中考复习第2章物质构成的奥秘.ppt

《中考复习第2章物质构成的奥秘.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考复习第2章物质构成的奥秘.ppt（58页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、第第3课时课时 考点聚焦考点聚焦考点聚焦考点聚焦考点考点1 1原子结构原子结构 注意注意 原子是不显电性的，在原子中，核电荷数原原子是不显电性的，在原子中，核电荷数原子序数质子数电子数。子序数质子数电子数。 原子核原子核 质子质子 中子中子 电子电子 归类示例归类示例 类型一原子的结构类型一原子的结构 命题角度：从构成原子的粒子之间的关系考查对原子构命题角度：从构成原子的粒子之间的关系考查对原子构成知识的掌握情况。成知识的掌握情况。 例例12012盐城盐城 我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为含有锰、铁、铜等金属的矿物。已

2、知锰原子的质子数为2525，相对原子质量为相对原子质量为5555，则锰原子的电子数为，则锰原子的电子数为 ( () )A A2525B B3030C C5555D D8080 解析解析 在原子中，相对原子质量质子数中子数，电在原子中，相对原子质量质子数中子数，电子数核内质子数，据此可以判断锰原子的电子数为子数核内质子数，据此可以判断锰原子的电子数为25。 A第第3课时课时 考点聚焦考点聚焦第第3课时课时 归类示例归类示例变式题变式题 2012恩施恩施 推理是研究和学习化学的一种重推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电要方法。正电子、负质子都是反粒子，它

3、们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是氢原子。你推测反氢原子的结构可能是()A由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成B由一个质子和一个电子构成由一个质子和一个电子构成C由一个带负电的质子和一个电子构成由一个带负电的质子和一个电子构成D由一个质子和一个带正电的电子构成由一个质子和一个带正电的电子构成A 第第3课时课时 归类示例归类示例方法点拨方法点拨 在原子中，在原子中，相对原子质量约等于质子数与中相对原子质量约等于质子数与中子数之和子数之

4、和；质子数质子数(即核电荷数即核电荷数)与核外电子数相等与核外电子数相等。原子的种原子的种类由质子数决定，原子的质量由质子数和中子数决定类由质子数决定，原子的质量由质子数和中子数决定。理解。理解这些关系是解决有关问题的关键。这些关系是解决有关问题的关键。 解析解析 根据反粒子的构成特点根据反粒子的构成特点正电子、负质子构成，正电子、负质子构成，不难推测反氢原子是由一个正电子和一个负质子构成的。不难推测反氢原子是由一个正电子和一个负质子构成的。 第第3课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点2 2核外电子的分层排布核外电子的分层排布 失去失去 得到得到 第第3课时课时 考点聚焦考点聚焦8 2 最外层电

5、子数最外层电子数 第第3课时课时 归类示例归类示例 类型二粒子的结构类型二粒子的结构 命题角度：认识结构示意图所包括的信息，并能够加以运用。命题角度：认识结构示意图所包括的信息，并能够加以运用。 B第第3课时课时 归类示例归类示例解析解析 根据四种粒子的结构示意图可以看出都根据四种粒子的结构示意图可以看出都属于氯元素。的最外层电子数是属于氯元素。的最外层电子数是1，因此该元素在化合物，因此该元素在化合物中通常显中通常显1价。容易失去一个电子，而容易得到一个价。容易失去一个电子，而容易得到一个电子，因此它们的化学性质不相似。表示氯离子，而电子，因此它们的化学性质不相似。表示氯离子，而表示氟原子。

6、表示氟原子。 第第3课时课时 归类示例归类示例变式题变式题 2012襄阳襄阳根据原子结构示意图，不能确定根据原子结构示意图，不能确定的是的是()A最外层电子数最外层电子数 B中子数中子数C质子数质子数 D电子层数电子层数 方法点拨方法点拨 根据原子结构示意图确定原子或元素种类的根据原子结构示意图确定原子或元素种类的关键是看核电荷数；确定原子或元素性质的关键是看最外层关键是看核电荷数；确定原子或元素性质的关键是看最外层电子数。掌握了这些规律，就不难解题。电子数。掌握了这些规律，就不难解题。 B 解析解析 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示的是质原子结构示意图中，圆圈内的数字表示的是质子数，外面的

7、弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，因此，根据原子结构示意图不能确定中子数。的电子数，因此，根据原子结构示意图不能确定中子数。 第第3课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点3 3相对原子质量相对原子质量 注意注意 电子质量很小，因此原子质量主要集中在原子电子质量很小，因此原子质量主要集中在原子核上。核上。相对原子质量相对原子质量质子数中子数。质子数中子数。 第第3课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点4 4构成物质的粒子构成物质的粒子分子、原子、离子分子、原子、离子 分子分子原子原子离子离子不不同同点点定义定义保持物质保持物质_的最小粒子的

8、最小粒子_中的中的最小粒子最小粒子带电的带电的_或或_电性电性不显电性不显电性不显电性不显电性带正电或负电带正电或负电化学变化中化学变化中是否可分是否可分可以再分可以再分不能再分不能再分原子团在某些变化原子团在某些变化中可以再分中可以再分符号符号化学式化学式元素符号元素符号离子符号离子符号相相同同点点(1)都具有粒子的基本性质都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动着、粒子之间有间非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等隔等)(2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质都能保持由它们直接构成的物质的化学性质相相互互关关系系化学性质化学性质 化学变化化学变化 原子原子 原子团原子团第第3课时课

9、时 归类示例归类示例 类型三物质的构成类型三物质的构成 命题角度：从微观角度认识构成物质的微粒有哪些。命题角度：从微观角度认识构成物质的微粒有哪些。 例例22012南京南京下列物质由分子构成的是下列物质由分子构成的是()A蒸馏水蒸馏水 B汞汞C氯化钠氯化钠 D金刚石金刚石 方法点拨方法点拨 任何物质都是由微观粒子构成的，粒子的种类任何物质都是由微观粒子构成的，粒子的种类不同，物质的性质就会不同；粒子的排列方式不同，物质的性不同，物质的性质就会不同；粒子的排列方式不同，物质的性质就会发生变化，解题时要注意分析构成物质的粒子的种类和质就会发生变化，解题时要注意分析构成物质的粒子的种类和排列方式。排

10、列方式。 A 解析解析 汞、金刚石是由原子直接构成的，氯化钠是由钠汞、金刚石是由原子直接构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，蒸馏水是由分子构成的。离子、氯离子构成的，蒸馏水是由分子构成的。 第第3课时课时 考点聚焦考点聚焦注意注意 分子、原子、离子都能保持由它们所构成物质分子、原子、离子都能保持由它们所构成物质的化学性质。如水分子可保持水的化学性质；铁原子可保持的化学性质。如水分子可保持水的化学性质；铁原子可保持铁的化学性质等。铁的化学性质等。原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如如核裂变时核裂变时)可以再分。可以再分。 第第3课时课时 归

11、类示例归类示例 类型四粒子的性质类型四粒子的性质 命题角度：根据宏观物质表现出的现象考查粒子的基本性质。命题角度：根据宏观物质表现出的现象考查粒子的基本性质。 解析解析 物质的热胀冷缩是由于分子间隔大小发生变化物质的热胀冷缩是由于分子间隔大小发生变化的缘故，并非分子本身大小发生了变化。的缘故，并非分子本身大小发生了变化。 B第第3课时课时 归类示例归类示例A 解析解析 温度计中水银球受热体积膨胀，是由于汞原子间温度计中水银球受热体积膨胀，是由于汞原子间间隔变大造成的。间隔变大造成的。 第第3课时课时 归类示例归类示例方法点拨方法点拨 构成物质的粒子具有一些基本性质，运用这构成物质的粒子具有一些

12、基本性质，运用这些基本性质可以解释一些宏观现象。解题的关键是要将粒子些基本性质可以解释一些宏观现象。解题的关键是要将粒子的基本性质与宏观现象对应起来。当物质发生体积或状态变的基本性质与宏观现象对应起来。当物质发生体积或状态变化时，主要是与粒子之间的间隔发生变化有关；一些扩散现化时，主要是与粒子之间的间隔发生变化有关；一些扩散现象象(如溶解、蒸发、挥发等如溶解、蒸发、挥发等)与粒子的不停运动有关。与粒子的不停运动有关。 第第3课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点5 5混合物和纯净物混合物和纯净物 1纯净物：由纯净物：由_种物质组成，如氧气、水、氯酸种物质组成，如氧气、水、氯酸钾等。钾等。2混合物：

13、由混合物：由_种不同的物质组成，如空气、碘种不同的物质组成，如空气、碘酒、石灰水等。酒、石灰水等。 一一 多多 第第3课时课时 考点聚焦考点聚焦3混合物与纯净物的比较混合物与纯净物的比较 混合物混合物纯净物纯净物区区别别含多种物质，对于由分子构含多种物质，对于由分子构成的物质来说，混合物中含有成的物质来说，混合物中含有_种分子种分子只含一种物质，对于由分只含一种物质，对于由分子构成的物质来说，纯净物子构成的物质来说，纯净物中含有中含有_种分子种分子组成组成_，各成，各成分保持原有的化学性质分保持原有的化学性质组成组成_，有固定，有固定的物理性质和化学性质的物理性质和化学性质不能用专门的化学符号

14、表示不能用专门的化学符号表示可用专门的化学符号表示可用专门的化学符号表示关关系系注意注意 “干净干净”是是“很卫生很卫生”的意思，因此，干净的物的意思，因此，干净的物质不一定是纯净物，如矿泉水不是纯净物，而属于混合物质不一定是纯净物，如矿泉水不是纯净物，而属于混合物。 多多 一一 不固定不固定 固定固定 第第3课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点6 6单质和化合物单质和化合物 同同 不同不同 一一 多多 一一 多多 第第3课时课时 归类示例归类示例 类型五能区分纯净物与混合物类型五能区分纯净物与混合物 命题角度：根据提供的具体物质区分纯净物与混合物。命题角度：根据提供的具体物质区分纯净物与混合物

15、。 例例52012宿迁宿迁下列属于纯净物的是下列属于纯净物的是()A空气空气B碘酒碘酒C矿泉水矿泉水D冰水冰水 D 解析解析 根据题中各选项中物质的组成，冰水中只含有根据题中各选项中物质的组成，冰水中只含有一种物质，属于纯净物，其他物质均属于混合物。一种物质，属于纯净物，其他物质均属于混合物。 第第3课时课时 考点聚焦考点聚焦注意注意 单一的物质是指只含有一种成分的物质单一的物质是指只含有一种成分的物质(即纯净即纯净物物)，它不一定是单质。，它不一定是单质。 考点考点7 7酸、碱、盐、氧化物酸、碱、盐、氧化物 H 酸根酸根 金属金属 酸根酸根 两两 氧氧 第第3课时课时 归类示例归类示例 类型

16、六能识别各类物质类型六能识别各类物质 命题角度：根据具体物质的组成将物质进行分类。命题角度：根据具体物质的组成将物质进行分类。 Hg 分子中氢原子个数由少到多分子中氢原子个数由少到多 第第3课时课时 归类示例归类示例第第3课时课时 归类示例归类示例方法点拨方法点拨 各类物质的根本区别在于所含物质的种类和各类物质的根本区别在于所含物质的种类和组成元素的种类上是否单一。解答此类题目时，往往由于将组成元素的种类上是否单一。解答此类题目时，往往由于将化合物与混合物、单质与纯净物相混淆，从而造成判断上的化合物与混合物、单质与纯净物相混淆，从而造成判断上的错误。要注意找到各类物质之间的从属关系。错误。要注

17、意找到各类物质之间的从属关系。 B 解析解析 由反应式可以看出，反应物中的由反应式可以看出，反应物中的MnOMnO2 2和生成物中和生成物中的的H H2 2O O属于氧化物；反应物中的属于氧化物；反应物中的HClHCl属于酸；生成物中的属于酸；生成物中的MnClMnCl2 2和和ClCl2 2分别属于盐和单质。因此不存在的物质种类是碱。分别属于盐和单质。因此不存在的物质种类是碱。 第第3课时课时 归类示例归类示例 类型七能对物质进行分类类型七能对物质进行分类 命题角度：考查学生对物质进行分类的能力。命题角度：考查学生对物质进行分类的能力。 解析解析 选项选项A中表示的为两种单质的分子，图示物质

18、中表示的为两种单质的分子，图示物质是混合物；是混合物；B图是由一种分子构成，且该分子由不同种原子图是由一种分子构成，且该分子由不同种原子构成，所以该图所示物质是化合物；构成，所以该图所示物质是化合物；C图中为同种物质的分图中为同种物质的分子，且每个分子是由同种原子构成的，该图所示物质为单质子，且每个分子是由同种原子构成的，该图所示物质为单质；D图为两种物质的分子，图示物质为混合物。图为两种物质的分子，图示物质为混合物。 C第第3课时课时 归类示例归类示例变式题变式题 2011嘉兴嘉兴 分类是学习和研究科学的常用方法。分类是学习和研究科学的常用方法。对下列纯净物的分类，正确的是对下列纯净物的分类

19、，正确的是 ()A碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物B二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物C氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物D氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱碱 C 第第3课时课时 归类示例归类示例解析解析 有机物指含碳元素的化合物，但碳的氧化物、含有机物指含碳元素的化合物，但碳的氧化物、含碳酸根的化合物并不属于有机物。氧化物指含有氧元素的化碳酸根的化合物并不属于有机物。氧化物指含有氧元素

20、的化合物，臭氧不属于化合物，因此它不属于氧化物。碱指在水合物，臭氧不属于化合物，因此它不属于氧化物。碱指在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而不是溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而不是指有碱性的化合物，故碳酸钠不属于碱。指有碱性的化合物，故碳酸钠不属于碱。 方法点拨方法点拨 分类是学习和研究物质的一种常见的方法，要分类是学习和研究物质的一种常见的方法，要善于发现各类物质的特点，如：有相同的状态、气味，相同善于发现各类物质的特点，如：有相同的状态、气味，相同的元素组成、相似的化学性质等。只要有相同点就可以将它的元素组成、相似的化学性质等。只要有相同点就可以将它们归为一

21、类。们归为一类。第第4课时课时 物质组成的表示物质组成的表示第第4课时课时 考点聚焦考点聚焦考点聚焦考点聚焦考点考点1 1元素元素 1定义：指具有相同定义：指具有相同_(即质子数即质子数)的一类原子的一类原子的总称。的总称。2分类：目前已发现的分类：目前已发现的100多种元素，可分为多种元素，可分为_元元素、素、_元素和稀有气体元素三大类。元素和稀有气体元素三大类。3自然界中的分布自然界中的分布(按质量分数按质量分数)(1)地壳中含量居于前四位的元素地壳中含量居于前四位的元素(按由多到少的顺序按由多到少的顺序)：_。(2)生物体内含量最多的元素是生物体内含量最多的元素是_元素，其次是碳元素。元

22、素，其次是碳元素。(3)空气中含量最多的元素是空气中含量最多的元素是_元素。元素。核电荷数核电荷数 金属金属 非金属非金属 氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁 氧氧 氮氮 第第4课时课时 考点聚焦考点聚焦4符号表示：用拉丁文名称的第一个大写字母或再加上符号表示：用拉丁文名称的第一个大写字母或再加上第二个小写字母表示。第二个小写字母表示。5元素周期表：根据元素的原子结构和性质，将元素有元素周期表：根据元素的原子结构和性质，将元素有序排列得到的表。共由序排列得到的表。共由_个横行和个横行和_个纵行组成。个纵行组成。 7 18第第4课时课时 考点聚焦考点聚焦注意注意 一种元素与另一种元素的根本区别在于原子

23、的一种元素与另一种元素的根本区别在于原子的核电荷数不同。核电荷数不同。元素通常描述物质的组成，如某矿泉水中含有钙、钾、元素通常描述物质的组成，如某矿泉水中含有钙、钾、锌、氟等，这里钙、钾、锌、氟指的是元素。锌、氟等，这里钙、钾、锌、氟指的是元素。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子；对直接由原子构成的单质来说，还表示这种物质；当原子；对直接由原子构成的单质来说，还表示这种物质；当元素符号前面有数字时，只表示原子的个数。元素符号前面有数字时，只表示原子的个数。元素周期表中，原子序数原子核内的质子数。元素周期表中，原子序数原子核内的质子数

24、。第第4课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点2 2化合价化合价 1概念：化合价是用来表示元素的原子之间相互化合时概念：化合价是用来表示元素的原子之间相互化合时的数目。它有的数目。它有_价和价和_价之分。价之分。2规律规律(1)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显金属元素与非金属元素化合时，金属元素显_价，价，非金属元素显非金属元素显_价。价。(2)氢元素通常显氢元素通常显_价，氧元素通常显价，氧元素通常显_价。价。(3)在化合物中元素化合价的代数和为在化合物中元素化合价的代数和为_。(4)在单质里，元素的化合价为在单质里，元素的化合价为_。 正正 负负 正正负负1 2 0 0 第第4课时课时

25、考点聚焦考点聚焦3应用应用(1)应用化合价检验和书写已知物质的化学式；应用化合价检验和书写已知物质的化学式；(2)应用化合价检验和书写离子符号。应用化合价检验和书写离子符号。 注意注意 化合价的数值为整数，取值范围一般是化合价的数值为整数，取值范围一般是47。第第4课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点3 3化学式化学式 水这种物质水这种物质 第第4课时课时 考点聚焦考点聚焦注意注意 物质的组成是通过实验测定出来的，因此，物质的组成是通过实验测定出来的，因此，化学式的书写必须依据实验的结果，不能随意编造。化学式的书写必须依据实验的结果，不能随意编造。纯净物有固定的组成，所以表示某种纯净物组成的纯净

26、物有固定的组成，所以表示某种纯净物组成的化学式只有一个。化学式只有一个。当物质由分子构成时，其化学式又叫分子式。当物质由分子构成时，其化学式又叫分子式。 水是由氢元素和氧元素组成的水是由氢元素和氧元素组成的 水这种物质水这种物质 一个水分子一个水分子 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 第第4课时课时 归类示例归类示例归类示例归类示例 类型一物质的元素组成类型一物质的元素组成 命题角度：根据具体的物质区别元素与原子。命题角度：根据具体的物质区别元素与原子。 例例12012德阳德阳 近日据媒体报道，一些制药企业的药近日据媒体报道，一些制药企业的药

27、用胶囊中重金属用胶囊中重金属“铬铬”含量严重超标。含量严重超标。“铬铬”在人体内蓄积在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变。这里的具有致癌性并可能诱发基因突变。这里的“铬铬”是指是指()A元素元素 B原子原子C离子离子 D分子分子A 解析解析 药物或食品中的药物或食品中的“钙、铁、锌钙、铁、锌”等指的都是药物等指的都是药物或食品中所有钙、铁、锌原子的总称，所以，题中的或食品中所有钙、铁、锌原子的总称，所以，题中的“铬铬”指的是元素。指的是元素。 第第4课时课时 归类示例归类示例方法点拨方法点拨 任何物质都是由相应的元素组成的，在描述物任何物质都是由相应的元素组成的，在描述物质的组成成分时，指

28、的是物质中所含的元素而并不是所含的原质的组成成分时，指的是物质中所含的元素而并不是所含的原子或分子。由于物质中的各种元素往往是相互化合在一起的，子或分子。由于物质中的各种元素往往是相互化合在一起的，并不是以单质形成存在，因此，描述物质成分时指的也不是某并不是以单质形成存在，因此，描述物质成分时指的也不是某种单质。种单质。 第第4课时课时 归类示例归类示例 类型二化学符号的书写类型二化学符号的书写 命题角度：考查学生正确书写化学符号的能力。命题角度：考查学生正确书写化学符号的能力。B 第第4课时课时 归类示例归类示例变式题变式题 2011临沂临沂 用化学符号或者化学式填写。用化学符号或者化学式填

29、写。(1)2个氢原子个氢原子_。(2)五氧化二氮分子五氧化二氮分子_。(3)食盐水中的溶质食盐水中的溶质_。(4)地壳中含量最高的金属元素地壳中含量最高的金属元素_。 方法点拨方法点拨 掌握常见元素、原子团的化合价以及化合价掌握常见元素、原子团的化合价以及化合价的有关规律，对于正确书写化学符号尤为重要。在化合物中的有关规律，对于正确书写化学符号尤为重要。在化合物中，各元素化合价的代数和为，各元素化合价的代数和为0，这是检验化学式书写是否正确，这是检验化学式书写是否正确的重要依据。在离子符号的书写中，离子所带电量及所显电的重要依据。在离子符号的书写中，离子所带电量及所显电性一般与相应的元素和原子

30、团所显示化合价相对应，这是书性一般与相应的元素和原子团所显示化合价相对应，这是书写离子符号的一项技巧。写离子符号的一项技巧。 2H N2O5 NaCl Al 第第4课时课时 归类示例归类示例第第4课时课时 归类示例归类示例 类型三化学符号的含义类型三化学符号的含义 命题角度：根据提供的化学符号，考查学生对化学符号命题角度：根据提供的化学符号，考查学生对化学符号含义的理解能力。含义的理解能力。 C 第第4课时课时 归类示例归类示例方法点拨方法点拨 化学式的含义主要有以下两个方面：从宏观化学式的含义主要有以下两个方面：从宏观方面看，表示某种物质及其元素组成；从微观方面看，表示方面看，表示某种物质及

31、其元素组成；从微观方面看，表示某物质的一个分子及其由哪些原子构成。解题时只要围绕这某物质的一个分子及其由哪些原子构成。解题时只要围绕这两个方面的含义答题即可。两个方面的含义答题即可。 C 解析解析 元素没有个数的概念，在元素符号前面加上数元素没有个数的概念，在元素符号前面加上数字，只表示原子的个数，因此，字，只表示原子的个数，因此，2O表示两个氧原子。表示两个氧原子。 第第4课时课时 归类示例归类示例 类型四根据化学式确定元素的化合价类型四根据化学式确定元素的化合价 命题角度：根据提供的化学式，考查学生运用化合价知命题角度：根据提供的化学式，考查学生运用化合价知识求算某种元素或原子团化合价的能

32、力。识求算某种元素或原子团化合价的能力。解析解析 根据化合物中正负化合价代数和为根据化合物中正负化合价代数和为0，可，可判断铁元素的化合价是判断铁元素的化合价是6。 D第第4课时课时 归类示例归类示例方法点拨方法点拨 根据化学式确定元素的化合价，主要依据是化根据化学式确定元素的化合价，主要依据是化合物中各元素化合价的代数和为合物中各元素化合价的代数和为0。另外，对一些常见元素和。另外，对一些常见元素和原子团的化合价要注意熟记。原子团的化合价要注意熟记。 D 解析解析 通常情况下钾元素显通常情况下钾元素显1 1价，氧元素显价，氧元素显2 2价，根价，根据化合物中正负化合价代数和为据化合物中正负化

33、合价代数和为0 0，可判断，可判断KClKCl、KClOKClO、ClOClO2 2、KClOKClO3 3中氯元素化合价分别是中氯元素化合价分别是1 1价、价、1 1价、价、4 4价、价、5 5价，价，故选故选A A。 第第5课时课时 物质组成的简单计算物质组成的简单计算第第5课时课时 考点聚焦考点聚焦考点聚焦考点聚焦注意注意 在计算物质相对分子质量时，应注意弄清化学式中在计算物质相对分子质量时，应注意弄清化学式中数字的化学意义。正前方数字为化学计量数，右下角数字为每数字的化学意义。正前方数字为化学计量数，右下角数字为每个分子中原子的数目，运算时都为乘法运算。个分子中原子的数目，运算时都为乘

34、法运算。 第第5课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点2 2有关化合物里元素的质量分数的计算有关化合物里元素的质量分数的计算 注意注意 化合物中各元素的质量比等于各元素的质量分数之比。化合物中各元素的质量比等于各元素的质量分数之比。第第5课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点3 3有关混合物中物质组成的计算有关混合物中物质组成的计算 以石灰石中以石灰石中C C元素的质元素的质量分数为例量分数为例( (杂质不含杂质不含C C元素元素) ) 第第5课时课时 归类示例归类示例归类示例归类示例 类型一根据化学式求相对分子质量、各元素的质量比类型一根据化学式求相对分子质量、各元素的质量比 命题角度：求算化合物的

35、相对分子质量及各元素的质量比。命题角度：求算化合物的相对分子质量及各元素的质量比。 例例12012济宁济宁 20122012年中央电视台年中央电视台3.153.15晚会报道：常晚会报道：常州、广州等地，一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚州、广州等地，一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚( (化学式为化学式为C C2 2H H6 6O)O)，有的含量竟高达，有的含量竟高达61.3%61.3%。二甲醚是一种化。二甲醚是一种化工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐漏气，严重会引起爆炸。漏气，严重会引起爆炸。 第第5课时课时 归类示例归类

36、示例请阅读信息后，回答下列问题。请阅读信息后，回答下列问题。(1)二甲醚的相对分子质量是二甲醚的相对分子质量是_。(2)二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为_。 46 12 3 8 解析解析 (1)(1)二甲醚的相对分子质量就等于各元素的相对二甲醚的相对分子质量就等于各元素的相对原子质量的总和，即原子质量的总和，即12122 21 16 616164646。(2)(2)二甲醚中二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比就等于各元素的相对原子质量乘碳、氢、氧元素的质量比就等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比以原子个数之比(12(122)(12)(16)166)1612

37、381238。 方法点拨方法点拨 解答此类题的关键在于抓住化学式中的两解答此类题的关键在于抓住化学式中的两个量，即相对原子质量和原子个数。个量，即相对原子质量和原子个数。 第第5课时课时 归类示例归类示例 类型二根据化合物中元素质量分数的相关计算类型二根据化合物中元素质量分数的相关计算 命题角度：求算某元素的质量分数，或根据元素质量分命题角度：求算某元素的质量分数，或根据元素质量分数求某元素的质量。数求某元素的质量。 例例22012兰州兰州 20112011年年1212月，网上报道某公司非法使月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦用草甘膦转基因大豆。草甘膦( (化学式为化学式为C

38、C3 3H H8 8NONO5 5P)P)是一种有是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：温下稳定。计算：(1)(1)草甘膦中磷元素的质量分数为草甘膦中磷元素的质量分数为_。( (精确到精确到0.1%)0.1%)(2)33.8 g(2)33.8 g草甘膦中含有多少克磷元素？草甘膦中含有多少克磷元素？( (写出计算步骤写出计算步骤，精确到小数点后一位，精确到小数点后一位) ) 18.3% 含磷元素的质量为含磷元素的质量为33.8 g13.8%6.2 g 第第5课时课时 归类示例归类示例解析解析 本题中求磷元素的质

39、量分数就是把磷元素的相对本题中求磷元素的质量分数就是把磷元素的相对原子质量之和与化合物的相对分子质量相比，计算公式为原子质量之和与化合物的相对分子质量相比，计算公式为100%100%18.3%18.3%。根据物质质量求元素质量就是把物质质量。根据物质质量求元素质量就是把物质质量乘以该元素的质量分数，即：乘以该元素的质量分数，即：33.8 g33.8 g18.3%18.3%6.2 g6.2 g。 方法点拨方法点拨 解答此类计算时，要理解有关质量分数计算的解答此类计算时，要理解有关质量分数计算的公式，并且会利用公式进行相关变形。公式，并且会利用公式进行相关变形。第第5课时课时 归类示例归类示例 类

