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1、第二章酸碱平衡和酸碱滴定法自测题一. 填空题1.在氨溶液中，加入NH4Cl 则氨的解离度，溶液的pH ，这一作用称为。2.对于分析浓度为0.10 mol/L 的一元弱酸HA，当 K1为 1.0 10-5时，A- = 。3.酸碱质子理论认为：H2O 既是酸又是碱，其共轭酸是，其共轭碱是。4.对于某一共轭酸碱对HA-A-，在水溶液中，其Ka与 Kb的关系是。5.在水溶液中， H2PO4-是两性物质，计算其氢离子浓度的最简式是。6.NaCN 水溶液被稀释4 倍，溶液中 OH- ，pH。7.已知水溶液中CH3CH2CH2COONa 的 Kb = 7.6910-10，它的共轭酸是，相应的 Ka值为。8.
2、某弱酸型指示剂HIn的KHIn = 1.010-6，HIn呈红色，In-为黄色。将其加入三种不同的溶液中，颜色分别是红色、橙色、黄色。这三种溶液的pH 范围分别应是、和。9.向含有 NH3和 NH4Cl 的溶液中，加入少量NaOH 溶液后，溶液的pH ；含NH4+ = NH3 = 0.5 mol/L 的溶液与 NH4+ = 0.9 mol/L ，NH3 = 0.1 mol/L的溶液相比，其缓冲能力。10.已知 HCN 的 pKa = 9.37 ，HAc 的 pKa = 4.75 ，HNO2的 pKa = 3.37 ，它们对应的相同浓度的钠盐水溶液的pH 顺序是。11.根据酸碱质子理论，Fe(H
3、2O)5OH2+的共轭酸是，共轭碱是。12.pH3.1 4.4 是甲基橙的， 向 pH 在此区间内的溶液加入甲基橙指示剂，溶液呈现的颜色从本质上说是指示剂的。13.弱电解质的解离度值随其在溶液中的浓度增大而。对于可以用最简式表示溶液中 H+的 HA 型弱电解质，与 c 的关系是。14.若 Na2CO3水溶液的碱性比同浓度的Na2S 溶液的碱性弱，则H2S 的应比H2CO3的更小。15.要配制总浓度为0.2 mol/L 的 NH3-NH4+缓冲溶液，应向每升浓度为的氨水中，加入mol 固体 NH4Cl，才能得到缓冲容量大的缓冲溶液。16.根据酸碱质子理论，氨在水中的解离， 实际上是NH3和 H2
4、O 之间发生的反应，反应式为。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - 17.甲基橙的变色范围是pH3.1 4.4，酚酞的变色范围是pH8.0 9.8。向某溶液中加入酚酞和甲基橙指示剂各一滴，溶液显黄色，说明此溶液可能的pH 范围是。18.1 升水溶液中含有0.2 mol 某一弱酸 (Ka = 10-4.8)和 0.2 mol 该酸的钠盐， 若溶液中不再含有其它具有酸碱性的物质，则该溶液的pH 为。19.向 50 mL
5、0.20 mol/L的某弱酸 (Ka = 1.010-5)溶液加入 50 mL 0.20 mol/L NaOH 溶液，则此溶液的pH 为。20.不同的酸碱指示剂有不同的变色范围，是因为它们的不同。只有当指示剂的和的平衡浓度之比为至时，目视观察到的，才是酸式形体和碱式形体的混合色。指示剂的变色范围一般约为个 pH 单位。21.已知弱酸HA 的 Ka = 1.010-4， HA 与 NaOH 在水溶液中反应的平衡常数是。22.HCO3-是两性物质，碳酸的酸离解平衡常数分别为12711aaK4.310, K5.610，那么 CO32-的 Kb是。23.在酸碱滴定中， 指示剂的选择是以和为依据的。24
6、.滴定突跃范围的大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关，浓度越，滴定突跃范围就越大，可供选择的指示剂就越。25.指示剂的变色范围越越好。26.甲基橙的pKHIn = 3.4，其理论变色点为pH = ，理论变色范围为。27.当HIn = In-时，溶液的pH = pKHIn，此时，在理论上溶液应该呈现指示剂酸式形体颜色和碱式形体颜色的中间色，因而被称为指示剂的。28.混合指示剂可使变色范围缩小，从而使滴定终点的颜色变化更敏锐。有两种配制混合指示剂的方法： 一是用一种颜色不随溶液pH 改变而改变的和一种指示剂混合而成，二是用两种不同的混合而成。29.如同在测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物含量时，分别使用酚酞和
7、甲基橙作为指示剂那样，在一次滴定中使用两种不同的指示剂来确定两个终点的滴定方法称为法。30.最理想的指示剂应是其变色点恰好与滴定的重合。31.在酸碱滴定分析过程中，为了直观地描述被滴定溶液中氢离子浓度的变化规律，通常是以为纵坐标， 以加入滴定剂的为横坐标， 绘成曲线， 此曲线被称为。32.酸碱滴定法是用去滴定各种具有酸碱性的物质，当达到化学计量点时，通过滴定剂的体积和，按滴定反应的关系， 计算出被测物的含量。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - -
8、 - - - - - - - 33.二元弱酸能被准确滴定的判断依据是， 能够分步滴定的判据是。（ 滴定准确度达到0.5%）34.根据酸碱质子理论，是酸，是碱， 在水溶液中， 共轭酸碱对的Ka和 Kb的关系是。35.用吸收了 CO2的 NaOH 标准溶液滴定HAc 至酚酞变色， 将导致滴定结果（偏低、偏高、不变） ，用它滴定HCl 至甲愜橙变色，将导致结果（偏低、偏高、不变）。二. 正误判断题1.酸性强的物质，其共轭碱的碱性就弱。2.纯水中 Kw = H+OH- = 1.010-14(25 C)，加入强酸后，因H+大大增加，故Kw也大大增加。3.加入酚酞后，仍为无色的溶液，一定是酸性溶液。4.在
9、溶液中，强电解质也有一值，称为“表观解离度”。5.在 H2S 溶液中， H+浓度是 S2-浓度的 2 倍。6.氨水和 HCl 混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。7.等量的 HAc 和 HCl （浓度和体积都相等地） ，分别用等量的NaOH 中和，所得溶液的pH 相等。8.已知乙酸的pKa = 4.75 ，柠檬酸的2apK4.77，则同浓度的乙酸的酸性强于柠檬酸。9.NaHCO3的水溶液为酸性。10.向 NaHCO3的水溶液中通入CO2气，便可得到一种缓冲溶液。11.多元酸或多元碱的逐级解离常数值总是K1 K2 K3。12.如果 HCl 溶液的浓度为HAc 溶液浓度的2 倍，那么
10、HCl 溶液中 H+就一定是 HAc 溶液中H+的 2 倍。13.解离度和解离常数都可以用于比较弱电解质在溶液中解离程度的高低，因此，它们的值都与弱电解质在溶液中的浓度无关。14.由于 SnCl2水溶液易发生水解，所以要配制澄清的SnCl2溶液，应先加盐酸，再稀释。15.在同浓度硫酸、硝酸、高氯酸的稀水溶液之间，分不出哪种溶液的酸性更强。16.当溶液被稀释时，溶质的活度系数会增大。17.溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠时，就构成缓冲溶液。溶液中只含碳酸钠时即对酸或碱无缓冲作用。18.加入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液，加入酚酞显红色的溶液为碱性溶液。可见酸碱指名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载
11、- - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - 示剂在酸性溶液中显其酸式形体的颜色，在碱性溶液中显其碱式形体的颜色。19.pH 相等的缓冲溶液，未必具有相同的缓冲容量。20.两性物质既可以酸式解离，也可以碱式解离，所以两个方向的Ka和 Kb的大小相同。21.因 HCN 的 Ka = 4.910-10，所以可以用HCl 标准溶液准确滴定0.1 mol/L NaCN 。22.多元酸在水中各型体的分布取决于溶液的pH。23.NaHCO3水溶液的质子条件式（PBE）为： H+
12、 + H2CO3 = OH- + CO32-。24.强酸滴定强碱的滴定曲线上，滴定突跃的大小只与滴定液和待测溶液的浓度有关。25.酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH 与指示剂的理论变色点的pH 相等。26.酸式滴定管一般用于盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能用于盛放碱性溶液。27.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。28.各种类型酸碱滴定，其化学计量点的位置均在滴定突跃范围的中点。三. 单选题1.等量的酸和碱中和，得到的pH 应是（） 。A. 呈酸性B. 呈碱性C. 呈中性D. 视酸碱相对强弱而定2.NaAc 溶液被稀释后 ( )。A. Ac-的解离度增大B. 溶液的 pH 上升C. OH-
13、增高D. 前三者都对3.通过凝固点下降实验测定强电解质稀溶液的解离度，一般达不到100%的原因是 ( )。A. 电解质本身未全部电离B. 正、负离子之间相互吸引C. 电解质解离需要吸热D. 前三个原因都对4.将 1 mol/L NH3和 0.1 mol/L NH4Cl 溶液按下列体积比混合，缓冲能力最强的是( )。A. 1:1 B. 10:1 C. 2:1 D. 1:10 5.在氨水中加入NaOH，使 ( )。A. 溶液中 OH-变小 B. NH3的 Kb变小C. NH3的变小D. 溶液的 pH 变小6.下列溶液中能作为缓冲溶液的是( )。A. 60 mL 0.1 nol/L HAc和 30
14、mL 0.1 mol/L NaOH 混合液B. 60 mL 0.1 nol/L HAc和 30 mL 0.2 mol/L NaOH 混合液C. 60 mL 0.1 nol/L HAc和 30 mL 0.1 mol/L HCl混合液D. 60 mL 0.1 nol/L HAc和 30 mL 0.1 mol/L NH4Cl 混合液7.在乙酸溶液中加入少许固体NH4Cl 后，发现乙酸的解离度( )。A. 没变化B. 微有上升C. 剧烈上升D. 下降8.在氨水中加入NH4Cl 后， NH3的和 pH 变化是 ( )。A. 和 pH 都增大B. 减小， pH 增大C. 增大， pH 减小D. 和 pH
15、都减小名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - 9.需配制 pH = 5 的缓冲溶液，选用( )。A. HAc-NaAc ，pKa(HAc) = 4.75 B. NH3H2O-NH4Cl，pKb(NH3) = 4.75 C. Na2CO3-NaHCO3,2a23pK(HC O )10.25D. NaH2PO4-Na2HPO4,2a34pK(HPO)7.210. 将 NH3H2O 稀释一倍，溶液中OH-浓度减少到原来的(
16、)。A. 1 /2B. 1/2 C. 1/4 D. 3/4 11. 有两溶液 A 和 B， pH 分别为 4.0 和 2.0， 溶液 A 中 H+浓度是溶液B 中 H+浓度的 ( )。A. 1/100 B. 1/10 C. 100 倍D. 2 倍12. 可逆反应 HCO3- + OH- CO32- + H2O 所涉及的各物质中质子酸是( )。A. HCO3-和 CO32- B. HCO3-和 H2O C. H2O 和 OH- D. OH-和 CO32-13. 某弱酸 HA 的 Ka = 210-5，则 A-的 Kb为( )。A. 1/210-5 B. 5 10-3 C. 5 10-10 D.
17、2 10-514. 配制 pH = 10.0 的缓冲溶液，可考虑选用的缓冲物质对( )。A. HAc-NaAc B. HCOOH-HCOONa C. H2CO3-NaHCO3D. NH3-NH4Cl 15. 用 NaHSO3(H2SO3的27aK110)和 Na2SO3 配制缓冲溶液，其缓冲pH 范围是 ( )。A. 68 B. 10 12 C. 2.4 4.0 D. 3 1 16. 弱酸的强度决定于( )。A. 溶解度B. C. KaD. 酸分子中 H 的数目17. 弱酸的解离常数值由下列哪项决定？( ) A. 溶液的浓度B. 酸的解离度C. 酸分子中含氢数D. 酸的本质、 溶剂及温度18.
18、 计算二元酸的pH 时，若12aaKK，经常 ( )。A. 只计算第一级解离而忽略第二级解离B. 一、二级解离必须同时考虑C. 只计算第二级解离D. 与第二级解离完全无关19. 将不足量的HCl 加到 NH3H2O 中，或将不足量的NaOH 加到 HAc 中去，所形成的溶液往往是 ( )。A. 酸碱完全中和的溶液B. 缓冲溶液C. 酸和碱的混合液D. 单一酸或单一碱的溶液20. 在某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，显黄色，说明此溶液是( )。A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 不能确定21. 向 HAc 溶液中，加入少许固体物质，HAc 解离度减小的是( )。A. NaCl B. NaAc C.
