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1、(新)湖南省“五市十校”2014届高三上学期12月联考化学试卷(新)湖南省“五市十校”2014届高三上学期12月联考化学试卷湖南省“五市十校”高三上学期12月联考化学试卷1下列物质中含有非极性共价键的是（）AH2BCaOCNaOHDHCl2（3分）下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A葡萄糖B纤维素C油脂D蛋白质3（3分）有一碘水和Fe（OH）3胶体的颜色极为相似不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有（）布朗运动 丁达尔现象 加热法 电泳实验法 加电解质法 ABCD全部4（3分）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A10 g H218O含有的中子数为5NAB1 mol羟基（OH）含有
2、的电子数为10NAC1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NAD标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA5（3分）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A半导体材料砷化镓B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌D超导材K3C606（3分）某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/mL，1Kg这种溶液中含有的乙醇是（）A46C gBc/d molCc molD1000dw g7（3分）下列离子组能大量共存的是（）A含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、S2B含大量AlO2的溶液中：Na+、K+、NO3、H+C含大
3、量H+的溶液中：I、Cl、NO3、Na+D含大量OH的溶液中：CO32、Cl、F、K+8（3分）同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用下列有关乙酸乙酯水解的化学方程式不正确的是（）ACH3COOCH2CH3+HODCH3COOD+CH3CH2OHBCH3COOCH2CH3+HODCH3COOH+CH3CH2ODCCH3CO18OCH2CH3+H2OCH3CO18OH+CH3CH2OHDCH3C18OOC H2CH3+H2OCH3C18OOH+CH3CH2OH9（3分）下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是（）蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 碘化银用于人工降雨二氧化氮经加压凝成无色液体
4、 溴水滴入植物油中振荡褪色水泥、砂子和水混合后硬化 除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁ABCD10（3分）（2014九江三模）已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数：cdB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW11（3分）如图装置可用于（）A用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气B用NH4Cl与Ca（OH）2制取NH3C用Cu和浓HNO3反应制取NO2D用Cu和稀HNO3反应制NO12（3分）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分
5、反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体B取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物充分加热，减重b克D取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克13（3分）（2013黄石模拟）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q；Q0，下列研究目的和示意图相符的是 （） ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示AABBCCDD14（3分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1则氢气的燃烧热为241.8kJm
6、ol1B已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H0则石墨比金刚石稳定C已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJmol1，则20.0gNaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1，2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 则H1H2二、非选择题（共58分）15（4分）已知有机物A由C、H、O三种元素组成，取1mol 充分燃烧生成4mol CO2 和54g H2O，A 的相对分子质量为86回答下列问题：（1）A物质的分子式是 。（2）A物质符合下列条件：能与Br2的CCl4溶液发生化学反应使其褪色；能与
7、NaHCO3溶液反应放出CO2气体；符合上述要求的A有多种，其结构简式分别是 （不要求顺反异构与立体异构）16（6分）已知X、Y、Z为单质，其他为化合物其中Y为气体，G溶液呈黄色，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。请回答下列问题：（1）写出物质E的一种用途： 。（2）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式 。（3）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至一定量假设D完全反应且生成的气体只有一种，则反应的X的物质的量范围为 mol。17（8分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：ANa2O2
8、+2HCl2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O22Ag+O2+H2OC.2H2O22H2O+O2 D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）上述反应中，不属于氧化还原反应是 。（填字母序号，下同）（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 。（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2该反应的离子方程式是 。如果上述反应中有2.24L（标准状况）气体生成，转移的电子的物质的量为 mol。（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂
9、，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2OA+NH3，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。（5）请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性除过氧化氢外，供选择的试剂还有：氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液请将所选试剂和实验现象填入下表：实验内容试剂实验现象验证氧化性18（10分）查找资料发现，N2制取有下列不同方案：a方案：加热条件下NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉b方案：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得c方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N2现实验室有供选择的如下几种仪器
10、来制取N2（1）若按a方案制N2时，需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述仪器中的 （填A、B、C下同）作NH3的发生器，要制取并收集N2，还须选用到的仪器是 。（2）写出b方案中反应的化学方程式 。（3）若按c方案制取N2，则氮气中一定混有何种杂质气体 。（4）上述制N2的三个方案中，a、c方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与b方案相比，其优越性在于 。19（4分）A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素A元素的一种原子中不含中子B、M、D、E分别在下表（周期表的一部分）不同的空格内占有相应的位置，E的原子序数是D的原子序数的2倍试回答：（1）A元素是 。（2
11、）在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是 （填化学式）。（3）A、B、M、D可组成多种18电子分子，写出2种具有18电子的有机物的结构简式 、 。20（10分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图：回答下列问题：（1）经过步骤后，加入NaOH固体的原因是 。（2）步骤反应的离子方程式是 。（3）从溶液中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为 。（4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变
12、化如图曲线、所示，试推测曲线比曲线对应的污水pH （填“高”或“低”）（5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的 （填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是 （答出两点即可）21（16分）过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径煤综合利用的一种途径如图所示（1）已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1=+131.3kJmol1，C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H2=+90kJmol1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。（2
13、）用如图原电池装置可以完成过程的转化，该装置b电极的电极反应式是 。（3）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：p1 p2（填“”、“”或“=”）。在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）在p1下，100时，CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）反应的平衡常数为 （用含a、V的代数式表示）（4）右上图表示CO2与H2反应生
14、成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJmol1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是 （填编号）AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S0（5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）= 。下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填编号）。A升高温度B将CH3OH（g）及时液化移出C选择高效催化剂D再充入1mol CO2
15、和3mol H2结束语！祝大家学到有用的知识，提升自己的能力，实现自己的梦想，踏踏实实干好每一件事，为美好的明天而努力！16jfxzmvrlzj5kkfkjj4o6pak9acl6tlrqv8qt15huotmtcyb,ahgk2vwdcjg3o64m98n92.wesmpu1pzlnz.43k2jlhrqltiqfr2j801x0xvoodutlx8cs27hqze9y058,y69lcgrgwz2kqdg3k550hyvw3pad86mblzu53gav1896g6m2vqb5ji8n78cpxzxa.d6bart80575brockk1cery4uweynxfud62groe1vjjb4
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