《2022届高三化学二轮复习常见物质的制备专题练习有答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高三化学二轮复习常见物质的制备专题练习有答案.docx（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022届高三化学二轮复习常见物质的制备专题练习一、选择题（共17题）1下列物质的工业制备方法合理且可行的是A制纯碱：B制硝酸：C制漂粉精：D制高纯硅：2关于实验室制取乙烯的操作，下列叙述不正确的是（ ）A温度计要插入反应混合液中B圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片C圆底烧瓶中注入酒精和稀硫酸的体积为1:3D加热时使液体温度迅速升高到1703碘化亚铜可以催化一系列卤代烃参与的偶联反应。实验室可用反应来制备(受热易被氧化)。下列实验装置和操作能达到实验目的的是A用装置甲制备B用装置乙制备C用装置丙分离出D用装置丁制备干燥的4下列各个反应，不能用于工业生产的是A二氧化锰和浓盐酸共热制氯气B煅烧黄铁矿（Fe
2、S2）制SO2C氯气与石灰乳反应制漂白粉D电解熔融氯化镁制金属镁5用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD装置目的快速制备少量NH3除去Na2CO3中的NaHCO3制取并收集一定量Cl2将乙醇氧化为乙醛AABBCCDD6以下实验操作，不能达到目的的是A装置甲：既可以盛装浓硫酸干燥SO2，也可以用来收集SO2B装置乙：根据铝热反应原理可制得金属锰C装置丙：实验室制取氨气D装置丁：挤压胶头滴管水滴下后，气球会鼓起来7关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3 、CO2、Cl2、N2、NO、HCl、NO2等气体C装置中X若为CC
3、l4，可用于吸收NH3或HCl，（NH3和HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH38是一种无色透明的液体(沸点：)，易水解，在空气中发烟。它可由硅铁(硅铁合金)和溴在左右制得粗品，向粗品中加入锌粉充分反应后蒸馏可得产品。制取四溴化硅粗品的主要步骤和实验装置如下：用管式电炉加热系统至，并通入一段时间；停止通入，升温到，微热液溴蒸发器并再通入；当流入接收瓶中的无色液体量很少时，反应达到终点，结束实验。下列说法错误的是A石英反应管下端放碎石英片的目的是避免硅铁粉漏下B步骤通入的目的是除去系统内的空气C实验结束时，先停止加热管式电炉，再继续加热液溴蒸发器并通入
4、D向粗产品中加入锌粉的目的是除去其中溶解的9下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A用酸性KMnO4溶液除去CO2中含有的少量SO2B用装置甲制取乙酸乙酯C用广范pH试纸测得0.10molL-1NH4Cl溶液的pH=5.2D将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配制1.000molL-1NaOH溶液10下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是A制备氢氧化亚铁并观察其颜色B收集氧气C制备并检验氢气的可燃性D浓硫酸稀释11K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”有FeO生成。下列
5、有关说法正确的是AK2FeO4中铁元素的化合价是+3B“转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3+3ClO+5H2O=2+3Cl+10H+C“转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D过滤所得产品可用冷水洗去表面杂质离子12下列“类比”结果正确的是A2CuS+3O22CuO+2SO2，则2HgS+3O22HgO+2SO2BNH3的空间构型为三角锥形，则H3O+的空间构型为三角锥形C用NaCl固体和浓硫酸混合加热制备少量HCl气体，则用NaI固体和浓硫酸混合加热制备少量HI气体DNa在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O213下列叙述中正确的是A分
6、子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B苯中加入浓硝酸和浓硫酸的浓酸，水溶加热反应，停止反应后，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液，得到粗硝基苯C同分异构体由于结构不同，所以化学性质一定不相似D在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙黄色14侯德榜是我国杰出的化学家，发明的联合制碱法的一步重要反应NaCl+H2O+NH3+CO2 =NaHCO3+NH4Cl，下列说法不正确的是A该条件下NaHCO3溶解度较小B向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2C该方法最终制得的是纯碱D析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl15下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装
7、置可用于 A锌和盐酸生成氢气B二氧化锰和浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢16以高硫铝土矿(主要成分为、)，还含有少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：下列叙述不正确的是 A加入可以减少的排放同时生成建筑材料B向滤液中通入过量、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得C隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的D“烧渣分离”可以选择用磁铁将烧渣中的分离出来17以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品分液时，先打开分液漏斗
8、上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热ABCD全部二、综合题（共6题）18氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应，金属Li的化学性质与镁相似。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：、制备氮化锂：实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。选择下图中的装置制备氮化锂(装置可重复使用)：(1)装置的接口连接顺序为_(从左至右，填数字序号)。(2)实验室将锂保存在_(填“煤油”“石蜡油”或“水
9、”)中。(3)制备N2的化学方程式为_。、测定Li3N产品纯度：取a g Li3N产品按如下图所示装置实验。(4)连接好装置后，检查装置气密性的操作是_。装好药品，启动反应的操作是_。(5)反应完毕并冷却之后，将气体全部排入量气管中，量气管的读数为V1 mL(已换算成标准状况，下同)，将量气管中气体缓慢导入量气管，读数为V2 mL。该样品的纯度为_(用含a、V1、V2的代数式表示，不必化简)。若在量气管中V2读数时，水准管液面高于左侧液面，测得产品纯度将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。19以石油化工的一种产品A(乙烯)为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：(1)步骤的化学方
10、程式_，反应类型_。步骤的化学方程式_，反应类型_。(2)某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：试管A发生反应的化学方程式_。试管B中的试剂是_；分离出乙酸乙酯的实验操作是_(填操作名称)，用到的主要玻璃仪器为_。插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_。(3)为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl。你认为上述两位同学的方案中，合理的是_，简述你的理由：
11、_。20X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有如下图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：(1)Y的电子式是_。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是_，装置中反应的化学方程式是_。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是_
12、，所需仪器装置是_。 (从上图选择必要装置，填写编号)。(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_。21碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属其工艺流程如下：已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：（1）“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应控制溶液的pH为4.55.0，酸度不能过高，原因是_，其中“加压”的目的是_。写出“加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反应的化学方程式_。（2）“酸浸2”时温
13、度过高会使碲的浸出率降低，原因为_。要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是_。（3）写出“还原”反应中发生的离子方程式_。（4）工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO2，再加NaOH碱浸，以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为_。（5）25时，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH值约为6时，此时溶液中c(TeO32)：c(HTeO3)=_(已知：H2TeO3的Ka1=1.0103，Ka2=2.0108)22硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)炭粉还原法制备，原理为Na2SO4+2C
14、Na2S+2CO2。其主要流程如下：(1) Na2S溶液显碱性，写出相关反应的方程式(主要)_，上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是_。(2)已知：I2+2=2I-+。上述所制得的Na2S9H2O晶体中含有Na2S2O35H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入23滴淀粉溶液，用0.050 00 molL-1I2溶液滴定至终点，用去5.00mL I2溶液。c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL
15、 0.050 00 molL-1的I2溶液，并滴入23滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去20.00 mL 0.100 0 molL-1 Na2S2O3溶液。步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为_。判断步骤c中滴定终点的方法为_。计算试样中Na2S9H2O的质量分数_(写出计算过程)。23本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为142，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4 s原子
16、轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_，写出一种与ZY44-互为等电子体的分子的化学式：_。(2)R3基态核外电子排布式为_。(3)化合物Z3X4熔点高达1900以上，硬度很大。该物质的晶体类型是_。(4)Y、Z形成的某晶体的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为_。(5)R2与过量的氨水形成的配离子的化学式为R(NH3)62，1 mol R(NH3)62中含有键的数目为_。B实验化学苯甲酸是一种常见药物及防腐剂，微溶于水。实验室可用KMnO4氧化甲苯制备，其反
17、应方程式如下：实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中加入搅拌磁子、9.2 mL甲苯(密度为0.87 gmL1)及100 mL蒸馏水。步骤2：烧瓶口装上冷凝管(如图)，从冷凝管上口分批加入稍过量KMnO4，用少许蒸馏水冲洗冷凝管后加热至沸。步骤3：趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，向其中滴加试剂X至不再有沉淀产生。步骤4：抽滤，洗涤，干燥，称得苯甲酸固体质量为6.100 0 g。(1)加入搅拌磁子的目的是搅拌使反应物混合均匀、加快反应速率和_。(2)冷凝管中冷水应从_(填“a”或“b”)处通入。(3)步骤2中，判断甲苯全部被氧化的方法是_。(4)试剂X为_(填名称)。(5)步骤4中，抽滤所
18、用的装置包括布氏漏斗、_、安全瓶和抽气泵。本实验中苯甲酸的产率为_。参考答案1D【详解】A工业制纯碱的方法为：先向饱和食盐水中通入NH3，使溶液呈碱性，再通入过CO2生成NaHCO3，NaHCO3溶解度较小，结晶析出，再通过加热分解NaHCO3晶体制备Na2CO3，A项错误；B工业上用N2和H2在高温高压条件下合成NH3，NH3经催化氧化生成NO，NO再进一步氧化为NO2，NO2溶于水生成HNO3，B项错误；C工业上用电解饱和食盐水的方法获得Cl2，而题干中制备Cl2的方法为实验室制Cl2的方法，Cl2与石灰水反应得到漂白粉的有效成分Ca(ClO)2， C项错误；D石英砂砂的主要成分为SiO2
19、，工业上将石英砂与焦炭在高温下反应可得到Si（粗硅）和CO，Si（粗硅）与Cl2在加热条件下反应生成SiCl4，SiCl4和H2在高温下反应，从而制得高纯度硅，D项正确；答案选D。2C【解析】分析：A制备乙烯需要控制反应的温度，温度计需要插入反应液面以下；B烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸；C制备乙烯时需要浓硫酸；D反应过程中温度应迅速升高到170，140时生成乙醚。详解：A反应需要测定反应溶液温度，只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度，A正确；B烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸，反应的温度要控制在170左右，B正确；C制备乙烯时需要浓硫酸，
20、如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果，因此烧瓶里注入酒精和浓硫酸（体积比1：3）混合均匀，所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸，C错误；D温度要迅速上升到170，防止140时生成副产物乙醚，D正确。答案选C。3B【详解】A稀硫酸与Cu不发生反应，浓硫酸与Cu在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故A错误；B由题意可知硫酸铜、碘化钾、二氧化硫和水反应生成碘化亚铜，所以可用乙图来制备碘化铜，故B正确；C为难溶物且受热易分解，分离难溶固体物质和液体物质时应采用过滤装置，所以分离碘化亚铜时应采用过滤装置，故C错误；D受热易分解，所以不能常压加热蒸发，应采用减压
21、蒸发，故D错误；答案选B4A【详解】A、工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、氢氧化钠，用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，成本高，选项A选；B、黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其步骤为：第一步，煅烧FeS2产物为SO2和Fe3O4；第二步，SO2向SO3的转化；第三步，SO3转化为硫酸，选项B不选；C、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，选项C不选；D、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2，选项D不选。答案选A。5D【详解】A收集NH3时不能塞住试管口，故A错误；B通过加
22、热使NaHCO3分解，加热可除去Na2CO3中的NaHCO3，加热较多固体时应在坩埚中进行，故B错误；C收集氯气应采用上排空气法，故C错误；D在铜作催化剂的条件下加热，乙醇和氧气发生催化氧化生成乙醛，故D正确；选D。6C【详解】ASO2的密度比空气大，气体从b口进可收集SO2，还可以用该装置盛装浓硫酸干燥SO2，A项正确；BAl的活泼性大于Mn，所以Al能置换出Mn，则可以根据铝热反应原理可制得金属锰，B项正确；C氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，气体在试管口遇冷后又发生化合反应生成氯化铵，凝结在试管口附近，得不到氨气，C项错误；D将水滴入烧瓶中，HCl极易溶于水会导致烧瓶中压强急剧降低而使气球鼓
