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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流弱电解质电离和盐类的水解练习题【精品文档】第 3 页弱电解质电离和盐类的水解练习题1.下列叙述正确的是（ ）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。C.NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。2在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D
2、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)3下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（ ） AF B Fe2+ C S2 D Na+4.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度 C. H+的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量5下列说法正确的是（ ）A酸式盐的溶液一定显碱性B只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C纯水呈中性是因为水中c(H+)c(OH)D碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍6在水中加入下列物质，可使水
3、的电离平衡向电离方向移动的是（ ）AH2SO4 BKOH CFeCl3 DBa(NO3)27.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度8、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）A、适当升高温度 B、加入NH4
4、Cl固体 C.通入NH3 D、加入少量盐酸9将0.lmol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大10将10ml0.1 molL1氨水与6ml0.2 molL1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 Ac(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) Bc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(H+)c(Cl)c(NH4+)c(OH)11.c（H）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且
5、放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ ）反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B C D 12在18时，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，则下列说法中正确的是（ ）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定13常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 ()A混合前：pH(CH3COOH)pH(Na
6、OH)14 B混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)C混合前：c(CH3COOH)c(NaOH) D混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)14下列说法正确的是 ()A相同温度下，1 mol/L醋酸溶液与0.5 mol/L醋酸溶液中，c(H)之比是21B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH7，此时混合液中c(Na)c(CH3COO)CpH3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(NH)c(H)c(Cl)15在25时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增
7、大趋势的是 ()A. B. C. D.16醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH HCH3COO，下列叙述不正确的是()A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH717盛有0.1 molL1 NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时溶液为无色，加热时变为粉红色，冷却后又变无色，这是因为ANaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B水分蒸发使NaH
8、CO3浓度加大C加热促进NaHCO3水解，碱性增强 DNaHCO3在加热时变成红色18工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是 ()A氢氧化钠 B氨水 C氧化锌 D氯化锌19下列说法中，正确的是 ()A0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H)、c(OH)同比例减小B体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D室温下某溶液中由水
9、电离出的H浓度为10a mol/L，a7时，溶液的pH一定为14a20下列说法正确的是 ()A室温下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH7，则c(CO)c(H2CO3)B相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH浓度较小C在室温下，某溶液中由水电离出的c(H)103 mol/L，则此溶液可能是盐酸D加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小21HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）A. HA是一种强酸 Bx点，c(A)c(B)CHB是一种弱酸D原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍22下列关于电离
10、常数(K)的说法中正确的是 ()A电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B电离常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1K27丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A)和c(Na)的大小关系_。A前者大 B后者大 C两者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_ mol/L()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHB、HBHB2回答下列问题：(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ()Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(H)c(OH)c(HB)