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1、2009各地名校高三化学模拟试题分类汇编 （元素周期律和周期表11）19 【山西 康杰中学08/09 学年度高三第二次月考09.2 】 （9 分） A、B、C、D都是短期元素，原子半径：DCAB 。已知： A、B同周期， A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和； C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3 倍。试回答：（ 1）写出元素的名称：A 、C 。（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：、。（3）C的固态氧化物属于晶体。写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途。（ 4）A、 C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是（写水化物的的化学式）。（ 5 ）
2、写 出C 的 氧 化 物 与D 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 反 应 的 离 子 方 程式：。19 （9 分） （1）硼、铝（2）Na+ 2Na+ Na+ 2Na+（可颠倒）（3）离子。作耐火材料或电解冶炼铝（4） H3BO3（前面每空1 分）（5） Al2O3+2OH 2AlO2+H2O（2 分）3.【黄冈内参 高考化学“ 8+4”限时训练 湖北省麻城一中】下列说法正确的是（）A.A 族元素的金属性一定比A 族元素的金属性强B.A 族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C.非金属元素形成的化合物中只有共价化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少3. 答案B
3、 命题立意 考查元素周期表及元素周期律解析同周期中，第 A 族元素的金属性一定比第A 族元素的金属性强；第A 族元素中，氢化物稳定性最好的是H2O，常温下是液体，沸点最高；NH4Cl为离子化合物，故C 错误；同周期中，金属元素的最高价离子与非金属的最低价离子电子层数不同，故D 错误。3、 衡水中学2008 2009 学年度第一学期第二次调研考试下列物质性质变化规律正确的是 (D ) A金属 Na、Mg 、Al 的硬度依次降低 BHI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页C干冰、钠、冰的
4、熔点依次降低 D O 、F、H的原子半径依次减小4衡水中学20082009 学年度第一学期第二次调研考试、X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y 、Z 质子数之和为21，下列说法正 确 的是( C ) A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B.X 的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C.Z 的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同D.W元素的金属性比Z 元素金属性强 . 5、 衡水中学20082009 学年度第一学期第二次调研考试下列叙述正确的是（ D ）A液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 B阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同C甲烷、白磷的分子都是正
5、四面体结构，因此它们分子中化学键之间的夹角相同D若A某元素的原子序数为m ，则同周期A元素的原子序数有可能为m+11 9、 衡水中学 2008 2009学年度第一学期第二次调研考试短周期元素 X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是( A ) A. X与Y可能位于同一主族或相邻主族 B. X与Y可能位于同一周期或相邻周期C. X 与Y可能形成离子晶体XY D. X与Y可能形成原子晶体YX2 18、 衡水中学20082009 学年度第一学期第二次调研考试X、Y 为两种短周期元素，X+核外电子比Y核外电子少一个电子层，且X+具有与 Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是（ A ）AX
6、原子半径小于Y原子半径B工业上可以用电解熔融XY的方法得到X、Y元素的单质C化合物 XY的晶体中只存在离子键D X+与 Y核外最外层电子数相同21、 衡水中学20082009 学年度第一学期第二次调研考试短周期元素A和 B可形成 AB3型化合物。若B原子序数为，则A的原子序数为【C】下面算式中的( D ) m+6 m+4 m-4 m-2 m+8 m+14 m-12 A、 B、 C 、 D 、31、 衡水中学2008 2009 学年度第一学期第二次调研考试（8 分） A、B、 C、D、E是核电荷数依次增大的5 种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，BX Y Z W 精选学习
7、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页和 E是同主族元素。（1）下列推断正确的是（ a） 、A、B、E不可能在同一主族（ b） 、A、B、C可能在同一周期（ c） 、C的最高价氧化物的水化物可能显碱性（ d） 、C和 D的单质可能生成离子化合物。（2）若 A与 D同主族， B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与 B的最外层电子总数还多1。则 A与 C元素按原子个数比1:1 形成的化合物F的电子式为；C与 D形成的原子个数比为1:1 的化合物 19.5g 与足量的水反应时，转移电子的物质的量为 mol；（3）由
8、ABCD 四元素形成的无机化合物水溶液呈性（填酸或碱） ，其原因用离子反应方程式为。31、 （共 6 分）（1）ad （2 分）（2）（1 分） 0.25 mol （1 分）（3）碱性（1 分） HCO3-+H2OH2CO3+OH- （ 1 分）32、 衡水中学20082009 学年度第一学期第二次调研考试（14 分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。（1）人们曾认为g、h、 i 不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i 中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是 _( 写元素符号 ) ，其原因是 _
9、 _。（2）e 是周期表中的 _族，元素原子结构示意图为_ _ 。（3）a 的阴离子半径 _ _b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。（ 4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c 的化合物的性质十分相似。则bk 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）_ _ _；_ _。（5）f 的+4 价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_ _。（6）元素周期表中第6 周期中的镧
10、系元素共有种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。（7）元素 k 的氢化物乙可由两种10 个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X3Y2）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：_ _。甲属于晶体（类型） 。工业上生产化合物乙时，既要增大乙的产量，又要提高乙的产率，可采取的措施是（填写下列合理选项的序数）。减压加压升温降温适宜的温度和压强加催化剂及时从平衡体系中分离出乙分离出乙后的原料气循环使用并补充原料32、 （1）Xe （1 分）从上到下，原子半径增大，失去电子越来越容易（1 分）（2）VIII （1 分） ；（1 分）（3）大于（1 分）(4) Be22OH-=Be(OH)2（1
11、分）Be24OH-=BeO222H2O （ 2 分）（5）PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2 +2H2O（1 分）（6） 15（1 分）(7) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 （1 分）离子（1 分）（选全给2 分）35、 衡水中学2008 2009 学年度第一学期第二次调研考试（7 分） A、B 、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数次外层的 2 倍， C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常
12、见物质。请回答：（1）化合物甲中所含化学键类型为。（2）A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为。（3）将 3gB的单质在足量C的单质中燃烧，所得气体通入1L 0.4mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为；溶液中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页Na2Na所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为 9，这两种溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度c（OH）甲： c （ OH）乙= 35、 （1）离子键和极性共价键（1 分）（2）O2+4H+
13、4e-=2 H2O（1 分）（3）0.1 mol NaHCO3和 0.15 mol Na2CO3（ 2 分） c(Na+) c(CO23) c(HCO3) c(OH-) c(H+) （2 分）（4）10-4：1（ 1分）5. 【2009 年 1 月高三教学质量检测】下列说法中肯定错误的是【B】A.某原子 K层上只有一个电子B某原子M 层上电子数为L 层上电子数的4 倍C某离子M 层上和 L 层上的电子数均为K 层的 4 倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等10 【 2009 年 1月高三教学质量检测】下列排列顺序正确的是【B】热稳定性： H20HFH2S 原子半径：NaMgO 酸性： H3P
14、04H2S04HCl04结合质子能力：OH-CH3COO-C1-ABCD26. (15分)A 、B、C、D是短周期元素，周期表中A与B、B与 C相邻， A与C的最外层电子数之比为 2：3，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且生成的溶液可使酚酞变红。(1)B元素的原子结构示意图为；化合物 D2C2的电子式为：。(2) A、B、C氢化物稳定性顺序为_(用化学式表示) (3)B的氢化物和 B的最高价氧化物对应水化物反应生成Z，则 Z中的化学键类型为_；(4) 由 A、C、D 形成的化合物的水溶液呈碱性，其原因是_(用离子方程式表示 ) (5)一定量的 D2C2 与AC2反应后的固体物质，恰好与
15、含HCl 0.8mol 盐酸反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体所含的物质是_，其物质的量是_mol。26 (共15分) (1)；(2分) (2) CH4 NH3 Y+、 Y+X+、 Y+M2+、 M2+X+。下列比较中正确的是（ B ）A原子半径： N 可能比 Y 大，也可能比Y 小BM2+、N2核外电子数：可能相等，也可能不等C原子序数： NMXY D碱性： M（OH）2YOH 17 【湖北省百所重点中学2009 届 高 三 联 合 考 试化 学】 （8 分）现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但有一种相
16、同的化合价。它们的一些物理常数如下：元素A B C D 原子半径 /nm 0.102 0.077 0.117 0.075 单质沸点 /444.6 4827 2355 195.8 （1）A 元素在元素周期表中的位置为。（2）在常温下， B 与 C 的最高价氧化物分别为气态和固态，原因是。（3）含 D 元素的两种常见共价化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该反应的化学方程式为。（4）A、B、C、D 均可形成分子中含18 个电子的氢化物，这些氢化物的分子式为（写出 3 种即可）。17 （1）第三周期VIA 族（ 1 分）（2）CO2属于分子晶体而SiO2属于原子晶体（2 分）精选学习资料 - -
17、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页（3）NH3+HNO3NH4NO3（2 分）（4）H2S、SiH4、C2H2H4（写出 3 种即可）（3 分）6 【河西区 2008-2009学年度第一学期高三化学期末质量调查】X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍。 Z 原子的核外电子数比Y 原子的少1。下列有关这三种元素的说法正确的是【B】A原子半径由大到小的顺序为YZXB三种元素的气态氢化物中，H2X 的稳定性最强C元素非金属性由强到弱的顺序为ZY XDY 元素
18、最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO418 、 【河南省部分示范性高中2008-2009 学年第一次联考高三化学】A、B、C 为短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、C 同周期， A 与 B 的最外层电子数之和等于C 的质子数 ， A的 最 外 层 电 子 数 是 次 外 层 电 子 数 的2倍 。 下 列 说 法 正 确 的 是-（D ）A原子半径大小：A BC BA、B、C 三种元素的非金属性：ABC CB 形成的化合物只能含有共价键DA 与 C 所形成的分子可能是非极性分子19 、 【河南省部分示范性高中2008-2009学年第一次联考高三化学】已知X+、 Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是 -（C ）A原子半径： ZWYX B原子序数： YXZW C原子最外层电子数：YXZ W D金属性： XY，还原性： W2-Z-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页