《2022年铁铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年铁铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习 .pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、铁、铁的氧化物和氢氧化物一、铁单质1、组成： Fe 2、结构：晶体类型：金属晶体化学键：金属键3、物理性质：银白色，粉末呈黑色4、化学性质：金属性、可燃性、还原性（1）铁在氧气中燃烧：3Fe2O2点燃Fe3O4（2）铁在氯气中燃烧：2Fe3Cl2点燃2FeCl3（3）铁与硫单质共热：FeSFeS （4）铁和水蒸气反应：3Fe4H2O高温Fe3O44H2（5）铁和稀硫酸反应：FeH2SO4=FeSO4H2（6）铁和浓硝酸共热：Fe4HNO3Fe(NO3)33NO2 2H2O （7）铁和浓硫酸共热：2Fe6H2SO4Fe2(SO4)33SO2 6H2O （8）铁和过量稀硝酸反应：Fe4HNO3=F
2、e(NO3)3NO 2H2O （9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)2 2NO 4H2O （10）铁和硫酸铜溶液反应：FeCuSO4=FeSO4 Cu （11）铁和硝酸银溶液反应：Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag （12）铁和氯化铁溶液反应：Fe2FeCl3=3FeCl25、制法：（ 13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：Fe2O33CO高温2Fe3CO2（14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al Fe2O3高温Al2O3 2Fe 6、用途：作合金、作建筑材料二、氧化亚铁1、组成：化学式：FeO 菱铁矿2、结构：电子式：Fe2：O：2化学键：离子键3、物理性质：黑色
3、固体4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主（1）氧化亚铁和氧气加热：6FeOO22Fe3O4（2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al 3FeO高温Al2O33Fe （3）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeOCO高温FeCO2（4）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeOH2SO4=FeSO4 H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - （5）氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO4H2SO4=Fe2(SO4)3SO2 4
4、H2O （6）氧化亚铁和浓硝酸反应：FeO4HNO3=Fe(NO3)3NO2 2H2O （7）氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO10HNO3=3Fe(NO3)3NO 5H2O 5、制法：（ 8）铁在高温下与氧气反应：2Fe O2高温2FeO 6、用途：用于炼铁三、四氧化三铁1、组成：化学式：Fe3O4俗名：磁性氧化铁、磁铁矿2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：黑色固体，有磁性4、化学性质：碱性氧化物、氧化性、还原性（1）四氧化三铁和铝粉在高温下反应：8Al 3Fe3O4高温4Al2O39Fe （2）四氧化三铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe3O4 4CO高温3Fe4CO2（3）四
5、氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O48HCl=FeCl2 2FeCl34H2O （4）四氧化三铁与浓硫酸反应：2Fe3O410H2SO4=3Fe2(SO4)3SO2 10H2O （5）四氧化三铁与浓硝酸反应：Fe3O410HNO3=3Fe(NO3)3NO2 5H2O （6）四氧化三铁与稀硝酸反应：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)3NO 14H2O （7）四氧化三铁与氢碘酸反应：Fe3O48HI =3FeI2I2 4H2O 5、制法：（ 8）铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2点燃Fe3O46、用途：炼铁四、氧化铁1、组成：化学式: Fe2O3俗名：铁红、2、结构：晶体类型：离子晶体化学键 ;离
6、子键3、物理性质：红褐色固体4、化学性质：碱性氧化物、氧化性（1）氧化铁在高温下与铝粉反应：2Al Fe2O3高温Al2O3 2Fe （2）氧化铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe2O33CO高温2Fe3CO2（3）氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)23H2O （4）氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O36HI=2FeI2 I23H2O 5、制法：（ 5）加热氢氧化铁固体：2Fe(OH)3Fe2O33H2O 6、用途：炼铁五、氢氧化亚铁1、组成：化学式：Fe(OH)22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、还原性、不稳
7、定性（1）氢氧化亚铁与稀盐酸反应：Fe(OH)22HCl =FeCl22H2O （2）氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)24H2SO4=Fe2(SO4)3SO2 4H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - （3）氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)210HNO3=3Fe(NO3)3NO 8H2O （4）氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)24HNO3=Fe(NO3)3NO2 3H2O （5）氢氧化亚铁隔绝空气
8、加强热：Fe(OH)2FeOH2O （6）氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2 O22Fe2O34H2O （7）氢氧化亚铁暴露在空气中被氧化：4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)35、制法：（ 6）向氯酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl22NaOH =Fe(OH)2 2NaCl 6、用途：制备硫酸亚铁六、氢氧化铁1、组成：化学式：Fe(OH)32、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：红褐色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、氧化性、不稳定性（1）氢氧化铁溶于稀硫酸：2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O （2）氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(
9、OH)36HI=2FeI2I26H2O （3）氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O33H2O 5、制法：（ 4）氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl33NaOH=Fe(OH)3 3NaCl 6、用途：制备氧化铁七、强化练习1、钢和生铁中碳的百分含量前者和后者的关系是( ) A、大于B、小于C、等于D、不能肯定2、把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( ) A、无水三氯化铁B、氢氧化铁C、氧化亚铁D、三氧化二铁3、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内 ,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A、 2 mol L-1H2SO4溶液B、2 mol L-1NaOH 溶液C、
10、 2 mol L-1MgSO4溶液D、硅酸溶胶4、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有:加适量H2SO4溶液；加金属Na；结晶；加过量NaOH 溶液；加强热脱结晶水；过滤。正确的操作步骤是（）A、B、C、D、5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、稀硫酸B、氢氧化钠溶液C、硝酸锌D、氯化铜6、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）A、Fe(OH)3 ；Fe2O3B、Fe(OH)2；Fe
11、O C、 Fe(OH)2、Fe(OH)3 ； Fe3O4DFe2O3；Fe(OH)37、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2 SO3 ，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A、 BaSO3和 BaSO4B、BaS C、BaSO3D、BaSO4名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 8、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A、 4Fe(OH)2
12、2H2O O24Fe(OH)3B、2Fe2H2OO22Fe(OH)2C、 2H2OO24e OHD、Fe3eFe39、下列有关纯铁的描述正确的是（）A、熔点比生铁的低B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D、在冷的浓硫酸中可钝化10、某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。根据实验结果: (1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。(2)写出沉淀 A的化学式是；沉淀 D的化学式是；沉淀 E的化学式是；(3)写出从溶液 D生成沉淀 E的反应
13、的离子方程式: （4）写出由沉淀C生成溶液 D的离子方程式：；（5）本实验要确定Fe2和 Fe3的存在，还需要进一步验证，其中，Fe3的验证方法是：；Fe2的验证方法是。11、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水 ,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去). 请填写下列空白: (1)写出下列物质的化学式：B是,F是,J是. (2)反应的离子方程式是_ 。（3）IH的离子方程式是。（4）电解饱和的食盐水的化学方程式是。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -