2022年化学第九单元教案 .pdf

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1、学习必备欢迎下载2014-2015 学年度九年级班化学教案课题溶液的形成课型新授课时序数备课人桑勤德审核人李海山授课人授课日期课 标解 读与教 材分 析【课标要求】 学生通过水和油的小实验，了解化学与日常生活的密切关系。培养学生分析问题和解决问题的能力，提高学生的动手能力及综合素质。教学内容分析： 从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的化学药品中认识一些溶液的实例。通过对物质溶于水等实验现象的观察、描述、分析，理解溶解的过程及溶液、溶质、溶剂的概念。教学目标知识与技能1、知道溶液、溶质、溶剂的概念。2、知道溶液、乳浊液在生产、生活中的重要应用。3、知道一些常见的乳化现象，知道乳化与溶解的不同。过

2、程与方法学生通过水和油的小实验，了解化学与日常生活的密切关系。培养学生分析问题和解决问题的能力，提高学生的动手能力及综合素质。情感态度价值观增强学生学习化学的兴趣，发展学生善于动手，勤于思考的科学精神。教学重点与重点建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系难点从微观角度理解溶解的过程精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 27 页学习必备欢迎下载难点媒 体教具烧杯、玻璃棒、试管、药匙、蔗糖、食盐、碘、水、高锰酸钾、汽油、洗涤剂等。课时一课时教学过程修改栏教学内容师生互动引入新课 我们在以往的化学实验中，曾用到许多溶液,如

3、H2O2溶液能分解产生氧气， 紫色石蕊溶液遇酸会变红色。在化学实验室里你还曾用过或见过哪些溶液？指导分析 出示四瓶溶液： H2O2溶液、高锰酸钾溶液、石蕊溶液、 70%的医用酒精让学生观察讨论：这些溶液有哪些共同点？设问 （1） 什么是溶液？溶液就是含水的液体混合物吗？学生讨论回答：AgNO3溶液、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液、 澄清石灰水讨论回答（1）都含有水（2）都是混合物（3）都是液体（4）都是澄清透明的在试管里加入少量药品，充分振荡，观精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 27 页学习必备欢迎下载（2）溶液是怎样形成的？

4、指导学生实验探究 （1）仔细观察实验的现象。（2）你能解释蔗糖、食盐、碘逐渐消失的原因吗？分析解释 从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子， Na+和 Cl-向水里扩散，均一地分散到水分子间隔中，形成一种稳定的混合物溶液。在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子间隔中，形成碘的酒精溶液碘酒。指导分析 让学生思考并回答（1）溶液均一性、稳定性的意义。（2）蒸馏水是溶液吗？（3）泥水是溶液吗？察解释。蔗糖 食盐 碘水水酒精学生阅读理解溶液、 溶质、 溶剂的概念。学生回答并归纳总结：（1）均一：溶液各处浓稀完全一样；稳定：温度不变，溶剂量不变， 溶质和溶剂长期不会分离。（2）蒸馏水是纯净物

5、，不属于溶液，溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 27 页学习必备欢迎下载（4）只有水能做溶剂吗？（5）溶液一定是无色透明的吗？（6）溶液里的溶质只能是一种物质吗？（7）将蔗糖溶液和 NaCl 溶液混合后还是溶液吗？溶质是什么？（8）下列溶液中溶质、溶剂是什么？蔗糖溶液、蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、 CuSO4溶液、NaOH 溶液、盐水。演示实验 9-3 水和乙醇互相溶解阅读总结 （1） 溶质可以是固体，也可以是液体或气体。（2）两种液体互相溶解， 一般把量多的一种叫做溶剂，若有一种是水，一般把水叫做溶剂。（3）用

6、水作溶剂的溶液，叫做水溶液，通常不指明溶剂的溶液，一般指水溶液。液一定是混合物。（3）泥水不属于溶液，因为泥不溶于水， 一般物质溶于水或其它溶剂中形成溶液。（4）水能溶解很多种物质，是最常用的溶剂。汽油、酒精也可以做溶剂。（5）溶液不一定是无色的。（6）溶质可以是一种或几种物质。蔗糖溶液、 食盐溶液混合后仍是溶液，溶质是蔗糖和食盐。学生观察实验现象，描述现象，得出结论，填写在书上。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 27 页学习必备欢迎下载指导学生探究实验 观察不同物质在同种溶剂里的溶解性。演示实验 碘高锰酸钾汽油汽油比较：

7、同种物质在不同种溶剂里的溶解性。结论：物质的溶解能力跟溶质和溶剂的性质有关。分析讨论 （1）在厨房里或医院里你见过哪些溶液？（2）溶液有什么用途？（3）为什么在溶液中进行的化学反应比较快？提示：从微观角度去思考，多种溶液混合，学生阅读理解记忆。学生实验并描述实验现象碘高锰酸钾水水学生回答：黄酒、碘酒、生理盐水、注射液、葡萄糖溶液、 无土栽培营养液黄酒做烧菜的调料，碘酒消毒，营养液供给植物生长的养料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 27 页学习必备欢迎下载不同的溶质分子（或离子）接触面增大，反应加快。设问 （1）你家中餐具上

8、的油污是如何清洗的？（2）洗涤剂为什么能除油污？指导学生探究实验9-4 引导学生观察振荡前后及静置后的现象。让学生在实验过程中或看书后回答：（1）植物油溶于水吗？（2） 振荡后得到乳状浑浊的液体是溶液吗？（3）什么叫乳浊液？（4）乳浊液里小液滴的分散均一吗？稳定吗？（5）乳浊液中加入洗涤剂后振荡， 植物油溶解在水里了吗？（6）用汽油擦除衣服上的油污， 用洗涤剂清学生实验：（1）试管内加水和植物油，充分振荡。（2）试管内加水和植物油及洗剂，充分振蒎。描述实验现象并回答问题。学生看书，了解洗涤剂的乳化功能。学生分析归纳：汽油能溶解油脂，洗涤剂有乳化功能。精选学习资料 - - - - - - - -

9、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 27 页学习必备欢迎下载洗盛过植物油的试管，分析二者原理是否相同。解答学生的提问 讨论、归纳、总结本课主要内容，提出疑问。板 书设 计课题 1 溶液的形成1、水是最常用的溶剂，通常不指明溶剂的溶液2、乳浊液洗涤剂、乳化功能清洗油污作业布置教 学反 思精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 27 页学习必备欢迎下载2013-2014 学年度九年级班化学教案课题饱和溶液课型新授课时序数备课人桑勤德审核人李海山授课人授课日期课 标解 读与教 材分 析【课标要求】 了解饱和溶

10、液和不饱和溶液，能准备说出饱和溶液与不饱和溶液的概念，能够准确区别饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。初步了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。教学内容分析： 通过对“饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件”的探究，加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分，饱和与不饱和跟浓溶液与稀溶液的关系。教学目标知识与技能1、 了解饱和溶液和不饱和溶液，能准备说出饱和溶液与不饱和溶液的概念，能够准确区别饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。2、 初步了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。过程与通过对“饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件”的探究，加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分，饱和与不饱和跟浓溶

11、液与稀溶液的关系，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 27 页学习必备欢迎下载方法达到对知识的迁移， 同时引导学生根据所学知识去解决生活中的实际，真正达到学以致用。情感态度价值观使学生接受事物之间是相互联系、量变可以引起质变的科学观。教学重点与难点重点1、饱和溶液和不饱和溶液的涵义。2、饱和（不饱和）溶液与浓（稀）溶液的关系。3、饱和溶液与不饱和溶液间的转化。难点对饱和溶液和不饱和溶液概念的理解。媒 体教具硫酸铜、酒精灯、试管、烧杯、水课时一课时教学过程修改栏教学内容师生互动一、引入：我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯

12、水里能否无限地溶解食盐呢？二、探究发现【实验演示】硫酸铜的溶解演示课本图 167 实验现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再【讨论】上述实验说明什么问题 ?能得出什么结论 ? 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 27 页学习必备欢迎下载溶解。【结论】说明在一定温度下，一定量溶剂溶解物质的能力是有限的，即溶解可以达到一个最大值。板书： (一)、饱和溶液和不饱和溶液1、 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 （上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液）。2、 不饱和溶液

13、：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。（在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液。 ）3.在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调: (1) 一定温度；(2) 一定量的溶剂；(3) 某种溶质。【思考、讨论】怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？讨论 为什么要强调上述条件 ?你能设计实验来说明这一问题吗 ? 强调一定量的溶剂， 可以在上述烧杯中再加水， 原来不能溶解的又能继续溶解；强调一定的温度，可以给上述烧杯再加热，原来不能溶解的又溶解了，说明饱和溶液和不饱和溶液间在一定条件下可以相互转化。加硫酸铜晶精选学习资料 - - - - - -

14、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 27 页学习必备欢迎下载【思考、讨论】那么，饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗 ?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗? 如果能转化，怎样转化？比如现有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，可以采取哪些方法使它成为饱和溶液？（二） 、浓溶液和稀溶液1.人们常把溶有较多溶质的溶液称为浓溶液，溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。溶液的浓和稀是溶质在溶液中含量的多少，它与温度的变化、溶剂量的多少无关，不受条件的限制。饱和溶液和不饱和溶液则是指溶质的溶解是否达到最大程度，要受温度和溶剂量两个条件的制约。那么浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液间的关系如何呢 ?

15、 【思考】饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验在两支试管中各盛约10 毫升的水，分别加人10克蔗糖和 0.2 克熟石灰。现象：10 克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶体不能再溶解，如果再加少量食盐还会继续溶解。加少量的溶质， 溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。改变条件实验操作实验现象实验结论加入硝酸钾搅拌，直至不溶为止有硝酸钾固体不能继续溶解都变成了饱和溶液蒸发水恒温蒸发，当看到有少量固体出现为止有硝酸钾固体出现降低温度放入有冰块的大烧杯精选学习资料 - - - - - - -

16、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 27 页学习必备欢迎下载液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。思考： 通过刚才实验，想一想饱和溶液跟溶液的浓、稀有关系吗？结论： 从实验中可以得出溶液的浓稀和是否饱和间没有必然的联系。它们间的关系是: (1)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；(2)对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些。思考：一杯硝酸钾不饱和溶液竟然比饱和硝酸钾溶液浓，这是真是假？三、课时小结重点:1.饱和溶液和不饱和溶液的涵义。2.饱和(不饱和 )溶液与浓 (稀)溶液的关系。3.饱和溶液与不饱和溶液间的

17、转化。难点:对饱和溶液和不饱和溶液的理解。四、课时练习1、如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？2、在一定温度下， 向 100 克食盐饱和溶液中加入3 克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103 克，此说法对吗？为什么？3、饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取中有硝酸钾固体出现根据在一定条件下,能否继续溶解同种溶质饱和溶液不饱和溶液根据含溶质的多少(与温度无关 ) 浓溶液稀溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 27 页学习必备欢迎下载什么方法？4、判断下列说法是否正确，为什么？同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓（ ）同一温

18、度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 （ ）同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多（）一定温度下， 向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液（）一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液（）一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾（）板 书设 计饱和溶液和不饱和溶液1、概念2、互相转化的方法3、检验方法作业布置精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 27 页学习必备欢迎下载教 学反 思2013-2014 学年度九年级班化学教案课题溶解度课型新授课时序数备课人桑勤德审核人

19、李海山授课人授课日期精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 27 页学习必备欢迎下载课 标解 读与教 材分 析【课标要求】 本节课要求学生利用溶解性表或溶解度曲线，依据给定的数据绘制溶解度曲线，并利用溶解度曲线获得有关信息。同时注重让学生学会利用已取得的信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用，形成严谨、求真的科学态度，为将来学习打下厚实基础。整节课的技能训练尤其溶解度曲线的数据分析，主要目的就是引导我们的教学要关注学生为适应未来学习所必需的基础知识。教学内容分析： 九年级人

20、教版第九单元课题2溶解度（第二课时）主要从定量的角度让学生去认识物质的溶解性，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。第一个活动后通过讨论引入溶解度概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念。最后通过讨论又引入气体溶解度的概念。教学目标知识与技能(1)理解饱和溶液的涵义。(2)了解溶解度的含义，能从溶解度曲线图中获取相关的信息。(3)知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关知识解释身边的一些现象。过程与方法初步学习运用数据、表格、图像、等进行定量研究的方法。情感态度价值观激发学生的学习兴趣和探究意识，学习辩证地看待问题的思维方法。教学重点与难点重点利用溶解度曲线获得有关

21、信息。难点固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得有关信息。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 27 页学习必备欢迎下载媒 体教具课时一课时教学过程修改栏教学内容师生互动【引入】P35 页-在上面的活动与探究中，用的水都是20mL ，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同? 【设问】1、用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠或硝酸钾，会有什么区别？2、用一杯冷水和一杯热水分别溶解糖或食盐， 会有什么区别？3、溶液有无达到饱和状态 ? 【分析、讨论】由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么？除此之外，还要【学生讨论、

22、交流】溶质温度溶剂量达到的状态氯化钠硝酸钾精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 27 页学习必备欢迎下载附加什么条件？【设问】用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解得多吗？【小结】我们把一定温度下，在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。【讨论】20时，食盐的溶解度是 36 克。这句话如何理解？【分析】溶解度四要素：一定温度；一定量的溶剂；达到饱和状态；所溶解的质【讲解】我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。【读表】 P36 页表 91 【指导绘图】根据表91，绘制几种物质的溶

23、解度曲线。【讨论】1绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？2从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25和 85时的溶解度。3从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？【阅读】 P36 页：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。学生绘图精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 27 页学习必备欢迎下载【小结】溶解度曲线所表示的意义【过渡】前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。那么气体是否也有这样的特点呢？【讨论】1汽水中溶解有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料。（1）打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出。请解释其中原因。（2）喝了汽水后，常常

24、会打饱嗝。请解释其中原因。（3）根据上述（ 1） （2）种的现象推断制取饮料时，加入二氧化碳气体的适宜条件。2烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？【小结】影响气体溶解度的因素是：温度和压强【讨论】如何增加养鱼池水中的含氧量？【巩固练习】查表 9-1，完成下列练习。120 时,KNO3 的溶解度为， 60 时KNO3饱 和 溶 液 中 ， 溶 质 与 溶 剂 的 质 量 比为。2下列有关NaCl 的溶解度，说法正确的是（）学生讨论总结规律师生共同讨论解决问题总结规律精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 27 页学

25、习必备欢迎下载A20 时， 18.0 g NaCl 溶解在 50 g 水中达到饱和状态， 20 时，NaCl 的溶解度为 18.0 g。B36.0 g NaCl 溶解在 100 g 水中达到饱和状态，NaCl 的溶解度为 36.0 g C20 时，36.0 g NaCl 溶解在 100 g 水中，20 时， NaCl 的溶解度为 36.0 g D20 时,100 g 水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 时， NaCl 的溶解度为 36.0 g 。【小结】学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？板 书设 计溶解度1、定义2、四要素作业布置教 学反 思精选学习资料

26、- - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 27 页学习必备欢迎下载2013-2014 学年度九年级班化学教案课题溶质的质量分数课型新授课时序数备课人桑勤德审核人李海山授课人授课日期课 标解 读与教 材分 析【课标要求】理解溶质质量分数的概念； 掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。通过溶质质量分数的学习，培养学生分析问题、解决问题的能力。让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。教学内容分析： 溶质质量分数是九年级化学（人教版）第九单元，课题 3 ，第一课时内容。溶质质量分数是继化学是的计算、化学方程式的计算的又一重

27、要的化学计算。学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算；在第八单元含杂计算中， 学过混合物中某纯净物的质量分数的计算；本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处（分子、分母的确定），又有不同之处（关系量的范围不同）；在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延伸。教学目标知识与技能初步理解溶质质量分数的概念；初步掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。过程通过动手实验、思考问题、习题演练，培养学生分析问题、解决问题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

28、 - - - - - - -第 20 页，共 27 页学习必备欢迎下载与方法的能力。情感态度价值观通过溶质质量分数的学习，让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。教学重点与难点重点溶质质量分数概念的建立及其简单计算；难点理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系媒 体教具课时一课时教学过程修改栏教学内容师生互动创设学习情境 展示三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水介绍 以上三饮料瓶的液体是我们兴趣小组的学生自配的红糖水。设问 你观察到了什么？由此你将作出哪些猜测？学生观察、思考 学生发言 1、三瓶溶液颜色深浅不同， 颜色浅的没那么甜。2、颜色最深的一瓶可能是

29、饱和溶液，其它两精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 27 页学习必备欢迎下载设问 对如何验证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好办法？教师充分张扬学生个性化回答，给予肯定，鼓励性评价 过渡对于某某学生的方案4，我们一起来探究，是否可行？活动探究 （投影展示）在三支试管中各加入10 mL（1 mL 水的质量大致为 1 g）水，然后分别加入约0.5 g,1g,1.5 g 固体红糖，振荡静置比较三种红糖水的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？试溶溶溶溶溶瓶一定是不饱和溶液。3、它们的浓度不同，

30、颜色较深的浓度大， 颜色较浅的浓度小学生讨论交流，并相互质疑 学生总结发言 1、将三瓶糖水蒸干，比较得到糖质量的多少2、没有必要将整瓶糖水全部蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可3、颜色深。4、可以在等质量的水中，加入不同质量的糖， 制得的糖水的颜色不同， 加入糖多的颜色深。学生探究活动 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 27 页学习必备欢迎下载管编号剂质量/g 液红色比较质质量/g 液质量/g 质的质量分数1 2 3 小结过渡 对于有色溶液来说， 根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能

31、准确地表明一定量的溶液里究竟含有溶质的质量，如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成，那如何表明溶液的组成呢？介绍 表明溶液组成的方法很多初中主要学习溶质量分数设问1、将溶质的质量分数的计算式，合理变形得到哪些式子交流活动结果 1、填充上表结果（略）2、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。聆听、思考 学生活动 学生在课文中划出概念和计算式， 并进行领悟和记忆讨论、交流 汇报结果 三种溶液中溶质的质精选

32、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 27 页学习必备欢迎下载板书 1、溶质质量 =溶质质量溶质质量分数2、溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量过渡 根据以上所学，完成表格填空（投影展示）溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数10 200 96 100 150 16% 35.7 100 教师小结 溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用引导请同学们总结上述活动，选择下列相关数据，你能编制哪些溶质质量分数计算的习题？投影展示 提供数据有NaCl 质量 24 kg 水质

33、量 126 kg 溶液质量 150 kg 量分数为：1、 溶质的质量分数为：2、 溶质的质量分数为：3、 溶质的质量分数为：讨论交流 汇报结果 1、溶质的质量 =溶液的质量溶质质量分数2、溶液的质量 =溶质的质量溶质的质量分数学生活动 完成表格填空学生思考，合作讨论 学生发言 1、将 24 kg 的 Nacl溶解于 126 kg 水中，配制得到的这种溶液的溶质的质量分数为多少？2、将 24 kg 的 Nacl溶解于水，配制得 150 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 27 页学习必备欢迎下载溶质质量分数为 16% 评价与

34、分析 强调解题格式设问如何将上述计算类型进行归纳？小结板书 1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和剂的质量引入 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质分数增大减小呢？讨论在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？投影用 A、B 两个烧杯各取 90 克溶质的质量分数为 10%的 KNO3溶液， 再向 A 烧杯中加入 10 g，向 B 烧杯中加入 10 g 水，并用玻璃棒搅拌至全溶解。1、 原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多少？2、向原溶液中增加10 g 硝酸钾（全部溶解）或增加 10

35、 g 水后， 溶液中溶质质量、溶液后是多少？kg 的 Nacl 溶液，需要Nacl 和水的质量各是多少？学生活动 （三名学生板演例题解析过程， 其他同学提出异议）合作讨论 1、已知溶质和溶剂的质量， 求溶质的质量分数2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量学生领悟 讨论回答 1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 27 页学习必备欢迎下载3、 上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是少？小结在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同

36、时增加，溶液中溶质的质量分数升高，如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加溶液中溶质的质量分数降低。课堂练习 在40 g 溶质的质量分数为 15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入 10 g 硝酸钾或 10 g 水，计算所得液中溶质的质量分数。本课小结 本节课学习了表示溶液组成的一种方法溶质质量分数。并能进行两简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。学生活动 请三名学生分别上黑板板演，其余学生自己练习并提出异议板 书设 计课题 3溶质的质量分数一、溶质的质量分数二、溶液中溶质质量分数的计算1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量溶质质量 =溶液质量溶质的质量分数溶质质量 =溶质质量 +溶剂质量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页，共 27 页学习必备欢迎下载作业布置教 学反 思精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页，共 27 页