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1、1、部分变化的氧化还原反应3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2 2、同一物质中不同元素变价的氧化还原反应2HgO 2Hg+O22KClO3 2KCl + 3O2MnOMnO2 23、同一物质，同一元素变价的氧化还原反应(歧化反应)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 2Na2O22H2O 4NaOHO2 3NO2+H2O2HNO3+NO 4、不同物质同一元素变价的氧化还原反应（归中反应）SO2+2H2S 3S + 2H2O 2FeCl3+Fe 3FeCl2 5、多种元素变价14CuSO4+5FeS2+12
2、H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4（一）常见的氧化剂 常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质(1)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3、 S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致） ;(2)含有变价元素高价化合物：KMnO4、HNO3、浓、浓H2SO4、KClO3、K2Cr2O7、MnO2等等; (3)高价态金属离子：Cu2+、Fe3+、Ag+、H+; (4)过氧化钠、过氧化氢、次氯酸。 注意：注意：氧化剂得电子，元素化合价降低。所以元素最低价态不具备氧化性，如金属单质，非金属阴离子如Cl等（一）常见的还原剂(1)典型的金属单质： K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等。（还原性强弱与金属性一致） ;(2)某些非金属单质（高温条件下） ;(3)低价态离子： S2 、I 、SO32 、Fe2+; (4)低价态的物质：H2S、CO、SO2、H2SO3、 Na2SO3、NH3 。注意：还原剂失去电子，元素化合价升高，所以元素最高价不具备还原性。如：H+、Na+；元素在中间价态既有氧化性、又有还原性。如：SO2例题：现有下列微粒SS2 Na+Fe2+H+CuO2HClH2OSO2其中在氧化还原反应中只做还原剂的是（ ） 只做氧化剂的是（ ） 既做氧化剂又做还原剂的是（ ）