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1、人教版高中化学必修1优秀教案全册新课标(人教版A)高中化学优秀教案必修1新课标(人教版A)高中化学优秀教案必修1第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 1.安全取用药品的注意事项如果没有说明用量，一般应按最小量取用：液体取1 2 mL，固体取用量为盖满试管底部。2.用酒精灯加热的安全注意事项(1)在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。在化学实验中必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理方法正确的是(ABD)A在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度。B在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。C浓硫酸对皮肤有
2、腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸液。D给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3。一、选择题1.下列盛放试剂的方法正确的是（答案:D ）A.浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中D.硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中2.下列实验操作正确的是（答案:D ）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C.用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜D.配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌3.下列实验操作中，
3、主要不是从安全因素考虑的是（答案:A ）A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45角），外壁干燥后再预热D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜4.下列实验操作正确的是（答案:C ）A.把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存B.配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸C.用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码D.用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部5.下列做法有错误且危险的是（答案:C ）A.用钢瓶储运干燥的液氧B.碳酸钠饱和溶液保存在带玻
4、璃塞的试剂瓶中C.用质量分数为30的过氧化氢溶液消除面部色斑D.当不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗6.化学实验中的安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理中，不正确的是（ 答案:A ）A.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B.将酒精灯熄灭后，再向其中补充酒精至适量C.皮肤上不慎沾上浓硫酸，应先用布拭去再用大量水冲洗D.汽油着火时，应立即用沙子扑灭7.下列说法正确的是（答案:C ）A.铅笔芯的主要成分是金属铅B.CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC.含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副
5、产品二、填空题9.下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是答案:ABCD (填字母编号)。A.高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯B.给试管加热时，先给试管均匀加热，然后固定局部加热C.大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去D.点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）时，先检验气体纯度，后点燃E.在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较10.指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：石蕊试纸（检验气体）：_。容量瓶：_。集气瓶（收集氯化氢）：_。托盘天平：_。答案: 先用
6、蒸馏水润湿试纸 检查容量瓶是否漏水 检查集气瓶是否干燥 检查游码是否在零刻度 二、混合物的分离和提纯 常用的分离和提纯方法有: 过滤；蒸发；结晶；洗气瓶洗气；用酸除去杂质；用H2还原CuO以除去Cu中混有的CuO。1.过滤和蒸发（粗盐的提纯） (1)在进行过滤操作时要注意 滤纸要紧贴漏斗；向漏斗中加入溶液时，要用玻璃棒引流；玻璃棒要靠在三层滤纸处；漏斗下端要紧靠烧杯内壁；滤纸要低于漏斗边缘；溶液要低于滤纸边缘。 (2)得到的滤液后蒸发所得的滤液。 （3）蒸发操作中的仪器 ：带铁圈的铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。 （4）热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸
7、裂，如果确要立即放在实验台上，要垫上石棉网；（5）在加热至有大量物质析出时，要改用小火加热；在蒸发过程中要不断搅拌（6） 在进行物质检验时，采取的步骤是：先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等；当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，观察溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。固体配成溶液后反应物之间接触充分，溶液间反应比较快。有些固体溶解后会变成离子，离子间的反应比较快。Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+2NaCl通过上述简单的溶解、过滤和蒸发操作得到的盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等。利用化学方法，我们也可以检
8、验出上述盐中的其他离子。实际上，在提纯粗盐时，将不溶性杂质过滤后还应进一步除去这些可溶性杂质。1.化学方法除杂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不损耗样品）、易分（容易分离）、易复原（变化后再回到目标物）。2.除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据“不增”的原则确定加入试剂顺序。3.为将杂质除尽，所加除杂试剂一般应过量。 在上述试样中所含的Ca2+、Mg2+浓度很小，若生成微溶物，不易将它们除去，因此我们最好选用生成完全不溶物的试剂。除去Mg2+可选用NaOH溶液；除去Ca2+可选用Na2CO3溶液。能不能选用KOH溶液 ，不能，因为选KOH溶液将引入K+
9、杂质。 从上述图表可以看出：在除去Ca2+、Mg2+、的同时又引入了、OH-。有什么方法将它们除去，继续加入盐酸。很好，加入盐酸后，可将与OH-除去，但又会引入H+。食盐里混有盐酸，再加些NaOH中和过量的盐酸。这好像是在和面：水多了加些面，面多了加些水。什么时候能正好。NaCl溶液呈中性，盐酸呈酸性，所以加入的盐酸只要使溶液呈中性就可以了。测溶液的pH。加入一定量盐酸后不断测溶液的pH一、选择题1.限用一种试剂即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3三种溶液，应选用（答案:D ）A.BaCl2 B.NH3H2O C.AgNO3 D.HCl2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的
10、方法为（ 答案:D ）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3.某溶液含有较多的Na2SO4 和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:加适量H2SO4 溶液；加金属Na；结晶；加过量NaOH；加强热脱结晶水；过滤。正确的操作步骤是（答案:B ）A. B. C. D. 二、填空题5.Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀
11、硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。_。答案:取少量该红色产物放入稀硫酸中(振荡)，若溶液变为蓝色,说明产物中有Cu2O;若溶液不变色,说明产物中无Cu2O。 2.蒸馏和萃取我们饮用的自来水是用含氯的消毒剂消毒的。用什么方法可以检验出其中含有Cl- 实验室制取蒸馏水的实验中所用的主要仪器有：蒸馏烧瓶可以用于加热的反应容器，在加热时要垫上石棉网；温度计测量温度；冷凝管用于冷凝气体；牛角管又叫承接器将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶用来接收冷凝出的液体。温度计是测量水蒸气的温度，所以它的水
12、银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。加入碎瓷片，是为了防止液体暴沸。 蒸馏操作可以分离互溶的液态混合物，利用它们沸点不同除去难挥发或不挥发的杂质。 若采用蒸馏方法分离酒精和水的混合物，蒸馏出来的是酒精，因为酒精的沸点比水的沸点低，先变成蒸气被分离出来。实验名称：碘的萃取 。 实验目的：用CCl4从碘水中萃取碘利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法叫做萃取将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。分离油、水混合物。由于两种液体不互溶，所以会产生分层现象，我们可以直接使用分液漏斗进行分离就行了。萃取分离物质时，使用分液漏斗。（1）由于碘
13、在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以加入CCl4后，大部分的碘会溶解在CCl4中。（2）用力振荡是让碘水中溶解的碘充分转移到CCl4中。（3）打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等，有利于下层液体的流出。选择题1.现有三组混合液：花生油和水 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（答案:C ）A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液2.下列实验操作错误的是（答案:A ）A.欲除去溴水中混有的少量碘，加入苯进行萃取B.除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠：加热固体C.除去CO2中的少量SO2：通过盛有足量饱和NaHCO3
14、溶液的洗气瓶D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离3.下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（答案:D ）A.氯化钠（氯化镁）加硝酸银溶液，过滤B.二氧化碳（氧气）通过盛有石灰水的洗气瓶C.二氧化碳（氯化氢）让气体通过盛饱和NaOH溶液的洗气瓶D.乙醇（乙酸）加足量的NaOH溶液，蒸馏第二节 化学计量在实验中的应用物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是中学化学三个重要的物理量。物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。第1课时一、物质的量的单位摩尔物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是n。 我们把含有6.
15、021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号mol。使用物质的量注意事项：1.物质的量表示物质所含指定粒子的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2.物质的量用符号“n”表示。 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。常数的符号是NA，Na的近似值是6.021023 mol-1。 1 mol小麦约含有6.021023个麦粒。这句话不正确，因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.021023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不使用物质的量和摩尔。判断下列说法是否正确，并说明理由。（
16、1）1 mol氧。 （2）0.25 mol CO2。（3）摩尔是7个基本物理量之一。（4）1 mol是6.021023个粒子的集合体。（5）0.5 mol H2含有3.011023个氢原子。（6）3 mol NH3中含有3 mol N原子，9 mol H原子。 答案：（1）错误。没有指明粒子的种类。改成1 mol O，1 mol O2都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。（2）正确。（3）错误。物质的量是基本物理量之一，摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。（4）错误。6.021023是阿伏加德罗常数的近似值，二者不能简单等同。（5）错误。0.5 m
17、ol H2含有0.521 mol H原子，所含氢原子数为6.021023 mol-11 mol6.021023。（6）正确。3 mol NH3中含有3 mol13 mol N原子，3 mol39 mol H原子。填空：（1）1 mol O中约含有_个O；（2）3 mol H2SO4中约含有_个H2SO4，可电离出_mol H；（3）4 mol O2含有_mol O原子，_mol质子；（4）10 mol Na+中约含有_个Na。 答案（1）6.021023 （2）36.021023 6 （3）8 8864（因为1 mol O原子中含有8 mol质子） （4）106.021023物质的量（n）、粒
18、子个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系用符号表示：n=一、选择题1.若规定12C的相对原子质量为100，下列各项发生变化且为原来的12/100的是（答案:D）A.氧的相对原子质量 B.H2O的摩尔质量C.阿伏加德罗常数 D.98 g硫酸的物质的量2.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（答案:D ）A.2、64、24 B.16、50、24C.32、50、12 D.64、2、24 由KCl、NH4Cl和（NH4）
19、2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（NH4+ ）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42- ）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n（NH4）2SO4=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol-2mol=64mol，3.摩尔是（答案:C ）A.国际单位制的一个基本物理量B.表示物质质量的单位C.计量微观粒子的物质的量的单位D.表示6.
20、021023个粒子的集体4.下列各组物理量，都不随取水量的变化而变化的是(答案:B )A.水的沸点；蒸发水所需热量B.水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC.水的体积；电解水所消耗的电量D.水的物质的量；水的摩尔质量5.超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学剂量比例，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（ 答案:B ）A.0.50，0.50，0.50 B.0.25，1.0，1.5C.0.50，1.0，1.5 D.1.0，0.25，0.17解析：YBa2
21、Cu3Ox每摩尔含：Y 1mol ; Ba 2mol; Cu 3mol原料：Y2O3 Y 2mol; BaCO3 Ba 1mol CuO Cu 1Mol原料及反应物中的氧不算，只算主金属元素。欲合成0.5mol,则0.25mol Y2O3 1mol BaCO3 1.5mol CuO第2课时（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。（2）单位：gmol-1。 （3）数值：等于物质或粒子的式量。2.回答下列问题：（1）O2的摩尔质量是多少？（2）H2SO4的摩尔质量是多少？ （1）M（O2）=32 gmol-1；（2）M(H2SO4)=98 gmol-1。3.下列物质各多少克
22、？含粒子数多少个？（1）100 mol H2O （2）0.1 mol OH- （1）100 mol H2O质量是1 800 g，含有6.021025个H2O分子。（2）0.1 mol OH-质量是1.7 g，含6.021022个OH-。4.下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？（1）90 g水 （2）56 g氮气 （1）90 g水物质的量为5 mol，含56.021023个H2O分子；（2）56 g氮气物质的量为2 mol，含26.021023个N2分子。 物质的量（n）、物质的质量(m)和摩尔质量（M）三者间的关系:3.物质的量（mol）= 符号表示：n=例题剖析(例1)24.5 g H
23、2SO4的物质的量是多少？解：H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98 gmol-1。n(H2SO4)=0.25 mol 答：24.5 g H2SO4的物质的量为0.25 mol。多媒体展示(例2)71 g Na2SO4中含有Na+和的物质的量各是多少？ Na2SO4的电离方程式为：Na2SO4=2Na+解：Na2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142 gmol-1。=0.5 mol 则Na+的物质的量为1 mol，的物质的量为0.5 mol。答：71 g Na2SO4中含有Na+的物质的量为1 mol，含的物质的量为0.5 mol。一、选择题1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙
24、述正确的是（答案:BC ）A.0.5 mol O2含氧原子数为0.5NA B.1.8 g的NH+4中含有的电子数为NAC.48 g O3含有的氧原子数为3NA D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA2.阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1。下列叙述正确的是（答案:BD ）A.1 mol H2O2中含NA个H2和NA个O2B.氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.021023个氧原子C.25 时，含40 g氢氧化钠的溶液中约含有6.02l022个氢氧根离子D.0.5 mol CH4中约含有3.011024个电子第3课时 在相同条件下(同温、同压)物质的量相同的气体，具
25、有相同的体积。在标准状况下(0 、101 kPa)1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。1.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为VmVm=(V为标准状况下气体的体积，n为气体的物质的量) 单位：L/mol或(Lmol-1) m3/mol或(m3mol-1)2.对于气体只要温度、压强相同，气体分子间的平均距离就相同，所以相同物质的量的任何气体一定具有相同的体积。3.阿伏加德罗定律同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。例题剖析(例1)在标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？ 由公式V=nVm，只要求出CO2的物质的量n，体积可求出。Vm=22.4
26、Lmol-1， M(CO2)=44 gmol-1。解：V(CO2)=nVm=22.4 Lmol-1=1.12 L 答：体积为1.12 L。练习在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量 M=，n=。 解：n=0.03 molM=64 gmol-1 该气体的相对分子质量为64。 答：相对分子质量为64。(例2)相同状况下，10 mL X2气体与5 mL Y2恰好完全反应，生成10 mL A气体，则A气体的分子式为_。 答案：根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律，10分子X2共含有20个X，5分子Y2共含有10个Y，生成10分子A气体，A的分子式为X2Y。1.判
27、断下列叙述正确的是(答案:D )A.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L B.1 mol气体的体积约为22.4 LC.1 mol氢气和1 mol氧气体积相同 D.标准状况下，1 mol氧气和氮气混合气体(任意比)的体积约为22.4 L2.下列叙述不正确的是( 答案:A )A.10 mL氧气和10 mL二氧化碳含有相同的分子数B.0.5 mol水和0.5 mol一氧化碳含有相同的分子数C.同温、同压下10 mL氮气和10 mL一氧化氮含有相同的原子数D.1 mol铁和1 mol铜常温下含的原子数相同但体积不同一、选择题1.下列说法中，正确的是（答案:C ）A.1 mol O2的
28、质量是32 g，它所占的体积是22.4 Lmol-1B.22.4 L O2中一定含有6.021023个氧分子C.标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含的分子个数比为13D.18 g H2O在标准状况下所占的体积约为22.4 L 2.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（答案:A ）A.粒子的大小不同 B.粒子的质量不同C.粒子间距离不同 D.粒子间作用力不同3.下列有关气体体积的叙述，正确的是( 答案:B )A.一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B.一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则
29、它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L4.在同温、同压下1 mol Ar和1 mol F2具有相同的（答案:A ）A.质子数 B.质量 C.原子数 D.中子5.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的答案:A）A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数6.质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是（ 答案:C ）A.12 B.14 C.1114 D.1128 第4课时三、物质的量浓度定义：以单位体积溶
30、液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位molL-1（或mol/L）。表达式：cB= 对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点：1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。3.单位：molL-1或mol/L。4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）多媒体展示溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度表达式溶质的质量分数（w）=1
31、00%物质的量浓度（cB）=cB=特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同实例某溶液的浓度为10，指在100 g溶液中，含有溶质10 g某溶液物质的量浓度为10 molL-1，指在1 L溶液中，含有溶质10 mol(例1)配制500 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？ 题中已知溶液的体积和物质的量浓度，可以用公式：cB=求出溶质的物质的量，然后再用公式n=求出溶质的质量就可以了。解：500 mL 0.1 molL-
32、1 NaOH溶液中NaOH的物质的量为：n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH (aq) aq表示某种物质的水溶液=0.1 molL-10.5 L=0.05 mol0.05 mol NaOH的质量为：m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05 mol40 gmol-1=2 g 2 g的NaOH可以用天平来称量，500 mL溶液的体积用容量瓶量容量瓶的使用1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等)。2.使用前须检验容量瓶是否漏水。3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。4.溶液液面接近刻度线12 cm时，须用
33、胶头滴管加水至刻度线。配制步骤：（1）计算，（2）称量，（3）溶解，（4）移液，（5）洗涤，（6）定容，（7）摇匀。 在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量：c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) 如何用18 molL-1浓硫酸配制100 mL 1 molL-1稀硫酸溶液？ 先求出浓硫酸的体积。利用稀释前后溶质的物质的量不变可求出浓硫酸的体积为5.6 mL一、选择题1.配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（答案:AB ）A.溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中B.定容时，眼睛俯视刻度线C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D.定容时，眼睛仰视刻度线2.将
34、物质的量浓度相同、体积相同的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与同浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则所需AgNO3溶液的体积比是（答案:A ）A.123 B.321 C.111 D.6323.相同体积的Na2SO4溶液（浓度为M1）和Al2(SO4)3溶液（浓度为M2），若其中的的物质的量浓度相同，则M1和M2的关系是（ 答案:B ）A.M1=M2 B.M1=3M2 C.M2=3M1 D.无法确定4.下列物质中，含有6.021023个分子的是（答案:C ）A.常温、常压下，22.4 L HCl气体 B.标准状况下，22.4 L的水C.28 g的CO D.1 molL-1的蔗糖溶液5.标
35、准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得氨水的密度为0.8 gmL-1，则氨水的物质的量浓度为（ 答案:A ）A.163 molL-1 B.31.25 molL-1 C.0.045 molL-1 D.4.7 molL-16.下列关于0.1 molL-1硝酸钾溶液的叙述，正确的是（答案:C ）A.1 L该溶液中含有硝酸钾101 gB.从1 L该溶液中取出500 mL溶液后，余下溶液的浓度为0.05 molL-1C.该溶液中K+的浓度为0.1 molL-1D.在1 L水中溶解0.1 mol硝酸钾即可配得该溶液7.从浓度为98%，密度为1.84 gcm-3的浓硫酸试剂瓶中取出10 mL的浓硫酸
36、，然后稀释至1 L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为（ 答案:C ）A.1.84 molL-1 B.18.4 molL-1 C.0.184 molL-1 D.0.018 4 molL-1第二章 化学物质及其变化第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类1.按反应物、生成物形式变化划分（四种基本类型）.了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别。分散系溶液浊液胶体分散质粒子的直径100 nm1 100 nm分散质粒子单个小分子或离子巨大数目的分子集合体许多分子的集合体或高分子实例酒精、氯化钠溶液石灰乳、油水Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶性质外观均一、透明不均一、不透明均一、透明稳定性稳定不稳定
37、较稳定能否透过滤纸能不能能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应静置沉降或分层丁达尔效应.下列关于胶体的说法正确的是（答案:B ）A.胶体外观不均匀 B.胶体粒子直径在1100 nm之间C.胶粒不能通过滤纸 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2.溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是（ 答案:B ）A.是否为大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子直径的大小C.能否透过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明3.关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是（答案:D ）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中的溶质粒子不带电，胶体中分散质粒子带有电荷C.通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中分
38、散质粒子向某一极移动D.溶液与胶体的本质区别在于分散质粒子直径大小，前者小于1 nm，后者介于1100 nm之间4.下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是（ 答案:B ）A.Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象B.Fe(OH)3胶体在电场作用下向阳极运动C.Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D.光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔效应5.用下列方法来制备溶胶，可行的是（答案:C ）0.5 molL-1 BaCl2溶液和等体积2 molL-1硫酸相混合并振荡 把1 mL饱和三氯化铁溶液滴加入20 mL沸水中，边加边振荡 把1 mL水玻璃加入10 mL 1 molL-1盐酸中
39、，用力振荡A. B. C. D.6.有一胶体溶液，在电泳时它的胶体粒子向阳极移动；将这胶体溶液分别加入下列物质蔗糖 硫化钠 硅酸胶体 氢氧化铁胶体中，不发生聚沉的是（答案:C ）A.和 B.和 C.和 D.和7.下列事实与胶体的性质有关的是（答案:D ）用盐卤点豆腐 用明矾净水 医药上用三氯化铁止血 江河入海口形成三角洲A. B. C. D.全部8.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫（答案:D ）A.电泳 B.电解 C.聚沉 D.渗析9.向氢氧化铁溶胶中逐渐加入一种液体，先使溶胶发生聚沉而沉淀，继续加入该液体又使沉淀溶解。这种液体是（ 答案:C ）A.KOH溶液 B.氨水 C.稀
40、盐酸 D.NaCl溶液第二节 离子反应一、电解质 ：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1.电离：电解质离解成自由移动离子的过程。2.类型：酸、碱、盐（例1）下列物质哪些属于电解质？NaCl NaOH H2SO4 H2O 盐酸溶液 小苏打 Fe Ca(OH)2 ； ； ； ； ；首先，“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物。所以，不属于电解质。小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质。答案：用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔化状态下产生了自由移动的离子的过程的式子叫做电离方程式。 电解质: 指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例
41、如蔗糖、酒精等。 判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。（1）硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。（2）氢氧化铁也是电解质。 判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。金属氧化物，如Na2O、MgO、CaO、Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。 可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。有
42、些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义1.下面的说法正确的是（答案:D ）A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质2.下列说法正确的是（答案:D ）A.氨气溶于水能导电，氨气是电解质B.将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质C.氢硫酸溶液中，c(H+)=2c(S2-)D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在第2课时3.复分解反应发生的条件：（1）生成难溶物；（2）生成难电离物；（3）生成挥发性物质。4.离子方程式的书写步骤：（1）写出反应的化学方