《2022年高三化学一轮复习第章卤族元素第节卤族元素习题详解 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学一轮复习第章卤族元素第节卤族元素习题详解 .pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、- 1 - 第四节卤族元素一、选择题1下列实验设计和结论相符的是（） 。A将碘水倒入分液漏斗中，再加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加32Ba(NO) 溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有24SOD在含2FeCl 杂质的3FeCl 溶液中通足量2Cl ， 充分加热， 除去过量2Cl ，即得到较纯净的3FeCl溶液解答：本题考查元素化合物的知识。解：乙醇与水互溶，不可以作为萃取剂，所以选项A错误；石蕊试纸变蓝，则肯定为碱性，所以选项B正确；若原溶液中含有23SO，则会生成3BaSO ，再加入 HC1 ，溶
2、液中的3NO在酸性条件下的强氧化性，可以氧化3BaSO 至4BaSO ，沉淀不溶解，所以选项C错误；加热时，会促进3FeCl 水解为氢氧化铁，所以选项D错误。本题答案为选项B。2下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（） 。A2OB2NC2FD2Cl解答：本题考查物质氧化性的大小比较。解：与 H2反应的难易取决于元素非金属性的强弱，一般来讲非金属性越强，其单质越容易与2H反应。这几种单质中最容易跟氢气发生反应的是2F ，所以选项C正确。本题答案为选项C。3已知BrCl 能发生下列反应：BrCl2MMClMBrnnn（M为n价的金属元素），2BrClH OHClHBrO 。以下推论不正确的是（）
3、。A BrCl 具有和卤素单质相似的化学性质B BrCl 和M反应时， BrCl 只作氧化剂C BrCl 和 NaOH 溶液反应生成NaCl 、 NaBrO 两种盐D BrCl 跟4FeSO 溶液反应后，溶液会变成无色解答：本题考查氧化还原反应和卤族互化物的知识。把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意BrCl 中Br为1价，侧重学生知识迁移应用能力的考查，题目难度中等。解： BrCl 是卤素互化物，具有和卤素单质相似的化学性质，所以选项A正确；BrCl 和M反应时，Br元素的化合价降低，BrCl 只作氧化剂，所以选项B正确；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - -
4、 - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 2 - BrCl 与2H O 反应时， 各元素的化合价不变，则 BrCl 既不是氧化剂， 又不是还原剂， 则 BrCl 和NaOH 溶液反应只生成NaCl 、 NaBrO 两种盐，所以选项C正确；BrCl 有强氧化性，会氧化4FeSO ，溶液变成棕黄色，所以选项D错误。本题答案为选项D。4已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（1Q 、2Q 均为正值）：221HgClg2HCl gQ222HgBrg2HBr gQ有关上述反应的叙
5、述中正确的是（） 。A12QQB生成物总能量均高于反应物总能量C生成 1molHCl 气体时放出1Q 热量D 1mol HBrg 具有的能量大于1mol HBrl 具有的能量解答：本题考查化学反应中能量的变化。解：氯气的氧化性强于溴，因此在与氢气反应中放出的热量更多，即12QQ ，所以选项A 正确；反应均是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，所以选项B错误；根据反应的定量关系，每生成2mol HC1 放出热量1Q ，所以生成 1mol HC1放出热量10.5Q ，所以选项 C错误；同物质的量的同一物质液态的能量小于气态的能量，所以选项D正确。本题答案为选项A、D。5往含 I 和 Cl 的稀
6、溶液中滴入3AgNO溶液，沉淀的质量与加入3AgNO溶液体积的关系如图2-23 所示。则原溶液中IClcc的比值为（） 。A211VVVB12VVC121VVVD21VV解答：本题考查硝酸银与卤离子的反应。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 3 - 解：从图像变化情况看，1OV 主要是生成AgI 沉淀，12VV 段主要是生成AgCl 沉淀，所以溶液中121IClcVVVc。本题答案为选项C。6下列关于卤素的叙述
7、中正确的是（） 。卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠，再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具感光性某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和2O 生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂ABCD解答：本题考查卤素单质及其化合物的性质。解：阴离子还原性：FClBrI，卤素的钾盐中KI最容易被氧化，所以错误；单质氧化性22ClBr ，溴化钠与氯气反应除去氯气，溴易溶于汽油，利用萃取可分离提纯溴，所以正确；氯化银、溴化银、碘化银都具有感光性，所以错误；淀粉一碘化钾溶液反应出现蓝色，说明有碘单质生
8、成，溶液中含有强氧化性物质将碘离子氧化为碘单质，如铁离子等，不一定是氯水或溴水，所以错误；氟气跟氯化钠水溶液反应的实质是氟气与水反应，即2222F2H O4HFO ，所以正确；氯气跟水反应生成HCl 和 HClO ，水既不是氧化剂也不是还原剂，所以正确。本题答案为选项C。7方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（） 。A碘化钾B溴水C碘酒D碘化钾淀粉溶液解答：本题考查碘的检验。解：米汤中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色，碘酒中含有碘单质，能使信纸上的淀粉变蓝色。本题答案为选项C。8随着卤原子半径增大，下列说法中正确的是（） 。
9、A单质的熔沸点逐渐降低B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物稳定性逐渐增强D单质氧化性逐渐增强解答：本题考查同主族元素性质的递变规律。解：随着卤素原子半径的增大，元素的非金属性FClBrI 。都为分子晶体，随着相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增强，则单质的熔沸点逐渐升高，所以选项A错误；元素的非金属性FClBrI ，单质的氧化性逐渐减弱，则对应阴离子的还原性逐渐增强，所以选项B正确；元素的非金属性FClBrI ，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以选项C错误；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - -
10、 - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 4 - 元素的非金属性FClBrI ，单质的氧化性逐渐减弱，所以选项D错误。本题答案为选项B。9下列能够检验出KI中是否含有 Br 的实验是（） 。A加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性4KMnO溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入4CCl 振荡，有机层有色，则有BrD加入足量3FeCl 溶液， 用4CCl 萃取后， 在无色水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br解答：本题考查离子的检验，注意I 的还原性大于Br，检验时要先排除I 的干扰。解：由于 I 的还原性大于Br ，加入足量的新制
11、氯水，生成2I ，溶液变色，不能证明含有Br ，所以选项A错误；由于 I 的还原性大于Br ，加入酸性4KMnO溶液， I 与酸性4KMnO发生氧化还原反应而使酸性4KMnO褪色，不能证明含有Br ，所以选项B错误；加入少量碘水，再加入4CCl 振荡，有机层呈现紫色，为2I 的颜色，不能证明含有Br ，所以选项 C错误；加入少量3FeCl 溶液，由于 I 的还原性大于Br ，先生成2I ，用4CCl萃取后，分离出2I ，在无色的水层中加入新制氯水，溶液呈橙黄色，说明有生成2Br ，则含有 Br ，所以选项D正确。本题答案为选项D。10某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实
12、验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（） 。A镁粉只与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的D镁粉在水的催化下与溴发生反应解答：本题考查金属镁和溴的发应。解：根据实验将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象知：镁粉不会直接与溴水中的溴反应，所以选项A错误；根据实验将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，说明镁粉只与溴水中的部分酸反
13、应，但溴水的颜色褪去，不能说明镁粉只与溴水中的酸反应，所以选项B错误；根据实验将镁粉投入冷水中，未见任何现象可知：镁粉与水不能发生反应，所以选项C 错误；根据实验向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕包很快褪去可以知道：镁粉名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 5 - 与溴水的反应机理是在水的催化作用下镁与溴发生反应。所以选项D正确。本题答案为选项D。二、填空题11卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结
14、合形成的化合物。XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：（1）卤素互化物BrCl 能发生下列反应：2H OBrClHBrOHCl2KBrBrClKClBr写出KI与IBr反应的化学方程式_。 写 出 苯66C H与IC1发 生 取 代 反 应 生 成 一 卤 代 物 的 化 学 方 程 式_ 。（2）图 2-24 是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_。（3）试推测 IC1 的沸点所处的最小范围_。解答：本题考查卤素互化物的知识。解： （1）对题给信息“XX型卤化物与卤素单质结构相似性质相近”及“
15、BrCl 与水和KBr反应” ，迁移应用，可写出KI与IBr反应的化学方程式2KIIBrKBrI ，66C H 与 IC1 发生取代反应生成碘苯和氯化氢。（2）因卤素互化物原子之间以共价键结合形成的XX，形成晶体时属分子晶俸、分子间以分子间作用力相结合，再结合图像分析，推出：它们的沸点随相对分子质量的增加而增大。（3）根据（ 2）的结论：因IC1的相对分子质量2BrIClIBrMMM，所以 IC1 的沸点范围应介于2Br 和IBr的沸点之间。本题答案为：（1）2KIIBrKBrI ；6665C HIClC H IHC1 。（2）因卤素互化物原子之间以共价键结合形成XX，形成晶体时属于分子晶体，
16、分子间以分子间作用力相结合，再结合图像分析，推出：它们的沸点随相对分子质量的增加而增大。（3） IC1 的沸点范围应介于2Br 和IBr的沸点之间。12海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如图2-25 所示。（1）请列举海水淡化的两种方法：_、_。（2）将 NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - -
17、 6 - 或2H 、_。（3）步骤 I 中已获得2Br ，步骤中又将2Br 还原为 Br ，其目的是 _。（ 4） 步 骤 用2SO 水 溶 液 吸 收2Br， 吸 收 率 可 达95%， 有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。（5）某化学研究性学习小组查阅了有关资料，2Br 的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们分析了工业生产溴的流程后，设计了如图2-26 所示的装置。请分析讨论：图中仪器B的名称： _。整套实验装置中仪器连接部分均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中应控
18、制的关键条件是_。 C 中液体颜色为 _。为除去该产物中残留的少量2C1 ，可向其中加入NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。解答：本题考查海水的淡化，氧化还原反应等知识。解： （1）淡化海水的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。（2）电解 NaCl 溶液的化学方程式为：2222NaCl2H O2NaOHHCl通电，其中2Cl 有可能与 NaOH 反应生成 NaClO 。（3）步骤 I 中的2Br 的浓度很小，多次用2SO 反复吸收，最终用2Cl 处理，则可获得大量的工名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - -
19、- 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 7 - 业溴，富集溴元素。（4）溴具有强氧化性可以氧化2SO ，生成24H SO ，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。（5）某化学研究性学习小组从工业溴中提纯溴的方法：冷凝管是实验室常见的仪器，使用时冷凝水从下口进，上口出；因溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶，所以不能用橡胶塞和橡胶管；蒸馏的目的，就是根据沸点不同而提纯2Br ，所以要控制温度计b的温度，并收集59 时的馏分；因 C 中液体是溴，而液溴的颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量2Cl ，可向其中加入 NaBr 溶液，充分反应
20、后，再进行的分离操作是蒸馏。本题答案为：（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种。（2）2Cl ； NaOH ； NaClO 。（3）富集溴元素。（4）22224BrSO2H O4HSO2Br；强酸对设备的严重腐蚀。（5）冷凝管；2Br 腐蚀橡胶；控制温度计b的温度，并收集59 时的馏分；深红棕色，分液（或蒸馏）。13虽然氟元素早在1810 年就被发现，但170 多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986 年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了2F 。他提出的三步反应如下（反应、中氟元素化合价不变）：42222KMnOKFH OHF
21、K MnF6_H O55SbClHFSbF_2656322K MnF4SbF4KSbF2MnFF请根据以上反应回答问题：（1）反应中空格上应填物质的化学式为_，依据是 _（用氧化还原反应理论解释），并配平反应_ 。（2）完成反应：_ 。（3）反应中的氧化剂为_，被氧化的元素为_。解答：本题考查氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识。解： （ 1）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，4KMnO中Mn化合价降低，所以是氧化剂，双氧水是还原剂被高锰酸钾氧化为氧气单质。（2）根据质量守恒，得反应为：55SbCl5HFSbF5HCl ；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -
22、 - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 8 - （3）反应2656322K MnF4SbF4KSbF2MnFF中，26K MnF 中Mn元素的化合价降低，所以26K MnF 是氧化剂，5SbF 中F元素化合价升高，被氧化，所以5SbF 是还原剂。本题答案为：（1）2O ，4KMnO中7M n化合价降低，则22H O 是还原剂；4226222KMnO2KF3H O10HF2K MnF3O8H O 。（2）55SbCl5HFSbF5HCl 。（3）26K MnF ，1价的F。14不同卤
23、素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XXn（1n、3、5、7，且非金属性XX） 。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：（1）卤素互化物中，沸点最低的应是_（写分子式，下同） 。（2）若7n，则最可能生成的卤素互化物应为_。（3）某卤素互化物与水的反应为2322ClFH OHClOClOHFn，若 ClFn与2H O 的物质的量之比为35，求n的值。（4）现将 23.3g BrCln溶于水，再通入过量2SO ，生成HBr、 HC1 、24H SO 等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量32Ba NO溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果得到 77.3 g沉淀，
24、求n的值。解答：本题考查卤素互化物的知识。解： （1）卤素互化物是分子晶体，式量越大，范德华力越大，物质的熔沸点越高，因此可得出沸点最低的应是ClF 。（2）同卤族中，由上到下，随核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，若7n，则最可能生成的卤素互化物应为7IF 。（3）由 ClFn与2H O 的物质的量之比为35 可得下列配平的化学方程式。23223ClF5H O103HClO37 Cl925 O3 HFnnnnn所以有：1030 ,370 ,nn9250n。解得：3n。（4）设 BrCln有molx则名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - -
25、- - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 9 - 8035.523.3,188143.577.3n xn x。两式相除得8035.523.3188143.577.3nn，解得：3n。本题答案为：（1） ClF ； （2）7IF ； （3）3n； （4）3n。15制取氟的氯氧化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气与10% 的4HClO 反应。已知X中各元素的质量分数为：Cl 30% 、 O 54% 、F16% ，实验装置如图2-27 所示。有关资料如下，回答问题：无水KF易吸收2F 、HF和2H O
26、 ；X的熔点为167 ，沸点为15.9，易分解或与有机物接触会发生爆炸；2F 沸点为188 ，HF沸点为 19.54，2O 的沸点为183 。氟单质及其化合物是剧毒物质。（1）X的化学式是 _。（2）A中生成X反应的化学方程式是_。（ 3 ）B中 试 管 内 现 象 是 _ ；D装 置 的 作 用 是_。（ 4）耐氟容器是由特制的有机玻璃制成，若将A 换成普通玻璃管，发生的副反应是_。解答：本题考查元素化合物的知识。解：（1）考查分子式的确定，容易解决：C1nOnF(3035.5)n= (5416) (1619)141，所以X的化学式是4ClO F 。（2）该反应中，反应物为4HClO 和2F
27、 ，生成物为4ClO F ，根据质量守恒可知，另一种生成物为HF，用观察法配平化学方程式：424HClOFClO FHF 。（3）弄清整套装置和试剂的作用是解决本小题的关键，这也是本题的难点。A 是发生装置制备4ClO F ，C 装置显然是收集未反应完的4HC1O ，B中装冷却剂液氧。根据信息知，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 10 - 液氧的沸点为183 ，4ClO F 的熔点为167 ，4ClO F 的
28、沸点很低（在A中以气态存在） ，液氧可将4ClO F 冷却成固体，即B是冷却收集装置，B试管中现象有固体生成。据信息知，液氧汽化温度达到183 ，此时4ClO F变成固体、2F 是气态，还有在A中生成大量HF气体，而“2F 、HF有毒”，据信息知，D中无水KF的作用是吸收HF和2F ，防止污染环境。（4）普通玻璃管的成分有2SiO ，它与HF发生副反应：242SiO4HFSiF2H O 。本题答案为：（1）X的化学式是4ClO F 。（2）424HClOFClO FHF 。（3）B是冷却收集装置，B试管中现象有固体生成，D中无水KF的作用是吸收HF和2F ，防止污染环境。（4）与HF发生副反应：242SiO4HFSiF2H O 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -