《2022年高中化学方程式总结_高考必备,推荐文档 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学方程式总结_高考必备,推荐文档 .pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、一：氯气的化学性质1.氯气和金属单质反应（ K、Ca、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Cu）生成高价金属氯化物 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl22Na+Cl2 2NaCl 2. 氯气与非金属单质反应H2+Cl2 2HCl3. 氯气与水反应Cl2+H2O HCl+HClO 2HclO 2HCl+O24. 氯气与碱溶液反应Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO二：氯气的生产原理1、实验室制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2
2、+Cl2 +2H2O 2. 工业制法： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl21. 置换反应Cl2+2KBrBr2+2KCl Cl2+2KII2+2KCl Br2+2KII2+2KBr 2. 复分解反应NaBr+AgNO3AgBr +NaNO3NaI+AgNO3AgI +NaNO3钠元素点燃点燃点燃 /光照光照通电点燃名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - 一：钠1、钠与非金属单质4Na+O22Na2O 2N
3、a+O2 Na2O22Na+Cl2 2NaCl 2Na+S Na2S 2. 钠与水2Na+2H2O 2NaOH+H23. 钠与酸反应2Na+2HCl2NaCl+H24. 钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O 2NaOH+H22NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH ）25. 置换反应TiCl4+4Na Ti+4NaCl二：过氧化钠1. 过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22. 过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O23. 过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O24. 过氧化钠与硫酸铜溶液反应Na2O2+2H2O 4Na
4、OH+O2 2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2三：氧化钠1. 氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2Na2CO32. 氧化钠与水反应Na2O+H2O 2NaOH3. 氧化钠与硫酸铜溶液反应Na2O+H2O 2NaOH 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2 +Na2SO4点燃点700-800名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - 四：碳酸钠1. 与碱反应Na2CO3+Ca（OH ）2CaCO3 +2NaOH
5、 2. 与盐反应 Na2CO3+CaCl2CaCO3 +2NaCl 3. 与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO24. 碳酸氢钠 与碱反应NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 与酸反应 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 与盐不反应5. 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化Na2CO3+ CO2+H2O 2NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2镁元素2Mg+O2 2MgO 3Mg+N2 Mg3N22Mg+CO2 2MgO+C Mg+H2SO4MgSO4+H2Mg+2H2OMg(OH)2+H2镁的提取 CaCO3 CaO+CO2 CaO+H2O Ca(OH
6、)2 MgCl2+Ca(OH)2Mg （OH ）2 +CaCl2 Mg （OH ）2+2HClMgCl2+2H2O MgCl2 Mg+Cl2点燃点燃点燃高温通电名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - 铝元素一：铝1. 铝与O2、Cl2、S等非金属反应4Al+3O2 2Al2O32Al+3Cl2 2AlCl3 2Al+3SAl2S3 2. 铝与水的反应2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H23. 铝与酸的反应铝与稀硫酸
7、、稀盐酸反应2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化4. 铝与强碱溶液的反应（只和强碱反应，不和弱碱反应） 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H25. 铝与金属氧化物的反应 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O38Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O36. 从铝土矿中提取铝Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O Al（OH ）3 +NaHCO3 2Al （OH ）3Al2O3+3H2O 2Al2O3 4Al+3O2二：氧化铝1. 氧化铝与强酸反应Al2O3+3
8、H2SO4Al2（SO4）3+3H2O 2. 氧化铝与强碱反应Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O 常温 /点燃点燃高温/高温高温通电名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - 3. 氧化铝制备2Al （OH ）3Al2O3+3H2O 三：氢氧化铝1. 制备：AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液AlCl3溶液中加入氨水 AlCl3+3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4Cl NaAlO2溶液中通入 CO2Na
9、AlO2溶液中滴加盐酸2. 氢氧化铝与强酸反应 Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 3. 氢氧化铝与强碱反应Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O四：偏铝酸钠1. 偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳 NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3 +NaHCO32. 偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸NaAlO2+HCl+ H2O Al(OH)3 +NaCl五：复盐明矾 KAl(SO4)212H2O 明矾溶于水后发生电离KAl(SO4)2K+Al3+2SO42-电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体Al3+3H2O Al （OH ）3（胶体） +3H+六：AlCl3与过量 NaOH 反应
