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1、优秀学习资料欢迎下载化工流程试题专项训练呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：基本理论、元素化合物、实验综上所述， 无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。所以近年来广东高考该类型题持续出现。（09 广东， 22）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和 Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：原料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“
2、 浸出 ” ）除杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH ，使 Mg2+全部沉淀1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 结合基础理论与实际问题思考 注意答题有模式与要点近几年高考中出现化工流程图题，这类题从工业生产实际出发，设计问题，考察学生分析、解决实际问题能力，在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。分析流程图需要
3、掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的；了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。考察内容主要有：1）、原料预处理2）、应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应
4、、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。2、规律主线主产品分支副产品回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制3.工业生产流程主线与核心分离提纯预处理分离提纯还原精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载4. 熟悉工业流程常见的操作与名词原料的预处理溶解通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等灼烧如从海带中提取碘煅烧如煅烧高岭土改变结构，使
5、一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C 的测定等。控制反应条件的方法控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 - pH值的控制。例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.7 3.7 Fe(OH)27.6 9.6 Mn(OH)28.3 9.8 问题：若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，应该怎样做？调节 pH所需的物质一般应满足两点：能与 H反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入 CuO 、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值
6、蒸发、反应时的气体氛围加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移动降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动趁热过滤防止某物质降温时会析出冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗常见名词浸出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程水洗：通常为除去水溶性杂质水浸：与水接触反应或溶解专 项 练 习1. 聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6 n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝
7、。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25% 34% ） 、SiO2（ 40% 50% ） 、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：煅烧溶解搅拌、过滤 调节溶液 pH在4.24.5蒸发浓缩 90100高岭土15%盐酸少量铝粉适量CaCO3Al2( OH)nCl6n原料预处理产品分离提纯反应条件原料循环利用排 放 物 的 无害化处理精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共
8、12 页优秀学习资料欢迎下载根据流程图回答下列问题：“煅烧”的目的是_ 。配制质量分数15的盐酸需要200 mL 30 的浓盐酸（密度约为1.15 g cm 3）和 _ g 蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_。“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_ 。加少量铝粉的主要作用是_ 。“调节溶液pH在 4.2 4.5 ”的过程中， 除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_；“蒸发浓缩”需保持温度在90100，控制温度的实验方法是_。2、 在 已 知 提 取 氯 化 钠 、 溴 、 镁 等 化 学 物 质 的 富 碘 卤 水 中 ， 采 用 下 面 的 工 艺 流 程 生 产 单 质 碘 ：试回
9、答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙，丁。（2）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（填写字母编号）a.除去未反应的NO3b.除去未反应的Ic.除去未反应的Fe d.除去碱性物质（3）第步操作可供提纯的两种方法是和（不要求写具体步骤） 。（4）实验室检验I2的方法是。（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）。（6）中溶解银的硝酸应该用硝酸（填浓或稀） 。原因是。3、工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）水蒸气的作用。（2）沉淀 C 的化学式为 _，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_。（3）操作 I、操作 II、操作 III 都用到的玻璃仪器
10、是有_。（4）实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作：。（5）生产过程中，除NaOH 、H2O 可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_（填化学式） 。用此法制取铝的副产品是_（填化学式）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载光答案及解析1、解析：对比原料与产品可知，该生产的主要工序：一是除去原料高岭土中的杂质，二是将Al2O3利用水解絮凝法转化为产品。再进一步分析，除铁用铝置换后过滤，高岭土中的Al2O3不溶于酸，必须经煅烧改变结构。该题经这样分析，题设的所有问题的答案就在分析之中。答案：改变