19、 FeCl3D. KCN 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - 22. 要配制 pH = 3.5 的缓冲溶液， 已知 HF 的 pKa = 3.18 ， H2CO3的2apK10.25， 丙酸的 pKa= 4.88，抗坏血酸的pKa = 4.30 ，缓冲剂应选 ( )。A. HF-NaF B. Na2CO3-NaHCO3C. 丙酸-丙酸钠D. 抗坏血酸 -抗坏血酸钠23. 水的离子积Kw值 25 C 时为 1 10-
20、14，60 C 时为 1 10-13，由此可推断 ( )。A. 水的电离是吸热的B. 水的 pH 60 C 时大于 25 C 时C. 60 C 时， OH- = 110-7 D. 水的电离是放热的24. 由于用弱酸弱碱相互滴定时，反应进行得不够完全，很难用指示准确指示化学计量点的到达，因此在酸碱滴定法中，配制标准溶液总是用( )。A. 强酸或强碱B. 弱酸或弱碱C. 强碱弱酸盐D. 强酸弱碱盐25. 下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是( )。A. 0.1 mol/L 苯酚 Ka = 1.110-10 B. 0.1 mol/L H3BO3 Ka = 7.310-10C. 0.1 mol
21、/L 羟胺 Kb = 1.07 10-8 D. 0.1 mol/L HF Ka = 3.510-426. 用硼砂标定0.1 mol/L HCl 时，应选用的指示剂是( )。A. 中性红B. 甲基红C. 酚酞D. 百里酚酞27. 用 NaOH 测定食醋的总酸量，最合适的指示剂是( )。A. 中性红B. 甲基红C. 酚酞D. 甲基橙28. 指示剂的实际变色范围是根据( )而得到的。A. 人眼观察B. 理论变色点计算C. 滴定经验D. 比较滴定29. Na2CO3和 NaHCO3混合物可用HCl 标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂分别是 ( )。A. 酚酞、百里酚蓝B. 酚酞、百里酚酞C.
22、酚酞、中性红D. 酚酞、甲基橙30. Na2CO3和 NaHCO3混合物可用HCl 标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序是 ( )。A. 酚酞、甲基橙B. 甲基橙、酚酞C. 酚酞、百里酚蓝D. 百里酚蓝、酚酞31. 在酸碱滴定中，一般把滴定至化学计量点( )的溶液pH 变化范围称为滴定突跃范围。A. 前后0.1%相对误差B. 前后0.2%相对误差C. 0.0% D. 前后 1%相对误差32. H3PO4是三元酸，用NaOH 溶液滴定时，有( )个明显的 pH 突跃。A. 1 B. 2 C. 3 D. 无法确定33. 用强碱滴定一元弱酸时，应符合cKa 10-8的条件，这是因为( )。
23、A. cKa 10-8时，滴定突跃范围太窄B. cKa 10-8时，无法确定化学计量关系C. cKa 10-8时，指示剂不发生颜色变化D. cKa 10-8时，反应不能进行34. 在 H2C2O4溶液中，对于 H2C2O4形体的分布系数(H2C2O4)而言，下列正确的叙述是( )。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - A. (H2C2O4)随 pH 增大而减小B. (H2C2O4)随 pH 增大而增大C. (H2C2
24、O4)随酸度增大而减小D. (H2C2O4)随酸度减小而增大35. 用酸碱滴定法能直接准确分步滴定多元酸的条件是( )。A. i8aK10B. ii15aaK/ K10C. i8acK10D. i8acK10，ii15aaK/ K1036. 下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH 等于 7.00 的是( )。A. NaOH 滴定 HAc B. HCl 滴定氨水C. HCl 滴定 Na2CO3D. NaOH 滴定 HCl 37. 蒸馏法测定NH4+ (Ka = 5.610-10)， 蒸出的 NH3用过量的 H3BO3 (Ka = 5.810-10)溶液吸收，然后用标准HCl 溶液滴定，所加入的H3
25、BO3溶液的量 ( )。A. 需已知准确浓度B. 需已知准确体积C. 不需准确量取D. 浓度、体积均需准确38. 用 0.1000 mol/L HCl 滴定 0.1000 mol/L NaOH 时的滴定突跃范围是pH 9.74.3， 用 0.01000 mol/L HCl 滴定 0.01000 mol/L NaOH时的滴定突跃范围是pH( )。A. 9.74.3 B. 8.74.3 C. 9.7 5.3 D. 8.7 5.3 39. 用 0.1000 mol/L NaOH 滴定 0.1000 mol/L HAc (pKa = 4.7) 时 pH 突跃范围为7.7 9.7，由此可推断用 0.10
26、00 mol/L NaOH 滴定 pKa = 3.7 的某一元酸时， 其 pH突跃范围为 ( )。A. 6.78.7 B. 6.79.7 C. 6.7 10.7 D. 7.7 9.7 40. 用同一 NaOH 溶液分别滴定体积相同的H2SO4和 HAc 溶液，消耗NaOH 的体积相等，说明这两种溶液中( )。A. 氢离子浓度相等B. H2SO4和 HAc 浓度相等C. H2SO4浓度为 HAc 浓度的 1/2 D. 两次滴定的pH 突跃范围相等41. 酸碱滴定法测定CaCO3含量时，应采用( )。A. 直接滴定法B. 返滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法42.用 0.1000 mol/L
27、HCl 滴定 0.1000 mol/L NH3H2O (pKb = 4.75) 时，以下几种指示剂中，最佳指示剂是 ( )。A. 百里酚酞B. 甲基红C. 中性红D. 酚酞43. 空气中 CO2对酸碱滴定的影响，在下列哪类情况时可忽略？( )。A. 以甲基橙为指示剂B. 以中性红为指示剂C. 以酚酞为指示剂D. 以百里酚酞为指示剂44. 标定 HCl 和 NaOH 溶液常用的基准物质是( )。A. 硼砂和 EDTA B. 草酸和 K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾45. 以 NaOH滴定 H3PO4 (1233813aaaK7.610, K6.210, K4.410
28、)至生成 NaH2PO4,溶液的 pH 为( )。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - A. 2.3 B. 4.7 C. 5.8 D. 9.8 四. 计算题1.有一弱酸 HA ，其解离常数Ka = 6.410-7，求 c(HA) = 0.30 mol/L时溶液的 H+。2.浓度为 0.010 mol/L HAc溶液的 = 0.042，求 HAc 的 Ka及溶液中的 H+。在 500 mL 上述溶液中加入2.05 克固
29、态 NaAc 后，若不考虑体积变化，求此时溶液的 H+和 pH，将两者比较，并给出相应的结论。3.欲配 pH = 10.0 的缓冲溶液， 应在 300 mL 0.5 mol/L NH3H2O 溶液中加入NH4Cl 多少克？4.计算浓度为0.02 mol/L 的 H2CO3溶液中 H+、HCO3-、CO32-各是多少？已知：12711aaK4.210, K5.61105.在 1 升 0.2 mol/L HAc 溶液中加入多少克NaOH ，才能使溶液中的H+达到 6.5 105mol/L ？6.称纯 CaCO3 0.5000 g， 溶于 50.00 mL 过量的 HCl 中， 多余酸用 NaOH
30、回滴，用去 6.20 mL 。若 1.000 mL NaOH 相当于 1.010 mL HCl 溶液，求这两种溶液的浓度。7.称取混合碱样0.3400 g 制成溶液后， 用 0.1000 mol/L HCl 滴至酚酞终点， 消耗 HCl 15.00 mL，继续用相同的盐酸标准溶液滴至甲基橙终点，又用去HCl 36.00 mL，此样品中含有哪些碱性物质？含量各是多少？8.在标定 KMnO4溶液的浓度时，称取草酸钠(Na2C2O4) 0.2262 g，经水溶解后，在适当条件下，用KMnO4溶液滴定，消耗41.50 mL ，计算此 KMnO4溶液的浓度及对Fe 的滴定度。9.测定一工业H2SO4含量
31、，取样为 1.125 g， 定量稀释成250.00 mL，摇匀后移取25.00 mL，消耗 0.1340 mol/L NaOH 溶液 15.40 mL ，求该工业硫酸中H2SO4的质量分数。10. 有一石灰石试样， 假设其仅含CaCO3及其它不与酸作用的物质，现称取该试样0.3000 g，加入 25.00 mL 0.2500 mol/L的 HCl 溶液，煮沸让它们反应完全，用0.2000 mol/L NaOH溶液返滴定，用去5.84 mL，求这种石灰石中CaCO3及 CaO 的质量分数。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - -
32、 - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - 参考答案一. 填空题：1. 减小，减小，同离子效应；2. 1.0 10-3 mol/L ；3. H3O+，OH-；4. KaKb = Kw；5. 12aaKK；6. 减小，下降； 7. CH3CH2CH2COOH，1.30 105；8. 7；9. 基本不变，更强；10. NaCN NaAc NaNO2；11. Fe(H2O)63+，Fe(H2O)4(OH)2+；12. 变色范围，酸色和碱色的混合色； 13. 减小，acK/ c；14. 2aK，2aK；15. 0.1 mol/L ，0.
33、1；16. 酸碱， NH3 + H2O = NH4+ + OH-；17. 4.48.0；18. 4.8；19. 9.0；20. 酸碱性，酸式形体，碱式形体，0.1，10，2；21. 1010；22. 1.8 10-4；23. 滴定突跃范围，颜色变化是否易于观察；24. 高，多； 25. 窄； 26. 3.4，2.4 4.4； 27. 理论变色点； 28. 惰性染料，指示剂；29. 双指示剂； 30. 化学计量点； 31. 溶液的 pH，体积，滴定曲线； 32. 强酸或强碱， 浓度，化学计量； 33. 28acK10，125aaK/ K10；34. 能提供质子的物质，能接受质子的物质，KaKb
34、= Kw；35. 偏高， 不变。二. 正误判断题1. ；2. ；3. ；4. ；5. ；6. ；7. ；8. ；9. ；10. ；11. ；12. ；13. ；14. ；15. ；16. ；17. ；18. ；19. ；20. ；21. ；22. ；23. ；24. ；25. ；26. ；27. ；28. 。三. 单选题1. D； 2. A；3. B； 4. D；5. C；6. A；7. A；8. D；9. A；10. A；11. A；12. B；13. C；14. D；15. A；16. C；17. D；18. A；19. B；20. D ；21. B；22. A；23. A；24. A；2
35、5. D；26. B；27. C；28. A；29. D；30. A；31. A；32. B；33. A；34. A；35. D ；36. D ；37. C；38. D；39. B；40. C；41. B；42. B；43. A；44. D ；45. B。四. 计算题1. 74H0.306.4104.410mol/L 2. 根据的定义：H0.0420.010，H+ = 4.210-4 mol/L 4254(4.210)K1.8100.0104.21054H1.8100.0104.210mol/L N aAc2.05(22.9912.0121.008316.002)c0.05000.500mol
36、/L 56aabc0.01HK1.8103.610c0.05mol/L pH = 5.443. 414N HCl105c1101101.77100.5名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - 4NHClc0.088mol/L 0.088 0.3 (14.01+1.0084+35.45) = 1.4 g 4. 75H0.024.2109.21057352575110.029.2104.210HCO(9.210)9.2104
37、.2109.2105.610= 9.110-5 mol/L 7112352575110.024.2105.610CO(9.210)9.2104.2109.2105.610= 5.510-11 mol/L 5. 设： H+ = 6.510-5时， NaAc 的浓度为 x mol/L 550.2x6.5101.7610 x6.5x = 0.352 1.76x, x = 0.043 mol/L 0.043 (22.99+16.00+1.008)1.0 = 1.7 g 6. 0.5000 (40.08+12.01+16.003) = 5.00510-3 mol 设： NaOH 溶液的浓度为x mol/
38、L 5.005 10-32 = x 1.010 0.05000 0.00620 x x = 0.2312 mol/L HCl 溶液的浓度 = 0.2289 mol/L 7.Na2CO3% = 0.10000.01500 (22.99 2 + 12.01 + 16.003) 0.3400 100% = 46.76% NaHCO3% = 0.1000(0.03600 0.01500) (22.99 + 1.008 + 12.01 + 16.003) 0.3400 100% = 51.89% 8.2MnO4- + 5C2O42- +16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 4K M n
39、O0.2262c520.041500.01627134.0mol/L MnO4- + 5Fe2- + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 330.0162710556.854.62510g/mL 9.H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 24HSO250.00m%0.13400.01540298.031.125100%89.91%25.0010. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3，加热煮沸： H2CO3 = CO2 + H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 3CaCOm%(0.25000.025000.20000.00584)2100.10.30 00100%84.78%CaOm%(0.25000.025000.20000.00584)256.080.30 00100%47.50%名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -