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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流2016年上海高考化学试卷(含答案)讲解【精品文档】第 3 页2016年普通高等学校招生全国统一考试上海 化学试卷考生注意：1本试卷满分150分，考试时间120分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl
2、-35.5 Fe-56一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯A.均为芳香烃PF制作B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3. 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I25. 烷烃CH3CH2的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷
3、C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A.原子半径：X Y Z WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
4、D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2Zn稀硫酸PF制作CuG图1yx图28. 图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO2 4)9. 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液10. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。充分反应反应前反应后关于此反应说法错误的是A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应11. 合成导电高分子化合
5、物PPV的反应为：PF制作n II + n CH2=CHCH=CH2 CH=CH2n + 2n HIPPV下列说法正确的是A.PPV是聚苯乙炔B.该反应为缩聚反应C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D.1 mol CH2=CHCH=CH2最多可与2 mol H2发生反应12. 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜13. O2F2可以发生反应：H2S + 4O2F2 SF6 + 2HF + 4O2，下列说法正确的是A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若
6、生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1 : 4催化剂PF制作c热交换器a催化剂bd14. 在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率15. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸
7、、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性操作I操作II操作III试样适量水KNO316. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是A.操作I是过滤，将固体分离除去B.操作II是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C.操作III是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作IIII总共需两次过滤17. 某铁的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+ 完全氧化。x值为A.0.80B.0.85C.0.90D.0.
8、93三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18 mol/L硫酸19. 已知：SO2 3 + I2 + H2O SO2 4 + 2I + 2H+。某溶液中可能含有Na+、NH+ 4、Fe2+、K+、I、SO2 3、SO2 4，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A.肯定不含I
9、B.肯定不含SO2 4C.肯定含有SO2 3D.肯定含有NH+ 420. 已知NaOH + Al(OH)3 NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是PF制作A.CO2 + 2OH CO2 3 + H2OB.Al2O3 + 2OH + 3H2O 2Al(OH)4C.2Al + 2OH + 6H2O 2Al(OH)4 + 3H2D.Al3+ + 4OH Al(OH)421. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B.S
10、iH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr22. 称取 (NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 mL（标准状况），则 (NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A.1 : 1B.1 : 2C.1.87 : 1D.3.65 : 1四、（本题共12分）NaCH超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；
11、（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki = 6.3 1010）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：23. 第一次氧化时，溶液的pH应调节为_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_。24. 写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。PF制作_25. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO_ g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。26. (CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_、_和H2O。27. 上述反应涉
12、及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_。28. HCN是直线型分子，HCN是_分子（选填“极性”、“非极性”）。HClO的电子式为_。五、（本题共12分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：29. 目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2 (g) + 4H2 (g) CH4 (g) + 2H2O (g)已知H2的体积分数随温度升高而增加。PF制作若温度从300 升至400 ，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减
13、小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率30. 相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2 / mol L1H2 / mol L1CH4 / mol L1H2O / mol L1平衡Iabcd平衡IImnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_。31. 碳酸：H2CO3，Ki1 = 4.3 107，Ki2 = 5.6 1011草酸：H2C2O4，Ki1 = 5.9 102，Ki2 = 6.4 1050.1 mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶
14、液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。（选填编号）a.H+ HC2O 4 HCO 3 CO2 3b.HCO 3 HC2O 4 C2O2 4 CO2 3c.H+ HC2O 4 C2O2 4 CO2 3d.H2CO3 HCO 3 HC2O 4 CO2 332. 人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+ + HCO 3 H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_六、（本题共12分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。饱和碳酸钠溶液PF制作a