11、高岭土的结构，使其能溶于酸；230；量筒；Al2O36H2Al33H2O Fe2O36H2Fe33H2O；除去溶液中的铁离子；pH 计（或精密pH 试纸） ；水浴加热2 、 （1）FeI2FeCl3（2）C （3）升华、凝华、萃取、分液、减压蒸馏（4）将 I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色（5）2AlI= 2Ag +I2（6）稀（ 2 分）减少过程中产生NOx的量；节生硝酸物质的量3、 （1）加热加快反应（2）Fe2O3颜料；（3）烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2 到 3 次即可。；（5）CaO 和 CO2 Fe2O3和 O2；【基础过关】增强你的自
12、信心！【练 1】工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1） 沉淀 C 的化学式为 _，该 物 质 除了用于金属冶炼以外，还可用作_。（2）电解熔融的氧化铝时，加入冰 晶 石 的作用是 _。（ 3）操作I、操作II 、操作III都是_ （ 填 操 作 名称） ，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在_装置中进行。（4）生产过程中，除NaOH、H2O 可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_（填化学式）。用此法制取铝的副产品是_（填化学式） 。（5）写出 Na2CO3溶液与 CaO 反应离子方程式：_ 。（6）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂
13、质：_（填化学式） 。【练 2】亚氯酸钠（ NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载已知： NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/L NaOH 溶液是指 160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1） 160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为。
14、若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明） 。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a将 SO2氧化成 SO3，增强酸性；b稀释 ClO2以防止爆炸；c将 NaClO3氧化成 ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH 稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成 NaCl ，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号） 。aNa2O2bNa2S cFeCl2（6）从滤液中得到NaClO2?3H
15、2O 粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a蒸馏b蒸发c灼烧d过滤e冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O 晶体必须进行的操作是（填操作名称） 。【练 3】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 _ (2)进行操作时，控制溶液pH 78（有关氢氧化物沉淀的 pH 见右表） Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 _沉淀溶解。(3)从沉淀混合物A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A 中加入(填入物质的化学式)，然后 _ ( 依次填写实验操作名称
16、)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_ (填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3 bMg(OH)2 cH2O 中 a、b、c 的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4 溶解吸收塔NaClO3配料ClO2 发生器H2O 稀 H2SO4160g/L NaOHSO2和空气混合气H2O2过滤滤液NaClO2?3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载浓硫酸、碱石灰)：
17、样品称量高温分解_ _ MgO 称量（6） 18.2g 产品完全分解后，产生6.6gCO2和 8.0g MgO ，由此可知，产品的化学式中：a=_ b =_ C =_ 【挑战高考 】增强你的实力【练 4】 生产着色铝片的工艺流程如下：请回答下列问题：第步中NaOH 溶液的作用是_ 。第步 HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式_ 。在第步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与 Al 反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：阴极： _ ，阳极： _ 。氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检
18、查液（3gK2CrO4 75mL 水 25mL 浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是_。A铝片表面有无光滑B比较颜色变化C比较质量大小D比较反应速率大小将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约2030min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是_。【拓展应用 】你的能力有提高！【练 5】 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO Cr2O3）为原料 生 产 ,实 验 室 模 拟 工 业 法 用 铬 铁 矿 制K2Cr2O7的 主 要 工 艺 如 下 ， 涉 及 的 主 要 反 应 是 ：6FeO Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na
19、2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，试回答下列问题：在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为 NaFeO2，杂质 SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。NaFeO2能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：。操作的目的是什么，用简要的文字说明：。表面有氧化铝的铝片着色铝片H2O铝片铝片铝片2mol/L NaOH 溶液铝片10 HNO3着色着色铝片封闭电解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载操作中，酸化时，Cr
