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1、第二节第二节 化学能与电能化学能与电能第一课时第一课时原电池原电池一、原电池一、原电池1.1.定义：定义：将将化学能化学能直接转变成直接转变成电能电能的装置，的装置，称为原电池称为原电池电源电源2.2.正负极：正负极：+-负极：负极：电子流进（或电流流出）的一极电子流进（或电流流出）的一极正极：正极：电子流出（或电流流进）的一极电子流出（或电流流进）的一极【实验现象剖析实验现象剖析】 Zn片逐渐溶解但无气泡；片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（片上有气泡（H2）；）；电流计指针偏转电流计指针偏转。 指针偏转，说明电路中有电流通过，说指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。明发生
2、了电子定向移动。Zn 比比Cu活泼，用导线连在一起时，活泼，用导线连在一起时，Zn片失片失去的电子（去的电子（ Zn2e = Zn2+）变成）变成Zn2+进入进入溶液，电子经导线流向溶液，电子经导线流向Cu片，片， 溶液中的溶液中的H由于电场作用下移向由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成片得电子被还原成H2（2H+2e = H2 ）整个装置能量是怎样整个装置能量是怎样转化的？转化的？一、原电池一、原电池3.3.电极反应：电极反应：电极材料电极材料原电池正负极原电池正负极电极反应式电极反应式发生的反应发生的反应Zn片片Cu片片电极总离子反应电极总离子反应负极负极正极正极Zn-2eZn-2e-
3、-=Zn=Zn2+2+2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2氧化反应氧化反应还原反应还原反应Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2（两个电极反应之和）（两个电极反应之和）小结：小结：负极负极失去电子失去电子的一极的一极氧化反应氧化反应活性强活性强正极正极得到电子得到电子的一极的一极还原反应还原反应活性弱活性弱e-e-e- _外电路：外电路：内电路：内电路： 阳离子阳离子正极正极阴离子阴离子负极负极负极负极正极正极e-这样整个电路构成了闭合回路，带电粒这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流子的定向移动产生电流一、原电池一、原电池4.4.工作原理：工作原理
4、：正极正极负极负极 H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) ZnCu负极负极( ): .正极正极( ): .总反应式总反应式: .负极负极( ): .正极正极( ): .总反应式总反应式: .课堂练习：课堂练习：请在图上标出电子的流动方向和电流方向请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式并判断正负极，写出电极反应式和总反应式. AgFeIe-e-IFeAgFe2e - = Fe 2+2H+2e - = H2Fe+2H+ = Fe 2+ +H2ZnCuZn2e - = Zn2+ Cu2+ +2e - = CuZn+Cu2+ = Zn2 + CuAAAAAA
5、Zn CuFe C(石墨石墨) Zn CuZn ZnFe CuSi C(石墨石墨) 稀稀H2SO4 CuSO4 溶液溶液 稀稀H2SO4 稀稀H2SO4 A B C DZn CuA稀稀H2SO4 酒精酒精 稀稀H2SO4 E F G 一、原电池一、原电池5.5.原电池的形成条件：原电池的形成条件：两极一液一连线两极一液一连线 两种活泼性不同的金属两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金（或其中一种为能导电的非金属，如属，如“碳棒碳棒”）作电极作电极 其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电
6、作用正极一般不参与电极反应，只起导电作用）；）；特殊特殊AI-Mg-NaOH是是Al作负极作负极Fe-Cu-HNO3（浓）是（浓）是Cu作负极作负极 电解质溶液电解质溶液 形成闭合回路形成闭合回路 能自发地发生能自发地发生氧化还原反应氧化还原反应酒精、蔗糖、四氯化碳不行酒精、蔗糖、四氯化碳不行2.2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )( )A.Mg B.Fe C.Al D.CuA.Mg B.Fe C.Al D.Cu3.3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，由铜锌和稀硫酸组成的原电
7、池工作时，电解质溶液的电解质溶液的 PH( )PH( )A.A.不不 B.B.先变大后变小先变大后变小 C C逐渐变大逐渐变大 D.D.逐渐变小逐渐变小C3.3.如图装置，电流表如图装置，电流表G G发生偏转，同时发生偏转，同时A A极逐极逐渐变粗，渐变粗，B B极逐渐变细，极逐渐变细，C C为电解质溶液，则为电解质溶液，则A A、B B、C C应是下列各组中的哪一组（应是下列各组中的哪一组（ ） A A、A A是锌，是锌，B B是铜，是铜，C C为稀为稀H H2 2SOSO4 4 B B、A A是铜，是铜，B B是锌，是锌，C C为稀硫酸为稀硫酸 C C、A A是铁，是铁，B B是银，是银，
8、C C为为AgNOAgNO3 3溶液溶液 D D、A A是是AgAg，B B是铁，是铁，C C为为AgNOAgNO3 3溶液溶液 A A C CA AB BD5.5.把把a a、b b、c c、d d四块金属片浸入稀硫酸中，用四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若导线两两相连组成原电池。若a a、b b相连时，相连时，a a为为负极；负极；c c、d d相连时，电流由相连时，电流由d d到到c c；a a、c c相连时，相连时，c c极上产生大量气泡，极上产生大量气泡，b b、d d相连时，相连时，b b上有大量上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱气泡产生，则四种金属
9、的活动性顺序由强到弱的为的为( )( ) A Aa b c d Ba b c d Ba c d b a c d b C Cc a b d Dc a b d Db d c a b d c a 判断原电池正、负极的方法判断原电池正、负极的方法1 1、由组成原电池的两极材料判断：、由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极2 2、根据电流方向或电子流动方向判断：、根据电流方向或电子流动方向判断：电子流出的一极是负极，电子流进的一极是正极电子流出的一极是负极，电子流进的一极是正极4 4、根据原电池
10、两极发生的变化来判断：、根据原电池两极发生的变化来判断：发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极5 5、电极反应现象：、电极反应现象： 不断溶解，质量减少为负极；有气体产生不断溶解，质量减少为负极；有气体产生, ,或质量增加或或质量增加或不变为正极不变为正极3 3、根据内电路离子移动的方向判断：、根据内电路离子移动的方向判断：阳离子移向的一极为正极，阴离子移向的为负极阳离子移向的一极为正极，阴离子移向的为负极制作化学电源制作化学电源加快反应速率：加快反应速率： 例如，实验室制例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，时，由于锌太纯，反应一般较慢
11、，可加入少量可加入少量CuSO4以加快反应速率。以加快反应速率。判断金属活动性的强弱判断金属活动性的强弱揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。 钢铁中含有碳，可与钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀而使钢铁遭到腐蚀一、原电池一、原电池6.6.原电池原理的应用：原电池原理的应用： 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应： Cu+2FeCu+2Fe3+3+=Cu=Cu2+2+2Fe+2Fe2+2+设计成一个原电池。设计成一个原电池。1、电解液：、电解液： 。2、电极材、电极材料：料： 正极正极 ，负极，负极 。3、电极反应式电极反应式 ：负极负极: .正极正极: . 拓拓 展：展： 通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下 部分，装有一定数量的锌块，请解释原因。部分，装有一定数量的锌块，请解释原因。原因：原因：轮船的船身一般是用铁轮船的船身一般是用铁做的，装上锌块后，铁跟锌形做的，装上锌块后，铁跟锌形成原电池，此时锌作为负极发成原电池，此时锌作为负极发生氧化反应溶掉，而铁作为正生氧化反应溶掉，而铁作为正极被保护起来不受腐蚀。极被保护起来不受腐蚀。