《《化学反应热的计算》公开课课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化学反应热的计算》公开课课件.ppt（30页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 注意如何测出这个反应的反应热如何测出这个反应的反应热： （1）C(石墨石墨,s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1=?能直接测定吗？如何测？能直接测定吗？如何测？若不能直接测，怎么办？若不能直接测，怎么办？计算21C(石墨，石墨，s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2 O2(g)= CO2(g) H2=-283.0 kJ/molC(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5 kJ/mol + + = = ，则则 H H1 1 + + H H2 2 = =H H3 3 H1 =H3-H2 =-393.5 kJ/mol+ 283.0 kJ/mo
2、l=-110.5 kJ/mol用自己的话对上述研究进行描述用自己的话对上述研究进行描述（1）盖斯定律的内容：不管化学反应是一）盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。步完成或分几步完成，其反应热相同。（2）盖斯定律的特点）盖斯定律的特点:A、化学反应的反应热只与反应体系的始、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关态和终态有关，而与反应的途径无关;B、 反应热总值一定。反应热总值一定。1、盖斯定律、盖斯定律H、H1、H2之间有何关系？之间有何关系？HBACH1H2(盖斯定律直观化盖斯定律直观化)HH1+H2（3）如何用能量守恒定律对盖斯）如何用
3、能量守恒定律对盖斯定律进行论证？定律进行论证？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8 kJ/mol v那么，那么，H2的燃烧热的燃烧热H究竟是多少？如何计算？究竟是多少？如何计算？v已知：已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44 kJ/molvH2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) H3= H1+ H2=-285.8 kJ/molH2O(l) = H2(g)+1/2O2(g) H4 4 = ？H4 = +285.8 kJ/molH3+ H4 =0正、逆反应的反应热数值相等，符号相反正、逆反应的反应热数值相等，符号相反注：盖斯定律在生产和科学研究中有很重要
4、的注：盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。但利用盖斯定律不难间接计算求得。2 2盖斯定律在生产和科学研究中的应用：盖斯定律在生产和科学研究中的应用：例例1：写出：写出石墨变成金刚石石墨变成金刚石的热化学方程式的热化学方程式 (25,101,101 kPakPa时时)v说明说明： （1 1）可以在书中查找需要的数据可以在书中查找需要的数据v （2 2）并告诉大家你设计的理由。）并告诉大家你设计的理由。先思考，之后小组讨论汇报先思考，之后小组讨论汇报查燃烧热表知：查燃烧热表知：C(石墨，
5、石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ/molC(金刚石，金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0 kJ/mol所以，所以， - 得：得： C(石墨，石墨，s)= C(金刚石，金刚石，s) H=+1.5 kJ/mol观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？ 科学视野v金刚石的石墨化现象：在真空或者惰性气氛中，当加热到某一高温时，金刚石就会发生石墨化现象，即发生向石墨的转变。 1500 的时候能检验出表面开始石墨化，随着温度的升高，石墨化速度加快，并且在 1700 左右开始整个晶体迅速石墨化。在 2100 时，一颗 0.1 克拉（
6、 1 克拉 0.2 克）的八面体钻石在 3 分钟内全部化为灰烬。当存在哪怕少量氧气时，石墨化在较低温度下就开始了。过渡金属的存在会加速金刚石的石墨化过程。 v【变式训练】1. 已知已知（1）P4(s，白磷白磷)+ 5O2(g)=P4O10(g) H1=-2983.2 kJ/mol （2）P(s，红磷，红磷)+ 5/4 O2(g)=1/4 P4O10(g) H2=-2983.2 kJ/mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式则白磷转化为红磷的热化学方程式_。相同。相同的状况下，能量较低的是的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比；白磷的稳定性比红磷红磷_（填（填“高高”或或“低低”）。）。v解析：
7、依题意求：解析：依题意求： P4(s，白磷白磷)= 4P(s，红磷红磷)H= ？ ； 可设计如下反应过程：可设计如下反应过程： P4(s，白磷，白磷) P4O10 4P(s，红磷，红磷) 据盖斯定律有据盖斯定律有H=H1+(-4H2)=(-2983.2+4738.5) kJ/mol=-29.2 kJ/mol，即白磷转化为红磷是放热反应，即白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。例例2：某次发射火箭，用某次发射火箭，用N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃烧，生成中燃烧，生成N2、液态、液态H2O。已知：。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO
8、2(g) H1=+67.2 kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534 kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 1.1.请用自己的话描述一下请用自己的话描述一下盖斯定律。盖斯定律。2.2.盖斯定律有哪些用途？盖斯定律有哪些用途？盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成成,其反应热是相同。换句话说，化学反应的反应其反应热是相同。换句话
9、说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关途径无关。因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。 细化操作细化操作关键：关键：目标方程式的目标方程式的“四则运算式四则运算式”的导的导出出方法：方法：确定待求的反应方程式；确定待求的反应方程式
10、；找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；实施叠加并检验上述分析的正确与否。实施叠加并检验上述分析的正确与否。v例3、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的烷反应的H，但可测出，但可测出CH4燃烧反应的燃烧反应的H1，根据盖斯定律求根据盖斯定律求H4 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H1=
11、-890.3 kJ/mol (1) C(石墨石墨)+O2(g)CO2(g) H2=-3935 kJ/mol (2) H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) H3=-285.8 kJ/mol (3) C(石墨石墨)+2H2(g)CH4(g) H4 (4) v利用盖斯定律时，可以通过已知反应经过简单的代数运算得到所求反应，以此来算得所求反应的热效应。也可以设计一个途径，使反应物经过一些中间步骤最后回复到产物：v因为反应式(1)，(2)，(3)和(4)之间有以下关系： (2)+(3)2-(1)=(4) v所以所以H4=H2+2H3-H1= -393.5 kJ/mol+ 2(-285.8) kJ
12、/mol-(-890.3)kJ/mol=-74.8kJ/mol自主活动v阅读教材13页例题3，注意分析、规范、描述格式。 求总反应的反应热，不能不假思索地求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。将各步反应的反应热简单相加。 不论一步进行还是分步进行，始态和不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。终态完全一致，盖斯定律才成立。 某些物质只是在分步反应中暂时出现，某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。最后应该恰好消耗完。自主归纳：自主归纳： 计算注意事项计算注意事项变式训练变式训练2、已知、已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO
13、2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) H3=-1370 kJ/mol试计算试计算: 2CO(g)4H2(g) = H2O(l)C2H5OH (l) 的的H【解解】：2 + 4 - = HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/molv拓展训练、物质的生成热可定义为由稳定单质生成1 mol物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生成热就是的反应热已知下列几种物质的生成热：葡萄糖(C6H12O6)
14、：1259 kJ/mol H2O (1)：285.8 kJ/mol CO2：393.5 kJ/mol试计算1 kg葡萄糖在人体内完全氧化生成二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量molkJHOHgCOgOsOHCmolkJHgCOgOsCmolkJHOHgOgHmolkJHgHgOsCsOHC/8 .2816) 1 (6)(6)(6)( /2361)(6)(6)(6 )/8 .1714) 1 (6)(3)(6 /1259)(6)(3)(6)( 222612622222226126?先求出1 mol C6H12O6氧化时放出的热即：；) 1 (6)(6)(6)(2226126OHgCOgOsOH
15、CH？根据已知条件得知kJ15649mol/kJ8 .2816mol/g180g1000【练习练习】1、已知、已知: Zn(s) +1/2 O2(g)ZnO(s) H= -351.1 kJ/mol Hg(l)1/2 O2(g) Hg O(s) H= -90.7 kJ/mol 则可知则可知: Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l) H3 则则 为为H 3为多少？为多少？2、已知：、已知：2C(s)O2(g) =2CO(g) H= -221 kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H= -483.6 kJ/mol 则则C(s)H2O(g) =CO(g)H2(g)的的H为多少为多少
16、?3、CH4(g)1/2 O2(g) CO(g) 2H2(g ) H = -36 kJ/molCH4(g)H2O(g)CO(g) 3H2( g ) H = +216 kJ/mol由以上反应推出总反应热为零的总反应式子由以上反应推出总反应热为零的总反应式子. G.H.Germain Henri Hess (18021850)俄国俄国化学家。化学家。1802年年8月月7日生于瑞士日内瓦，日生于瑞士日内瓦，1850年年12月月12日卒于俄国圣彼得堡日卒于俄国圣彼得堡(现为列宁格勒现为列宁格勒)。3岁随父侨居俄国岁随父侨居俄国,并在俄国受教育。并在俄国受教育。1825年于多年于多尔帕特大学获医学专业证
17、书，同时受到了化学和尔帕特大学获医学专业证书，同时受到了化学和地质学的基础教育。地质学的基础教育。18261827年，在斯德哥尔年，在斯德哥尔摩摩J.J.贝采利乌斯的实验室工作并从其学习化学。贝采利乌斯的实验室工作并从其学习化学。回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作，后在伊尔库回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作，后在伊尔库茨克做医生并研究矿物。茨克做医生并研究矿物。1830年当选为圣彼得堡年当选为圣彼得堡科学院院士，专门研究化学，任圣彼得堡工艺学科学院院士，专门研究化学，任圣彼得堡工艺学院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲授化学。授化学。1838年成为俄国
18、科学院院士。年成为俄国科学院院士。盖斯简介盖斯简介 盖斯早期研究了巴库附近的矿物和天然气；发盖斯早期研究了巴库附近的矿物和天然气；发现了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了炼铁中的热现了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了炼铁中的热现象，作了大量的量热工作。现象，作了大量的量热工作。1836年发现，在任年发现，在任何一个化学反应过程中何一个化学反应过程中,不论该反应过程是一步不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成完成还是分成几步完成,反应所放出的总热量相反应所放出的总热量相同，并于同，并于1840年以热的加和性守恒定律公诸于世，年以热的加和性守恒定律公诸于世，后被称为盖斯定律。此定律为能量守恒定律的先后被称
19、为盖斯定律。此定律为能量守恒定律的先驱。当一个反应不能直接发生时，应用此定律可驱。当一个反应不能直接发生时，应用此定律可间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱者。著有者。著有纯粹化学基础纯粹化学基础(1834)，曾用作俄国，曾用作俄国教科书达教科书达40年。年。盖斯简介盖斯简介 盖斯定律是在热力学第一定律之前发盖斯定律是在热力学第一定律之前发现的，实际上是热力学第一定律在化学反现的，实际上是热力学第一定律在化学反应的具体体现，是状态函数的性质。盖斯应的具体体现，是状态函数的性质。盖斯定律奠定了热化学计算的基础，使化学方定律奠定了热化学计算的基础，使化学方程式像普通代数方程那样进行运算，从而程式像普通代数方程那样进行运算，从而可以根据已经准确测定的热力学数据计算可以根据已经准确测定的热力学数据计算难以测定的反应热。难以测定的反应热。盖斯简介盖斯简介 谢谢大家!