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1、高一化学必修一期末第二章复习卷核心知识点1分散系和胶体（1）分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质 ；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂 。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体 和浊液 。（2）胶体定义：分散质粒子大小在1nm100nm 之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳 体系。胶体的特性： 丁达尔效应 当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“ 通路” ，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效
2、应可以区分溶液和胶体。常见胶体：淀粉溶液、豆浆、牛奶、血液、烟、云、雾、碳素墨水、Fe(OH)3 胶体等。2电解质和离子反应（1）电解质电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物是常见的电解质。电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部 为 H的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子 全部为 OH的电解质；盐电离时产生的离子为金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子。（2）离子反应有离子参加 的一类反应称为离子反应。复分解反应都属于离子反应，发生条件是有沉淀或有气体或有水生成在溶液中参加反应的离子
3、间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应 。（3）离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型 的离子反应。离子方程式的书写一般依照“ 写、拆、删、查 ” 四个步骤。一个正确的离子方程式必须符合客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒。3氧化还原反应（1）氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应本质是有电子转移 （电子得失或共用电子对偏移）的化学反应， 它的基本特征是反应前后某些元素的化合价 发生变化。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - -
4、名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - （2）氧化剂和还原剂反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离） ，所含元素化合价升高 的反应物是还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂发生还原 反应，生成还原产物； 还原剂发生 氧化反应，生成氧化产物。（3）氧化还原反应中得失 电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。练习题一、单项选择题 Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是（）AFe(OH)3胶体粒子的大小在1100 nm 之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(
5、OH)3胶体是均一的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸下列事实与胶体无关的是（）A 一束平行光线照射氢氧化铁胶体溶液时，从侧面看到一束光亮的通路B氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C运用半透膜透析来分离溶液和胶体D 制作豆腐下列关于制作Fe(OH)3胶体的操作方法中正确的是（）A 加热煮沸氯化铁溶液B把氯化铁溶液加入热水中C把饱和的氯化铁溶液加入沸水中D 往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液物质的分类非常重要，下列按酸、碱、盐顺序排列的是（）A硫酸、纯碱、食盐熟石灰、盐酸、硫酸钠C烧碱、碳酸、胆矾硫酸、烧碱、水玻璃下列说法正确的是（）A SO2、CO2能溶于水能导电，所以是电解质B
6、蔗糖在水溶液中或熔融状态下都不导电，所以是非电解质C铝、石墨能导电，所以是电解质D HCl 溶液能导电，所以是电解质5. 在酸性溶液中能够大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）ANaNH4NO3ClBNaKCO32NO3CKBa2HCO3ClDNaKMnO4SO42名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A. H+、C1、HCO32-、K+ B. Mg2+、OH、Cl-、Na+
7、C. Ba2+、NO3-、SO42-、K+ D. K+、NH4+、NO3-、Cl7. 在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是（）ACu2、Na、Cl、CO32BNa、K、SO42、ClCBa2、 K、HCO3、NO3DMg2、Na、SO42、OH8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应： Ba2+SO42=BaSO4B稀H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO29. 下列化学方程式中，不能用 HOHH2O 表示的是A2NaOHH2SO4Na
8、2SO42H2O BCu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2O CKOH HCl KCl H2O DBa(OH)22HClBaCl22H2O 10. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B复分解反应和化合反应不可能是氧化还原反应C在反应中所有元素化合价一定发生变化D置换反应一定属于氧化还原反应11. 以下反应是氧化还原反应的是（）ACO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C. SO3+H2O=H2SO4 D. 2KOH H2SO4=K2SO42H2O 12下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A2Cl-
9、 Cl2BFe3+ Fe2+ CSO2SO42- DCu CuO 13根据反应2FeCl32KI=2FeCl22KCl I2， 2FeCl2Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是() AFe3Cl2I2BCl2I2Fe3CCl2Fe3I2 DI2Cl2Fe3二、双项选择题14溶于水的少部分氯气与水可发生反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO，下列叙述正确的是A该反应的还原产物是HCl B每生成1 个 HClO 分子，转移的电子数为2 C氧化性： Cl2HClOD在反应中H2O 被 氧化成 HClO 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - -
10、- - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 15下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是() AFe、H2O、CO2BFe3、MnO4、NO3CCl2、HClO 、H2O2 DClO、Cl、Ag16将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是() AHOH=H2O Cu(OH)2 H2SO4=CuSO42H2O BCO232H=H2OCO2（NH4）2CO32HCl=NH4ClH2OCO2CCa2 CO23=CaCO3Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3 2 NaOH DAl3+3O
11、H= Al (OH)3Al2(SO4)36NH3H2O = 2Al (OH)3 3(NH4)2SO4三、填空题17写出下列物质在溶液中的电离方程式。NaHSO4NaHCO3Na2SO4 NH 4Cl 18. 在反应 CuO+H2Cu+H2O 中，_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被 _；_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被 _；该反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_是氧化产物_是还原产物。19在KClO3+6HCl( 浓 )=KCl+3Cl2 +3H2O 的反应中，氧化剂是，还原产物是，得电子与失电子个数比是，氧化剂与还原剂的系数比是。四、推断题20在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、 AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为A、B、C、D 并两两混合，实验现象为：A+B产生无色气体；B+C 产生白色沉淀；A+D 产生白色沉淀；A+C 无明显变化。（）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）：AB（）反应的离子方程式。（）反应的离子方程式。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -