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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流初三化学寒假教学计划计划说明：每天一讲，知识落实，应用过手。课 次教学内容摘要教学目标第一讲溶液饱和溶液与不饱和溶液，溶解度计算第二讲溶液计算溶解度曲线，溶液计算第三讲酸碱盐1物质分类，酸碱盐构成第四讲酸碱盐2酸反应条件，酸性应用第五讲酸碱盐3碱的反应条件，碱性应用第六讲酸碱盐4盐的反应条件，盐的应用第七讲酸碱盐5酸碱盐综合训练，离子鉴别专题第八讲酸碱盐6综合训练，共存专题第九讲常见酸碱盐酸碱盐基本应用第十讲复习计算，实验方法点拨：构建基础，突破重点难点，训练专题思维。知识点一 溶液的形成【基础知识】 1、溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成
2、均一的、稳定的混合物。注意：（1）溶液都是混合物（2）溶液的特征：均一性、稳定性，均一、稳定的不一定是溶液，如水（3）溶液的组成：由溶质和溶剂组成，溶液质量溶质质量+溶剂质量（4）溶液并不都是无色的，如KMnO4溶液显紫色，CuSO4溶液显蓝色，FeSO4、FeCl2溶液显浅绿色，FeCl3、 Fe2(SO4)3溶液显黄色等（5）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂（6）物质在溶解时如果发生了化学变化，那么溶质是反应后分散在溶液中的生成物，如CaO溶于水，所得溶液的溶质是Ca(OH)2不是CaO。2、乳浊液定义：小液滴分散到液体里形成的混合物（如油水混合物）注意：（1）乳浊液的特征：不
3、透明、不均一、不稳定（2）乳化原理：把液体分散成小的液滴。乳化过程是物理变化3、溶解过程中温度变化NH4NO3溶于水吸热，温度降低；NaOH、CaO、浓硫酸溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水，温度没有明显变化知识点二 溶解度【基础知识】 一、饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液注意：饱和溶液的二要素：一定温度、一定量的溶剂饱和溶液只针对某种物质。如对氯化钠饱和，但仍可继续溶解硝酸钾。2、不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质时，所得到的溶液叫不饱和溶液。总结：饱和溶液与不饱和溶液的最简单鉴别方
4、法：向溶液中再加少量溶质，观察是否再溶3、饱和溶液与不饱和溶液的转化结晶：溶液中的固体以晶体的形式析出。结晶 蒸发结晶 冷却结晶（冷却热饱和溶液法）4、溶液的饱和与溶液的浓稀关系（1）不同物质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。（2）同种物质：同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。二、溶解度1、固体的溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，符号为S。四要素：条件： 标准： 状态： 单位： （2）溶解度的含义某物质在20C的溶解度为25克的含义：在20C时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为2
5、5克。在20C时，该物质在100克水中最多能溶解25克。（3）影响固体溶解度的因素：内因：溶质、溶剂的性质（种类） 外因：温度 （4）溶解度曲线大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙。（5）溶解度曲线表示的意义点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同和饱和溶液的溶质质量分数相同线：物质的溶解度随温度变化的趋势面：曲线下面的各点表示溶液为不饱和溶液；曲线上面的各点表示溶液为饱和溶液，且有未溶固体（6）溶解度曲线的应用 判断物质在不同温度下
6、溶解度大小 比较不同物质在同一温度下溶解度大小 判断溶解度受温度影响的变化趋势 如何通过改变温度和增加溶质将不饱和溶液变成饱和溶液 如何通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质晶体析出，即结晶的方法：蒸发结晶（对溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠）或降温结晶（对溶解度随温度升高而升高的物质，如硝酸钾） 确定混合物分离、提纯的方法2、气体的溶解度气体的溶解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 。【经典例题】【例题1】（11年西城一模4）生活中常见的下列物质，属于溶液的是 A蔗糖水 B牛奶 C泥水 D花生油【例题2】（11年中考题17.）能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是A.铝 B.铁 C.铜
7、D.银【例题3】（07北京中考9）下列清洗方法中，利用乳化原理的是A用自来水洗手 B用汽油清洗油污C用洗涤剂清洗餐具 D用盐酸清除铁锈【例题4】t时某溶液200 g，蒸发掉20g水后，析出8g晶体，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t时某物质的溶解度为A40g B50g C60g D100g【例题5】（11年海淀一模24）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是A20时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液 中溶质的质量分数B40时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C40时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20，甲、乙
8、溶液均为饱和溶液D20时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40时，乙溶液为饱和溶液【例题6】 （11年中考题28）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）“生命吸管”（如下图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到_和过滤作用。（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为_。（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为_g。（4）根据下表回答问题。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.
9、036.537.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.360时，向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是_溶液。采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_（填字母序号）A.溶质的质量不变 B.溶液中溶质的质量分数一定减小C.溶液质量可能不变 D.可升高温度或增加溶剂【课堂练习】1、（11年海淀一模7）将少量下列物质混合，充分振荡后形成溶液的是A植物油和水 B蔗糖和水C洗涤剂和油污 D泥沙和水2、（09北京中考6）下列物质中，属于溶液的是 A糖水 B牛奶 C米粥
10、 D豆浆3、（09海淀二模11）下列物质不属于溶液的是 A高锰酸钾溶液 B泥水C医用酒精 D葡萄糖溶液 4、（09崇文二模10）分别将下列各物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是 ANaCl BCuSO4 CCaCO3 DFeCl35、（09宣武一模3）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）的水溶液。“84消毒液”属于 A氧化物 B单质 C化合物 D混合物6、（11年朝阳一模17）下列清洗方法中，利用乳化原理的是A用烧碱去除油污 B用自来水洗手C用汽油清洗油污 D用洗涤剂清洗餐具7、（09大兴一模9）各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤过程中所用洗涤剂不具有乳化功能的是 A
11、用肥皂液洗衣 B用汽油除去衣服上的油污C用沐浴露洗澡 D用餐具洗洁精清洗餐具上的油污8、（11年东城一模22）用右图所示密闭装置进行实验，使固体与液体接触，能够观察到气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组物质是 A硝酸铵和水 B铁粉和稀硫酸 C碳酸钠和稀硫酸 D氯化钠和水9、（11年东城二模：14）将60的硝酸钾饱和溶液降温至20，不发生变化的是A溶液的质量 B溶质的质量C溶剂的质量D溶质的质量分数10、（11年石景山一模25）A和B两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是A通过降温可以将A的饱和溶液变为不饱和溶液B当A和B溶液的溶质质量分数相同时，温度一定是20 C10时，10
12、 g水中分别溶解A、B达到饱和，溶解得更多的物质是B D把100 g质量分数为10%的B溶液从30降温到10，其质量分数仍为10% 11、（07北京中考24）甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，不正确的是A甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大Bt1时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度Ct2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Dt2时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等12、（10海淀一模24）甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，不正确的是 AM点表示在20时，甲、乙的溶解度相同B20时，分别在50 g水中加入50 g甲、乙，加热到40时，二者均为饱和溶液C40时
13、，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙D40时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20，析出固体的质量：甲大于乙13、（11年西城一模28）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。（1）图中P点的含义是_。（2）40时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_乙（填“”、“=”或“bc BcbaCba=c Dbac30、（09北京24）甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，正确的是A20时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B40时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C40时，分别在100 g水中加
14、入30 g 甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液D20时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40时，甲溶液为饱和溶液31、（10海淀二模22）根据下图甲、乙物质的溶解度曲线判断下列说法不正确的是AT1时，甲的溶解度小于乙BT2时，100 g甲的饱和溶液中含有60 g甲物质CT1时，取60 g甲和60 g乙分别加入50 g水中，二者均可得到饱和溶液DT2时，将等质量甲、乙的饱和溶液降温至T1，析出甲物质质量大于乙 32、（10海淀一模24）甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，不正确的是AM点表示在20时，甲、乙的溶解度相同B20时，分别在50 g水中加入50
15、 g甲、乙，加热到40时，二者均为饱和溶液C40时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙D40时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20，析出固体的质量：甲大于乙33、（11年西城二模20）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是A40时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数B当乙中混有少量甲时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯C20时，100 g甲的饱和溶液中溶质的质量是30 gD20时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，加热到40，甲、乙溶液均为饱和溶液34、（11年东城一模29）一定条件下，某物质溶解于水的
16、实验数据如下表，请回答有关问题。实验序号温度/水的质量g所加物质质量g溶液质量g201021220152.5a20207263020727（1）表中a 。（2）20时，该物质的溶解度为 。（3）右图中，能表示该物质溶解度的曲线是 （填字母）。 （4）所得溶液一定为饱和溶液的是 （填实验序号，下同）； 所得溶液中溶质质量分数最大的是 。（5）温度不变，将、所得溶液混合后，向其中再加入 g该物质，能使溶液恰好达到饱和。35、（11年海淀二模：27）溶液在生产和科研中具有广泛的用途。请回答下列问题：（1）每年5月12日为全国“防灾减灾日”。家庭准备云南白药、碘酒、红药水、双氧水、高锰酸钾等杀菌消毒、
17、止血、防感染的药品，是很好的预防措施。碘酒的溶剂为 ，双氧水中的溶质为（填化学式） 。高锰酸钾由（填数字） 种元素组成。（2）在我国青海湖地区有一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱指的是Na2CO3，盐指NaCl，两种物质的溶解度曲线如右图表示。 10 时，100 g水中最多溶解碳酸钠 g。 40 时，碳酸钠的溶解度（填字母序号） 氯化钠的溶解度。a大于 b等于 c小于请根据两种物质的溶解度曲线图说明我国青海湖地区冬天捞碱的原因为 。36、（11年朝阳二模29）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%。老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠
18、、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是 。（2）小亮取少量样品于试管中，滴加 试液，试液变红色，该溶液不可能是 。（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案：方案A：选择稀盐酸来确定该溶液的成分；方案B：选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分；你认为以上方案中合理的是 ，若选择一种常见的碱溶液来确定，有关反应的化学方程式为 。（4）小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH，于是他取一定体积的NaOH溶液（20），并向其中滴加10%的盐酸（20），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下。加入盐酸的
19、体积（V）/mL2468101214161820溶液温度（t）/25.229.632.036.038.236.735.734.733.732.9 根据上表分析溶液温度变化的原因：加入盐酸的量在210 mL之间时 。加入盐酸的量在1020 mL之间时 。37、（11年石景山二模28）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。 海水是溶液，其中溶剂是 。海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是三种物质的溶解度曲线。t2时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是 。将t2时三种物质的饱和溶液加热到t3以上时，仍然为饱和溶液的是 。将饱和氯
20、化镁溶液由t3冷却至t1，下列四种叙述中，正确的是 （填序号）。A溶液的质量不变B氯化镁的溶解度变小 C溶液中溶质质量不变D溶液中溶质质量分数变小将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用9 g纯净的氯化钠配制0.9的生理盐水，可配制生理盐水 g。38、（09石景山一模28）根据表中内容回答下列问题。/度温/g度解质物溶0 20 40 60 80 KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.094（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是 （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）如图1所示，若
