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1、原子核外电子分布原子核外电子分布电子层电子层（n）n 1n 2n 3n 4KLMN电子亚层电子亚层1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f亚层轨道数亚层轨道数1131351357亚层电子最大容量亚层电子最大容量2262610261014电子层轨道数（电子层轨道数（n2）14916电子层最大容量（电子层最大容量（2n2）281832答：答：3 在等价轨道上分布的电子，将尽可能分占不同的轨，且在等价轨道上分布的电子，将尽可能分占不同的轨，且自旋相同。此即自旋相同。此即洪德规则洪德规则。 例如，基态例如，基态N原子核外电子分布的轨道表示式为原子核外电子分布的轨道表示式为 1s 2s 2p 7N 写出
2、基态写出基态8 8O O原子核外电子分布的原子核外电子分布的轨道表示式。轨道表示式。 等价轨道处于全充满（等价轨道处于全充满（p6、d10、f14）、半充满（）、半充满（p3、d5、f7）和全空（）和全空（p0、d0、f0）状态时，）状态时，具有较低的能量，比较稳定。具有较低的能量，比较稳定。 8O1s 2s 2p 答：答：洪德规则的特例：洪德规则的特例： 24Cr的核外电子分布式是的核外电子分布式是Ar3d54s1，而不是，而不是Ar3d44s2；29Cu的核外电子分布式是的核外电子分布式是Ar3d104s1，而不是而不是Ar3d94s2，为什么？，为什么？ 答：答：因为这样分布符合洪德规则
3、特例。因为这样分布符合洪德规则特例。周期周期 原子序数原子序数元素符号元素符号元素名称元素名称电电 子子 层层12341s2s2p3s3p3d4s4p4d4f419K钾钾22626120Ca钙钙22626221Sc钪钪226261222Ti钛钛226262223V钒钒226263224Cr铬铬226265125Mn锰锰226265226Fe铁铁226266227Co钴钴226267228Ni镍镍226268229Cu铜铜2262610130Zn锌锌2262610231Ga镓镓22626102132Ge锗锗22626102233As砷砷22626102334Se硒硒22626102435Br溴溴22626102536Kr氪氪226261026 原子失去电子的顺序并不是核外电子分布的逆过程，原子失去电子的顺序并不是核外电子分布的逆过程，而是而是按电子层从外到内的顺序依次进行按电子层从外到内的顺序依次进行的的。 例如例如 26Fe2+的核外电子分布是的核外电子分布是 Ar3d6 而不是而不是 Ar3d44s2。 请写出请写出25Mn2+核外电子分布的原核外电子分布的原子实表示式。子实表示式。 答：答： 25Mn2+ Ar3d5。