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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流江西省玉山一中2016届高三模拟(仿真)训练题理科综合化学试卷(二).doc【精品文档】第 7 页玉山一中2016届高三模拟(仿真)训练题 理科综合试卷(二)（试卷满分：300分 考试时间：150分钟）考生注意：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考生作答时，请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，并按要求填涂，在本试卷上答题一律无效。考试结束后，只收答题卡。2可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第卷 （选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在
2、每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(16为生物选择题)7.以下类比、分析结果正确的是（ ）AFe3O4根据化合价规律可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3BCaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3+ 3CH4CCl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3DSO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀8. 第三周期元素，最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01molL1）的pH值与原子半径的关系如右
3、图所示，则下列说法正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：RWBZ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水CY的单质既能与XOH的水溶液反应、又能与H R的水溶液反应D简单离子的半径X的最大9. 四种短周期元素在周期表中位置如图，其中仅M为金属元素。则下列说法不正确的是（ ）A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期A族10. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C装置中X若为四氯化碳，可
4、用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气11. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀H2SO4反应B灼热的炭与H2O反应C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 D甲烷在O2中的燃烧反应12. 已知化学反应的热效应只与反应物初始状态和生成物最终状态有关，如图()所示：H1H2H3 根据上述原理和图()所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（ ）AAFH= H6BADH=H1+H2+H3CH1+H2+H3+H4+H5+H6 = 0DH1+H6=H2+H3+H4+H513. 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用右图所
5、示等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，则喷泉实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（ ）A 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同二、选择题（本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得零分。）（1421为物理选择题)第卷 （非选择题 共174分）（2226为物理题，共62分)27. (14分)
6、某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)2 12H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B、D的化学式：A、B、D。（2）试剂a最好选用（选填A、B、C、D）。ANaOH溶液 B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水（3）写出反应的离子方程式 ；由甲溶于水后所得溶液与沉淀溶于NaOH溶液后所得溶液相互混合的离子方程式为：（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为 。28. (14分) 用稀盐酸与稀NaOH溶液在如左下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请你一起参与实验并回答下列问题：(1
7、)左图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_；碎泡沫塑料的作用是 。 (2)若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：KOH溶液 ；氨水（NH3H2O） 。(3)某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右上图所示(注意！实验中始终保持V1V250 mL)。则：由题干所给信息及图形可知，V1V2 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此中和
8、反应的热化学离子方程式 。29. (15分) 为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物以及产物的性质，某化学兴趣小组的同学开展了如下研究性学习与实验：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物亦不同：（1）KNa：活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；（2）Mg（H）Cu：较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg、Ag：不活泼金属的硝酸盐分解生成金属单质、NO2和O2。有关反应如下：2KNO32KNO2+O2 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O22AgNO32Ag+2NO2+O2I.【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足
9、量的稀H2SO4中，并将得到的反应液分为两份，分别进行以下探究实验：向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；向少量酸性KMnO4稀溶液中滴入另一份溶液。观察到的有关实验现象分别为：中反应液变血红色；中反应液为浅紫色。.则Fe(NO3)2分解的化学方程式为 。II.【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。该小组乙、丙两同学进行了如右图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）。实验步骤：连接仪器；检查装置气密性；取一定质量Fe(NO3)2固体装入大试管，并重新连接好仪器；加热；。.乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是 。.丙同学
10、称取等质量Fe(NO3)2固体在同样条件下加热分解，用B装置收集气体产物，则在相同条件下可收集到气体_mL。III.【实验三】探究固体混合物的组成和特征.该小组丁同学取一定质量的KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2混合粉末充分加热后，用排水法未收集到任何气体，则在混合粉末中KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2物质的量之比可能为_。A. 122 B. 213 C. 123 D. 385.该小组戊同学取总物质的量为0.6mol且由KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)3按等物质的量之比混合而成的粉末，完全溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向此混合溶液中加入足
11、量的铜粉，则最多可溶解铜粉的质量为 。30. (15分) 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。.下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值：大气固氮：N2(g)O2(g) 2NO(g) ；工业固氮：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 。反 应大 气 固 氮工 业 固 氮温度C27200025400450K 值3.8410- 310.1005.0010 80.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是 。从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500左右的高温，解释其原因 。
12、.工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（1、2）下随温度变化的曲线，在下面所列的图示中，正确的是 （填“A”或“B”）；比较1、2的大小关系 。.20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是 。.近年来，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O4NH3（g）+3O2（g）；则反应热H= 。（已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；H=92.4 k
13、J mol-1 、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6 kJ mol-1）（3135为生物题，共54分)理科综合化学试卷(二)7、 B 8、 A 9、 B 10、 C 11、 B 12、 D 13、 A27、（14分；每空2分）（1）Al Al2O3 O2 （2）D（3）AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3- 3AlO2-+ Al3+ +6H2O4Al(OH)3（4）K2SO4 和（NH4）2SO428、（14分；每空2分）（1）环形玻璃搅拌棒 减少热量的损失、减少测量与计算误差（合理就给分）（2）无影响 偏小 （3）3 2 1.5H+(aq) + OH- (aq)=H2O (l) ； H = 100 Q / 3 kJmol129、（15分；每空3分）（1）4Fe(NO3)22Fe2O3+8NO2+O2（2）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上 （3）8 （4）A （5）20.8g30、（15分）（1）吸热 K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产 从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500左右更合适 （2）A 21 （3）N2+6e+6H+=2NH3（4）+1530 kJ mol-1