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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流元素周期律和元素周期表易错知识点【精品文档】第 2 页元素周期律和元素周期表易错知识点【知识点汇总】：简单微粒半径的比较方法原子半径1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小例：rNarMgrAlrSirprsrCl2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。例：rLirNarkrRbrCs离子半径1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.例：rCl-rCl，rFerFe2+rFe3+2.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.例：rO2-rF-rNa+rMg2+rAl3+3.带相同电荷的离子,
2、电子层越多,半径越大.例：rLi+rNa+rK+rRb+rcs+；rO2-rs2-rse2-rTe2-4.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。 例：比较rk+与rMg2+可选rNa+为参照可知rk+rNa+rMg2+【判断正误】1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素2、符合8电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都不稳定3、元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是A4、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大5、在Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在1:1至1:2之间6原子量是原子质量的简称7由同种元素形
3、成的简单离子，阳离子半径原子半径、阴离子半径原子半径8核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大9在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构10核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子11元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）12位于同一周期的两元素的原子形成的离子所带负电荷越多，非金属性越强13非金属最低价的阴离子，只能失电子而不能再得电子，所以同族非金属最低价阴离子越向下，还原性越强14同一
4、主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以HF.HCl.HBr.HI的酸性逐渐减弱15A族的氢和钾，它们可以形成离子化合物KH，其中有K+离子和H-离子。16所有微粒均由质子、中子、电子构成17同种元素的不同核素化学性质基本相同，物理性质不同。18同一周期主族元素原子最外层电子排布都是18个电子19所有主族元素的最高正价都等于该元素所在的主族序数20IA族元素都是碱金属；21原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数22A族元素的金属性比A族元素的金属性强23气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物酸碱性相反，相互反应生成离子化合物的元素是N（对）24通过5R-+RO3-+6H+=3R2+3
5、H2O，可以判断R元素位于第A族。25元素周期表第18列是0族，第8.9.10列为第B族26HClO的结构式为H-Cl-O27原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素28-和bYm+两种简单离子（a,b均小于18），已知aXn-比bYm+多两个电子层，则X一定是含3个电子层的元素29m个质子，n个中子，该元素的相对原子质量为m+n30元素X,Y的原子序数相差2，则X与Y可能形成共价化合物XY31非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 化学键易错知识点【判断正误】1熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物，但溶解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物2离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物不一定是离子化合物；3共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物；4共价键和离子键都只有存在于化合物中5熔融状态下能导电的化合物一定为离子化合物6离子键只能由金属原子与非金属原子之间形成6共价键只能由非金属元素的原子之间形成7活泼金属元素和活泼非金属元素之间一定形成离子键8任何分子内一定存在化学键9有的分子，例如稀有气体是单原子分子构成的，分子中没有化学键