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1、- 1 - 第一节原子结构原子核的组成一、填空题1硼有两种天然同位素105B 、115B ，硼元素的近似相对原子质量为10.80 ，则对硼元素中105B 的原子百分率为_，105B 的质量分数为 _。解析：本题考查元素近似相对原子质量与元素相对原子质量的区别，本题有两种解法：（解法一）设105B的原子丰度为x，则1 15B 的原子丰度为 1x 。根据公式可知：1011(1)10.80 xx，得0.20 x。所以105B 在自然界中的原子百分率为20% 。（解法二）对于两种同位素的习题，常用十字交叉法求解：0.2010.804因此105B的原子百分率为：1100%20%14，105B 的质量分数
2、为：1 10100%18.5%5 10.80。2在1911 年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的粒子射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而且这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竞让大多数粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少量的粒子发生偏转或被笔直地弹回。根据以上叙述的实验现象能得出关于金箔中Au 原子结构的一些结论，试写出其中的三点。（1）_；（2）_；（3）_。解析：极薄的金箔，竞被高速运动的大多数粒子畅通无阻地通过，证明原子不是实心的球体，内部有“广阔”的空间。有极少数粒子被笔直地弹回，证明原子核的存在，且占原子极小的体积，否则大部分
3、粒子不能畅通无阻地通过；同时证明金原子核的质量远大于粒子质量，否则金原子核将有被粒子弹出的可能；还能证明金原子核所带电荷种类与粒子相同，否则两者就会相互吸引；又能证明金原子核所带电荷数远大于粒子，否则偏转的就不会是粒子，而是金原子核。（1）原子中存在原子核，且原子核只占原子体积的很小一部分；（2）金原子核带正电荷，且电荷数远大于粒子的电荷数，两者产生静电排斥作用；（3）金原子的质量远大于粒子的质量。3卢瑟福为何用金箔作粒子实验？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，
4、共 4 页 - - - - - - - - - - 2 - 答：主要利用了金箔具有良好的延展性，使金箔成为单原子层，便于揭示原子结构。二、选择题4某粒子用符号MAnZ表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（） 。A所含质子数为AnB所含中子数为AZC所含电子数为ZnD中子数一电子数2AZn解析：解答本题的关键是弄清微粒符号MAnZ表示的意义：M代表元素符号，A是该元素某原于的质量数，Z是该原子的质子数，n是该原子所带的正电荷数，即表示M原子失去n个电子。质子数应为Z；原子中，质子数核外电子数（Z） ，原子变成离子时，只是最外层电子数的变化（一般） ，而原子核内的质子数和中子数不变。因此选项A错误；
5、MAnZ的电子数为：（ Zn） ，中子数电子数()()2AZZnAZn。所以选项B 正确。MAnZ的电子数为：Zn ，所以选项C错误。中子数电子数()()2AZZnAZn，所以选项D正确。本题答案为选项B、D。5某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别是158、160 和 162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为111。由此推断以下结论正确的是（） 。A此元素有三种同位素B其中一种同位素质量数为80 C其中质量数为79 的同位素原子占总数的12D此元素的单质的平均式量为160 解析： 提示：由于双原子单质分子有三种，根据排列组合的有关知识可知：该元素原子的同位素有两种，设为Xa，
6、Xb。若 ab ，则 2158a， 2162b，79a，81b。由于三种单质的物质的量之比为111，求得Xa， Xb原子的物质的虽之比为11，平均式量111158160162160333。需要指出的是，若考虑几率的等同性，三种单质的物质的量应为121。其计算式是：XX1 22ab 21 21 1 ；若按照题中所得为：XX121ab 1 121 1 ，但与数学中的概率公式不符合，因为若设“XXaba b ，则：22X XX XX X2aaabbbaabbabababab；其中的2 表示X Xab与X Xba是一样的，因此式中要乘以2。 由此看来，该试题值得商榷。这说明，同学们在解答试题时要大胆质
7、疑，不要轻易迷信权威。只有这样才有自己的思考空间，能力才能提高。本题答案为选项C、D。三、简答题名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 3 - 6A、B、 C 三种元素，其中有一种金属元素。A、B原子的电子层数相同。B、 C 原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17。原子核中的质子数之和为 31。试通过计算确定这三种元素的名称。解析：设元素A、B原子最外层的电子数分别为y和x。则217(1)
8、8,8(2)yxyx，只有y为奇数时（ 1）式才能成立，所以有：75yx，56yx，37yx，18yx。由于三种原子的质子数之和为31，最外层电子数之和为17，所以三种原子的内层电子数之和为 14。又A、B具有相同的电子层数，若为三层，则A、B内层电子数之和为20，已超过14，不可能。只有A、B具有两个电子层才可能。这样可能的组合有：当75yx时，则AFBNCP为为为当56yx时，则ANBOCS为为为当37yx，则ABBFCCl为为为当18yx时，则ALiBNeCAr为为为因为组合中应有一种元素是金属元素，所以三种元素的名称是A为锂，B为氖， C 为氩。本题答案为：A为锂，B为氖， C 为氩。
9、7溴元素有两种同位素，原子个数比约为11，已知溴的近似相对原子质量为80，这两种同位素的中子数分别为_。解析：本题有两种解法：（解法一） 设溴的两种同位素的中子数分别为：1N 、2N ，则123535802NN，解得：1290NN。（解法二） 溴的近似相对原子质量为80，溴的质子数为35，则溴的平均中子数为803545。本题答案为：44、46。8下列叙述正确的是（） 。A质子数相同的微粒之间一定互为同位素B已发现的元素有118 种，因此有118 种原子C属于同位素的原子一定为同种元素D水（2H O ）和重水（2D O ）互为同位素解析：不一定，如HF、2H O 、3NH 、4CH 等分子的质子
10、数相同，所以选项A错误。大多数元素均有同位素，原子数目远远超过118 种，所以选项B错误。属于同位素的原子的质子数相同，所以选项C正确。同位素指的是原子之间的关系，不是分子之间的关系，所以选项D错误。本题答案为选项C。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 4 - 9某原子核的衰变过程是ABC，符号表示放出一个粒子，表示放出一个粒子，下列说法中正确的是（） 。A核 C 比核B的中子数少2 B核 C 比核A的质量数少5
11、 C原子核为A的中性原子的电子数比原子核为B的中性原子的电子数多1 D核 C 比核A的质子数少1 解析： 提示：发生一次衰变，核电荷数少2，质量数少4，发生一次衰变，电荷数多l ，质量数不变。 ABC ，整个过程中， 核电荷数少1，质量教少 4，则中子数少3，所以选项 A错误，B错误；在该过程中，核电荷数少1，则质子数少1，故选项 C正确；由A到B，电荷数多1，原子核为A的中性原子中的电子数比原子核B的中性原子中的电子数少 1，故选项 D错误。本题正确答案为选项C。10有A、B、 C 、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18，A原子核内仅有 1 个质子，B原子的电子总数与D原子
12、的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C 原子的最外层电子数相等，D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3 倍，E元素原子最外层电子数是其电子层数的三分之一。（1）画出E的原子结构示意图_。（2）写出A与B、C 、D所形成的化合物的化学式：_、_、_。解析：A、B、 C 、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18。A原子核内仅有 1 个质子，为H元素；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3 倍，最外层电子数为6，则D为 O 元素；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C 元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C 原子的最外层电子数相等，则C 原子最外层电子数为5，且 C 的原子序数小于D，故 C 是 N 元素；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，则E有 3个电子层，最外层电子数为1，应为 Na 元素。本题答案为：（1）； （2）4CH 、3NH 、2H O 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -