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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流2014年上海市中考化学试题(终极版含答案)【精品文档】第 7 页2014年上海市初中毕业统一学业考试理化试卷（满分150分，考试时间100分钟）化学部分考生注意：1、 本试卷化学部分含三个大题2、 答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64六选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。27属于化学变化的是 A酒精挥发 B西瓜榨汁 C木炭燃烧 D糯米磨粉
2、28高钙奶粉中的“钙”一般是指 A原子 B分子 C单质 D元素29进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是 ABaCl2 BCa（NO3）2 CK2CO3 DNaCl30加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是 A泥沙 B蔗糖 C植物油 D大理石31属于有机物的是A碳酸钙 B甲烷 C碳酸 D二氧化碳32不属于碳元素的同素异形体的是 A金刚石 B石墨 C碳60 D一氧化碳33含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是 A+1 B0 C1 D234不含原子团的物质是 AKCl BNaOH CNH4Cl DBaSO435粗盐提纯实验中，图示操作错误的是 A 称量 B溶解 C过滤 D蒸发点燃36属于分解反应
3、的是点燃ACa（HCO3）2 CaCO3+ CO2+ H2O B2Na + Cl2 2NaClC2Mg + CO2 2MgO + C DAgNO3 + NaClAgCl +NaNO337X在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体。X可能是A木炭 B铁丝 C氢气 D硫粉38为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是 AXYZ BZYX CYX、YZ DXY、ZY39物质所对应用途错误的是A氧化钙：作干燥剂 B氢氧化钠：治疗胃酸过多C碳酸氢铵：作氮肥 D稀盐酸：除铁锈40已知：“”“”和“”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下，关于乙的构成说法合理的是A只含和 B含有
4、和 C只含 D只含 41工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是 A减少煤的浪费 B减少氧气的消耗C减少二氧化碳的排放 D减少酸雨的形成42河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是净化的水吸附河水沉降、过滤X液氯A步骤除出去难溶性杂质 BX试剂可以是活性炭C步骤可杀菌、消毒 D净化后的水是纯净物43除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是选项溶液杂质试剂ANaNO3Na2CO3适量BaCl2溶液BCaCl2稀盐酸足量CaCO3固体CZnSO4CuSO4足量铜粉DFe2(SO4)3Na2SO4足量NaOH溶液44关于原子、分子叙述错误的是 A分子都是由原子构成的 B分子和原子都在不停运动C
5、分子和原子在化学变化中都能够再分 D分子和原子都是构成物质的微粒45如下图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端伸入装有水的烧杯中。若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是46碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是选项ABCD滤液中的溶质NaOH、Ca（OH）2NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3滤渣CaCO3、Ca（OH）2Ca（OH）2CaCO3、Ca（OH）2CaCO3七填空题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。47化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变
6、化。元素符号是最基本的化学语言。硅的元素符号是（1） 。化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N2、CO、HCl、Al（OH）3、K2CO3，其中属于盐的是（2） ，空气中含量最多的是（3） ，易与血红蛋白结合的是（4） 。化学方程式用于表示化学反应。氢气还原氧化铜的化学方程式是（5） ，其中氧化剂是（6） 。碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）常用于面包、馒头等食品的制作。碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为（7） ，1mol碳酸氢钠中含有（8） 个氢原子。48氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：已知B溶液恰好是氯化钠
7、的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 （9） （填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 （10） （填编号）。氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如右图所示。 溶解度 (g/100g水) 氯化钠 硒酸镉 O 硝酸钾 温度（） 50 t 据图回答：溶解度变化受温度影响最大的是 （11） 。t时，溶解度最小的是 （12） 。t时，将25g硒酸镉加入 （13） g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 （14） 。硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 （15） 。49为探究碱的性质，进行如下实验。如右图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶
8、液红色褪去，溶液温度（16）（填“升高”、“降低”或“不变”）。如右图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为 （17） ，本实验中乙的作用是 （18） 。实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是 （19） 。八简答题（共19分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。50下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。 写出仪
9、器名称 （1） ， （2） 。 实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置 （3） （填编号）。实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为 （4） 。 D装置收集氧气，操作的正确顺序为 （5） （填编号）。a 将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中b 将装满水的集气瓶倒置在水槽中c 当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从 （6） （填“a”或“b”）端通入。铜的物质的量（mol）517.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸碱盐发生反应）。氢气的
10、物质的量（mol）0.1时间（min）时间（min）0.1 甲 乙 计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算）。 （2） 样品中铁的质量分数为 （8） 。 另外a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。 则a为 （9） g。52实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。加热时间（min）0t1t2
11、t3B中固体质量（g）6.665.204.804.80 B中发生反应的化学方程式为： Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO2请在 中填入配平后的系数 （10） 。C中试剂是 （11） 。A的作用是吸收空气中的 （12） ，防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是 （13） 。 一定量碳粉还原中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是 （14） 。反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是 （15） 。分析：若中省略步骤三，对中反应产物判断可能产生的影响及其原因 （16） 。参考答案（14）降温并加入溶质（或蒸发部分溶剂后冷却至t以下）（15）降温结晶（18）对照（19）溶液先变红，后褪色；有气泡产生（13）t3时与t2时相比，固体质量不再改变，说明碱式碳酸铜已完全分解。（14）有红色物质出现（15）F中液体会倒吸入E中，导致试管破裂（16）若中省略步骤三，对产物Cu的判断无影响，但无法证明中是否生成CO2。因为中碱式碳酸铜可能未完全分解，在中也会产生CO2。