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1、第八章达标检测卷（100分，90分钟）题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cu64一、选择题(本题包括15小题，110题每题2分，1115题每题3分，共35分)1. 分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是()A. 氧化物：H2O2ZnSO4CO B. 碱：Cu(OH)2Ba(OH)2C2H5OHC. 酸：H2CO3H2SO4CH3COOH D. 盐：NH3H2OCa3(PO4)2AlCl32. 某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2、Ca3(PO4)2，其中缺少的肥料品种是()A. 氮肥 B. 磷肥 C.
2、 钾肥 D. 复合肥料3. 人体内一些液体的正常pH范围如下：液体胃液唾液胆汁胰液pH0. 91. 56. 67. 17. 17. 37. 58. 0下列说法中不正确的是()A. 胆汁和胰液显碱性 B. 胃液比唾液酸性弱C. 胰液比胆汁碱性强 D. 服用含氢氧化铝Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多症4. 下列实验操作示意图正确的是()5. 下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是()A. 烧碱 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 生石灰6. 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是()A. 用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B. 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C
3、. 用食盐水除去水壶中的水垢D. 施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增强抗倒伏能力7. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是()A. 酸雨的pH7，所以pH7的雨水一定是酸雨B. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质C. 酸在水溶液中会解离出H，所以在水溶液中解离出H的化合物一定是酸D. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红色8. 下列实验中无明显现象的是()A. 向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. 向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C. 将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D. 将(NH4)2SO4和熟石灰混
4、合研磨9. 向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是()10. 下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是()A. H、Ba2、NO3、CO32 B. Ca2、K、NO3、ClC. Na、Ba2、OH、SO42 D. Na、Ba2、OH、Cl11. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和主要操作均正确的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂主要操作AKNO3溶液(K2SO4)适量BaCl2溶液过滤BNaCl溶液(CaCl2)过量NaOH溶液过滤CFeCl2溶液(CuCl2)过量铁粉结晶DO2(H2O)浓硫酸洗气12. 下列各组溶
5、液，只用一种试剂不能鉴别的是()A. Na2SO4、CuSO4、NaCl B. NaCl、Na2CO3、Na2SO4C. FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D. (NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl13. 小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是()A. HCl、NaOH、BaCl2、Na2SO4B. HCl、Ba(OH)2、Na2SO4、BaCl2C. H2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4、BaCl2D. H2SO4、NaOH、BaCl2、Na2SO414. 甲
6、、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2、Mg2、Na、H、OH、Cl、CO32、SO42中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面的实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到有白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析实验得到的以下结论，不正确的是()A. 甲溶液中一定含有Ba2 B. 乙溶液中可能含有SO42C. 丙溶液中一定含有Cl D. 丁溶液中一定含有Na15. 实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其
7、组成进行了如下实验：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图所示。下列说法正确的是()A. AB段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出B. BC段对应溶液pH逐渐变大C. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡D. C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡二、填空题(本题包括4小题，共34分)16. (10分)写出符合下列要求的化学式。(1)做调味品的盐：_。 (2)胃液中帮助消化的酸：_。(3)做干燥剂的氧化物：_。 (4)可用于改良酸性土壤的碱：_。(5)做发酵粉的盐：_。1
8、7. (8分)酸、碱、盐在工业生产和日常生活中应用广泛。(1)服用含小苏打的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为_。(2)工业上用熟石灰与纯碱制取烧碱，此反应的化学方程式为_。(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有硫酸钾，硝酸铵，磷矿粉，氯化钾四种化肥，其中从外观上即可与其他化肥相区别的是_(填序号)。(4)镍(Ni)是一种用途广泛的金属，硫酸镍溶液呈浅绿色，氢氧化镍难溶于水，化合物中镍元素显2价，写出往硫酸镍溶液中加入氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。18. (10分)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：(1)稀盐
9、酸中阳离子的符号是_。(2)反应中石蕊溶液变为_色。(3)反应的化学方程式为_。(4)图中只生成盐和水的反应有_(填序号)。(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的_。19. (6分)已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体(“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：(1)B物质的化学式为_。(2)A物质的用途为_(答一点即可)。(3)请写出ECD的化学
10、方程式：_。(4)D生成C属于_(填基本反应类型)反应。三、实验探究题(本题包括2小题，共23分)20. (11分)盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂。初中化学中许多实验都用到了盐酸。(1)打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，观察到瓶口有_产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是_(填序号)。A. 除去熟石灰中的石灰石 B. 鉴别氯化钠和碳酸钠C. 实验室制取二氧化碳 D. 除去铁钉上的锈迹(2)用盐酸按照如图所示的方式进行中和反应实验，其化学方程式是_，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_
11、(填序号)。A. 滴加石蕊试液，搅拌后溶液变蓝B. 另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C. 加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D. 加入金属Cu片，产生气泡21. (12分)在化学兴趣小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变牛奶，牛奶变雪碧”。A、B、C三种溶液分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的某一种。【实验活动】 【交流讨论】同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。乙同学：“清水变牛奶”就是无色溶液中产生白色浑浊。丙同学：“牛奶变雪碧”就是白色浑浊消失，溶液中产生大量的气泡。大家都点头认同。【提出问题】甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？【解释结论】
12、丁同学：根据步骤2的现象可确定C为_(填名称)。戊同学：产生步骤1现象的原因是_ (用化学方程式表示)，但还无法确定A、B各是什么。【实验证明】己同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到的现象如图2所示，因此他断定A是_(填化学式)溶液，同时也确定了B。【深入交流】甲同学：步骤1加入B时，溶液中CO32的数目变化趋势曲线应该是图3中的_(填“a”或“b”)。【总结归纳】上述实验活动涉及的这类化学反应，只有当两种化合物互相交换成分，_时，复分解反应才可以发生，除此之外还可能生成_，且反应前后没有_(答一点)。小组活动结束，老师为同学们的探究意识和探究能力点赞。四、计算题(本题包括1小题，共8分
13、)22. 向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。(1)当加入NaOH溶液的质量为30 g时，溶液中的溶质是_(填化学式)。(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。答案一、1. C2. C3. B4. D5. C6. C7. D8. B9. D点拨：向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，A不正确；活泼金属和酸接触就会放出氢气，起点应该从零开始，B不正确；稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，溶液的质量不断滴加，但溶液的质量不可能从0开始，C不正确；稀盐酸和硝酸银反应生
14、成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全后，沉淀质量不变，D正确。10. D11. D12. B点拨：A、C、D项中可加入Ba(OH)2溶液鉴别。13. C方法规律：本题可用代入法解答。硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，故C项正确。14. D点拨：题中给出的离子中，相互反应能生成的沉淀有四种：BaSO4、BaCO3、MgCO3、Mg(OH)2，将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到有白色沉淀生成，说明甲中的离子是Ba2和OH，故A项正确；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸
15、后，沉淀不消失，说明丙溶液中一定含有Cl，故C项正确；将乙、丁溶液混合，有气泡产生，说明乙、丁中有H、CO32。与H能大量共存的阴离子有Cl和SO42，丙中有Cl，说明H与SO42在同一溶液中。与CO32能大量共存的阳离子只有Na，故 CO32与Na在同一溶液中。15. C点拨：由题意知原固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡。AB段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，故A错误；BC段对应溶液pH逐渐变小，故B错误；原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，故C正确；C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，不会有碳酸钠，故D错误。二
16、、16. (1)NaCl(2)HCl(3)CaO(4)Ca(OH)2 (5)NaHCO317. (1)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(3)(4)NiSO42NaOH=Ni(OH)2Na2SO418. (1)H(2)红(3)Al2O36HCl=2AlCl33H2O(4)(5)Na2CO319. (1)CO(2)灭火(3)2H2O22H2OO2(4)分解点拨：通常状况下，D、E为液体，E可转化为D、C，可推测E为过氧化氢，D为水，C为氧气，通常状况下A、B、C为由C、H、O中的一种或几种元素组成的气体，A和C、A和B都可相互转化，B和
17、C能发生反应，可推测A为二氧化碳，B为一氧化碳，再代入检验，成立。(1)B物质是一氧化碳，化学式为CO。(2)A物质是二氧化碳，可用于灭火、光合作用等。(3)过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2OO2。(4)水分解生成氢气和氧气。三、20. (1)白雾；A(2)NaOHHCl=NaClH2O；溶液红色逐渐消失；B21. 【解释结论】稀盐酸；Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH【实验证明】Na2CO3【深入交流】b【总结归纳】生成物中有沉淀或气体或水生成；可溶的化合物；元素化合价的改变四、22. 解：(1)Na2SO4(2)设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x。2N
18、aOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4 80 98 x 9. 8 gx8 g根据图中信息判断与硫酸铜溶液反应的NaOH溶液质量为30 g10 g20 g。所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为100%40%。答：所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。点拨：(1)据图分析，向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液，先发生酸碱中和反应，2NaOHH2SO4=2H2ONa2SO4，当加入NaOH溶液的质量为10 g时，H2SO4完全参加反应，继续滴加NaOH溶液时，发生的反应为2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，当滴加NaOH溶液质量为30 g时完全反应，生成Cu(OH)2沉淀的质量为9. 8 g，反应后溶液的溶质为Na2SO4。(2)将Cu(OH)2沉淀的质量代入化学方程式即可求算反应的氢氧化钠的质量，进而求得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。