23、起来，D项正确；答案选C。7A【详解】A.装置中，据电流方向a为正极，c为阳极、d为阴极，选项A不正确；B.装置当瓶内空气由管口处于上方的a管排出时，一些密度大于空气的气体可使用该装置进行收集，如HCl、SO2、Cl2、NO2；当瓶内空气由管口处于上方的b管排出时，一些密度小于空气的气体可使用此装置进行收集，如H2、NH3、CH4；若在瓶内充满水而气体由a管进入水则从b管排出时，该项装置则为排水法收集气体，不溶于水或不易溶于水的气体可使用此装置进行收集，如H2、NO、N2、CH4、CO；选项B正确；C.装置避免了氨气或氯化氢与水的直接接触可用于吸收，并防止倒吸，选项C正确；D.装置可用于干燥并
24、吸收多余的氨气，选项D正确。答案选A。8C【详解】A石英反应管下端放碎石英片一方面可以是物料填充在反应区，另一方面可避免硅铁粉漏下，A正确；B根据信息可知，SiBr4易水解，在空气中发烟，因空气中含有水蒸气，为防止SiBr4在空气中发生水解，需通入，B正确；C实验结束时，先停止加热管式电炉并通入，是为了防止进入空气后导致SiBr4在空气中发烟，但不需要继续加热液溴蒸发器，因为液溴易挥发，这样会有更多的Br2杂质，C错误；D根据反应原理可知，反应结束后，制得的产品中含有溴单质和溴化铁，加入锌粉后，锌与溴单质发生反应生成高沸点的溴化锌，最后进行蒸馏提纯即可，D正确；故选C。9A【分析】实验室制取乙
25、酸乙酯，利用液液加热型装置，通过冰醋酸和乙醇在浓硫酸环境下的酯化反应进行制取，用饱和碳酸钠收集，保证除杂和降低乙酸乙酯溶解度。【详解】A. 酸性KMnO4具有强氧化性，能氧化SO2转化为SO42-，不与CO2 发生反应，A正确；B. 制取乙酸乙酯为液-液加热型装置，但是收集乙酸乙酯不能用饱和氢氧化钠，而应选用饱和碳酸钠溶液，B错误；C. 广范pH试纸的精确度在整数位，无法精确到小数点后一位，C错误；D.容量瓶中不能直接添加溶质，而应该在烧杯或试管中溶解后加入，D错误；答案为A。10B【详解】A.氢氧化亚铁易被O2氧化，盛NaOH的胶头滴管必须插入溶液中，故A项错；B.O2难溶于水，故可以用排水
26、法收集，B项正确；C.点可燃性气体前必须验纯，故C项错；D.浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中，以防止爆沸，故D项错。答案选B。11C【详解】A由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，故A错误；B转化1发生的反应为，碱性条件下，硝酸铁溶液与次氯酸钠溶液反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为2Fe3+3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，故B错误；C转化2发生的反应为Na2FeO4+2KCl= K2FeO4+2NaCl，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故C正确；D由K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液可知，为减少产品因溶解造
27、成损失，应用于浓KOH溶液洗去表面杂质离子，故D错误；故选C。12B【详解】A 2CuS+3O22CuO+2SO2，而HgS+3O2Hg+SO2,故A错误；B NH3和 H3O+的中心原子都是sp3杂化，且都有一对孤电子对，所以NH3的空间构型为三角锥形，H3O+的空间构型也为三角锥形，故B正确；C用NaCl固体和浓硫酸混合加热制备少量HCl气体，但不能用NaI固体和浓硫酸混合加热制备少量HI气体，因浓硫酸可以氧化HI，故C错误；DNa在空气中燃烧生成Na2O2，而Li在空气中燃烧生成Li2O,故D错误；故答案为：B13B【详解】A、分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如
28、乙酸与乙酸乙酯等，选项A错误；B、苯中加入浓硝酸和浓硫酸的混酸，水浴加热反应，停止反应后，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液，得到粗硝基苯，选项B正确；C同分异构体的种类很多，有官能团异构，性质不相似，但还有其他异构，如位置异构，如1-丁烯和2-丁烯，都是烯烃，性质相似，选项C错误；D在苯中加入溴水，苯能萃取出溶液中的溴，振荡并静置后上层液体为橙黄色，选项D错误。答案选B。14D【详解】A由NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+ NH4Cl可知该条件下NaHCO3溶解度较小，A正确；B二氧化碳的溶解度不大，先通入NH3再通入CO2，可增大CO2的溶解度，有利于二氧化碳的吸收，顺序合理
29、，B正确；C过滤分离出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠，则最终制得的是纯碱，C正确；D母液中含NaCl、NH4Cl等，主要为NH4Cl，D错误；故合理选项是D。15A【详解】A.锌与盐酸反应生成氢气，用水除去氢气中的HCl，用浓硫酸干燥氢气，氢气的密度比空气小，用向下排空法收集，A符合；B.二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，氯气的密度比空气大，应用向上排空法收集，B不符合；C.二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空法收集，C不符合；D.氯化钠与浓硫酸加热制HCl，HCl极易被水吸收，HCl的密度比空气大，应用向上排空法收集，D不符合；答案选A。16C【详解】A二氧化硫与氧化钙、空气反应可得到硫酸
30、钙，可做建筑材料，A项正确；B向滤液中通入过量、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得，B项正确；CFeS2+16=11 Fe3O4+2SO2，则反应消耗的，C项错误；D具有铁磁性，故可以用磁铁分离，D项正确；故选C。17C【详解】蒸馏时，应先通冷凝水，再点燃酒精灯加热，故不符合题意；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故符合题意；制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故符合题意；分液操作时，先打开分液漏斗上口的塞子，使内外压强相同，再打开分液漏斗的旋塞，故符合题意；做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止
31、金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故符合题意；托盘天平的砝码在取用时，先放质量较大的砝码，后放质量较小的砝码，故不符合题意；蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应冷却后再补加沸石，再继续加热，故不符合题意；正确的是；答案选C。18(可颠倒) 石蜡油 NaNO2NH4ClNaClN22H2O 向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液面差保持稳定，则装置气密性良好 倾斜Y形管，将蒸馏水全部注入a g产品中 偏高 【详解】I(1) 氮化锂遇水能够剧烈反应，因此生成的氮气需要干燥，因此需要通过浓硫酸干燥，然后在B装置中发生反应生成氮化锂，为防止外界水蒸气进入装置，后面需要接干燥装置
32、C，装置的连接顺序(从左至右)为ADBC，故答案为：(可颠倒)；(2) 因为锂的性质活泼，且密度较小，所以实验室将锂保存在石蜡油中，故答案为：石蜡油；(3) 根据题干信息知，用NaNO2和NH4Cl发生氧还原反应生成NaCl、N2和H2O，化学方程式为：NaNO2NH4ClNaClN22H2O；故答案为：NaNO2NH4ClNaClN22H2O；(4) 按图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液面差保持稳定，则装置气密性良好；按图装配仪器、检查装置气密性并装好药品，Y形管中的蒸馏水足量，启动反应时只需要倾斜Y形管，将蒸馏水全部注入ag产品中即可，故答案
33、为：向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液面差保持稳定，则装置气密性良好；倾斜Y形管，将蒸馏水全部注入a g产品中；(5) Li3N与水反应方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+ NH3，根据方程式计算得Li3N的物质的量为，则样品的纯度为；若在量气管中V2读数时，水准管液面高于左侧液面，则气体被压缩，测得体积V2偏小，则（V1-V2）测得产品纯度将偏高；故答案为：；偏高。19 加成反应 氧化反应 饱和碳酸钠溶液 分液 分液漏斗 防止溶液倒吸 乙同学的方案 由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成反应，所以可以得到
34、相对纯净的产物 【分析】A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E，E为乙酸乙酯。【详解】(1)反应为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为：；反应为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的方程式为：；(2)乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为；由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能够溶解乙醇，所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液会分层，乙酸乙酯在上层，可以分液操作分离出乙酸乙酯，使用的主要玻璃仪器为分液
35、漏斗；吸收乙酸乙酯时容易发生倒吸现象，球形导管可以防止溶液倒吸；(3)烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理。20 HCO3OH= CO32H2O Na2CO3H2SO4 =Na2SO4CO2H2O或2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2O 2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2 H2O2 、 2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3 【分析】X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，这四种化合物均为短周期元
36、素组成，且W为无色无味的气体，可推出X是NaHCO3，则Z是Na2CO，W是CO2，Y是NaOH。（1）NaOH属于离子化合物，据此写出其电子式；（2）氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，据此写出其离子方程式；（3）X所含的四种元素为：Na、H、C、O，利用元素之间组成的化合物，制备并收集纯净干燥的无色气体RR由组成X的四种元素中的一种组成，为气体单质，装置中产生白色沉淀，则装置中反应生成二氧化碳，在装置中反应生成气体单质R，应为二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置除去氧气中混有的二氧化碳，装置为干燥氧气，装置中收集的气体是氧气；据此进行分析；装置中收集的气体是氧气，氧气的制取也可以用双氧水
37、和二氧化锰；将装置、去掉，分液漏斗中盛放过氧化氢，圆底烧瓶内盛放二氧化锰，据此分析。(4)碳酸钠溶液和氯气反应生成的具有漂白、消毒作用的物质是 NaClO，还有碳酸氢钠、氯化钠，据此写出反应方程式。【详解】X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，这四种化合物均为短周期元素组成，且W为无色无味的气体，可推出X是NaHCO3，则Z是Na2CO，W是CO2，Y是NaOH。 (1)结合以上分析可知，NaOH属于离子化合物，电子式是；综上所述，本题答案是：。(2)碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式是：HCO3OH= CO32H2O；
38、综上所述，本题答案是：HCO3OH= CO32H2O。(3) X所含的四种元素为：Na、H、C、O，利用元素之间组成的化合物，制备并收集纯净干燥的无色气体RR由组成X的四种元素中的一种组成，为气体单质，装置中产生白色沉淀，则装置中反应生成二氧化碳，在装置中反应生成气体单质R，应为二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置除去氧气中混有的二氧化碳，装置为干燥氧气，装置中收集的气体是氧气；因此装置中的固体反应物是碳酸钠或碳酸氢钠，因此装置中发生的反应是: Na2CO3H2SO4 =Na2SO4CO2H2O或2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2O；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，饱和氢氧化
39、钡溶液可除去二氧化碳，通过浓硫酸干燥后得到纯净的氧气，因此装置中物质的化学式是Na2O2；反应的方程式为：2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2；综上所述，本题答案是：Na2CO3H2SO4 =Na2SO4CO2H2O或2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2O ；2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2 。因为过氧化氢在二氧化锰等作催化剂的情况下，可以分解产生氧气，其反应装置需要（气体发生装置）、（干燥装置）、（收集装置）；综上所述，本题答案是：H2O2 ，、。 (4) Z溶液是碳酸钠溶液，其和氯气反应生成的具有漂白、消毒作用的物质是 NaClO，除此以外，还有碳酸氢钠
40、和氯化钠，因此该反应方程式为：2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3；综上所述，本题答案是：2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3。21溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失 增大O2浓度,加快反应速率，提高浸出率 Cu2Te+2O2+2H2SO4 2CuSO4+TeO2+2H2O (2分) 温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低，导致浸出率降低 稀硝酸 Te4+2SO24H2O=Te2SO42-8H+ TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH- 150 【分析】TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含有TeO
41、2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲，阳极泥主要含有TeO2、少量Ag、Au,加入氢氧化钠TeO2溶解，过滤得到滤渣为不溶于碱的Ag、Au，滤液中加入硫酸沉碲,过滤得到TeO2，加入盐酸溶解后通入二氧化硫还原得到金属碲。【详解】（1）“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应控制溶液的pH为4.55.0，酸度不能过高，原因是；TeO2是两性氧化物，溶液酸性过强TeO2会继续与H2SO4反应而导致磅元素损失。“加压浸出”过程的离子方程式为：Cu2Te+2O2+4H=2Cu2+TeO2+2H2O；其中“加压”的目的是：增大O2浓度,加快反应速率，提高浸出率；“加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反
42、应的化学方程式为Cu2Te+2O2+2H2SO4 2CuSO4+TeO2+2H2O。（2）“酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，因为温度升高会导致盐酸挥发过多，反应物浓度降低，导致浸出率降低；要从Ag和Au中分离出Au，因为银可溶于硝酸，而金不溶于硝酸，故可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是稀硝酸。（3）“还原”反应二氧化硫将Te4+还原为Te，发生的离子方程式Te4+2SO24H2O=Te2SO42-8H+。（4）工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，阴极发生还原反应，Te元素化合价从+4变为0价，则阴极的电极反应式为
43、TeO32+3H2O+4e=Te+6OH。（5）25时，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH值约为6时，c（H）=1.010-6molL1，Ka2=c(TeO32)c(H)/c(HTeO3)=2.010-8，则c（HTeO3）：c（TeO32）=c（H）：Ka2=1.010-6：2.010-8=50：1。c(TeO32)：c(HTeO3)=1：50.22S2- + H2OHS-+ OH- 热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 60% 【分析】硫酸钠和碳高温下反应生成硫化钠和二氧化碳，加入稀碱液能抑制硫离子水解，硫化钠溶液采用蒸发浓缩，降温结晶可得硫化钠晶体。【详解】（1） Na2S是强碱弱酸盐，硫离子水解，溶液显碱性，主要的水解方程式为：S2- + H2OHS-+ OH-，水解是吸热过程，热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解，所以上述流程中采用稀碱液比用热水更好，故答案为：S2- + H2OHS-+ OH-；热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解；（2）步骤b中用ZnCO3除去Na2S生成硫化锌，离子方程式为，故答案为：；用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，开始溶液呈蓝色，滴定结束，碘单质被消耗，颜色褪去，所以滴定终点为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内