15、饱和碳酸钠溶液b完成下列填空：33. 实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。34. 饱和Na2CO3溶液的作用是_、_、_。35. 反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。36. 若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_。分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_。PF制作七、（本题共12分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤气经过下列步骤转化为合
16、成氨的原料。H2、N2、COCO2、H2OH2、N2CO2H2、N2CO变换脱除CO2完成下列填空：37. 半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_溶液中（填写试剂名称），出现_，可以证明有硫化氢存在。38. 半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO + H2O CO2 + H2若半水煤气中V(H2) : V(CO) : V(N2) = 38 : 28 : 22，经CO变换后的气体中：V(H2) : V(N2) = _。PF制作39. 碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：Na2CO3K2CO320 碱液最高浓度（mol/L）2.08.0碱的价格（元/kg）1.259.80若选择Na2CO
17、3碱液作吸收液，其优点是_；缺点是_。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？_写出这种方法涉及的化学反应方程式。_40. 以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。半水煤气半PF制作I半IICuOIII半IV半V(1)选用合适的无机试剂分别填入I、II、IV、V方框中。(2)该实验方案中，步骤I、II的目的是：_。(3)该实验方案中，步骤_（选填“IV”或“V”）可以确定半水煤气中 H2 的体积分数。八、（本题共9分）异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH
18、=CH2。完成下列填空：41. 化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2 / CCl4反应后得到3-甲基-1, 1, 2, 2-四溴丁烷。X的结构简式为_。42. 异戊二烯的一种制备方法如下图所示：ACH3CH3 HCC 异戊二烯A能发生的反应有_。（填反应类型）B的结构简式为_。PF制作43. 设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体CH3CH3CHCH2CH2OH的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物）九、（本题共13分）M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：C3H6反应丁醛CH3CH2CH2C8H14OAOHPF制作BC8H18O
19、YH2Pd / C反应H2Pd / C反应H2 / CO催化剂O2催化剂C3H4OCO2催化剂C3H4O2DY反应M完成下列填空：44. 反应的反应类型是_。反应的反应条件是_。45. 除催化氧化法外，由A得到CH3CH2CH2CH= 所需试剂为_。46. 已知B能发生银镜反应。由反应、反应说明：在该条件下，_。47. 写出结构简式。C_M_48. D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。_49. 写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。不含羰基；含有3种不同化学环境的氢原子已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。十、（本题共14分）CO2是重要的化工
20、原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。PF制作完成下列计算：50. CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_ L（标准状况）。51. 某H2中含2.40 mol CO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_。52. CO2和KO2有下列反应：4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O24KO2 + 4CO2 + 2H2O 4KHCO3 + 3O2若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 m
21、ol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。PF制作53. 甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4 + H2O CO + 3H2已知：CO + 2H2 CH3OHCO2 + 3H2 CH3OH + H2O300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。2016年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷答案一、（本题共10分）1.D2.C3.B4.C5.D二、（本题共36分）6.B7.A8.C9.A10.A11.B12.D13.D14.B15.D16.C17.A三、（本题
22、共20分）18.AC19.BCPF制作20.D21.AB22.C四、（本题共12分）23. 碱性防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气24. 2CNO + 3ClO CO2+ CO2 3 + 3Cl + N225. 1490026. NaOCN、NaCN27. 3pH O N C Na28. 极性五、（本题共12分）PF制作增大增大减小减小PF制作29.30. = 31. 大于草酸ac32. 当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+ 浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+ 浓度变化较小，血液的pH基本不变六、（本题共12分）33. 增大反应物浓度
23、，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率34. 中和乙酸溶解乙醇减少乙酸乙酯在水中的溶解35. 振荡静置PF制作36. 原料损失较大易发生副反应乙醚蒸馏七、（本题共12分）37. 硝酸铅（或硝酸铜）黑色沉淀38. 3 : 139. 价廉吸收CO2能力差碱液循环使用2KHCO3 K2CO3 + CO2+ H2O40. (1)KOHI浓硫酸IICuOIII浓硫酸IVKOHV(2)除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2O(3)IV八、（本题共9分）41. HCC42.
24、加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应H2C=CH43. CH2=C(CH3)CH=CH2 CH3CH3C=CHCH2Cl CH3CH3C=CHCH2OH CH3CH3CHCH2CH2OH九、（本题共13分）44. 消除反应浓硫酸，加热45. 银氨溶液，酸46. 碳碳双键比羰基易还原47. CH2=CHCHOCH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3COOCH2CH2CH2CH3 PF制作 |48. CH2CH2CHn49. H2C=十、（本题共14分）50. 89.651. 1.2 mol/L c 2.4 mol/L52. 8KO2 + 6CO2 + 2H2O 2K2CO3 + 4KHCO3 + 6O2n(CO2) : n(H2O) = 6 : 2n(H2O) = (9/6) 2 = 3 (mol)53. 300 mol CH4完全反应产生H2 900 mol设CO2转化率为，CO转化率为PF制作 = 80%或设CO2转化率为900 350 2 100 = 120 = 80/100 = 80%联系P.F. Productions：zhucanqi