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1、第1页（共 8页）铁和铁的化合物专题复习1. 铁处于周期表的( ) A.第三周期VB族 B. 第三周期 V族 C.第四周期 VA族D.第四周期 V族2. 下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( ) A.FeS B.FeCl2C.FeCl3D.Na2O23. 常温下，能用铁制容器盛放的液体是( ) A.浓氨水 B.CuSO4溶液 C.FeCl3溶液 D. 浓 H2SO44. 下列盐能使稀NaOH溶液的 PH变小的是 ( ) A.FeCl3B.K2CO3C.KCl D.CuSO45. 下列溶液长期暴露在空气中会变质的是( ) A.CuSO4溶液 B.Na2SiO3溶液 C.FeSO4溶液 D
2、.NaCl 溶液6. 在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重的是 ( ) A.MgCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl37. 把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是( ) A.FeCl2B.FeCl3和 Br2 C.FeCl2和 Br2D.FeCl3和 FeBr38. 能与大量Fe3+共存的是 ( ) A.Fe B.S2-C.Cu2+D.Cu 9. 为除去 FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和 CuSO4杂质，可选用的试剂是( ) A.NaOH B.铁粉C.氨水D.氯水10. 使 Fe，Cu ，Fe2+、Fe3+和 Cu2+共处于同
3、一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在A.Cu,Fe3+B.Fe2+,Fe3+ C.Cu,Cu2+D.Fe2+、Cu 11.28 克铁和 100ml0.5mol/LFe(NO3)3溶液混和，则 ( ) A.Fe 完全被氧化B.Fe 部分被氧化 C. 溶液中有 Fe3+、Fe2+ D. 溶液中只有Fe2+12. 由于被空气中O2氧化而变黄色的是( ) A.浓 HNO3久置变黄色B.FeSO4溶液久置变黄色C.KI 溶液久置变黄色 D. 工业盐酸呈黄色名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - -
4、- - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 第2页（共 8页）13. 下列化学方程式或离子方程式符合反应事实的是( ) A.4Fe+3O22Fe2O3 B.Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+C.Fe+4HNO3( 稀)Fe(NO3)2+2NO2+H2O D.2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-14. 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入 NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是( ) A.一定有 Fe2+, 一定没有 Fe3+、Mg2+ B.一定有 Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2
5、+C.一定有 Fe3+，可能有 Fe2+，一定没有Mg2+ D. 一定有 Fe2+，可能有 Mg2+, 一定没有 Fe3+15. 将大量铁粉溶于少量稀HNO3中，过滤后，所得溶液的离子浓度大小排列正确的是A.NO-3 Fe3+ H+ OH-B.NO-3 Fe2+ H+ OH-C.Fe3+ NO-3 H+ OH-D.Fe2+ NO-3 OH- H+16. 下列各组阳离子氧化性按递减顺序排列的是( ) A.Cu2+、Fe2+、Ag+、 Zn2+B.Fe2+、Ag+、Zn2+、Cu2+C.Ag+、Cu2+、 Fe2+、 Zn2+D.Ag+、Fe2+、Cu2+、Zn2+17. 在含有 Cu(NO3)2
6、、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各 0.01mol 的混和溶液中， 加入 0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是( ) A.铁溶解，没有任何金属生成 B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+C.析出 0.01molAg 和 0.01molCu D.析出 0.01molAg 和 0.005molCu 18. 将一定量的铁粉和Fe(OH)3的混和物在O2中燃烧至质量不再改变为止，发现加热前后混和物的质量无变化，则原混和物中铁和Fe(OH)3的物质的量之比为( ) A.2 1 B.3 2 C.8164 D.28 55 19. 将镁粉撒入FeCl3溶液中可观察到的全部现象
7、是( ) 有气泡产生有红褐色沉淀镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色A.正确B.错误C.D.以上都不对20. 用下列方法制取相同质量的Fe(NO3)3，消耗 HNO3的量最少的是 ( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 第3页（共 8页）A.Fe+HNO3( 稀 ) B.FeO+HNO3( 稀) C.Fe(OH)3+HNO3( 稀) D.FeS+HNO3( 稀 ) 21. 下列物质分别和100 克 15的盐酸
8、反应后， 所得溶液的物质的量浓度最小的为( ) A.Fe B.FeO C.Fe(OH)2D.Fe(OH)322. 将 8.4 克铁粉和 3.2 克硫粉混和隔绝空气加热，使之充分反应， 再将反应后的物质与足量的稀H2SO4反应，可得到气体体积( 标况下 ) 是( ) A.1.12L B.2.24L C.3.36L D.都不对23. 由 FeO 、Fe2O3和 Fe3O4组成的混合物， 测得其铁元素与氧元素的质量比为218，则混合物中 FeO 、Fe2O3和 Fe3O4的物质的量之比可能是( ) A.1 2 1 B.2 11 C.1 11 D.225 24. 在含有 ngHNO3的稀溶液中，加入m
9、gFe粉，充分反应后，Fe 全部溶解，生成气体NO ，已知有4n gHNO3被还原，则nm不可能是 ( ) A.4 1 B.2 1 C.31 D.92 25. 由 FeSO4和 Fe2(SO4)3组成的混合物中， 含硫为 a， 则所含铁的质量百分含量为( ) A.3aB.(100-2a)C.1-3a D.2026.A，B，C是中学化学中常见的单质，甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色液体 . 这些化合物和单质之间的关系如图所示. 据此推断： (1) 若元素 A有可变化合价， 则单质 A的化学式为，甲的化学式为. (2) 根据金属活动顺序判断单质A和单质 C活动性强弱： A c(填或，简述
10、甲 +C高温A+乙反应如何才能充分进行. (3) 甲还能与一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量热， 写出该反应的化学方程式. 27. 在 Fe(OH)3中，逐滴加入HI 稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因. (1) 固体溶解，溶液显黄色，原因是； 有关离子方程式为. 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 第4页（共 8页）(2) 最后溶液颜色加深，原因是； 有关离子方程式为. 28. 有一黑色固体A，在氧气中
11、焙烧，得红棕色固体B和气体 C.将 A加入 HCl 中，得到 D气体和 E溶液 . 在 E溶液中加足量NaOH 溶液，得到白色沉淀， 将该白色沉淀取出置于空气中，然后在空气中加热，可得到B，回答下列问题：(1) 写出 A、C、D的化学式： A ，C ， D . (2) 白色沉淀在空气中变化的现象是：，其化学方程式为. 29. 等物质的量的稀HCl 和稀 H2SO4各 100ml 分别加入等质量的铁粉，反应完成后，生成H2的体积比为34，若将 H2SO4反应后的溶液稀释至200ml，测得溶液的PH值为 1，试求 HCl的物质的量浓度. 30. 在 100mlFeCl3溶液中通入H2S气体 2.2
12、4 升( 标况 ) 反应后，再加入过量铁粉，溶液中有 0.6mol 金属离子，求原来的FeCl3溶液的物质的量浓度. 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 第5页（共 8页）【素质优化训练】1. 现有 2mol/L 的盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为23，则往盐酸中加入铁粉的质量为( 克)( ) A.2.8 B.5.6 C.8.4 D.16.8 2. 所有氮的氧化物都能跟灼
13、热的铁粉按下式反应：4NxOy+3yFeyFe3O4+2xN2. 若将0.2molNXOy通过 50 克灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1molN2和 0.1molFe3O4，则 NxOy的分子式为 ( ) A.NO B.NO2C.N2O D.N2O53. 某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+和 Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌、再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( ) A.NH+4B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+4. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( ) A.硫酸B. 氯水C. 硝酸锌D.氯化铜5. 某人设想利用3FeCl2
14、+4H2O500Fe3O4+6HCl+H2Fe3O4+23Cl2+6HCl1003FeCl3+3H2O+21O23FeCl33003FeCl2+23 Cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是( ) A.O2B.Cl2C.HCl D.H26. 向一定量的FeO 、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1mol L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml( 标准状况 ) 的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现. 若用足量的 CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是( ) A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法
15、计算7. 把铁放入FeSO4溶液中，能保证溶液中的铁离子以+2 价形式存在 . 含铁的 FeSO4溶液在放置过程中，Fe2+的物质的量浓度( 忽略溶液的挥发)( ) A.增加B. 减小C. 不变D.无法确定8. 在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色( ) A.变黄 B. 绿色更深 C.绿色更浅 D. 无变化名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - -
16、 - - - 第6页（共 8页）9. 为防止 FeCl2溶液变质，应加入一定量的( ) A.铁钉和稀H2SO4B.铁钉和稀 HCl C.铁钉D.氧化亚铁和盐酸10. 将 mg铁粉和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中，结果得到 ng 沉淀，则原混合物中 FeS的质量为 ( ) A.5m B.m-5n C.m-411n D. 411 n 11. 砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色 .若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色. (1) 从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是
17、. (2) 现有一块红砖，实验台上有浓H2SO4、 3molL-1的盐酸、 0.1mol L-1的 KSCN溶液，0.1mol L-1的 FeCl3溶液、 0.01mol L-1的 NaOH 溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁.( 简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论) 12. 在装有固体A的试管中加入无色溶液B，此时 A未溶解 . 但加入一定量的水，A即逐渐溶解 . 并有气体C生成，溶液变为浅绿色. 将 C与空气的混合气体再通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深. 请填写下列空白：(1)B 的化学式是 . (2)A 加水后才溶解，
18、其理由是 . (3) 加水后 A溶于 B的化学方程式是. 13.A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是固体， C、D是气体 .E、F、G 、H、J 为五种化合物， A与 B 反应其产物E不溶于水， F 为气体，且极易溶于水得无色溶液，B 和 C反应产物 H溶于水得黄色溶液.其反应的转化关系如下图所示：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 第7页（共 8页）(1) 判断名称： A 、B 、C 、D (2) 写出 G+
19、HI+A+F 的离子方程式. 14. 在 100mlFeBr2溶液中，通入2.24L 的标准状况下的Cl2，充分反应后，溶液中有31的Br-被氧化成溴单质.求原 FeBr2溶液的物质的量浓度. 15. 用 6mol/L 的 H2SO4溶解 FeS和 Fe(OH)3的混和物28.3 克，得到 1.6 克淡黄色沉淀， 求所消耗的稀H2SO4溶液的体积是多少毫升? 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 第8页（共 8页）参考
20、答案：【同步达纲练习】1.D 2.B 3.AD 4.AD 5.BC 6.D 7.B 8.C 9.B 10.D 11.BD 12.BC 13.BD 14.D 15.B 16.C 17.D 18.C 19.C 20.C 21.D 22.C 23.CD 24.B 25.C 26.(1)Fe Fe3O4 (2)；通入过量H2(3)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O327.(1)H+与 Fe(OH)3发生中和反应；3H+Fe(OH)3Fe3+3H2O (2)I-与 Fe3+发生氧化还原反应生成I22I-+2Fe3+2Fe2+I228.(1)FeS 、SO2、H2S (2) 白色沉淀逐渐变成灰绿色，最
21、后变成红褐色. 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)329.0.3mol l-3 30.4mol/L 【素质优化训练】1.C 2.B 3.AC 4.BC 5.D 6.C 7.A 8.A 9.B 10.BD 11.(1) 捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe2O3而呈红色 . (2) 砸碎红砖， 取少量放入研钵内， 研成粉末， 取该粉末放入试管中，向其中加入3molL-1的盐酸，振荡，静置，然后加入几滴KSCN 溶液，溶液变红色证明Fe3+存在 . 12.(1)H2SO4 (2)浓 H2SO4使 Fe钝化，稀 H2SO4使 Fe 溶解(3)Fe+H2SO4FeSO4+H213.(1)S 、Fe、Cl2、H2(2)H2S+2Fe3+S+2Fe2+2H+14.1.2mol L-1 15.若 FeS过量 V=50ml 若 Fe(OH)3过量时， V=55.8ml 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -