《2022年高中化学选修知识点总结：第二章烃和卤代烃 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学选修知识点总结：第二章烃和卤代烃 .pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品文档第二章烃和卤代烃、几类重要烃的代表物比较烷烃烯烃炔烃通式CnH2n + 2(n 1)CnH2n (n2)CnH2n-2(n2)代表物CH4CHZ=CHT1ClfeCII结构特点全部单键；饱和链烃； 正四面体结构含碳碳双键；不饱和链烃；平面形分子，键角120 含碳碳三键；不饱和链烃；直线形分子，键角180 化 学 性质取代 反应光照，卤代加成反应能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应氧化反应燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮带黑烟燃烧火焰明亮，带浓黑烟不与酸性KMnO 4溶液 反应酸性KMnO 4溶液褪色酸性KMnO 4溶液褪色加聚反应不能发生能发生能发生鉴别溴水不褪色；酸性KMnO
2、 4溶液不褪色溴水褪色；酸性KMnO 4溶液褪色2?物理性质(1)状态：常温下含有1?4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。(2)沸点：碳原子数的增多，沸点逐渐升高。同分异构体之间，支链越多，沸点越低。(3)在水中的溶解性：均难溶于水。3、化学性质(1)甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂( 如KMnO4)等一般不起反应。化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。与卤素单质Br2加成：CH2= CH2+ Br2T CH2BrCH2Br 催化剂- * 与H2 加成：CH2= CH2+ H2 CH3CH3 与卤化氢加成：CH2= CH2+ HXT CH3C
3、H2X 、催化剂与水加成：CH2= CH2 + H20 CH3CH2OH (工业制乙醇的方法) 氧化反应常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。占愕取代反应： (注意：条件为光照 ) CH4 (g) +202 (g)CO2 (g) +2H2O (l)第一步：CH4+CI2 光CH3CI+HCI 第二步：CHCI+ C2 - 光CH2CI2+HCI 第三步：CH2CI2+ CI2 常温下，只有CH3CI是气态，其余均为液态，卡韦光照再如：CH3CH3+ CI2 - CH3CH2CI + HCI (2) 乙烯加成反应光CHC3+HCI 第四步：CHC3+CI2 - CHC3俗称
4、氯仿，CC4又叫四氯化碳CC4+HC1 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 精品文档点燃CH2= CH2+ 302 2CO2+2H2O现象（火焰明亮，伴有黑烟）（口诀：双键变单键，两边添横线，横线加括号，“n ”右下边）催化剂n CH2 = CH2 - （3 ）烯烃的顺反异构?顺反异构：由于碳碳双键不能旋转，易燃烧：加聚反应例如 : 同所产生的异构现象。号, 导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不H3C CH. /
5、 cr / X H H 顺-2-丁烯H CH? / CCZ XH3C反-2-丁烯 ?顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。 ?反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧。- （4）二烯烃的加成反应分子中含有两个双键的链烃叫做二烯烃，表示。单键和双键交替的二烯烃为典型的二烯烃，按1 : 1发生加成反应时有两种情况：1, 2-加成CH2=CHCH=CH21, 4-加成CHs=C HU HCH2二烯烃可用通式CnH2n-2（n 3 ,且为正整数）1, 3-丁二烯是最重要的代表物，其与溴（5）乙炔的化学性质与乙烯相似讯化反应+ Br2C H 2 BrC UBi C HC1 b C
6、H ? BiC H=C HC HBr吐现彖；火焰叨亮且日出浓烟化学方程式： 2C2IT3+5O24CO2+2H2O 亠能使酸性 KMnCa（OH*+ C2H T收集方法：用排水法（因密度略小于空气，不能用向下排空气法）1 E 1 K5bL4溶蔽氧化总结：光照条件下苯环上取代基上的氢被取代，有铁作催化剂时苯环上氢被取代5 ?苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的相互关系- 化介物力竹师I HI 眾物 /注意：如何通过实验证明苯的分子结构中碳碳间不是单双键交替? 苯不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO溶液褪色。苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色的原理是否相同？苯因萃取溴水中的B2而使溴水褪色，而乙烯与B
7、2发生加成而使溴水褪色，二者褪色的原理不相同。力口成反应 ： 6) (2) 加卑A2 /名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 精品文档四、烃的来源及应用来源条件产品石油常压分溜石油隽、汽油、煤油、柴油等减压分 瞥润滑油、 石蜡等催化裂 ft 、裂解轻质油、气态烯桂催化重整天然气甲烷煤焦油餉分脩直捲或接鞭化爛科油、多种化工庾料直馏汽油与裂化汽油的区别直馏汽油裂化汽油方法石油经常压分馏制得重油经热裂化和催化裂化制得成分:
8、含C5?C11的烷烃、环烷烃、芳香烃等含C5?C11的烷、烯、二烯烃等差异可作溴的萃取剂，能跟酸性KMnO 4溶液 反应能使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色五、卤代烃1. 卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。分子中CX键易断裂。2. 物理性质性质递变规律状态常温下，大多数卤代烃为液体或固体（CH3CI为气体）溶解性所有卤代烃都不溶于水，可溶于大多数有机溶剂3?卤代烃的化学性质（以CHCH2Br为例）（1） 取代反应（也叫作“水解反应”） 条件：强碱的水溶液，加热水 化学方程式为：CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr（2） 消去反应 条件：强碱的醇溶液，加热乙醇 化
9、学方程式为：CH3CH2Br + NaOH醇CH2= CH2T + NaBr + H2O 能发生消去反应的要求是：卤素原子所连的碳原子的相邻碳原子上要有氢4. 检验卤代烃中卤素原子的方法（X表示卤素原子）（1） 实验原理RX + H2OROH + HX ; HX + NaOH=NaX + H2O; HNO3+ NaOH=NaNO3+ H2O; AgNO 3+ NaX=AgX + NaNO3。（2）实验步骤：取少量卤代烃；加入NaOH溶液；加热煮沸；冷却；加入稀硝酸酸化；加入硝酸银溶液；根据沉淀（AgX）的颜色（白色、浅黄色、黄色）可确定卤族元素（氯、溴、碘）若产生白色沉淀，卤素原子为氯原子若产生浅黄色沉淀，卤素原子为溴原子若产生黄色沉淀，卤素原子为碘原子（3） 实验说明：加热煮沸是为了加快水解反应的速率 加入稀HNO3酸化的目的：中和过量的NaOH, 防止NaOH与AgNQ反应 干扰对实验现象的观察；检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -