《2022年高一化学元素金属性强弱的知识点归纳 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学元素金属性强弱的知识点归纳 .pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一化学元素金属性强弱的知识点归纳高一化学元素金属性强弱的知识点归纳金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量 )的性质金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如 Cu和 Zn：金属性是： CuZn ，而金属活动性是：ZnCu 。1. 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2. 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3. 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。4. 依
2、据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A族和A族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5. 依据金属活动性顺序表 ( 极少数例外 ) 。6. 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱 ; 同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7. 依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页
3、，共 17 页 - - - - - - - - - 8. 依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性 ) 顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。9. 气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 17 页 - - - - - - - - - 高一化学知识点汇总1. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1 100nm)。2. 常见胶体Fe(OH)3胶体、 Al(OH)3 胶体、血液、豆浆
4、、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。3.Fe(OH)3 胶体的制备方法将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得 Fe(OH)3胶体。4. 胶体的提纯：渗析法胶体的提纯：渗析 (用半透膜 ); 胶体与浊液的分离：过滤( 滤纸)5. 区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。6. 胶体的应用：胶体的在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：盐卤点豆腐肥皂的制取分离明矾、 Fe2(SO4)3溶液净水FeCl3 溶液用于伤口止血江河入海口形成的沙洲冶金厂大量烟尘用高压电除去土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用;纳米技术与胶体名师资料总结 - -
5、 -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 17 页 - - - - - - - - - (1) 做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理 (吸收或点燃等 ) 。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2) 烫伤宜找医生处理。(3) 浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3( 或 NaHCO3) 中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。(4) 浓碱撒在实验台上，
6、先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5) 钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6) 酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。(1) 分类专题：. 含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属过氧化物、金属超氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。. 金属氧化物分为酸性氧化物( 过渡元素的高价态氧化物Mn2O7 、CrO3)、碱性氧化物 (CaO 、Na2O 、Fe2O3 、FeO)和两性氧化物 (Al2O3、ZnO)。. 金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物Fe(OH)3、Fe(OH)2、
7、NaOH 和两性氢氧化物 Al(OH)3 。. 盐的分类(2) 用途专题. 金属单质的用途. 金属化合物的用途名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 17 页 - - - - - - - - - (3) 外界条件 ( 温度、浓度、物质的量 )不同产物不同的化学反应归纳. 温度不同产物不同的化学方程式：4Na+O2=2Na2O;2Na+O2Na2O2. 浓度不同产物不同的化学方程式. 物质的量不同产物不同的化学方程式(4) 、既能与 HCl 反应，又能与NaOH 溶
8、液反应的是： Al、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3 、NaHCO3( 弱酸的铵盐、多元弱酸的酸式盐) 、氨基酸 ; 有关化学方程式如下：铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反
9、应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸铵既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3?H2O;(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2 -氨基乙酸既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应H2N-CH2COOH+NaOHH2N -CH2COONa+H2O;HOOC-CH2NH2+HClHOOC -CH2NH3Cl(5) 物质的检验名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - -
10、 - 第 5 页，共 17 页 - - - - - - - - - Fe2+的检验Fe3+的检验检验酒精中是否含水：需投入无水CuSO4( 白色)检验，若变蓝，则含水。检验粗盐中含有少量钾盐的实验方法是焰色反应，现象是：显紫色(隔蓝色钴玻璃观察 ) 。检验长期放置的FeSO4溶液已经变质实验方法是用KSCN溶液，现象是：显红色。(6) 物质的鉴别互滴法鉴别无色试剂的实验组FeCl3 溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有Na2CO3 溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有：、酚酞试液 (红色溶液 ) 、HCl(有气泡产生 )、CaCl2(白色沉淀 )、Al2(SO4)3( 白色沉淀和气泡产生 )
11、、CCl4(不等体积、 CCl4 多、溶液分层、界膜偏上)、C6H6 、( 不等体积、 C6H6多、溶液分层、界膜偏下)。.NaOH溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有：、MgSO4 溶液( 白色沉淀 )、 Al2(SO4)3 溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解，、 (NH4)2SO4溶液( 有刺激性气味放出 )、BaCl2溶液(无现象 ) 。(7) 离子共存的判断与 Fe3+不能共存的离子有：、发生复分解反应的离子：OH-; 、发生络合反应的离子：SCN- ; 、发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 、AlO2-; 、发生氧化还原反应的离子：S2-、I- 。与 Al3+不能共存的离子有：
12、、发生复分解反应的离子：OH-; 、发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 、S2-、AlO2-。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 17 页 - - - - - - - - - 与 H+ 不能共存的离子有：、发生复分解反应产生气体的离子：CO32- 、HCO3- 、(S2- 、HS-、S2O32-);、发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2-、SiO32- 、C6H5O-(石炭酸根 ); 、发生复分解反应没有任何现象的离子：OH-、F-、ClO-、(
13、PO43-、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO-、HC2O4- 、C2O42-)。与 OH- 不能共存的离子有：、发生复分解反应产生气体的离子：NH4+;、发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子： Mg2+ 、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+ 、Ag+;、发生复分解反应没有任何现象的离子：H+、HCO3- 、(HS-、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4-) 。. 与 Ag+不能共存的离子有：发生复分解反应的离子：OH- 、S2-、I- 、Br- 、Cl- 、CO32- 、SO;(8) 金属及其化合物的除杂归纳利用氧化还原反应原理除去杂质
14、说明：利用纸板和磁铁也可以将Fe粉中混有的 Al 粉分离除去。利用溶液的酸碱性除去杂质利用热稳定性差除去杂质：(9) 工业冶炼金属的方法有：化学方法：( 共性)化合态的金属元素得到电子被还原的过程。电解法：适用于活泼金属(KAl) 的冶炼，特点：氧化还原发生在分子内 , 电解的是熔融的活泼金属的盐酸盐或氧化物，例如电解熔融的氯化钠得到钠和氯气。热还原剂法：用还原剂碳、一氧化碳、铝粉、氢气等还原剂将金属氧化物还原的方法，该法使用于中等活泼金属(FeCu)，特点：氧化还原发生在分子间 ;例如：氢气还原氧化铜，一氧化碳还原氧化铁，铝粉还原二氧化锰等，用金属钠制取金属钛。名师资料总结 - - -精品资
15、料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 17 页 - - - - - - - - - 热分解法：适用于不活泼金属(HgAg)的冶炼 , 特点：氧化还原发生在分子内 ,该法是在加热分解金属氧化物或含氧酸盐的情况下,化合态的金属得电子被还原的方法。浮选法：适用于金属金。猜你感兴趣的：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 17 页 - - - - - - - - -
16、高一必修一化学知识点归纳_高中必修一化学知识总结1、实验过程出现的问题(1) 做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理 (吸收或点燃等 ) 。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(3) 浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3( 或 NaHCO3) 中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。(4) 浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5) 钠、磷等失火宜用沙土
17、扑盖。(6) 酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。(1) 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应 (A+B=AB)B、分解反应 (AB=A+B)C、置换反应 (A+BC=AC+B)D、复分解反应 (AB+CD=AD+CB)(2) 根据反应中是否有离子参加可将反应分为：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 17 页 - - - - - -
18、 - - - A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应 ( 非离子反应 )(3) 根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移( 得失或偏移 ) 的反应实质：有电子转移 (得失或偏移 ) 特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1) 、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物, 叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔
19、化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物 (SO2、SO3 、CO2) 、大部分的有机物为非电解质。(2) 、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2 摩尔物质的量的单位3 标准状况 STP0 和 1 标准大气压下名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 17 页 - - - - - - - - - 4
20、 阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6.021023 个5 摩尔质量 M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6 气体摩尔体积 Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7 阿伏加德罗定律 (由 PV=nRT 推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1N1V1n2N2V28 物质的量浓度 CB1L溶液中所含溶质 B的物质的量所表示的浓度CB=nB/VnB=CBVV=nB/CB9 物质的质量 mm=Mnn=m/MM=m/n10 标准状况气体体积VV=n Vmn=V/VmVm=V/n11 物质的粒子数 NN=NA nn=N/NANA=N/n12 物质的量浓度
21、 CB与溶质的质量分数=1000 M13 溶液稀释规律 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀以物质的量为中心看了高一必修一化学知识点归纳的人还看：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 17 页 - - - - - - - - - 高一化学知识点总结人教版人教版高一化学知识点总结11、元素周期表的编排原则：按照原子序数递增的顺序从左到右排列;将电子层数相同的元素排成一个横行周期;把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族2、如何精确表示元素在周期
22、表中的位置：周期序数 =电子层数 ; 主族序数 =最外层电子数口诀：三短三长一不全 ; 七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称高一化学第一章知识点3、元素金属性和非金属性判断依据：元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。质量数 =质子数 +中子数： A=Z+N名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - -
23、 - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 17 页 - - - - - - - - - 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。 (同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)人教版高一化学知识点总结2一、金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：加热分解法：加热还原法：铝热反应电解法：电解氧化铝2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原 ; 金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用的还原手段来还原。(离子)二、海水资源的开发利
24、用1、海水的组成：含八十多种元素。其中，H、O 、Cl、Na 、K、Mg 、Ca、S、C 、F、B、Br、Sr 等总量占 99% 以上，其余为微量元素 ; 特点是总储量大而浓度小2、海水资源的利用：(1) 海水淡化：蒸馏法 ; 电渗析法 ; 离子交换法 ; 反渗透法等。(2) 海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。三、环境保护与绿色化学绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从环境观点看：强调从源头上消除污染。(从一开始就避免污染物的产生 )名师资料总结 - - -精品资料
25、欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 17 页 - - - - - - - - - 从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。(尽可能提高原子利用率 )热点：原子经济性反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为 100%人教版高一化学知识点总结3一、化学实验安全1、(1) 做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等 )。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2) 烫伤宜找医生处理。(3) 浓酸撒在实验台上，先用Na
26、2CO3( 或 NaHCO3) 中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。(4) 浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5) 钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6) 酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的
27、蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 17 页 - - - - - - - - - 剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶; 对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳
28、萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液; 当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和 KNO3 混合物人教版高一化学知识点总结4基本营养物质糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物单糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO果糖多羟基双糖 C12H22O11 蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基 n 不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖纤维
29、素无醛基油脂：比水轻 (密度在之间 ) ，不溶于水。是产生能量的营养物质植物油 C17H33- 较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇 (甘油) ，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应脂肪 C17H35 、C15H31较多固态蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 17 页 - - - - - - - - - 蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8 种，非必需的氨基酸有 12 种人教版高一化学知识
30、点总结5氧化还原反应的表示： (用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况 )1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物 )例：2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)例：氧化还原反应的分析1、氧化还原反应的类型：(1) 置换反应 ( 一定是氧化还原反应 )2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6H+=2Al3+3H2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl Fe+Cu2+=Fe2+Cu(2) 化合反应 ( 一部分是氧化还原反应 )2CO
31、+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3) 分解反应 ( 一部分是氧化还原反应 )4HNO3( 浓)=4NO2 +O2 +2H2O2HClO=2HCl+O22KClO3=2KCl+3O2 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 17 页 - - - - - - - - - (4) 部分氧化还原反应：MnO2+4HCl( 浓)=MnCl2+Cl2+2H2OCu+4HNO3( 浓)=Cu(NO3)2+2N
32、O2 +2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+2H2SO4( 浓)=CuSO4+SO2+2H2O(5) 自身氧化还原反应： ( 歧化反应 )Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(6) 同种元素不同价态之间的氧化还原反应( 归中反应 )2H2S+SO2=3S+3H2O5Cl+ClO3-+6H+=3Cl2 +3H2O(7) 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 17 页，共 17 页 - - - - - - - - -