40、型三标签中化学式的计算类型三标签中化学式的计算 命题角度：根据标签中相关信息进行有关化学式的计算。命题角度：根据标签中相关信息进行有关化学式的计算。 例例32012广东广东 如图如图12121 1是诺氟沙星胶囊的说明书，某是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400 mg400 mg，一段时间后病情，一段时间后病情有了好转。请回答以下问题。有了好转。请回答以下问题。诺氟沙星胶囊诺氟沙星胶囊主要成分：诺氟沙星主要成分：诺氟沙星(化学式为化学式为C16H18FN3O3)相对分子质量：相对分子质量：319规格：每粒规格：每粒0.1 g一日一日2次，

41、次，10日一个疗程日一个疗程贮存：避光，密封保存贮存：避光，密封保存图图121 第第5课时课时 归类示例归类示例(1)诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为_。(2)诺氟沙星中氮元素的质量分数是诺氟沙星中氮元素的质量分数是_(精确到精确到0.1%)。(3)从组成上可知诺氟沙星属于从组成上可知诺氟沙星属于_(填填“有机有机化合物化合物”或或“无机化合物无机化合物”)；患者一个疗程共服用了；患者一个疗程共服用了_粒诺氟沙星胶囊。粒诺氟沙星胶囊。 方法点拨方法点拨 此类问题实际是对有关相对分子质量计算的应此类问题实际是对有关相对分子质量计算的应用，试题往往截取工农业生产

42、或日常生活中的物品用，试题往往截取工农业生产或日常生活中的物品(化肥、农药、化肥、农药、食品、药品或化学试剂等食品、药品或化学试剂等)的标签作为命题素材，要求在阅读信的标签作为命题素材，要求在阅读信息的基础上解决一些问题，排除干扰、提取有用信息是解题的息的基础上解决一些问题，排除干扰、提取有用信息是解题的关键。关键。8 9 13.2% 有机化合物有机化合物 80第第5课时课时 归类示例归类示例解析解析 诺氟沙星中氮元素的质量分数就是把氮元素的诺氟沙星中氮元素的质量分数就是把氮元素的相对原子质量之和与化合物的相对分子质量相比，计算公相对原子质量之和与化合物的相对分子质量相比，计算公式为式为100

43、%100%13.2%13.2%。诺氟沙星中含有碳元素，是有机化。诺氟沙星中含有碳元素，是有机化合物。患者一个疗程共服用胶囊粒数为合物。患者一个疗程共服用胶囊粒数为2 210108080。 第第5课时课时 归类示例归类示例 类型四有关混合物组成的计算类型四有关混合物组成的计算 命题角度：与混合物中元素质量分数有关的计算。命题角度：与混合物中元素质量分数有关的计算。例例42012哈尔滨哈尔滨 防锈和回收废旧金属都是保护金属资防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径。为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，源的重要途径。为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品某同学取该部

44、分锈蚀的铁片样品( (仅由铁和氧化铁组成仅由铁和氧化铁组成) )，测，测得其中氧元素的含量为得其中氧元素的含量为12%12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为原金属铁的质量分数约为( () )A A28%28%B B31.8%31.8%C C46.7%46.7%D D70% 70% A 第第5课时课时 归类示例归类示例解析解析 本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力。样品中已被锈蚀的铁元素就是氧数公式进行计算的能力。样品中已被锈蚀的铁元素就是氧化铁中铁元素的质量，据氧化铁中氧元素的质量分数

45、可以化铁中铁元素的质量，据氧化铁中氧元素的质量分数可以计算该样品中氧化铁的质量；然后由氧化铁中铁元素的质计算该样品中氧化铁的质量；然后由氧化铁中铁元素的质量分数可以求得氧化铁中铁元素的质量；最后根据公式量分数可以求得氧化铁中铁元素的质量；最后根据公式100%100%，即可求得结果。，即可求得结果。设该锈蚀的铁片样品设该锈蚀的铁片样品( (仅由铁和氧化铁组成仅由铁和氧化铁组成) )的质量为的质量为x x。则氧化铁的质量则氧化铁的质量40%40%x x，被腐蚀的铁的质量被腐蚀的铁的质量100%100%40%40%x x，所以该样品中已被锈，所以该样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数为：蚀的铁元素占原金属铁的质量分数为：100%100%28%28%。