20、O42转化为 Cr2O72,写出平衡转化的离子方程式：。称取重铬酸钾试样2.5000g 配成 250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾 (铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL 水，加入3mL 淀粉指示剂，用 0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62） 。判断达到滴定终点的依据是：；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL, 则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）。化工业生产流程题【课时测评一】基础能力测试1黄铁矿（主要成分为FeS2
21、）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和 Fe3O4。（ 1）将0.050 mol SO2(g) 和0.030 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3) 0.040 molL1。计算该条件下反应的平衡常数K和 SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡转化率的有_（填字母）A升高温度B降低温度C增大压强D减小压强E加入催化剂G移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反
22、应的化学方程式为_ 。（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于 H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_。2过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO33H2O2 2Na2CO3 3H2O2 H 0 回答下列问题：（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是_ 。（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_ AMnO2 BH2S C稀硫酸DNaHCO3（ 3）加入 NaCl 的作用是_ 。（4）工业纯碱中含有Fe3等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3生成稳定的配合物，Fe3对反应的不良影响是 _
23、 。（ 5 ） 反 应 的 最 佳 温 度 控 制 在15 20 ， 温 度 偏 高 时 造 成 产 率 低 的 可 能 原 因 有_ _，温度偏低时造成产率低的可能原因有_ 。（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载探究能力测试5重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO 及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即 “ 漂白 ” ） ，再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料
24、，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。重晶石填料的生产工艺流程为：（1）在该流程中，为加快“ 漂白 ” 速度，采取的措施有_。（2）硫酸起到了 “ 漂白 ” 的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：。（3）铝粉也起到了“ 漂白 ” 的作用。你认为，铝粉是如何起到该作用的？_。（4）有同学认为，既然两次水洗，那么铝粉的作用就不大。你的解释是：_。（5）煅烧的主要目的是_ 。（6） 将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉 （氧化铝） 球的振动磨。 这说明刚玉具有很高的_ _。化工业生产流程题【课时测评二 】提高能力测试4现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2 2H2O） ，为制取纯净的CuC
25、l2 2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：已知 H2O2、KMnO4、NaClO 、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH 分别为 6.4、6.4、3.7。请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂X是_ AK2Cr2O7BNaClO CH2O2 DKMnO4（2）物质 Y 不可以是 _ ACuO BCuCl2CCu（OH）2 D CuCO3（3）除去 Fe3的有关离子方程式是（物质Y 在（ 2）中选择合适的选项）：_ （4）加入氧化剂的目的是_ 。（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2 2H2O？_（填 “ 能”
26、 或“ 不能 ” ） 。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_ 。探究能力测试7以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成含杂质的水溶液溶液溶液沉淀纯 CuCl22H2O 加入氧化剂X 加入物质Y 一定条件精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载先辉资料硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)32H2O 某工厂运用该原理生
27、产铜和绿矾的工艺如下：回答下列问题：（1）固体 A 的成分为（写化学式） ；（2）写出反应的化学方程式；（3）试剂 a 为，试剂 b 为；（4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作应为、。化工业生产流程题【课时测评三 】基础能力测试1我国化学家侯得榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： 上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_。 沉淀池中发生的化学反应方程式是_ 。 写出上述流程中X 物质的分子式 _。 使原料氯化钠的利用率从70提高到90以上，主要涉及了_ （填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_。 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后
28、，再滴加_。 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有_。(a) 增大 NH4的浓度，使NH4Cl 更多地析出(b) 使 NaHCO3更多地析出(c) 使 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的NH4Cl 纯度2空气吹出法工艺，是目前“ 海水提溴 ” 的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)溴在周期表中位于_周期， _族。黄铜矿粉浸泡于稀硫酸，细菌不断通入氧气，数天后过滤Fe2(SO4)3 CuSO4混合溶液加入过量 CuO搅拌、过滤固体 A 加入试剂a 反应反应加入试剂 b滤液操作绿矾CuSO4溶液反应Cu 反应反应过滤合成氨厂沉淀池NH3煅烧炉循环Na2CO3
29、CO2食盐水X 循环（提取副产品）海水苦卤提取粗盐硫酸酸化氯气氯化含 Br2的海水空气吹出含 Br2的空气SO2吸收吸收液 氯化溴水混合物 蒸馏溴蒸气液溴 冷凝 分离粗溴水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载辉资料(2)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？。(3)步骤的离子方程式：_ 。(4)步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80 900C。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 :_ 。(5)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分
30、离仪器的名称是_，分离时液溴从分离器的_(填 “ 上口 ” 或“ 下口 ”)排出。（ 6 ） 为 什 么 不 直 接 用 含 溴 的 海 水 进 行 蒸 馏 得 到 液 溴 ， 而 要 经 过 “ 空 气 吹 出 、 SO2吸 收 、 氯化” ：。提高能力测试3、 化学兴趣小组用废铁屑制印刷板的腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：请回答下列问题：(1) 加入 Na2CO3溶液作用： _。(2) 写出 D 铜的离子方程式：_ 。(3) 加入 Na2CO3溶液，经过操作甲得到固体A 需要的玻璃仪器：_。(4) 采用排液法收集Cl2，该液体是 _。(5) 某同学对黄绿色溶液B 和绿色溶液D 进行定性实验
31、，完成下表：编号实验内容实验操作预期现象和结论检验黄绿色溶液B中是否含有Fe2+检验绿色溶液D中是否含有Fe3+4实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右下图所示。回答下列问题：为了加速固体溶解，可采取的措施是。实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用（填仪器的名称)，为了防 止 液 滴飞溅，进行的操作是。“ 趁热过滤 ” 操作中， 滤渣的主要成分是 （填化学式）。“ 趁热过滤 ” 后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“ 冷却结晶 ” ，目的是。制得的KNO3产品中常含NaCl， 进一步提纯的方法
32、是。废铁屑固体A 黄绿色溶液 B 黄色溶液C 加入足量Na2CO3溶液操作甲加入足量盐酸通入适量氯气绿色溶液D 铜板印刷电路氯气浅绿色溶液 E 铜操作乙氯化钾硝酸钠混合溶解蒸发浓缩趁热过滤滤渣冷却结晶过滤滤液洗涤干燥KNO3产品水滤液滤渣精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载先辉资料参考答案化工生产及无机流程题1、 （1）Fe2O3，颜料； （2）降低氧化铝的熔点； （3）过滤，过滤； （4）CaO 和 CO2，Fe2O3和 O2； （5）CO32CaOH2O CaCO32OH； （ 6）SiO2
33、2、 （1）4 mol L1；溶液的密度； （2） 2NaClO3 SO2H2SO42ClO2 2NaHSO4或 2NaClO3SO22ClO2Na2SO4（2 分） b； （3）A； （4）定吸收塔内溶液的pH； （5）BED 或 ED； （6）重结晶3、 （1） Fe3+、 Al3+； （2）Al(OH)3，Mg(OH)2； （3）NaOH ，过滤、洗涤、灼烧；（4）CO2； （5）测出CO2的质量；测出水蒸气的质量；（6）3、1、 3。4、洗去铝表面的油污Al 4HNO3Al3NO 2H2O6H6e H2 2Al 3H2O6e Al2O36HB 2Al 3H2O（g）Al2O33H2（g
34、）5、 Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低 pH 值有利于水解平衡向正反应方向移动，当 pH 调到78 时，使它们水解完全，从而除去SiO32和 AlO22CrO42+2H+Cr2O72+H2O 当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去94.08% 化工业生产流程题【课时测评一】1、 （1）1.6 103 L mol180%（计算过程略） ； （2）B、C； （3）SO2H2ONa2SO32NaHSO3；（4）抑制 Fe2、 Fe3的水解，防止Fe2被氧化成Fe32、 （1）
35、强氧化性（漂白性） （2 分） ； （2） ABC （3 分） ； （3）降低 2 Na2CO3 3H2O2的溶解度，析出更多晶体。 （2 分） ； （ 4）催化双氧水的分解反应。 （2 分） ； （5）温度高时双氧水易分解，温度低时反应慢。（2 分） ；（6）晶体的洗涤（2 分）5、 （1）重晶石和铝都使用粉末（“ 重晶石 ” 和“ 铝 ” 两项都有得1 分，否则0 分） ；加热（ 1 分） ； （2）Fe2O33H2SO4Fe2（SO4）33H2O（1 分） ；MnO H2SO4 MnSO4H2O（1 分） ；（3）把 Fe3还原为 Fe2，达到漂白的作用。 （2 分） （或与酸溶液反应生
36、成氢气，而氢气使得Fe3还原为Fe2，从而达到漂白的作用。） ； （4）水洗不可能将Fe3全部除去，而用Al 粉可以将深色的Fe3转化为浅色的 Fe2，即使没有完全洗去，对产品的颜色影响也不大，较好地起到漂白的作用。（2 分） ； （5）除去炭质（ 1 分） ； （6）硬度（ 1 分）化工业生产流程题二4、(1)C (2)CuO、CuCO3、Cu(OH)2、CU2(OH)2CO3(3)Fe3+3H2OFe(OH)3 +3H+、CuO+2H+=Cu2+H2O (4)将 Fe2+氧化成 Fe3+(5)不能，蒸发浓缩，冷却结晶。7、 （1）Fe(OH)3、CuO（ 2 分）（2）CuSO4 + Fe
37、 Cu + FeSO4（2 分）（ 3）稀 H2SO4，铁粉（ 2 分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3 分）化工业生产流程题【课时测评三 】1联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载 NH3CO2NaClH2O NH4ClNaHCO3或 NH3CO2H2O NH4HCO3NH4HCO3NaClNaHCO3 NH4Cl CO2 I 过滤 稀硝酸和硝酸银溶液 a、c 2（4）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。
38、（2 分）（5）分液漏斗下口（2 分）（6）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。(2 分) “ 空气吹出、SO2吸收、氯化 ” 的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。 （2 分）3(1)除去铁屑的油污(1 分) (2)Cu2+2Cl-电解Cu+Cl2 (2 分) (3)烧杯、玻璃棒(2 分) (4)饱和食盐水 (1 分) (5)实验操作：取少量黄绿色溶液B 置于小试管中，滴入1-2 滴酸性高锰酸钾溶液(1 分) 预期现象和结论： 酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄绿色溶液B 有 Fe2+(1 分 ) 实验操作：取少量绿色溶液D 置于小试管中，滴入一滴KSCN 溶液 (1 分) 预期现象和结论：溶液出现血红色，则绿色溶液D 仍有 Fe3+(1 分) 4搅拌、加热坩埚钳用玻璃棒不断搅拌滤液NaCl 稀释溶液，防止降温过程中NaCl 析出，提高产品纯度重结晶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页