Fe及化合物推断题共9页word资料.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流Fe及化合物推断题【精品文档】第 9 页Fe及其化合物的推断1、某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图中化学反应方框图填空：（）单质F是_；（）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）_；（）溶液中所含金属离子是_；（）由C EF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。 答案为：（）H2；（）4Fe2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH 或Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH ；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（）Al3+和Na+；（）H2SO4或HNO32、（2006全国理综28）以下一

2、些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（）是红棕色固体、氧化物（）、（）、（）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（）的化学式（分子式）是 。氧化物（）的化学式（分子式）是 。（2）反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是 。解析:此题考查的知识均为课本基础知识，突破口显然是红棕色固体氧化物（）为Fe2O3，氧化物（）显然为CO，而其它物质由框图易推导得出。问题的设置也是常用的写出化学式和化学方程式。答案： Fe2O3 CO Fe2O3 3 CO 2 Fe 3 CO2 CO H2O CO2 H2 C H2O CO H23、下图中，B、D、E、F、G是氧化物，

3、F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：写出L的化学式 ；写出：反应的离子方程式 ；反应的化学方程式；反应在工业生产上的用途是 ；反应是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为11114，则反应的化学方程式为 。 答案： FeCl3 SO2Cl22H2O4HSO422Cl 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3焊接钢轨（或冶炼钒、铬、锰等金属）2（FeSO47H2O）F

4、e2O3SO2SO314H2O4、下图为固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图，每一个方框内表示有一种反应物或生成物(反应条件及反应所需和生成的水均已略去)，其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体：（1）试写出B和C的分子式_。（2）写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反应的离子方程式_。5（1）B为FeSO4 ，C为H2S。（2）SO2+2Fe3+2H2O = 2Fe2+SO42-+4H+5从某物质A的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参与反应或生成的水均没有标出）。（1）写出下列物质的化学式：E_、H_、G_、W_。（2）写出A+XB+C+D的化学方程式_。（3）写出G+WB+X

5、+H的离子方程式_。答案（1）E是FeS、H是FeCl2、G是H2S、W是FeCl3。（2）K2S2O3+2HCl=2KCl+SO2+S+H2O。（3）2Fe3+H2S=S+2Fe2+2H+。6、A、B、C是中学化学中常见的三种元素的单质。A、及其他物质之间的关系如图2，其中、溶液显酸性，又知常温下B为气态。请回答：(1)A、三种单质分别是A_，_，_。 （）B与C反应生成时的反应现象是_。 （）写出下列变化的离子方程式：F_；D_。 分析：先根据B单质是气态，其水溶液显酸性，可确定B为C2；而单质A2，化合物，即2D，说明A元素的化合价具有可变价态，且是金属，这样我们就可以判断A是。再研究各

6、物质之间的转化关系：，即32，说明C具有还原性，又是单质，则为金属，同时E，即2这是一个置换反应，C的金属活动性小于F，从而确定C是。 7(13分)A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为11和12。高温煅烧A、B时，产物都是C(固体)和D(气体)。由D可制得E(酸)。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：(1) A的化学式(分子式)是 (05MCE3.26)(2) B煅烧生

7、成C和D的化学方程式是 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 (3) 往C溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 答案 (13分)(1) FeS(2) 4FeS211O22Fe2O38SO2Fe2Fe3+3Fe2+(3) 生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色8、（1989年全国化学高考试题）固体A、B都由两种相同的元素组成.在A、B中两种元素的原子个数比分别为1:1和1:2.将A和B在高温时煅烧,产物都是C(固体)和D(气体).由D最终可制得E(酸),E和另一种酸组成混和酸,常用于制取有机炸药.E的稀溶液和A反应时,生成G(气体)和F(溶液),G通入D的水溶液,有浅黄色沉淀生成.在F中滴入溴

8、水后,加入氢氧化钾溶液,有红褐色沉淀生成,该沉淀加热时又能转变为C.根据上述事实回答:(1)A的分了式是 ,B的分子式是 .(2)写出下列反应的化学方程式B煅烧生成C和DG通入D溶液中在F中滴入溴水(3)写出A和E反应的离子方程式答案.(6分)(1)FeS,FeS2 (每空1分,共2分)(1分)2H2S+H2SO3=3S+3H2O(1分)(1分)(3)FeS+2H+=Fe2+H2S(1分)注:H2SO3写成SO2+H2O,也给分.如反应物写成H2S+SO2,不给分.9、（9分）2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（四川、贵州、云南、陕西、甘肃）下图所涉及的物质均为中学化学中的

9、常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。（3）若反应是在加热条件下进行，则A是 ；若反应是在常温条件下进行，则A是 。 (05春江苏.30)（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。答案（共9分）（1）HCl（1分）； Fe3O4（1分）； FeCl3（1分）（2）催化（1分）； 氧化（1分）（3）KClO3（1分）； H2O2（1分）（4）MnO24HCl(浓)MnCl2C122H2O（2分

