线是。用 O2表示从 02s 内该反应的平均速率v= 。能说明该反应已达到平衡状态的是。
15、av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大 O2的浓度 d选择高效催化剂26(4 分) 已知水在25和 95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）25时，将pH = 12 的 NaOH 溶液 100mL ，要使溶液pH降为11，需加入水的体积为：（2）95时，若100 体积 pH1a的某强酸溶液与1 体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b应满足的关系是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -
16、 - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - 7 27（ 8 分）在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO40.1mol/L NH3H2O和 0.1mol/L NH4Cl 混合液0.1mol/L NH3H2O 请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c(NH4+) 最小的是填序号（3）比较溶液、中c(NH4+) 的大小
17、关系是 填“”、“”或“”）（4）若溶液显碱性，则溶液中的离子浓度由大到小为_ 28. （9 分）某学生用标准0.1400molL-1 NaOH 溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL ，注入锥形瓶中，加入酚酞。B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取下碱式滴定管用标准的NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“ 0”刻度以下E.检查滴定管是否漏水F. 另取锥形瓶，再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴
18、定管液面所在刻度，用去NaOH 溶液 15.00mL. （1）滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；在 G操作中如何确定终点？。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）。（3）配制 100mLNaOH 标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。29.(9 分 ) 下表是不同温度下水的离子积常数: 温度/ 25 t1t2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - -
19、 - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - 8 水的离子积常数110-14a 110-12试回答以下问题: (1) 若 25t1”“ HCO3H2O CO32H3O（或 HCO3 CO32H) HCO3H2O H2CO3OH，HCO3的水解程度大于电离程度25（ 12 分，每空2 分） K=NO22NO2O2放热 b 1.510-3molL- 1s-1 b c c 26. （4 分，每空2 分）(1) 900mL (2) a+b=14 或： pH1pH214 (3)曲线 B对应 95，
20、此时水的离子积为1012。HA为弱酸， HA中和 NaOH 后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH 5。（ 2 分）27.(8) （1）酸（1 分） NH4+ + H2O NH3H2O + H+（2 分）（2）（ 1 分）； （ 1 分）（3） （1 分）水的电离是吸热过程, 温度升高 , 水的电离程度增大, 所以水的离子积增大（2 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - 10 (2)1 0001（ 2 分）(3)9 11 （ 2 分） c(Na+)c(SO42-)c(H+)c(OH-) （2 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -