《2022年高一化学上学期期中试题 5.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学上学期期中试题 5.pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 四川省成都市第七中学实验学校2016-2017 学年高一化学上学期期中试题考试时间： 90 分钟总分： 100 分可能用到的原子量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Ba 137 第卷选择题 ( 共 50 分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5 分，共 50 分）1图标所警示的是（） A 当心火灾氧化物 B当心火灾易燃物质 C 当心爆炸自燃物质 D当心爆炸爆炸性物质2、成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（） A 木已成舟 B蜡炬成灰 C铁杵成
2、针 D滴水成冰3下列说法中正确的是（） A 摩尔是表示物质粒子多少的物理量B胶体区别于其他分散系的本质特征是微粒直径在109 107m之间 C 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D交叉分类法和树状分类法是化学上仅有的两种分类方法4下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是（）A氯化钠 B氯气 C三氧化硫 D乙醇5、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（） A NaHCO3=Na+H+ CO32- BNaHSO4=Na+H+SO42- C MgCl2=Mg2+2Cl- DBa(OH)2=Ba2+ 2OH-6鉴别饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水，
3、选择用于鉴别的试剂错误的是（）A盐酸 B硫酸 CBaCl2溶液 DNaCl 溶液7图中表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 2 Z X Y 8下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）A分离 Fe(OH)3胶体和蔗糖溶液 B量取 9.50 mL 水C称量 8.55g 氯化钠固体 D配制 240 mL 0.1mol/L的 NaCl 溶液9下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）1
4、0下 列是有关实验的叙述，正确的是（）A萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B分别含有Mg2+、Cu2+ 和 Na+ 的三种盐酸盐溶液，用NaOH 溶液就能一次鉴别开C不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解过滤蒸馏11以下说法正确的是（）X Y Z A 纯碱碱纯净物B 盐电解质化合物C 胶体分散系物质D 置换反应氧化还原反应化学反应量程 10mL 容积 250mL 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 -
5、- - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 3 AH2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和 SO42BNaCl 溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+ 和 ClC由 X变为 X2的反应是氧化反应D某元素处于最高价态时只具有还原性12下列各溶液中能大量共存的离子组是（） A 碳酸氢钠溶液中：K、NO3-、Cl、H B 使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42- 、K+ C 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl- D 使石蕊试液变红的溶液中：Na、Cl、K、CH3COO13下列各组反应都是在水溶液中发生的反应，每组两个反应
6、能用同一离子方程式表示的是（）A氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与硫酸B氢氧化钡与硫酸；氯化钡与硫酸钠C稀盐酸滴到铁片上；稀硝酸滴到铁片上D澄清的石灰水中通入少量CO2；氢氧化钡溶液中通入少量CO214下列离子方程式书写正确的是（）ANaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液： 2H+ + CO32= CO2+ H2O B石灰石加入食醋（含CH3COOH ）中： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ D浓 NaOH 溶液与浓 CaCl2溶液混合： Ca2+ +2OH = Ca(OH)215用向下排气法在容积为
7、V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）16在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z+2XO4 = 2X +5 Z2+8H2O 2 A + B2 = 2 A +2 B 2B+Z2 = B2+2Z根据上述反应，判断下列结论错误的是（） A 溶液中可发生：Z2+2A =A2+2Z B Z2在反应中为还原剂 C 氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A2 DX 是 XO4的还原产物17用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A将 1.0 mo
8、l FeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 4 B标准状 况下， 11.2 L 酒精（ C2H5OH ）所含分子数为0.5NA C在常温下，把100 g CaCO3加到 1 L 水中，所得溶液中的 Ca2+ 数等于NAD在标准状况下，22.4 L CH4与 18 g H2O所含有的电子数均为10NA18铜能与浓硫酸在加热条件下反应，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓） C
9、uSO4+SO2+2H2O ，对于该反应的下列说法正确的是（） A 该反应中的氧化剂是Cu BSO2是氧化产物C还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2 D 标况下若生成SO2的体积为 11.2 L，则反应时转移的电子为1 mol 19将一定量的氯气通入30mL浓度为 10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（） A 与 NaOH 反应的氯气一定为0.3 mol B n（Na+） ：n（Cl-）可能为 7：3 C 若反应中转移的电子为n mol ，则 0.15 n0.25 D n（NaCl） ：n（NaClO ）
10、 ：n（NaClO3）可能为 11：2：1 20在aL Fe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液中加入bmol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量的NaOH 溶液得沉淀cmol，则原溶液中的c(Fe3+)为（）A B C D第卷选择题 ( 共 50 分) 21. （6 分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同。 MgO 、Na2O、CO2、CuO HCl、H2O、H2SO4、HNO3 NaOH 、Na2CO3、KOH 、Cu(OH)2（1）三种物质依次是（填化学式）：，。（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应（ “是”或“不是” ）氧化还
11、原反应。（3）写出物质与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式：。22. （9 分）除去括号中的杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）Zn2+（Cu2+） ，例如氯化锌溶液中混有混有氯化铜，所加试剂的名称是，反应的离子方程式为；（ 2 ） BaCl2（ HCl ）， 所 加 试 剂 是， 反 应 的 离 子 方 程 式为；2bc2a2bc3a2(bc) a2(bc) 6a名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 5 （3）
12、Na+（Cu2+） ，例如硫酸钠溶液中混有硫酸铜，所加试剂的化学式为，反应的离子方程式为。23. （6 分）现有标准状况下的下列物质： 18 g H2O 1.806 1023个 NO气体分子 8.96 L SO2 0.2 mol CO2分析以上四种物质：（1）所含分子数由多到少的顺序是（用序号回答，下同）。（2）密度由大到小的顺序为。（3）体积由大到小的顺序为。24. （12 分） （1）下图是配制50 mL NaOH标准溶液的过程示意图。请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号），其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称），如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，
13、所测得的实验结果将（填“偏大”或“偏小” ） 。（2）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（） 用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 浓硫酸配制稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C DNaOH 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共
14、 8 页 - - - - - - - - - 6 （3）在使用容量瓶之前必须进行的操作是；在容量瓶上都标有刻度线以及和三个特征标志。（ 4 ） 在 实 验 过 程 中 出 现 如 下 情 况 应 如 何 处 理 ？ 加 蒸 馏 水 时 不 慎 超 过 了 刻 度 ，应；加蒸馏水到刻度约1cm2cm处应；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应；移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应。25 （7 分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl 、CO32和 SO42。现每次取100.00mL 进行实验：（已知：） 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产
15、生； 第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L（标准状况下） 第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g ，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g 。请回答：（1）c(CO32) = mol/L；（2）K+ 是否存在？；若存在，浓度范围是 (若不存在，则不必回答第2 问) ；（3）根据以上实验，不能判断（填离子符号）是否存在。若存在此离子，如何进行检验？。26. . （4 分）现有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 +2KCl 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2KMnO4 +16HCl = 2MnCl2 + 2KCl
16、 + 5Cl2+ 8H2O （1）以上三个反应中氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是；（2）若某溶液中有Fe2+、Cl 、I共存，要除去I而不影响其它离子的存在，可加入上述氧化剂中的；. （2 分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据数据计算该浓盐酸中HCl 的 物质的量浓度 为_。 （4 分）实验室用KMnO4与盐酸反应制取氯气，反应方程式为：盐酸分子式： HCl 相对分子质量： 36.5 密度： 1.19g/mL HCl 的质量分数： 36.5NH4+OH -= NH3 +H2O名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - -
17、- - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 7 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2+ 8H2O （1）用双桥线法分析电子转移的方向和数目（在答题卷上的方程式中表示）；（2）若反应中有0.5 mol 电子转移，被氧化的HCl 的物质的量是 mol；（3） 取上述中的盐酸1L与 15.8 g KMnO4充分反应，生成标况下的Cl2的体积V(Cl2) = L。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - -
18、 - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 8 成都七中实验20162017 学年上期半期考试化学试卷参考答案1.B 2. B 3.B 4. C 5. A 6. D 7. A 8.D 9. C 10. B 11. B 12. C 13. A 14.D 15. C 16. B 17. D 18.D 19. C 20.C 21. （1）CO2 H2O Na2CO3（各 1 分）（2） 不是（1 分）（3）CO32+2H+ CO2+H2O （2 分）22. （1）锌 （ 1 分） Zn +Cu2+ = Zn2+ +Cu （2 分）（2）BaCO3（1 分，合理的答案
19、均给分） BaCO3+2H+ = Ba2+ +CO2+H2O （2 分）或 适量 Ba(OH)2溶液（无“适量”二字扣1 分） OH+H+ = H2O （3）NaOH H2SO4（1 分）Cu2+ +2OH = Cu(OH)2 H+ +OH = H2O （各 1 分）若答“适量的NaOH ，Cu2+ +2OH = Cu(OH)2”也可23. （1）（2 分）（2）（2 分）（3）（2 分）24. （1）（2 分） 50ml容量瓶（填“或容量瓶”也可，1 分）偏小（1 分）（2）A （1 分）（3）检漏；（1 分）温度容积 （各 1 分）（4）重新配制；（ 1分）改用胶头滴管滴加； （1 分）改
20、为平视，继续加水到刻度线；（1 分）重新配制（ 1 分）25 （1）0.2 （1 分）（2）存在（1 分） ，c(K+) 0.2mol/L （2 分） Cl（1 分）取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl（2分）26. . （1）KMnO4 Cl2 FeCl3（3 分）（2）FeCl3（1 分）. 11.9 mol/L （2分，未带单位扣1 分）. （1）（2 分）（2）0.5 （1 分）（3）5.6 （1 分）得 25e失 10e2KMnO4 + 16HCl2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2+8H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -