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1、化学必修第一章复习检测题（导学案）单元知识梳理：一，混合物的分离和提纯1、分离的方法：过滤：(不溶 )和液体的分离。蒸发：(可溶 )和液体分离。蒸馏：不同的液体混合物的分离。分液：的液体混合物。萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。实例： 请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙_（2）海水晒盐_（3）苯和水_ （4）蒸馏水的制取_（5）用 CCl4将碘水中的碘提取出来_ 2、粗盐的提纯：（1）粗盐成分：主要是NaCl ，还有 MgCl2、CaCl2、 Na2SO4、泥沙等杂质。（2）步骤：将粗盐后过滤
2、；在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除)、Na2CO3(除、过量的)、NaOH( 除)溶液后过滤；得到滤液加盐酸(除过量的 CO32、 OH)得到 NaCl 溶液；蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序 关键 ： （） Na2CO3在 BaCl2之； （）过滤后加。3、蒸馏装置注意事项：加热烧瓶要垫上；加碎瓷片目的；冷凝水由口进，口出。温度计应放在4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：；。 （密度：苯 水CCl4）用 CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体接近无色，下层液体显。二、离子检验：SO42：试剂离子方程式为Cl：试剂离子方程式为三、几个新的化学符号：精选学习资
3、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页四、各个量之间的关系：( 自己填写！以关系网的形式体现) 五、溶液稀释公式： （根据溶液稀释前后，溶液中溶质的不变）C(浓)v(浓) =C(稀)v(稀) 或C 1v1= C 2v2（注意单位统一性）六、一定物质的量浓度溶液的配制（认真阅读课本16 页实验 1-5）（ 1）配制使用的仪器：( 固体溶质) 、( 液体溶质)、。（2）配制的步骤：计算溶质的量（若为固体溶质计算所需溶质的，若为溶液计算所需溶液的）（或量取）（静置冷却）单元检测试题：各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（）A食用油和酒精B
4、碘和四氯化碳C淀粉液和泥沙D汽油和水在下列实验操作中错误的是： ( ) A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。概念、符号定义注 意 事 项物质的量：n摩尔 (mol) 是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。用物质的量表示微粒时，要指明阿 伏 加 德 罗 常数：NANA有单位： mol1，读作每摩尔。NAmol1。摩尔质量： M一种物质的摩尔质量以g/mol 为单位时，在上与其相对原子（分子）质量相等一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：Vm 影响气体摩尔体积因素有温度和压强。在标准状况下（0， 101KPa）
5、 1mol 任何所占体积约为22.4L 即在标准状况下，Vm 22 .4L/mol 物质的量浓度：C 公式中的V 必须是的体积；将 1L 水溶解溶质或者气体，所形成溶液体积肯定不再是1L 某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页B蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底。C过滤时，玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处。D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码直接放在托盘天平右盘。下列叙述正确的是( )Al mol H2O 的质量为18 gmol BCH4的摩尔质量为
6、16 g C3.011023个 SO2分子的质量为32 g D标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4 L 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量是( )A 3mol B 1.5mol C1mol D 0.5mol 在 1L 溶有 0.1mol/L NaCl 和 0.1mol/L MgCl2的混合溶液中，Cl的物质的量浓度为( )A0.3mol/L B0.1mol/LC0.2mol/L D0.5mol/L 已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为8 g，则 X 气体的摩尔质量( )A16 g B32 g C64 grnol D32 gmol 下列各组物质中，
7、所含分子数目相同的是( )A10gH2和 10gO2B 9g H2O 和 0.5mol Br2C224ml H2 (标准状况 )和 0.1mol N2D 5.6L N2和 11g C O 2在一定量的氧气中含有8mol 的电子，则这些氧气是( ) A16g B1mol C11.2L D32g 下列溶液，溶质的物质的量浓度不为1mol/L 的是( ) A0.5L 溶液中含 20gNaOH BCl-浓度为 2mol/L 的 CaCl2溶液C0.5L 溶液中溶解标况下11.2L 的 HCl 气体D1L 水溶解 1molH2SO4 温度和压强一定时，决定气体的体积大小和主要因素是( ) A气体分子的种
8、类B气体的分子个数C每个分子的本身的体积大小D分子间的平均距离 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB 1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为NAD物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有 Cl-离子数为 NA 用胆矾（ CuSO4 5H2O）晶体配制0.1mol/L 的 CuSO4溶液 500mL，下列方法正确的是( )A 称取 8.0g 胆矾使其溶于500mL 水中B 称取 12.5g 胆矾使其溶于500mL 水中C 称取 8.0g 胆矾使其溶于375g
9、水中D称取 12.5g 胆矾使其溶于适量水中，再加水稀释至500mL. 标况下有： 6.72L 甲烷3.01 1023个氯化氢分子13.6 克硫化氢0.2mol氨气。则：四种气体中体积由小到大的顺序是(填序号，下同 )_，氢原子数由多到少的顺序是_ 。 在 KCl 和 CaCl2的混合物中， K+和 Ca2的物质的量之比为2：1，则 KCl 和 CaCl2的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页物质的量之比为_，质量之比为 _，若要取出含1molCl的该混合物，应称取该混合物的质量为_g. H2SO4的摩尔质量为，1.2
10、04 1024个 H2SO4分子物质的量为，所含电子物质的量为，共含个氧原子 322g Na2SO4 10H2O 的物质的量是_， 其中所含的Na+的物质的量是， SO42的物质的量是，所含 H2O 分子的数目是个；将 322gNa2SO4 10H2O 溶于水配成 2L 溶液，其物质的量浓度是_。 用18mol/L 浓硫酸配制 100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 转移洗涤定容摇匀；回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml ）（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_ （3）第步实验的操作是（4）第步实验的操作是（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（偏大、偏小、无影响）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D. 定容时俯视溶液的液凹面精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页