21、向试管中加入少量的硝酸钾固体，现象是 。欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有 （填序号）。图1向试管中加入水 向烧杯中加入氢氧化钠固体 向烧杯中加入生石灰 将溶液倒出一部分向烧杯中加入硝酸铵ba图2二2222222222222（3）取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20时的100 g水中充分溶解，20时有如图2所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是 ，其溶液中溶质的质量分数为 （保留一位小数），两烧杯内的溶液为饱和溶液的是 （填序号）。39、（10海淀一模32） 【实验二】溶解和结晶KNO3请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1 g/mL计）：实验操作实验结果取
22、20 mL水，加入5 g KNO3，搅拌，恢复到20全部溶解，得溶液再加X g KNO3，搅拌恰好饱和，得溶液再加5 g KNO3，搅拌得溶液 加热全部溶解，得溶液冷却至20晶体析出，母液（1）中溶液的质量为 ；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号） ；溶质的质量分数一定相等的是（填序号） 。（2）析出晶体的质量为（填序号） 。A5 g BX+5 g CX+10 g40、（10宣武一模27）下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度。（下表数据已近似取整）温度/01020304050607080溶解度/g293337414650 55源:6066（1） 氯化铵溶液中的溶质是 。（2） 由上表可推出氯化
23、铵溶解度的变化规律是 。（3）在20时，向100 g水中加入60g 氯化铵，若将固体完全溶解，可采用的方法是 。在60时，该溶液中溶质与溶液的质量比为 。（4）将60饱和的氯化铵溶液降温至20，没有发生变化的是 （填序号）。水的质量 氯化铵溶质的质量分数 60时氯化铵的溶解度 氯元素在氯化铵中的质量分数 溶液的质量41、（10西城一模24）右图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。20时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10 g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。下列说法不正确的是C、A20时，乙溶液可能是饱和溶液B图1中b表示甲物质的溶解度曲线C升高温度可使两试管中甲、乙
24、溶液溶质的质量分数均增大D降低温度后，甲溶液溶质的质量分数一定减小42、（11年丰台一模29）溶液的组成和配制是初中化学中的重要知识，在生产生活中有广泛的应用。（1）右图为氯化钠、硝酸钾在水中的溶解度曲线。氯化钠溶液中的溶剂是 。20时，硝酸钾的溶解度约为 g。30时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度。（填 “大于”、“小于”或“等于”）（2）某学校化学兴趣小组用不纯的氯化钠固体(含有的杂质CaO)来配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：溶液A中的溶质为 。 操作II的名称是 。过量稀盐酸加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为 。【参考答案】【课堂练习】1、B 2、A 3、B 4
25、、A 5、D 6、D 7、B 8、A 9、C 10、D 11、C 12、D13、（1）20时，甲、乙的溶解度均为30 g （2） 25（3）AC BE c14、（1）溶剂；A；（2）升温；加水；（3）甲；（4）15、（1）水；（2）饱和；（3）加水；（4）A、C、D；【课后作业】1、A 2、A 3、D 4、D 5、B 6、A 7、D 8、B 9、A 10、B 11、B 12、A13、A 14、C 15、C 16、B 17、A 18、C 19、B 20、C 21、A 22、C 23、B24、B 25、C 26、D 27、C 28、D 29、D 30、C 31、B 32、D 33、D34、（1）1
26、7.5 （2）30 g （3）A （4） （5）335、（1）酒精（乙醇、C2H5OH）H2O2 3 （2）10 a冬天温度较低，此时碳酸钠的溶解度比夏季小很多，而氯化钠的溶解度和夏季差不多，因此冬天析出碳酸钠晶体，而不析出氯化钠晶体，所以冬天捞碱。36、（1）氢氧化钙的溶解度为0.18g，其该温度下的饱和溶液的质量分数不可能是10%（2）无色酚酞 NaCl溶液（3）A Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（4）氢氧化钠与盐酸反应放热 盐酸过量起冷却降温作用37、 水 KCl MgSO4 BD (2分) 100038、（1）增大；（2）硝酸钾固体不溶解；（3）NaCl；26.5%；ab39、（1）26.32 g； ；（2）A40、（1）氯化铵；（2）氯化铵的溶解度随温度的升高而增大；（3）升高温度（或加水）；11:31；（4）41、C42、（1）水 30 大于（2）NaCl、Ca(OH)2 过滤Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 NaOH+HClNaCl+H2O知识点三 溶质质量分数一、溶质的质量分数溶质质量分数=变式：二、溶液的配制1）固体配制溶液配制步骤：计算、称量（量取）、溶解（贴签）实验仪器：托盘天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒2）液体的稀释：步骤：计算、量取、稀释（贴签）溶液的稀释的相关