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1、专题三常见元素及其化合物第 9 讲常见金属单质及其化合物一、小题对点练一、 金属及其化合物的性质与应用1下列有关金属及其化合物的说法正确的是()。AMg 和 Al 都可以用电解法冶炼得到BNa2O2、Na2O 组成元素相同，与CO2反应产物也相同C用过量的KSCN 溶液除去 FeCl2溶液中的少量FeCl3DMg 和 Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱解析工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁，用电解熔融氧化铝的方法制取铝；Na2O 与CO2化合生成 Na2CO3，Na2O2与 CO2反应生成Na2CO3和 O2，反应产物不同；KSCN 是检验 Fe3的试剂，除去 FeCl2中少量的 F
2、eCl3， 可用铁粉，B 错； Mg 可与热水反应生成Mg(OH)2和 H2，Fe 只能在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和 H2，没有碱生成，D 错。答案A 2下列类比关系正确的是()。A钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则 Li 与氧气反应也能生成Li2O或 Li2O2BNa2O2与 CO2反应生成Na2CO3和 O2，则 Na2O2与 SO2反应可生成Na2SO3和 O2CFe 与 Cl2反应生成FeCl3，则 Fe与 I2反应可生成FeI3DAl 与 Fe2O3能发生铝热反应，则Al 与 MnO2也能发生铝热反应解析A 项中 Li 与氧气反应只能生成一种氧化物Li2O；
3、B 项中具有氧化性的Na2O2与具有还原性的SO2反应可生成Na2SO4；C 项中 Fe与 I2反应生成FeI2，因为碘的氧化性不够强。答案D 3下列有关物质性质的应用正确的是()。A氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却D铜的金属性比铁弱，可在海轮浸入水中的部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀解析选项 A 易发生电化腐蚀， 错误；选项 B 中碱性的碳酸钠溶液可以除去金属器件表面名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - -
4、 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 油脂类油污 (皂化反应 )，正确； 选项 C 中镁能在氮气中燃烧，错误； 选项 D 中形成 FeCu原电池，加速海轮船体的腐蚀，错误。答案B 4(2014 苏锡常镇二调 )下列有关物质的性质与应用不相对应的是()。A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C氯化铝是电解质，可用于电解法制铝DZn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料解析Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，因此可作净水剂。FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路，反
5、应原理为2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2。 AlCl3是共价化合物，加热熔融时不导电。在原电池中，较活泼的金属作负极。金属Zn 在锌锰干电池中作负极材料，是因为Zn 不仅能导电，还是较活泼的金属。答案C 5(2014 南通一调 )下列有关物质性质或应用的说法正确的是()。A医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C铝粉与氧化镁共热可制取金属镁D明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒解析由于碳酸钠溶液碱性强，所以治疗胃酸过多一般用碱性较弱的碳酸氢钠，选项A 错误；锌比铁活泼，锌铁构成原电池，锌作负极，铁被保护，选项B 正确；镁比铝活泼不能用铝粉与氧化镁共热制金
6、属镁，选项C 错误；明矾能水解成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性能， 可用于水的净化，明矾不具有强氧化性，不能用于自来水的杀菌消毒，选项 D 错误。答案B 6下列有关物质性质的应用正确的是()。A钠具有很强的还原性，可用Na 与 TiCl4溶液反应制取钛B铝表面易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸C可用 NaOH 溶液除去铁粉中少量的铝粉D硫酸铜能与氯化钡反应，可用于给误食氯化钡的患者洗胃解析钠是极活泼金属，在溶液中先与水反应而不能与盐发生置换反应，但在熔融状态下钠能置换出比钠不活泼的金属，如Na 与熔融的TiCl4反应制取钛， A 不正确；铝常温下在名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载
7、 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 浓硝酸中发生钝化，而在稀硝酸中不会发生钝化，仍能使人中毒，所以不能用铝制贮罐盛装稀硝酸， B 不正确；硫酸铜与氯化钡反应使钡离子沉淀，但铜离子不能沉淀，仍能使人中毒，所以不能用于给误食氯化钡的患者洗胃，D 不正确。答案C 二、 金属及其化合物的转化7(2014 通扬泰连淮三调)FeSO4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是()。A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产
8、FeCO3需在较低温度下进行C可用 KSCN 溶液检验 (NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下， (NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大解析由图示中 “FeSO4(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2(s)”知， (NH4)2Fe(SO4)2的溶解度比FeSO4小， D 错误。答案D 8(2014 南京二模 )甲、乙、丙、 X 是中学化学中常见的4 种物质，其转化关系如图。其中甲和 X 不可能是()。A甲为 C、X 为 O2B甲为 Fe、X 为 Cl2C甲为 SO2、X 为 NH3 H2O D甲为 AlCl3溶液、 X 为 NaOH 溶液解析A、B、C、D
