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1、_高三化学下册联考测试题（附答案） 高三理综化学联考试卷相对原子质量：12H116a40g24Na23S32 l3Fe67下列元素一定属于主族元素的是A位于元素周期表IIA族右边的元素B原子核外最外层上有两个电子的元素原子核外最外层为8电子稳定结构的元素D2010年科学家首次合成的第116号元素8升高温度，下列数据不一定增大的是A化学反应速率vB水的离子积常数化学平衡常数 D弱酸的电离平衡常数a9关于下列装置说法正确的是A用装置精炼铜时，极为粗铜B装置中，盐桥中的+移向ZnS4溶液装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成10下列说法中，正确的是
2、A0l l/L醋酸钙溶液中，（a2+）（H3-）（H-）（H+）B体积相同、pH相同的NH4l溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少将n l H2(g)、n l I2(g)和2n l H2 (g)、2n l I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D某物质的溶液中由水电离出的(H+)=110a l•L1，若a7时，则该溶液的pH一定为14-a11下列关于有机物的说法中，正确的是用尿素和甲醛制脲醛树脂包括加成反应和缩聚反应。标准状况下，224 L甲醛所含电子数约为16 NA 。甲醇通常是一种有毒气体，分子中只含极性键苯酚与碳酸钠溶液的反应： 的
3、名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面 A B D12下列实验设计能完成或实验结论合理的是A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加SN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe23测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇13常温下，向20L 02l/L H2A溶液中滴加02 l/L NaH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-） 根据图示判断，下列说法
4、正确的是A当V（NaH）=20 L时，溶液中离子浓度大小关系：(Na+)(HA-)(H+)(A2-)(H-)B等体积等浓度的NaH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少26（14分）I甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2S4、Ba(N3)2、HN3、Bal2、NaH五种溶液中的一种，现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们，已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试根据下图中的转化关系回答问题：（1）下列物质的化学式分别为：甲_、丙_、丁_；（2）戊的电子式为_；（3）写出白色沉淀A与乙反
5、应的离子方程式为_。II已知：工业制备二甲醚的催化反应室中进行下列反应（g）+2H2（g） H3H（g）H=907/l 2H3H（g） H3H3（g）+H2（g）H=23/l （g）+H2（g） 2（g）+H2（g）H=412/l 催化反应室中总反应3（g）+3H2（g） H3H3（g）+2（g）的H= _。27（14分）I1100时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na2S4（s）+4H2（g） Na2S（s）+4H2（g）并达到平衡，请完成下列各题：（1）达到平衡时的平衡常数表达式_。降低温度，值减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响
6、如何？a正向移动 b逆向移动 不发生移动加入少量Na2S4，则平衡：_（填所选字母） 加入少量灼热的Fe34 ，则平衡：_（填所选字母）II将H4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。0V448L时，电池总反应方程式为_；448L<V896L时，负极电极反应为_；V=672L时，溶液中阴离子浓度大小关系为_；28(1分)某同学为研究硫酸的性质，设计了以下实验。检查好装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的Fe和少量的，然后，加入少量浓硫酸。（1）在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为_；为处理生成的有毒气体，干
7、燥管丙中应填充足量的_。（2）反应过程中甲中可能发生的反应为(写化学反应方程式)：_。（3）接入该仪器后，点燃酒精灯，反应开始一段时间后，在丁处检验到某种无色无味气体，它是_。由于甲中加入了单质碳，使丁处产生气体的速率比不加入时快，这是因为_。（4）反应结束后，甲装置的试管中溶液里存在的溶质是_。36【化学选修化学与技术】（1分）（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。“氨碱法”产生大量al2废弃物，写出该工艺中产生al2的化学方程式：_；写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_；2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中2的有何不同？
8、_；（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_。 不锈钢含有的r元素是在炼钢过程的氧吹_（填“前”或“后”）加入。 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_。37【化学选修物质结构与性质】（1分）已知A、B、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题： （1）E元素基态原子的电子排布式为_。（2）B、D三种元素的第一电离能数值由小
9、到大的顺序为_（填元素符号）。（3）D元素与氟元素相比，电负性：D_F（填“”、“=”或“<”）。（4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如右图所示。该晶体的类型属于_（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为_。l l B2A2分子中含 键的数目是_。（）光谱证实单质E与强碱溶液反应有E(H)4生成，则E(H)4中存在_。a共价键 b配位键 键 d键38【化学选修有机化学基础】（1分）物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。已知：请回答下列问题：（1）写出反应类型:反应_，反应
10、_。（2）写出化合物B中的官能团名称_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）写出反应的化学方程式_。（）反应中除生成E外，还可能存在一种副产物（含 结构），它的结构简式为_。（6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为_（填写字母）。a醇b醛羧酸d酚高三联考化学参考答案7D 8 9 10B 11A 12D 13A26(14分) I (1)Bal2 Ba(N3)2 Na2S4 （各2分）(2) Na+ （2分） (3)Ba3 + 2H+Ba2+2+ H2 （3分）II2461/l；（3分）27(14分) I （1）4（H2）/4（H2） 吸热（2）不发生移动逆向移动IIH4+22+2H=2+3H
11、2H4-8e-+932- +3H2=10H3- (H3- )>(32- )>(H-)（每空均2分）28(1分) （1）铁会钝化，未加热 与浓 不反应； 碱石灰。（各2分）（2） +2 2Fe+H2S4=FeS4+H2（各1分）（3）H2； 因 与稀 构成原电池反应（各2分）（4） （2分）36化学选修化学与技术(1分)（1）2NH4la(H)2 2NH3al22H2 （2分） NH32H2Nal（饱和）NaH3NH4l （2分） 2NaH3 Na232H2 （2分）（或写总反应方程式：2Nal2NH32H2Na232NH4l）“氨碱法”2于石灰石煅烧，“联合制碱法”2于合成氨工业的废气；（2分）（2） 脱氧和调整钢的成分 （2分） 后 （1分） （2分） 燃料（或还原剂） （2分）37【化学选修物质结构与性质】（1分）（1）1s22s22p6 3s23p1 （2分）（2）、N （2分）（3） （2分）（4） 原子 sp3 3 NA（或18061024） （各2分）（） ab （3分）38【化学选修有机化学基础】 （1分） （1）加成反应 （1分） 消去反应 （1分） （2）羟基、醛基（2分） （3）nHH2H2H2H +(n-1)H2（3分） （4）H2=HH=H2+H2=HH （3分） （） （3分） （6）d （2分） 11_