10、Al3+4OH-AlO2+2H2O 铁元素 3CO+Fe2O32Fe+3CO2铁与非金属单质 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+SFeS 铁与酸 Fe+2H+Fe2+H2铁与盐溶液Fe+CuSO4FeSO4+Cu点燃点燃名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - Fe3+3SCN-Fe（SCN ）3Fe3+3OH-Fe(OH)3Fe2+2OH-Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O
11、4Fe(OH)32Fe（OH ）3Fe2O3+3H2OFe2+ Fe3+：2FeCl2+Cl22FeCl3Fe3+ Fe2+：2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2 2FeCl3+Fe3FeCl2铜元素1.铜与非金属单质 2Cu+O22CuO Cu+Cl2 CuCl2 2Cu+SCu2S 2. 铜与酸 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O3. 铜与盐Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)24. 还原 Fe3+2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl25. 铜的冶炼工业炼铜黄铜矿（ CuFeS2）粗铜精铜（ 99.95 ）生物炼铜CuS CuSO4 Cu 湿法冶铜Fe+C
12、uSO4Cu+FeSO4加热孔雀石绿Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2硅元素一：硅1.硅与非金属单质Si+O2SiO2 Si+2F2SiF4Si+2Cl2 SiCl4 点燃高温电解+O2+Fe 高温名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - 2. 硅与强碱反应Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H23. 硅与 HF反应Si+4HFSiF4 +2H2二：二氧化硅1. 二氧化硅与强碱反应SiO2+2NaOH
13、 Na2SiO3+H2O2. 二氧化硅与碱性氧化物反应SiO2+CaO CaSiO33. 二氧化硅与 HF反应 SiO2+4HF SiF4 +2H2O4. 弱氧化性SiO2+2C Si+2CO 5. Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2三：硅酸钠的化学性质Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3 +Na2CO3 Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3Na2SiO3+CO2+2H2O Na2CO3+H4SiO4四：硅酸H2SiO3H2O+SiO2 H4SiO4H2O+H2SiO3五：制高纯度硅SiO2+2C Si+2CO （制粗硅
14、） Si+2Cl2 SiCl4（SiCl4常温下为液态） SiCl4+2H2 Si+4HCl 硫元素一：二氧化硫 1. 二氧化硫与水反应SO2+H2O H2SO32H2SO3+O22H2SO4 2. 二氧化硫与碱反应SO2（少） +2NaOH Na2SO3+H2O SO2（多） +NaOH NaHSO3SO2（少） +Ca（OH ）2CaSO3 +H2O2SO2（多） +Ca（OH ）2Ca（HSO3）23. 与碱性氧化物SO2+Na2O Na2SO3 2Na2SO3+O22Na2SO4SO+CaO CaSO3 2CaSO3+O22CaSO4高温高温高温高温高温高温高温名师资料总结 - - -
15、精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - 4. 弱氧化性2H2S+SO23S +2H2O5. 较强还原性（SO2与 O2、H2O2、Na2O2、KMnO4、HNO3 Cl2 Br2 I2等反应）2SO2+O2 2SO3 SO2+H2O2H2SO4SO2可以使 KMnO4溶液褪色SO2+Na2O2Na2SO4 SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl SO2可以使卤水褪色6. 漂白性 SO2使品红褪色，不能漂白酸碱指示剂 HClO、H2O2
16、、Na2O2、O3强氧化性漂白性7. 酸雨的形成 (硫酸型酸雨 ) 2SO2+O2 2SO3 SO2+H2OH2SO3SO3+H2O H2SO4 2H2SO3+O22H2SO4二：浓硫酸1. 制备S+O2SO2；4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O H2SO42. 脱水性3. 吸水性4. 强氧化性C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2OCu+2H2SO4( 浓)CuSO4+SO2 +2H2O5.高沸点酸制低沸点酸H2SO4（浓） +NaCl NaHSO4+HCl 6.其它方程式2H2S+O22H2O+2S 2H2SO4+O22H2SO
17、4H2S+Cl22HCl+S H2SO3+Cl2+H2OH2SO4+2HCl 氮元素一：一氧化氮1. 一氧化氮与氧气反应2NO+O22NO22.NO与 O2的混合气体通入水中4NO+3O2+2H2O 4HNO3二：二氧化氮1. 二氧化氮与水反应3NO2+H2O 2HNO3+NO2.NO2与 O2的混合气体通入水中4NO2+O2+2H2O 4HNO3三：氮气N2+3H22NH3N2+O2 2NO 催化剂催化剂或催化剂微热放电名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 1
18、0 页 - - - - - - - - - 3Mg+N2 Mg3N2四： “雷雨发庄稼”N2+O2 2NO 2NO+O22NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO 五：氨气1.与水反应NH3+H2O NH3H2O（NH3H2O NH4+OH- NH3H2ONH3 +H2O)2. 氨气与酸反应NH3+HClNH4Cl NH3+HNO3NH4NO3 2NH3+H2SO4（ NH4）2SO43. 氨气的工业制法N2+3H2 2NH34. 铵盐NH4ClNH3 +HCl2NH4Cl+Ca（OH ）22NH3 +CaCl2+2H2O六：硝酸1. 不稳定性4HNO3 2H2O+4NO2 +O2因为 NO
19、2，所以浓硝酸略显黄色。出去黄色：4NO3+O2+2H2O 4HNO32. 强酸性 电离方程式HNO3H+NO3-使指示剂变色与碱 ( 氢氧化钠 ) 发生中和反应HNO3+NaOH NaNO3+H2O 与碱性氧化物反应2HNO3+CuO Cu（NO3）2+H2O 与某些盐（碳酸钠）反应2HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO23. 强氧化性Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+NO2 +2H2O4. 具有强氧化性的浓硝酸一定程度上具有漂白性5. 硝酸的工业制法点燃放电高 温 高催化剂光照/ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - 4NH3+5O2 4NO+6H2O （氨的催化氧化）2NO+O22NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO 催化剂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -