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1、含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用考纲要求：考纲要求：1、了解硫元素单质及其化合物的主要性质和重要应用、了解硫元素单质及其化合物的主要性质和重要应用2、了解常见硫元素单质及其化合物之间转化的条件和方法、了解常见硫元素单质及其化合物之间转化的条件和方法3、认识硫元素单质及其化合物在生产中的应用和对生态环、认识硫元素单质及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响境的影响4、了解、了解SO32-、SO42-等常见离子的检验方法。等常见离子的检验方法。不同价态的硫的化合物：不同价态的硫的化合物：-2S0S+4S+6SH2SS2-SSO2H2SO3SO32-SO3H2SO4SO42-氧化氧化氧
2、化氧化氧化氧化还原还原还原还原还原还原氧化氧化一、不同价态硫元素间的转化一、不同价态硫元素间的转化二、典型含硫物质的性质二、典型含硫物质的性质（一）、硫单质（一）、硫单质1 1、物理性质、物理性质: : 淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CSCS2 2，熔、沸点较低。，熔、沸点较低。根据硫的物理性质，可用何种方法除去沾在试管上的硫？根据硫的物理性质，可用何种方法除去沾在试管上的硫？ 2 2、化学性质：、化学性质：(1)(1)、和金属的反应、和金属的反应NaNa2 2S S为白色固体，溶于水。为白色固体，溶于水。2Na + S = Na2S 研磨研磨
3、FeSFeS为黑色固体，不溶于水，溶于强酸。为黑色固体，不溶于水，溶于强酸。Fe + S = FeS2Cu + S = Cu2SCuCu2 2S S为黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。为黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。硫和变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物。硫和变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物。(2)(2)、和非金属的反、和非金属的反应应H2 + S = H2SS + O2 = SO2 点燃点燃S+ 2HS+ 2H2 2SOSO4 4（浓）（浓） 3SO3SO2 2 +2H +2H2 2O O S + 6HNOS + 6HNO3(3(浓浓) ) H H2 2SOSO4 4 + 6NO
4、+ 6NO2 2 + 2H + 2H2 2O O (3)(3)、与某些化合物反应与某些化合物反应(4)(4)、与碱反应与碱反应3S3S6KOH = 2K6KOH = 2K2 2S SK K2 2SOSO3 33H3H2 2O O （二）、二氧化硫（二）、二氧化硫1 1、物理性质、物理性质：SOSO2 2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大密度比空气大 ，容易液化，易溶于水，容易液化，易溶于水(1:40)(1:40)。2 2、化学性质：、化学性质： SO SO2 2是一种是一种酸性酸性氧化物，由于氧化物，由于SOSO2 2中硫元素为中硫元素为+4+4价，属
5、价，属 于中间价态，所以于中间价态，所以SOSO2 2既有既有还原性还原性又有又有氧化性氧化性（1 1） 、酸性氧化物的通性、酸性氧化物的通性亚硫酸亚硫酸（二元弱酸）（二元弱酸）SO2 + H2O H2SO3 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O SO2 +CaO CaSO3（2）、具有强还原性）、具有强还原性 与常见的氧化剂反应。如： O2 、Cl2、Br2、I2、 Fe3+ 、KMnO4、HClO、HNO3、NO2 、a等等SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr2SO2+O2 2SO3（3）、）、 SO2的氧化性的氧化性SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2
6、O （4）、）、具有漂白性具有漂白性能使品红褪色能使品红褪色 SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质 不稳定不稳定 ，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复至，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复至原来的颜色。例如原来的颜色。例如SO2能使品红溶液褪色，但受热后能使品红溶液褪色，但受热后恢复红色。恢复红色。（三）、硫酸（三）、硫酸1、硫酸的物理性质、硫酸的物理性质 纯硫酸是一种纯硫酸是一种 无色粘稠无色粘稠 的液体，常用的浓硫酸中的液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为的质量分数为98.3%，其密度为，其密度为1.84 gcm-3,其物其物质的
7、量浓度为质的量浓度为 18.4 molL-1 。硫酸是一种。硫酸是一种高沸点、难高沸点、难 挥发挥发的的强酸强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。，易溶于水，能以任意比与水混溶。2、稀、稀H2SO4 硫酸是硫酸是强强电解质电解质,在水溶液中发生电离：在水溶液中发生电离：H2SO4=2H+ SO42- ,溶液溶液呈强酸性。与呈强酸性。与 指示剂指示剂 、碱、碱 、碱性氧化物、碱性氧化物 、活泼金属、活泼金属 、盐、盐 等物等物质发生反应。质发生反应。 特别提醒特别提醒 浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。酸沿器壁慢慢加入
8、水中，边加边搅拌。（1）吸水性）吸水性 中学化学中常用浓中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有：干燥的气体有：H2、O2、CO2、 SO2、Cl2、HCl 等。等。 不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如 NH3 ； 还原性气体，如还原性气体，如 H2S等。等。3、浓、浓H2SO4的特性的特性（2）脱水性）脱水性 脱水性：指浓脱水性：指浓H2SO4将将 有机物里的氢、氧元素按原子个数有机物里的氢、氧元素按原子个数2 1的比例脱去水的比例脱去水的性质。的性质。C12H22O11 12 C + 11H2O浓硫酸浓硫酸(1)(1)与金属反应与金属反应Cu+2HC
9、u+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) CuSOCuSO4 4 + SO + SO2 2 + 2H + 2H2 2O O（3）、）、C + 2HC + 2H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) COCO2 2 + 2SO + 2SO2 2 + 2H + 2H2 2O O(2)(2)与非金属及一些还原性物质反应与非金属及一些还原性物质反应常温下，与常温下，与AlAl、FeFe发生钝化发生钝化NaCl + H2SO4(浓浓) = NaHSO4 + HCl3 3、下列各叙述中说明硫酸具有什么性质，请填空：、下列各叙述中说明硫酸具有什么性质，请填空： （1 1）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重）敞
10、口放置于空气中的浓硫酸会增重_； （2 2）用铁、铝金属容器可以运输浓）用铁、铝金属容器可以运输浓H H2 2SOSO4 4_； （3 3）浓）浓H H2 2SOSO4 4与与CuCu反应制取反应制取SOSO2 2_； （4 4）新制的）新制的ClCl2 2通过浓通过浓H H2 2SOSO4 4_； （5 5）用浓）用浓H H2 2SOSO4 4跟跟NaNa2 2SOSO3 3反应制取反应制取SOSO2 2_； （6 6）淀粉与稀）淀粉与稀H H2 2SOSO4 4溶液加热溶液加热_； （7 7）浓）浓H H2 2SOSO4 4滴在湿润紫色石蕊试纸上后，观察到先变红后变滴在湿润紫色石蕊试纸上后
11、，观察到先变红后变 黑的现象黑的现象_ _ _ _； （8 8）浓）浓H H2 2SOSO4 4和木炭反应和木炭反应_。吸水性吸水性强氧化性强氧化性强氧化性、酸性强氧化性、酸性吸水性吸水性强酸性强酸性催化剂催化剂酸性、脱水性酸性、脱水性强氧化性强氧化性 和加入稀硫酸（或稀盐酸），反应产生无色有刺激性气味的气加入稀硫酸（或稀盐酸），反应产生无色有刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，证明有体，并能使品红溶液褪色，证明有（四）、（四）、3 .3 .三氧化硫的吸收和硫酸的生成三氧化硫的吸收和硫酸的生成三阶段三阶段1 .1 .二氧化硫的的制取和净化二氧化硫的的制取和净化2 .2 .二氧化硫氧化成三氧化硫二氧化硫氧化成三氧化硫三方程三方程三设备三设备2SO2 +O2 2SO3V2O54FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2高温高温沸腾炉沸腾炉接触室接触室吸收塔吸收塔SO3 +H2O H2SO4