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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流第十一章 化学动力学基础(一)习题【精品文档】第 4 页化学动力学基础（一）一、简答题1.反应Pb(C2H5)4=Pb+4C2H5是否可能为基元反应？为什么？2.某反应物消耗掉50和75时所需要的时间分别为t1/2和 t1/4，若反应对该反应物分别是一级、二级和三级，则t1/2： t1/4的比值分别是多少？3.请总结零级反应、一级反应和二级反应各有哪些特征？平行反应、对峙反应和连续反应又有哪些特征？4.从反应机理推导速率方程时通常有哪几种近似方法？各有什么适用条件？5.某一反应进行完全所需时间时有限的，且等于（C0为反应物起始浓度），则该反应是几级反应？
2、6. 质量作用定律对于总反应式为什么不一定正确？7. 根据质量作用定律写出下列基元反应速率表达式:（1）A+B2P（2）2A+B2P（3）A+2BP+2s（4）2Cl2+MCl2+M8.典型复杂反应的动力学特征如何?9.什么是链反应?有哪几种?10.如何解释支链反应引起爆炸的高界限和低界限?11.催化剂加速化学反应的原因是什么?二、证明题1、某环氧烷受热分解，反应机理如下：证明反应速率方程为2、证明对理想气体系统的n级简单反应，其速率常数。三、计算题1、反应为一级气相反应，320时。问在320加热90min，的分解百分数为若干？答案：11.20%2、某二级反应初速度为，两反应物的初浓度皆为，求
3、k。答案：3、781K时，反应的速率常数，求。答案：4、 双光气分解反应可以进行完全，将反应物置于密闭恒容容器中，保持280，于不同时间测得总压p如下：0500800130018002.0002.5202.7603.0663.306求反应级数和双光气A的消耗速率常数。答案：;5、 有正逆反应均为一级反应的对峙反应：已知半衰期均为10min，今从D-R1R2R3CBr的物质的量为1.0mol开始，试计算10min之后，可得L-R1R2R3CBr若干？答案：0.375mol6、在某温度时，一级反应AB，反应速率为0.10moldm-3s-1时A的转化率为75%，已知A的初始浓度为0.50moldm
4、-3，求(1)起始反应初速率；(2)速率常数。答案：r0=0.40s-1 ; k= 0.80 dm3mol-1s-1 7、在某温度时，对于反应A+BP，当反应物初始浓度为0.446和0.166moldm-3时，测得反应的半衰期分别为4.80和12.90min，求反应级数。答案：28、某二级反应，已知两种反应物初始浓度均为0.1moldm-3，反应15min后变为0.05moldm-3，计算速率常数。答案：k=0.067dm3mol-1min-19、知在某温度时基元反应A+BC的初始速率为0.2moldm-3s-1，反应物初始浓度均为0.10moldm-3，求(1)速率常数；(2) 反应速率为2
5、.0010-3moldm-3s-1时，A和B的浓度(假定A和B的浓度相等)。答案：k= 20 dm3mol-1s-1 ；cA= cB=0.01moldm-310、反应AP，其半衰期为30秒，求 A反应掉20%所需的时间。答案：t=9.66s11、某一级反应，当反应物反应掉78%所需时间为10min，求反应的半衰期。答案：t1/2=1.52min12、乙醛蒸气在一恒容容器中发生热分解反应：CH3CHOCH4+CO，此为二级反应，在518，当乙醛初压为53.33kPa，100s后系统总压变为66.66kPa，计算速率常数。答案：k=6.2510-5kPa-1s-113、对于气相反应2AB，由动力学
6、实验测出了不同反应时间t所对应的反应物的压力p值，而后，以1/p对t作图得到一条直线，截距为1.4810-3Pa-1，斜率为1.9710-8Pa-1s-1，求反应的初始速率。答案：r0 =0.009Pas-1 14、在某温度时，NH3在钨丝上分解反应的半衰期与NH3的初压p0成正比，当p0为3.53104Pa时，NH3完全分解所需时间为913s，求速率常数。答案：k=38.66Pas-115、在700时，对NO+H2的反应测定了如下数据： 初始压力(Pa) 初始速率(Pamin-1) NO H2 (1) 50662.5 20265 486.36 (2) 50662.5 10132.5 243.
7、18 (3) 25331.25 20265 121.59设反应速率方程为r=kp(NO)p(H2)，试求：(1)；(2)；(3)反应级数。答案：=2；=1 ；n=3 16、某化合物在溶液中分解，57.4时测得半衰期t1/2随初始浓度c0的变化如下： (1) (2) (3) c0/moldm-3 0.50 1.10 2.48 t1/2/s 4280 885 174试求反应级数。答案：n=3.0 17、某一级反应，当转化率达到80%时所需时间为1020S，计算(1)k1；(2)t1/2；(3) 反应至200s时反应物的剩余百分数。答案：k=1.5810-3s-1；t1/2= 438.6s ；c/c0=72.9%