10、）10、（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象： (05天津.26)请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。（2）依次写出AD和DE（E中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： （4）写出由FH的化学方程式： 。答案（1）NaI； NaClO； AgI （2）2I-ClO-H2OI2Cl-OH-； I25ClO-2OH-25Cl-H2O（3）Fe3+2H2OFe2+4H+（4）Cl22NaOHNaClONaClH2O11、已知FeSO3不溶于水但可溶于强酸。下图

11、表示一些常见无机物之间的转化关系：（1）请写出下列物质的化学式：C ，H： 。（2）E与F等体积混合溶于水生成X+Y的离子方程式为 ， 电解D溶液的离子方程式为 。答案：（1）FeSO3，Fe2O3（2）SO2+ Cl2+2 H2O=4H+2Cl-+ SO42-电解（2）2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH12 、室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按图2进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：图2 反应流程（1）A是 、B 是、C是 （请填化学式）。（2）反应的化学方程式为： 。（3）反应的化学方程式为： 。（4）反应的化学方程式为： 。答案（1

12、）Fe Cl2 H2 （2）2Fe3Cl22FeCl3（3）2HClFeFeCl2H2 （4）2FeCl2Cl22FeCl313、（8分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如右图所示。又如：甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中一种常见的金属。常温下X是无色液体，Y是黑色固体。丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。 （1）丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式：_ _。 （2）将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是_。（3）若Z、W两溶液的pH均等于

13、5，则两溶液中由水电离出的H的物质的量浓度之比为_。（4）已知5.6 L（标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45 KJ，则能正确表示丙燃烧的热化学方程式为_。答案：（1）O+2HO+4e=4OH （2）FeCl+3HOFe(OH) （胶体）+3HCl （3）1：10 H(g)+O(g) =HO(1);H=-285.8 kJmol(12分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)：28.1g固体过量浓NaOH溶液 11.2L气体 体积不变 6.72L气体

14、碱石灰浓硫酸白色沉淀5.80g 无明显变化久置无色溶液 白色沉淀 白色沉淀适量稀盐酸过量稀盐酸请回答：(1)混合物中是否存在FeCl2 (填“是”或“否”)； ，(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4 (填“是”或“否”)，你的判断依据是_。(3)写出反应的离子反应方程式； 。(4)请根据图中数据分析，原固体混合物中一定含有的物质为 (写化学式)，不写计算过程。(5)把AlCl3溶液加热浓缩蒸干，不能得到较纯的A1Cl3晶体，请你设计一个可行的简易实验从溶液中得到较纯的AlCl3结晶： 。答案 (1)否(2分) (2)是(2分)气体通过浓硫酸减少448L(1分)(3)A1(OH)3+3H+=

15、A13+3H2O(2分)(4)一定含有A1、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质(3分)(5)往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩析出晶体。(2分)（15分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1）图中标号处需加入的相应物质是、；(2）写出处发生反应的离子方程式，写出处发生反应的化学方程式；(3）铁红的化学式为，氧化铜能否与铝粉形成铝热剂，其理由是 。 答案(1)稀硫酸；氢氧化钠（氢氧化钾）。（2分）(2)Fe+2H+Fe2+H

16、2；2Fe3+Fe3Fe2+。 Cu2+FeCu+Fe2+；2Au3+3Fe2Au+3Fe2+。3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （各2分，共10分）(3)Fe2O3； 能，铝的氧化性比铜强 （3分）已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式Fe3SCNFe(SCN)2；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。（共10分，每空2分）（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe24现

17、有金属单质ABC和气体甲、乙、丙及物质DE、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。物质E气体丙气体甲 黄绿色气体乙 水 水 金属B 金属C 金属A 物质D物质F物质G 黄绿色气体乙 物质H请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、 F 、 H 、 乙 （2）写出下列反应化学方程式：反应 反应 反应 24（共12分）（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2 （各1分，共6分）（2）反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （2分） 反应：2FeCl2 + Cl2

18、= 2FeCl3 （2分） 反应：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （2分）（08江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。答案：Cu +

19、H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O1 3 （08北京卷）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)_。(2)Z为一种或两种气体： 若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时

20、生成两种气体的化学方程式是_。 若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_。【解析】根据题给物质，包括Fe2O3，Fe，CuO，C，Al，根据(1)中现象，可知不含Al，Y为亚铁盐溶液，固体为Cu和Fe；Z为一种气体时，浓酸为硫酸，其：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，通过碳酸氢钠后，气体只有CO2， 若是两种气体时，浓酸为硝酸，C4HNO3=CO24NO22H2O，通过水后，气体为CO2和NO；向Y中通入过量氯气，生成的FeCl3逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuCl2和FeCl3，溶液阳离子为Cu2，Fe3和H；氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H2O2时，其反应为:2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2；原样品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为：CuO和C或CuO、C和Fe2O3。【答案】