9、的转化关系如下图：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 故选 B。答案B 9下列物质的制备与工业生产实际相符的是()。AN2 O2放电NO2 H2OHNO3BMnO2浓盐酸Cl2石灰水漂白粉C黄铁矿沸腾炉煅烧SO2 接触室O2SO3 吸收塔水稀硫酸D铝土矿 NaOH溶液过滤NaAlO2溶液CO2过滤Al(OH)3Al2O3电解Al 解析N2和 O2不能一步生成NO2气体，选项A 错误；工业上一般用电解饱和食盐水制备氯气
10、， 氯气再与生灰乳反应制取漂白粉，选项 B 错误；工业制备硫酸时用浓硫酸时吸收SO3，而不用水，选项C 错误。答案D 10下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示的变化的是()。物质编号物质转化关系a b c d FeCl2FeCl3Fe CuCl2NO NO2O2HNO3CH2=CH2CH3CH3CHCH CH3CH2Cl Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3A.B仅C仅D仅解析、 、的转化路径如下：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8
11、页 - - - - - - - - - 选项 A 正确。答案A 11(2014 南京调研 )已知 A、B、D、E 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示 部分产物略去，Fe 能与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3。下列说法错误的是()。AA、B、D 可能是钠及其化合物BA、B、D 可能是铁及其化合物CA、B、D 可能是铝及其化合物DA、B、D 不可能是非金属及其化合物解析选项 A，A 为 NaOH、B 为 NaHCO3、D 为 Na2CO3、E 为 CO2时满足框图转化关系；选项 B，A 为 Fe、E 为稀硝酸、 D 为 Fe(NO3)2、B 为 Fe(NO3)3时满足框图转
12、化关系；选项C，A 为 AlCl3、E 为 NaOH、B 为 NaAlO2、D 为 Al(OH)3时满足框图转化关系；选项D，A 为 C、E 为 O2、B 为 CO2、D 为 CO 时满足框图转化关系，所以A、B、D 可能是非金属及其化合物。答案D 12工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含 Fe2O3杂质 )为原料冶炼铝的工艺流程如下：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 下列叙述正确的是()。A试剂 X 可以是氢
13、氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3 NaHCO3解析本题以流程图为载体，考查了实验基础、氧化还原反应和化学方程式的书写。由后续流程可知，反应中试剂 X 的作用是将铝元素转移到溶液中，从而与Fe2O3分离。由于Al2O3属于两性氧化物，而Fe2O3属于碱性氧化物，所以应选用氢氧化钠溶液溶解Al2O3，A、B 均错误；流程最后一步电解Al2O3制取 Al 时元素化合价发生变化，属于氧化还原反应， C 项错误；由反应 分析，溶液乙的溶质是NaAlO2；反应 的产物是Al(OH)3和
14、NaHCO3，说明通入物质不仅含有碳元素，而且在水中显酸性，Y 是 CO2。根据元素守恒，反应 的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，D 项正确。答案D 二、 大题冲关练13(2014 苏州模拟 )以菱锌矿 (主要成分为ZnCO3，同时含有MnO 、FeO、Fe2O3、SiO2等杂质 )为原料生产碱式碳酸锌ZnCO3 2Zn(OH)2 H2O的工艺流程如下：已知 Fe2、Fe3、 Zn2生成氢氧化物沉淀的pH 见下表：待沉淀离子Fe2Fe3Zn2开始沉淀时pH 5.8 1.1 5.9 完全沉淀时pH 8.8 3.2 8.0 (1)ZnCO3酸溶时的离子方程式为_
15、 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - _ 。(2) 用KMnO4溶 液 除 去Mn2的 离 子 方 程 式 为 _ _ 。(3)滤渣 2 主要成分的化学式是_ 。(4)过滤 2 所得滤液中含有的主要阳离子是_ 。(5) 生 成 的 产 品 需 经 充 分 洗 涤 ， 检 验 产 品 完 全 洗 净 的 方 法 是 _ _ 。(6)Zn2完全沉淀时溶液中c(Zn2) 105mol L1，则该温度下KspZn(OH)2的
16、值为_。解析(1)ZnCO3难溶于水，书写离子方程式时不能拆成离子形式。(2)根据流程，加入KMnO4溶液，析出MnO2，故发生归中反应。(3)除去锰后溶液中主要含Fe3、Zn2、K，调溶液pH，促使 Fe3水解生成Fe(OH)3而除去。 (4)过滤 2 所得滤液含有Na2CO3引入的Na和原有的 K。(5)可以通过检验洗涤液中是否含SO24来检验沉淀是否洗净。(6)由表中数据可知，pH8时， 沉淀完全，此时 c(OH)106mol L 1， KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)10 17。答案(1)ZnCO32H=Zn2H2OCO2(2)2MnO43Mn22H2O=5MnO2 4H(
17、3)Fe(OH)3(4)Na、K(5)取最后一次洗涤液，加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则已洗净(6)101714(2014 无锡模拟 )二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿(主要成分FeTiO3，含 Fe2O3、SiO2等杂质 )制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：(1)钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4G 和 FeSO4， 该反应的化学方程式为_ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - -
18、 - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - (2)取少量浸取液，滴加KSCN 溶液后呈血红色，说明溶液中存在_(填写离子符号)离子，检验溶液中还存在Fe2的方法是_( 写明步骤、试剂和现象)。(3)浸取液与铁屑反应的离子方程式为_ _ ；X( 晶体 )的化学式为 _ 。(4)第步反应化学方程式为_ 。解析(2)在 Fe2和 Fe3混合溶液中检验Fe3用 KSCN 溶液，检验Fe2用高锰酸钾溶液。答案(1)FeTiO32H2SO4=343353KFeSO4TiOSO42H2O (2)Fe3取少量溶液，滴加少量高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色(3)2Fe3 Fe=3Fe2FeSO4 7H2O (4)TiOSO4 2H2O=H2TiO3 H2SO4 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -