《2022年师大附中高考化学三模试卷含解析 2.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年师大附中高考化学三模试卷含解析 2.pdf（32页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2016 年江西师大附中高考化学三模试卷一、选择题（共7 小题，每小题6 分，满分 42 分）1下列说法不正确的是（）A升温、水溶液中盐类水解平衡、弱酸的电离平衡、沉淀溶解平衡不一定朝正向移动B将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，标明乙醇已被铜氧化为乙醛C我国古化文献本草经集注记载区分硝石（KNO3）与朴硝（ Na2SO4）： “ 以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ，是应用了焰色反应知识D在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率2用
2、 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A常温下， 0.1molL1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NAB标况下33.6mL 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5103NAC常温常压下，28 克由 C3H6和 C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个D同温下， pH=1 体积为 1L 的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13 体积为 1L 的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA3酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，列关于酚酞的说法正确的是（）A酚酞具有弱酸性，且属于芳香烃B酚酞的分子式为C19H12O4C1mol 酚酞最多与2molNaOH 发生反应D酚酞在碱性条件
3、下能够发生水解反应，呈现红色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 32 页4下列实验不能达到预期目的是（）序号实验操作实验目的A Cl2、Br2分别与 H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C 测定 Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱D 用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱AA BB CC DD 5近年来AIST 报告正在研究一种“ 高容量、低成本” 锂铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的铜腐蚀“ 现象
4、” 产生电力， 其中放电过程为2Li +Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是（）A放电时， Li+透过固体电解质向Cu 极移动B放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=Cu+2OHC通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D整个反应过程中，铜相当于催化剂6X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的5 种短周期元素X 的质子总数与电子层数相同， Y、Z、M 同周期且相邻，W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2 倍Z 与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲X、Y、Z三种元素形成化合物乙下列说法不正确的是（）A气体甲可与Z 的某种氢化物反应生成强酸BW 元素的晶体
5、单质是一种良好的半导体材料C化合物乙中一定只有共价键DX 分别与 Y、Z、M、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 32 页725时， Fe（OH）2和 Cu（OH）2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数 lgC（ M2+）与溶液 PH 的变化关系如图所示，已知：该温度下， Ksp Cu （ OH）2Ksp Fe（OH）2下列说法正确的是（）Ab 线表示 Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系，且Ksp Fe（OH）2=1015.1B当 Fe（OH）2和 Cu（OH）2沉淀共存
6、时，溶液中C（Fe2+）： C（Cu2+）=1：104.6C向 X 点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y 点对应的溶液D除去 CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO 二、解答题（共3 小题，满分43 分）8某学习小组开展下列实验探究活动：（1）装置 A 中反应的化学方程式为（2）利用装置A 中产生的气体设计实验证明+4 价硫具有氧化性：（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱装置连接顺序为，其中装置C 的作用是，通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸（4）利用 G 装置可测定装置A 残液中 SO2的含量量取1.00mL 残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使
7、SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应（ SO2+H2O2=H2SO4，然后用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 32 页0.1000mo1/L1 NaOH 标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH 溶液 20.00mL G 中球形冷凝管的冷凝水进口为（填 “ a” 或“ b” ） 残液中 SO2含量为gL1 经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是（5）设计实验证明H2SO3为二元弱酸：（可提供的仪器：pH 计，其他中学化学常见仪器任选，药品：0.10mol L1NaOH 溶液、 0.05 molL1 H2SO3
8、溶液，酸碱指示剂）9近日，一家中国企业并购了刚果（金）大型铜钴矿据媒体分析，中国是钴消费大国，但钴资源贫乏， 为获取钴资源是此次收购的重要原因钴是制造锂电池不可或缺的原料，硫酸钴晶体可用于制造碱性电池、生产含钴颜料和其它钴产品利用钴渣 含 Co（OH）3、Fe（OH）3制备硫酸钴晶体（CoSO47H2O）的工艺流程如图1：已知：有关物质的溶解度随温度变化关系如图2：（1）均速向钴渣和稀硫酸的化合物中通入SO2，使 Co（OH）3、Fe（OH）3被充分浸取，其中浸取 Co（OH）3的离子方程式为； SO2的另一个作用为（2）除铁过程中，若选用氧化性更强的NaClO 除铁，可能造成的后果是精选学习
9、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 32 页（3）滤渣的成分为；通过除铁后溶液的pH（升高、降低或不变）（4）过滤得到的滤液经过、冷却到 40结晶操作得到CoSO47H2O 粗产品 冷却到 40结晶的原因是10氨及铵盐在中学化学及化工生产中占有重要地位（1）合成氨是重要的工业反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（ g），已知 NH3与 H2的燃烧热分别为： 382.7KJmol1、285.8KJmol1，则合成氨反应的热化学方程式为：（2）在 2L 恒容装置中充入1molN2、3molI2，在 500、催化剂的作用下发生反应，装
10、置内NH3的体积百分含量如下图1 所示，则下列有关叙述中正确的是：A使用催化剂，可降低该反应的活化能，加快反应速率B容器内正（ N2）=逆（H2）时，说明反应已达平衡C当容器内n（H 2）： n（NH3）=3：1 时，说明反应已达平衡D.20 分钟内 （NH3）=0.033molL1min1（3）同时研究氨的含量与温度及催化剂的关系得到上图2，其中 a线表示平衡时氨的含量，b 线表示在使用催化剂下反应进行10 分钟时氨的含量，比较X、Y 两点的平衡常数大小并说明原因：，Y、Z 两点的反应速率（填写 “ Y 点大 ” 或“ Z 点大 ” ）（4）已知： KSP Mg （OH）2=1.3 1011
11、，K（NH3H2O）=1.8105Mg（OH）2+2NH4+?Mg2+2NH3H2O的平衡常数K=（保留两位有效数字） 向 0.01mol Mg （OH）2固体中加入1L 的molL1的 NH4Cl 溶液恰好使固体完全溶解此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 化学 -选修 2：化学与技术（共 1小题，满分15 分）11锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 32 页O3）的工艺如图：已知：“碱浸 ” 过程中的反应为：GeO2+2Na
12、OH=Na2GeO3+H2OAs2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O “蒸馏 ” 过程中的反应为：Na2GeO3+6HCl=2NaCl +GeCl4+3H2O GeCl4的熔点为 49.5， AsCl3与 GeCl4的沸点分别为130.2、 84（1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第周期族（2）“ 氧化除砷 ” 的过程是将NaAsO2氧化为 Na3AsO4，其反应方程式为：（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是（4）工业上与蒸馏操作相关的设备有A、蒸馏釜B、离心萃取机C、冷凝塔D、加压过滤机（5）“ 水解 ” 操作时发生的化学反应方程式为，“ 水解 ” 操
13、作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是（答一条即可）（6）若 1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745 吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为【化学 -选修 3：物质结构与性质】（共3 小题，满分0 分）12已知 X、Y、Z 为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表：电离能 /kJ?mol1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 则 X、Y、Z 三种元素中原子半径最小的是（填元素符号），三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，写出反应的离子
14、方程式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 32 页13 A、 B、C、D 是周期表中前10 号元素，它们的原子半径依次减小D 能分别与A、B、C 形成电子总数相等的分子M、N、W，且在 M、N、W 分子中， A、B、C 三原子都采取sp3杂化 N 是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因 W 分子的 VSEPR 模型的空间构型为 写出 AB离子的电子式14 E、F、G 三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1 E、F、G 三元素的元素符号分别为、 F 元素在其化合物中最高化合价为 G2+离子的核外电
15、子排布式为G2+和 N 分子形成的配离子的结构式为【化学 -选修 5：有机化学基础】（共1 小题，满分0 分）15阿立呱陛（A）是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B，C，D 在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到（1）E 的结构简式为，其含氧官能团有（写名称）（2）由 C，D 生成化合物F 的反应类型是化合物 C 与足量的 NaOH 乙醇溶液共热反应的产物的名称是（3）H 属于氨基酸，与B 的水解产物互为同分异构体H 能与 FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2 种写出两种满足上述条件的H 的结构简式：、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
16、 - - - -第 7 页，共 32 页（4）合成 F（相对分子质量为366）时还可能生成一种相对分子质量为285 的副产物 G，G 能使漠水褪色，G 的结构简式为（5）已知：写出由 C 制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如图：CH3CH2OHH2C=CH22016 年江西师大附中高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7 小题，每小题6 分，满分 42 分）1下列说法不正确的是（）A升温、水溶液中盐类水解平衡、弱酸的电离平衡、沉淀溶解平衡不一定朝正向移动B将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，标
17、明乙醇已被铜氧化为乙醛C我国古化文献本草经集注记载区分硝石（KNO3）与朴硝（ Na2SO4）： “ 以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ，是应用了焰色反应知识D在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率【考点】 物质的组成、结构和性质的关系；影响盐类水解程度的主要因素【分析】 A盐类水解、弱酸电离为吸热反应，而沉淀溶解平衡有的吸热、有的放热；B由现象可知，Cu 与氧气反应生成CuO，CuO 氧化乙醇生成乙醛、Cu、水；C硝石（ KNO3）与朴硝（ Na2SO4）灼烧时呈现K、Na 的焰色反应；精选学
18、习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 32 页D催化剂具有选择性，会影响目标产物在最终产物中的比例【解答】 解： A盐类水解、弱酸电离为吸热反应，而沉淀溶解平衡有的吸热、有的放热，则升高温度沉淀溶解平衡不一定朝正向移动，故A 正确；B由现象可知，Cu 与氧气反应生成CuO，CuO 氧化乙醇生成乙醛、Cu、水，则Cu 不能氧化乙醇， Cu 在该反应中作催化剂，故B 错误；C硝石（ KNO3）与朴硝（ Na2SO4）灼烧时呈现K、Na 的焰色反应，则应用了焰色反应知识，故 C 正确；D催化剂只能对主反应即生成目标产物的那个反应起起作用，
19、这样在转化率一定的时候的确目标产物的比例会加大，故D 正确；故选 B【点评】 本题考查较综合，涉及物质的性质、应用及盐类水解、焰色反应等，为高频考点，把握物质的性质、发生的饭为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D 为解答的易错点，题目难度不大2用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A常温下， 0.1molL1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NAB标况下33.6mL 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5103NAC常温常压下，28 克由 C3H6和 C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个D同温下， pH=1 体积为 1L 的硫酸溶液所含氢离子数与p
20、H=13 体积为 1L 的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA【考点】 阿伏加德罗常数【分析】 A溶液体积未知；B氯气与水反应为可逆反应；CC3H6和 C4H8的最简式均为CH2；D温度不明确，水的离子积的数值无法确定【解答】 解： A溶液体积未知，无法计算碳酸根离子个数，故A 错误；B标况下33.6mL 氯气通入足量水中发生反应，氯气与水反应为可逆反应，氯气不能全部反应，转移电子数小于1.5103NA，故 B 错误；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 32 页CC3H6和 C4H8的最简式均为CH2，故 28g 混合
21、物中含有的CH2的物质的量为n=2mol ，故含 6mol 共用电子对即6NA个，故 C 正确；D温度不明确， 水的离子积的数值无法确定，故 pH=13 的氢氧化钠溶液中，氢氧根的浓度不一定是0.1mol/L ，故 D 错误；故选： C【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意水的离子积常数与温度有关，题目难度中等3酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，列关于酚酞的说法正确的是（）A酚酞具有弱酸性，且属于芳香烃B酚酞的分子式为C19H12O4C1mol 酚酞最多与2molNaOH 发生反应D酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色【考点】 有机物
22、分子中的官能团及其结构【分析】 由结构可知分子式，分子中含酚OH、 COOC，结合酚及酯的性质来解答【解答】 解： A含苯环为芳香族化合物，且含酚OH，具有弱酸性，但不是烃，故A 错误；B由结构可知，酚酞的分子式为C20H14O4，故 B 错误；C.2 个酚 OH、 COOC均与 NaOH 反应，则 1mol 酚酞最多与3molNaOH 发生反应，故C 错误；D含 COOC可在碱性溶液中水解，遇碱变红色，故D 正确；故选 D精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 32 页【点评】 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点， 把握
23、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯的性质考查，题目难度中等4下列实验不能达到预期目的是（）序号实验操作实验目的A Cl2、Br2分别与 H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C 测定 Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱D 用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱AA BB CC DD 【考点】 化学实验方案的评价【分析】 A非金属性越强，单质与氢气化合越容易；BMgCl2、AlCl3溶液与氨气反应的现象相同；C最高价含氧酸的酸性越强，对应非金属性越强；D盐酸和醋酸都
24、是一元酸，浓度相同时，溶液导电能力越强，说明离子浓度越大，电离程度越大【解答】 解： A非金属性越强，单质与氢气化合越容易，可根据Cl2、Br2分别与 H2反应来判断 Cl、Br 的非金属性强弱，故A 正确；BMgCl2、AlCl3溶液与氨气反应的现象相同，无法根据MgCl2、AlCl3溶液与氨气来比较Mg、Al 的非金属性强弱，故B 错误；C测定 Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH 可判断碳酸和硫酸的酸性，碳酸和硫酸都是最高价含氧酸，酸性越强，对应非金属性越强，据此可比较碳、硫的非金属性强弱，故C正确；D盐酸和醋酸为一元酸，用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性，可判断溶液中离子
25、浓度大小，从而可判断两溶液的酸性强弱，故D 正确；故选 B【点评】 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及盐的水解原理、氧化还原反应、元素周期律等知识，注意掌握判断金属性、非金属性及酸性强弱的方法，试题有利于提高学生的灵活应用能力精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 32 页5近年来AIST 报告正在研究一种“ 高容量、低成本” 锂铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的铜腐蚀“ 现象 ” 产生电力， 其中放电过程为2Li +Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是（）A放电时， Li+透过固体电解质
26、向Cu 极移动B放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=Cu+2OHC通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D整个反应过程中，铜相当于催化剂【考点】 原电池和电解池的工作原理【分析】 放电时，锂失电子作负极，Cu 上 O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li eLi+，正极上电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答【解答】 解： A放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu 极移动，故A 正确；B放电时，负极的电极反应式为Li eLi+，故 B 错误；C 放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH
27、， 可知通空气时， 铜被腐蚀， 表面产生 Cu2O，故 C 正确；D通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O 转化为 Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D 正确；故选 B【点评】 本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu 在整个过程中的作用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 32 页6X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的5 种短周期元素X 的质子总数与电子层数相同， Y、Z、M 同周期且相邻，W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2 倍Z
28、 与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲X、Y、Z三种元素形成化合物乙下列说法不正确的是（）A气体甲可与Z 的某种氢化物反应生成强酸BW 元素的晶体单质是一种良好的半导体材料C化合物乙中一定只有共价键DX 分别与 Y、Z、M、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM 【考点】 原子结构与元素周期律的关系【分析】 X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的5 种短周期元素X 的质子总数与电子层数相同，则X 为 H 元素； Y、 Z、M 同周期且相邻，W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2 倍，而 Z 与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，则Z 为 O 元素，可推知Y 为 N 元素、M 为
29、 F 元素、W 为 Si， 故甲为 SO2， X、 Y、 Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等【解答】 解： X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的5 种短周期元素X 的质子总数与电子层数相同，则X 为 H 元素；Y、Z、M 同周期且相邻，W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2 倍，而 Z 与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，则Z 为 O 元素，可推知Y 为 N 元素、 M 为 F 元素、W 为 Si，故甲为SO2，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等，A甲为 SO2，二氧化硫与H2O2反应生成硫酸，故A 正确；BW 为 Si 元素，其单质是一种
30、良好的半导体材料，故B 正确；C化合物乙若为NH4NO3，属于离子晶体，含有离子键，故C 错误；D非金属性F 最强，故氢化物中HF 最稳定，故D 正确，故选 C【点评】 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意乙物质的不确定性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 32 页725时， Fe（OH）2和 Cu（OH）2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数 lgC（ M2+）与溶液 PH 的变化关系如图所示，已知：该温度下， Ksp Cu （ OH）2Ksp Fe（OH）2下列说法正确的是（）Ab
31、 线表示 Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系，且Ksp Fe（OH）2=1015.1B当 Fe（OH）2和 Cu（OH）2沉淀共存时，溶液中C（Fe2+）： C（Cu2+）=1：104.6C向 X 点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y 点对应的溶液D除去 CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO 【考点】 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】 A该温度下，Ksp Cu（ OH）2Ksp Fe（OH）2，则 c（Fe2+） c（Cu2+），离子浓度越大，lgC（M2+）值越小；BC（Fe2+）： C（Cu2+） =；C向 X 点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，金属
32、离子的浓度会减小；D除去 CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，加入适量CuO，Fe2+不变【解答】 解： A该温度下， Ksp Cu（OH）2Ksp Fe（ OH）2，则 c（Fe2+）c（Cu2+），离子浓度越大，lgC（M2+）值越小，则相同条件下，饱和溶液中C（Fe2+）较大，所以Fe（OH）2饱和溶液中 lgC（ Fe2+）较小，则b 线表示 Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系，由图象可知， pH=8 时， lgC（Fe2+）=3.1， Ksp Fe（OH）2=103.1（ 106）2=1015.1，故 A 正确；B当pH=10时，lgC（Cu2+）=11.7，则KspCu（OH）2=
33、1011.7（104）2=1019.7，C（Fe2+）： C（Cu2+） =，故 B 错误；C向 X 点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成Cu（OH）2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X 点到 Y 点铜离子浓度不变，故C 错误；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 32 页DKsp Cu（OH）2Ksp Fe（ OH）2，Cu（OH）2更易生成沉淀，在含有Fe2+的 CuSO4溶液中，加入适量CuO，不能生成Fe（OH）2沉淀，所以Fe2+浓度不变，故D 错误故选 A【点评】 本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度
34、积的表达式及计算、物质的分离与提纯，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法二、解答题（共3 小题，满分43 分）8某学习小组开展下列实验探究活动：（1）装置 A 中反应的化学方程式为CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2+H2O（2）利用装置A 中产生的气体设计实验证明+4 价硫具有氧化性：将 SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4 价硫具有氧化性（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱装置连接顺序为ACBEDF，其中装置C 的作用是除去 HCl 气体，通过当 D 中品红不褪色， F 中出现白色沉淀现象即可证明亚硫
35、酸的酸性强于次氯酸（4）利用 G 装置可测定装置A 残液中 SO2的含量量取1.00mL 残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应（ SO2+H2O2=H2SO4，然后用0.1000mo1/L1 NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL G 中球形冷凝管的冷凝水进口为b（填 “ a” 或 “ b” ） 残液中 SO2含量为64.00gL1 经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是残液中有剩余的盐酸（或过氧化氢），导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
36、 - -第 15 页，共 32 页（5）设计实验证明H2SO3为二元弱酸：用 0.10molL1NaOH 溶液来滴定10mL0.05molL1H2SO3溶液，消耗NaOH 溶液的体积为10mL，即证明为二元酸或在滴有酚酞的10mL0.05mol L1H2SO3溶液中，滴加 10mL0.10mol L1NaOH 溶液后，再滴加 10mLNaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色可证明为二元酸，用pH 计可测定 0.05molL1H2SO3溶液的 PH，若 PH 大于 1，则证明为弱酸（可提供的仪器：pH 计，其他中学化学常见仪器任选，药品：0.10molL1NaOH 溶液、 0.05 molL1 H2
37、SO3溶液，酸碱指示剂）【考点】 性质实验方案的设计【分析】 （1）盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、二氧化硫与水；（2）二氧化硫与氢硫酸反应生成硫，反应中二氧化硫表现氧化性；（3）次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO 强碱性判断 A 装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl ，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl ，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入 F 中；
38、（4） 采取逆流原理通入冷凝水； 根据关系式： SO2H2SO42NaOH 计算； 残留液中有剩余的盐酸；（5）用 0.10molL1NaOH 溶液来滴定10mL0.05 mol L1 H2SO3溶液，消耗NaOH 溶液的体积若为10ml 证明为二元酸或依据亚硫酸氢钠溶液显酸性，亚硫酸钠溶液显碱性设计实验证明为二元酸，利用测定0.05 molL1 H2SO3溶液的 PH 判断是否完全电离来判断是否为弱酸【解答】 解：（ 1）盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、二氧化硫与水，反应方程式为：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2+H2O，故答案为： CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2+H2O；（
39、2）二氧化硫与氢硫酸反应生成硫，反应中二氧化硫表现氧化性，利用装置1 中产生的气体证明 +4 价硫具有氧化性：将SO2通入氢硫酸溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4 价硫具有氧化性，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 32 页故答案为：将SO2通入氢硫酸溶液溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4 价硫具有氧化性；（3）次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO 强碱性判断 A 装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化
40、硫中混有HCl ，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl ，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入 F 中，则：装置连接顺序为A、 C、B、E、D、F，其中装置C 的作用是除去HCl 气体， D 中品红不褪色， F 中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故答案为： A、C、B、E、D、F；除去 HCl 气体； D 中品红不褪色，F 中出现白色沉淀；（4） 采取逆流原理通入冷凝水，即球形冷凝管进水口为b，故答案为：b； 设残液中SO2含量为 xgL1，则：SO2 H2SO4 2NaOH 64g
41、 2mol xg L1 0.001L 0.02L0.1mol/L 所以 64g：xgL10.001L=2mol ：0.02L0.1mol/L 解得 x=64.00 故答案为： 64.00； 残留液中有剩余的盐酸，挥发出HCl ，会消耗NaOH，导致测定值始终高于实际值，故答案为：残留液中有剩余的盐酸，导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多；（5）用 0.10molL1NaOH 溶液来滴定10mL0.05 mol L1 H2SO3溶液，消耗NaOH 溶液的体积为10mL，即证明为二元酸或在滴有酚酞的10mL0.05 mol L1 H2SO3溶液中，滴加10mL0.10mol L1NaOH 溶液后，先生
42、成的是亚硫酸氢钠溶液显酸性，酚酞颜色不变为无色，再滴加 10mLNaOH 溶液，和亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠溶液显碱性酚酞溶液变红色，所以溶液颜色由无色变为红色可证明为二元酸；用 pH 计可测定0.05molL1 H2SO3溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 32 页的 PH，若 PH 大于 1，说嘛氢离子未完全电离出来，溶液中存在电离平衡，则证明为弱酸，故答案为： 用 0.10molL1NaOH 溶液来滴定10mL0.05 mol L1 H2SO3溶液， 消耗 NaOH溶液的体积为10mL，即证明为二元酸或在滴有酚酞
43、的10mL0.05 mol L1 H2SO3溶液中，滴加 10mL0.10mol L1NaOH 溶液后，再滴加10mLNaOH 溶液，溶液颜色由无色变为红色可证明为二元酸，用pH 计可测定0.05molL1 H2SO3溶液的 PH，若 PH 大于 1，则证明为弱酸【点评】 本题考查气体制备与性质实验、物质含量测定实验，涉及装置分析与评价、实验方案设计、仪器使用、化学计算等，关键是明确实验原理，较好的考查学生实验综合能力与知识迁移应用，难度中等9近日，一家中国企业并购了刚果（金）大型铜钴矿据媒体分析，中国是钴消费大国，但钴资源贫乏， 为获取钴资源是此次收购的重要原因钴是制造锂电池不可或缺的原料，
44、硫酸钴晶体可用于制造碱性电池、生产含钴颜料和其它钴产品利用钴渣 含 Co（OH）3、Fe（OH）3制备硫酸钴晶体（CoSO47H2O）的工艺流程如图1：已知：有关物质的溶解度随温度变化关系如图2：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 32 页（1）均速向钴渣和稀硫酸的化合物中通入SO2，使 Co（OH）3、Fe（OH）3被充分浸取，其中浸取 Co（OH）3的离子方程式为2Co（OH）3+2H+SO2=2Co2+SO42+4H2O；SO2的另一个作用为搅拌，加快浸取速率（2）除铁过程中，若选用氧化性更强的NaClO 除铁，可能
45、造成的后果是氧化性过强，会Co2+使被氧化（3）滤渣的成分为Fe （OH）3；通过除铁后溶液的pH降低（升高、 降低或不变） （4）过滤得到的滤液经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却到 40结晶操作得到CoSO47H2O 粗产品冷却到40结晶的原因是防止析出硫酸钠晶体【考点】 制备实验方案的设计【分析】 利用钴渣 含 Co（OH）3、Fe（ OH）3制备硫酸钴晶体（CoSO47H2O）的工艺流程：均速向钴渣和稀硫酸的化合物中通入SO2，发生 2Co（OH）3+2H+SO2=2Co2+SO42+4H2O，使 Co（ OH）3、Fe（OH）3被充分浸取，同时通入二氧化硫会使溶液中液体不停地运动，起到搅拌的
46、作用，从而加快反应速率，过滤得到滤渣1 为铜，加入氯酸钠、通入氧气，除铁，铁元素以氢氧化铁的形式沉淀，滤渣的成分为Fe（OH）3，过滤得到的滤液经过蒸发浓缩、趁热过滤冷却到40结晶操作得到CoSO47H2O 粗产品（1）二氧化硫具有还原性，+3 价的钴具有氧化性，浸取Co（OH）3的反应为 +4 价硫和 +3价的钴间的氧化还原反应，根据离子反应方程式书写方法书写，二氧化硫气体通入溶液中，能起搅拌作用，能加快浸取速率；（2）Co2+具有还原性， 除铁过程中， 若选用氧化性更强的NaClO 除铁，可造成 Co2+被氧化；（3）铁元素以氢氧化铁的形式沉淀，形成氢氧化铁沉淀需消耗氢氧根离子，溶液的PH
47、 降低；（4）从溶液中得到固体应蒸发浓缩、结晶，然后过滤，溶液含有溶质有硫酸钴、硫酸钠、氯化钠，冷却到40结晶目的防止析出硫酸钠晶体杂质【解答】 解：（ 1）二氧化硫具有还原性，Co3+具有氧化性，均速向钴渣和稀硫酸的化合物中通入 SO2，使 Co（OH）3、Fe（ OH）3被充分浸取，实际是利用二氧化硫的还原性，使Co3+还原成 Co2+，使 Fe3+还原成 Fe2+，所以浸取Co（OH）3的离子方程式为：2Co（ OH）3+2H+SO2=2Co2+SO42+4H2O，通入二氧化硫会使溶液中液体不停地运动，起到搅拌的作用，从而加快反应速率，精选学习资料 - - - - - - - - - 名
48、师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 32 页故答案为： 2Co（OH）3+2H+SO2=2Co2+SO42+4H2O；搅拌，加快浸取速率；（2）次氯酸钠的氧化性过强，除铁过程中，若选用氧化性更强的NaClO 除铁，可能会使Co2+被氧化成 Co3+，故答案为：氧化性过强，会Co2+使被氧化；（3）除铁是把铁变成了氢氧化铁，过滤时，得到的滤渣为氢氧化铁，生成的氢氧化铁沉淀时要消耗溶液中的氢氧根离子，溶液的PH 降低，故答案为： Fe（OH）3；降低；（4）从溶液中得到固体应首先蒸发浓缩、结晶，然后过滤，该溶液含有溶质有硫酸钴、硫酸钠、氯化钠，由溶解度曲线可知，氯化钠、硫酸钠溶
49、解度在高温时，随温度变化小，而硫酸钴的变化大，在低于40 度时，硫酸钠、硫酸钴的溶解度随温度变化都较大，在加热时浓缩时， 高温下， 氯化钠、 硫酸钠溶解度小，它们会首先析出，硫酸钴的溶解度大，不能析出，趁热过滤可除去一部分硫酸钠晶体，氯化钠， 在冷却结晶，此时的主要是硫酸钴晶体，当温度低于 40 度时，硫酸钠晶体也析出，故答案为：蒸发浓缩、趁热过滤；防止析出硫酸钠晶体【点评】 本题考查硫酸钴晶体的制备，掌握氧化还原、 物质的分离与提纯相关知识是解答关键，题目难度中等10氨及铵盐在中学化学及化工生产中占有重要地位（1）合成氨是重要的工业反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（ g），已知 NH
50、3与 H2的燃烧热分别为： 382.7KJmol1、285.8KJmol1，则合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g） H=92.0KJ/mol（2）在 2L 恒容装置中充入1molN2、3molI2，在 500、催化剂的作用下发生反应，装置内NH3的体积百分含量如下图1 所示，则下列有关叙述中正确的是：ACA使用催化剂，可降低该反应的活化能，加快反应速率B容器内正（ N2）=逆（H2）时，说明反应已达平衡精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 32 页C当容器内n（H 2）： n（NH3）=3：