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1、河 北 大 学 课 程 考 核 试 卷考核科目分析化学课程类别必修课考核方式闭卷卷别 A 一、选择题( 共 15 分每题 1 分 ) 1. 强酸滴定强碱时,若浓度均增大10 倍,则其 pH 突跃增大( ) (A) 1 (B) 2 (C) 10 (D) 不变化2. 用双指示剂法测定可能含有NaOH 及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液,用HCl 标准溶液滴定 ,以酚酞为指示剂,用去 HCl 18.02 mL 。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时 ,又用去 20.50mL,则此溶液的组成是( ) (A) Na3PO4 (B) Na2HPO4 (C) NaOH+Na3PO4 (D) Na3P
2、O4+Na2HPO4 3. 用 NaOH 滴定某一元酸HA, 在化学计量点时,H+ 的计算式是 ( ) (A) (B) (C) (D) 4. 用 EDTA 滴定 Bi3+ 时, 消除 Fe3+干扰宜采用 ( ) (A) 加 NaOH (B) 加抗坏血酸(C) 加三乙醇胺(D) 加氰化钾A-5-1 5. 以下表述正确的是( ) (A) 二甲酚橙指示剂只适于pH6 时使用(B) 二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液(C) 铬黑 T 指示剂只适用于酸性溶液(D) 铬黑 T 指示剂适用于弱碱性溶液6. 若仅设想常量分析用的滴定管读数误差0.01mL,若要求测定的相对误差小于0.1%,消耗滴定液应大
3、于( ) (A)10mL (B)20mL (C)30mL (D)40mL 7. 在含有Fe3+和 Fe2+的溶液中 , 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲8. 已知 H3PO4 的 pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36 。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是( ) (A) HPO42- (B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4 (D) H2PO4-+ H3PO4 9. EDTA 与金属离子络
4、合时, 一分子的 EDTA 可提供的配位原子数是( ) (A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8 10. EDTA 的酸效应曲线是指( ) (A) aY(H)-pH 曲线(B) pM-pH 曲线(C) lgK(MY)-pH 曲线(D) lgaY(H)-pH 曲线11. 在氨性缓冲液中用EDTA 滴定 Zn2+至化学计量点时,以下关系正确的是( ) (A) Zn2+ = Y4- (B) c(Zn2+) = c(Y) (C) Zn2+2= ZnY/K(ZnY) (D) Zn2+2= ZnY/K(ZnY) A-5-2 12. 当两电对的电子转移数均为2 时, 为使反应完全度达到99.9%, 两
5、电对的条件电位差至少应大于( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.27 V (D) 0.36 V 13 莫尔法测定Cl-含量时 ,要求介质的pH 在 6.510 范围内 ,若酸度过高则 ( ) (A) AgCl 沉淀不完全(B) AgCl 吸附 Cl-增强(C) Ag2CrO4 沉淀不易形成(D) AgCl 沉淀易胶溶14 用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是( ) (A) 莫尔法直接滴定(B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定(D) 佛尔哈德法间接滴定名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - -
6、 - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 15 下列四个数据中为四位有效数字的是( ) （1）0.0056 （ 2）0.5600 （3）0.5006 （ 4）0.0506 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 二、填空题( 共 20 分每题 2 分 ) 1. 丙二酸 CH2(COOH)2 的 pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37, 其共轭碱的Kb1 = _, Kb2 = _ 。2. 正态分布函数中的两个参数分别为_和_。3. 为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有_ 滴定、_ 滴定、 _
7、滴定。4 在 pH=910 时,用 EDTA 滴定 Pb2+,加入 NH3-NH4Cl的作用是 _, 加入酒石酸的作用是_。A-5-3 5. 以csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（ DpH = 0.3, Et 0.2%）的条件是lg (cspKt) 3 _；金属离子M 能用 EDTA 准确滴定（ DpM = 0.2 , Et 0.1%）的条件是lg（cspK(MY) ）3_ 。6. 试举两种标定NaOH 溶液的基准物质:_和_。7. EDTA 滴定M+N 混合液中的M 设 lgK(MY)lgK(NY),若 Et=0.1、 DpM= 0.2、c(M)/c(N)=1,
8、lgK(MY)-lgK(NY)最少应为_； 如果 c(M)/c(N) 为 10, lgK(MY)-lgK(NY)最少应为 _。8. 乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lgb1lgb3 分别为 11.4、22.1、26.7,则稳定常数 lgK2=_, 不稳定常数lgK 不(3)=_ 。9. 在下列物质中, NH4Cl pKb(NH3) = 4.74 C6H5OH( 苯酚 ) pKa(C6H5OH) = 9.96 Na2CO3 (H2CO3 的 pKa1 = 6.38,pKa2 = 10.25) NaAc pKa(HAc) = 4.74 HCOOH pKa(HCOOH) = 3.74 能用
9、强碱标准溶液直接滴定的物质是_ ; 能用强酸标准溶液直接滴定的物质是_。10. 金属离子M 与络合剂L 生成n 级络合物,其副反应系数aM(L) 的计算公式是_ 。若溶液中有两种络合剂L 和 A 同时对金属离子M 产生副反应,其总副反应系数aM 可表示为 _ 。三、计算题( 共 30 分 ) A-5-4 1. 假设有NaOH 和 Na2CO3 的混合物干燥试样(不含其它组分 )0.4650 g, 溶解并稀释至50 mL, 当以甲基橙为指示剂, 用 0.200 mol/L HCl 溶液滴定至终点时, 消耗 50.00 mL 。计算混合物中 NaOH 和 Na2CO3 的质量各为多少克? (10
10、分) Mr(NaOH) = 40.00, Mr(Na2CO3) = 106.0 2. 用 0.10 mol/L NaOH 滴定同浓度的甲酸(HA), 计算化学计量点的pH 及选甲基红为指示剂(终点时 pH 为 6.2)时的终点误差。pKa(HA) = 3.74 (10 分) 3. 在 1L pH = 10.00 ，每毫升含21.4 mg NH3 的缓冲溶液中，有多少克NH4Cl ？ (10 分 ) 已知 pKa = 9.26 ，Mr(NH3) = 17.03 ，Mr(NH4Cl) = 53.49 得分评卷人四、问答题( 共 35 分 ) 1 为何测定MnO4- 时不采用Fe2+标准溶液直接滴定
11、, 而是在MnO4- 试液中加入过量Fe2+标准溶液 , 而后采用KMnO4 标准溶液回滴 ? (10 分) 2 某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol/L Na2S2O3, 请指出其三种错误(或不妥 )之处 , 并予改正。称取 0.2315 g 分析纯K2Cr2O7, 加适量水溶解后, 加入 1 g KI, 然后立即加入淀粉指名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 示剂 , 用Na2S2O3 滴定至蓝色褪去, 记下
12、消耗Na2S2O3 的体积 , 计算Na2S2O3 浓度。Mr(K2Cr2O7)= 294.2 (10 分) 3. 分析天平的称量误差为0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g 时可能引起的相对误差各为多少 ?这些结果说明什么问题? (5 分) 4 . 进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH? (5 分) 5 如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。(5 分) / 本 文 章 来 源 于 “ 少 挂 科 大 学 期 末 试 题 网 () ” ， 原 文 出 处 ：http:/ 共 15 分 每题 1 分) 1.(B) 2.(D) 3 (D
13、) 4. (B) 5 (D) 6. (B) 7. (D) 8. (B) 9. (C) 10 (D) 11. (B) 12. (B) 13(C)14(C)15(C) 二、填空题( 共 20 分每题 2 分) 1 Kb1 = 2.3 3 10-10 (10-9.63) Kb2 = 1.1 3 10-11 (10-10.96) 2 m, s 3. 返、间接、置换4 作缓冲剂控制pH, 作辅助络合剂防Pb2+水解5 5.7; 6.0; 6 邻苯二甲酸氢钾, 草酸7. 6 , 5； 8 lgK2=10.7, lgK 不(3)=-11.4;9 HCOOH, Na2CO3 ; 10 aM(L) =1+b1L
14、+ b2L2+ +bnLn aM = aM(L)+aM(A)-1 ; 三、计算题( 共 30 分 ) 1 设混合物中有x mol NaOH, 有 y mol Na2CO3, 依题意立方程 : 40.00 x+106.0y = 0.4650 (a) x+2y = 0.2000 3 0.0500 (b) （4 分）解联立方程 ,得x = 0.005000 mol, y = 0.002500 mol （4 分）m(NaOH) = 40.000.005000 = 0.2000 (g) m(Na2CO3) = 106.0 3 0.00250 = 0.2650 (g) （2 分）2. OH 计= ? Kb
15、c 计 = ?10-10.26-1.3 （2 分）= 10-5.78 (mol/L) pH = 8.22 （2 分）甲基红变黄时pH = 6.2 Et = -x(HA)100% 10-6.2 = - 3100% = -0.4% （6 分）10-6.2+10-3.74 10-2-102 或 Et = 3100% = -0.3% (1010.26-1.3)1/2 3. （6 分）（4 分）四、问答题( 共35 分 ) 1. MnO4- 氧化能力强 , 能氧化Mn2+ 生成 MnO2, （3 分）若用Fe2+直接滴定MnO4-, 滴定过程中MnO4- 与 Mn2+ 共存有可能生成MnO2, 就无法确
16、定计量关系。 （4 分）采用返滴定法, 化学计量点前有过量Fe2+ 存在 , MnO4- 量极微 , 不会有MnO2 生成。（3 分）2 (1) K2Cr2O7 试剂含吸附水 , 要在120C 烘约 3h。 (2 分) (2) n(K2Cr2O7): n(Na2S2O3)= 1:6 , 0.23 g K2Cr2O7 耗 Na2S2O3 体积为 : 0.23 6 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - V(S2O32-)
17、= 253 (mL) 294 0.02 显然体积太大 , 应称约0.25 g K2Cr2O7 配在 250 mL 容量瓶中 , 移取 25 mL 滴定。(2分) (3) 此反应需加酸。(2 分) (4) 反应需加盖在暗处放置5min。(2 分) (5) 淀粉要在近终点才加入。(2 分 ) 3 解: 二次测定平衡点最大极值误差为0.2mg 0.2 10-3 Er1 = 3100% = 0.4% （ 1 分）0.05 0.2 10-3 Er2 = 3100% = 0.1% （ 1 分）0.2 0.2 10-3 Er3 = 3100% = 0.02% （ 1 分）1.0 说明称样量越大,相对误差越小
18、 ,定量分析要求误差小于0.1%,称样量大于0.2g 即可,过大对试样处理操作不便。 （2 分）4 (5 分) 在滴定过程中不断释放出H+, （2 分）即M+H2Y2-=MY+2H+ （2 分）酸度不断增大。为了控制适宜的酸度范围,需加入缓冲溶液。 （1分）5 (5 分) 进行对照试验 ,(1 分);回收试验 ,(1 分);空白试验 , (1 分);校准仪器 (1 分)和用适当的方法对分析结果校正。(1 分 ) / 本 文 章 来 源 于 “ 少 挂 科 大 学 期 末 试 题 网 () ” ， 原 文 出 处 ：http:/ 北 大 学 课 程 考 核 试 卷考核科目分析化学课程类别必修课考
19、核类型考试考核方式闭卷卷别 A ）一 选择题 (共 15 分，每题 1 分 ) 1 .用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是-( ) (A) 莫尔法直接滴定(B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定(D) 佛尔哈德法间接滴定2 下列各项定义中不正确的是-( ) (A) 绝对误差是测定值与真值之差(B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比(C) 偏差是指测定值与平均值之差(D) 总体平均值就是真值3 .有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用 -( ) (A) t 检验(B) u 检验(C) F 检验(D) Q 检验4 在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是-( )
20、(A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4 (C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- (D)H3O+-OH- 5 为标定 NaOH 溶液可以选择的基准物是-( ) (A) HCl (B) Na2CO3 (C) H2C2O4 (D) Na2S2O3 6 今欲配制pH=7.20 的缓冲溶液 ,所用 0.10 mol/L H3PO4 和 0.10 mol/L NaOH溶液的体积比为-( ) (H3PO4 的 pKa1pKa3 分别是 2.12,7.20,12.36) (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 2:3 (D) 3:2 7 用 0.1 mol/L HCl 滴定
21、 0.1 mol/L NH3 水(pKb = 4.7) 的 pH 突跃范围为6.34.3, 若用 0.1 mol/L HCl 滴定 0.1 mol/L pKb = 2.7的某碱 , pH 突跃范围为 -( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - (A) 6.32.3 (B) 8.32.3 (C) 8.34.3 (D) 4.36.3 A-4-1 8 .下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( ) (A) 0.1 mol/
22、L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc pKa(HAc) = 4.74 (D) 0.1 mol/L NH4Cl pKb(NH3) = 4.75 9 若以甲基橙为指示剂, 用 NaOH 标准溶液滴定FeCl3 溶液中的HCl 时,Fe3+将产生干扰。为消除 Fe3+的干扰 , 直接测定HCl, 应加入的试剂是-( ) (A) KCN (B) 三乙醇胺(C) EDTA 二钠盐 (预先调节pH=4.0) (D) Zn2+-EDTA( 预先调节 pH=4.0) 10 EDTA 的酸效应曲线是指-( ) (A
23、) aY(H)-pH 曲线(B) pM-pH 曲线(C) lgK(MY)-pH 曲线(D) lgaY(H)-pH 曲线11 已知 j (Ce4+/Ce3+)=1.44 V, j (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, 则反应Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+ 在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为 -( ) (A) 1.110-18 (B) 92.5 (C) 36.2 (D) 2.8106 12 (1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+ 溶液(2) 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+ 溶液上述两种情
24、况下其滴定突跃将是-( ) (A) 一样大(B) (1)(2) (C) (2)(1) (D) 缺电位值 , 无法判断13 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是-( ) 已知 (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V , (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V 14 某碱液 25.00 mL, 以 0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去 15.28 mL, 再加甲基橙继续滴定 , 又消耗 HCl 6.50 mL, 此碱液的组成是( ) (A) NaOH+NaHCO3 (B) NaO
25、H+Na2CO3 (C) NaHCO3 (D) Na2CO3 A-4-2 15 EDTA 与金属离子络合时, 一分子的EDTA 可提供的H 原子数是( ) (A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8 二填空题 (共 20 分，每题2 分) 16 H3PO4 的 pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36, 则 PO43-的 pKb2 = _ 。17 写出 0.1 mol/L NH4Ac溶液的质子条件式: _ 18 保留三位有效数字进行修约，4.44508 修约后为 _， 4.44518 修约后为 _. 19 某同学测定铁矿中Fe 的质量分数 ,在计算结果时
26、,将铁的相对原子质量55.85 写作 56, 由此造成的相对误差是_。20 H3PO4 的 pKa1pKa3 分别是 2.12,7.20,12.36， pH=7.20 的 H3PO4 溶液中， 占主要形态的是 _. 21用EDTA滴 定 金 属 离 子 时 , 若 浓 度 均 增 加10 倍 ,则 在 化 学 计 量 点 后0.1% 的pM_ 。 (不变，增加或减少多少个单位)。22 在 pH=5.0 的六次甲基四胺溶液中,以 0.020mol/L EDTA 滴定同浓度的Pb2+ 。今知lgK(PbY)=18.0, lgaY(H)=6.6,则化学计量点时, pc(Y)=_ 。23 用 EDTA
27、 滴定金属离子M 和 N 的混合溶液时,已知 aY(N)aY(H), 当被测离子M 的浓度为干扰离子N 浓度的 1/10 时, 欲采用控制酸度滴定M 离子 , 要求 Et0.1%, DpM= 0.20, 则lgK(MY)-lgK(NY)应_。24. 乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lgb1lgb3 分别为 11.4、22.1、26.7,则稳定常数 lgK2=_, 不稳定常数lgK 不(3)=_ 。25 佛尔哈德法测定Ag+时,应在 _(酸性 ,中性 ),这是因为 _。三计算题 (共 20 分，每题10 分 ) 26. 若NH3+NH4+=0.10mol/L，pH=9.26, 计算 A
28、gCl 沉淀此时的溶解度. (已知 Ksp(AgCl)=10-9.75,=10-9.26, Ag(NH3):) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 27 计算以 0.02000 mol 2 L-1NaOH 滴定 0.02000 mol2 L-1H3BO3 （H3BO3 ：Ka= 4.03 10-6）至 pHep=9.00 时的终点误差。A-4-3 四问答题 (共 5 题， 45 分) 28 某 同 学 配 制0.02
29、 mol/L Na2S2O3 500 mL, 方 法 如 下 : 在 分 析 天 平 上 准 确 称 取Na2S2O32 5H2O 2.482 g, 溶于蒸馏水中 ,加热煮沸 , 冷却 ,转移至500 mL 容量瓶中 , 加蒸馏水定容摇匀 , 保存待用。请指出其错误。（10 分）29 试述酸碱指示剂的变色机理。对于两类混合(酸碱 )指示剂 ,一类是由两种或两种以上的指示剂混合而成 ;另一类由某种指示剂和一种惰性染料组成。试简要比较它们的异同点。（ 10分）30 为获得大颗粒的晶形沉淀,沉淀条件中最关键的一点是溶液的浓度要稀,加入沉淀剂时要慢加快搅 ,防止局部过浓。试以冯 2韦曼(Von.Wei
30、marn)提出的经验公式予以解释。（10 分）31 EDTA 作为络合滴定剂有哪些特点？（10 分）32 分析天平的称量误差为0.1mg,称样量分别为0.8g、1.8g 时可能引起的相对误差各为多少?结果说明什么问题? （5 分）/ 本 文 章 来 源 于 “ 少 挂 科 大 学 期 末 试 题 网 () ”， 原 文 出 处 ：http:/ 2007 2008 学年第一学期）考核科目分析化学课程类别必修课考核方式闭卷卷别 A 一 选择题1C, 2D, 3D, 4 A,5C, 6C, 7 C,8A, 9C, 10D, 11D, 12A, 13A, 14B, 15A 二 填空题16 pKb2 =
31、6.80, 17HAc+H+=NH3+OH-, 18 4.44,4.45, 190.27%, 20 H2PO4-+HPO42-,21不变 22 6.7，237， 24 lgK2=10.7, lgK 不(3)=-11.4， 25 酸性 , 若在中性介质中则指示剂Fe3+水解生成 Fe(OH)3, 影响终点观察三 计算题26 解:已知 Ksp(AgCl)=10-9.75, =10-9.26, Ag(NH3): 由于受到络合效应的影响,平衡后 AgCl 的溶解度为S=Cl-=Ag Ag Cl-= Ag+Cl-=S= Ksp(AgCl)2（2 分）因为=NH4+NH3 所以NH3= Ka/(H+Ka)
32、=(0.13 10-9.26)/ (10-9.26+10-9.26)=10-1.3 （2 分）=1+ （2 分）=1+103.323 10-1.3+107.233 10-2.6=104.63（1 分）所以S=（ 2 分）=10-2.56=2.8 3 10-3mol/L （1 分）27 解：写出公式每个3 分，共 6 分；算出正确结果每个2 分，共 4 分。四 问答题28 1 结晶 Na2S2O3 易风化，不能直接配制标准溶液，所以不必用分析天平精确称量，（2分）2 应用煮沸并冷却的蒸馏水溶解Na2S2O3， （2 分）不能将Na2S2O3 一起煮沸， Na2S2O3会分解；（2 分）3 配好的
33、溶液中应加少量的碳酸钠，使溶液呈碱性，（2 分）4 配好的溶液应储存于棕色瓶中并置于暗处保存。（2 分）29 酸碱指示剂是一种能够通过自身颜色的变化指示溶液pH 的试剂。 （2 分）一般是弱的有机酸或有机碱 , 它们的酸式与其共轭碱式具有不同的颜色, （2 分）当溶液的pH 改变时 ,引起酸式和碱式互相转化, 从而引起颜色的变化。 （2 分）两类混合指示剂相同之处都是利用颜色之间的互补作用使变色更加敏锐。（2 分） 不同之处是前一种变色范围变窄, （1 分）后一种并不改变变色范围。（1 分）30 沉淀的初速度 =K(Q-S)/S, （2 分）相对过饱和度越大,沉淀的初速度快, （2 分）晶核生
34、成得多 ,得到的是小颗粒, （2 分）反之 (Q-S)/S 小,易得到大颗粒。因此晶形沉淀条件的关名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 键是保证 (Q-S)/S 小, （2 分）稀与慢加及搅动都是控制Q 小。（2 分）31 1 EDTA 具有广泛的络合性能， （ 2 分） 2 EDTA 与金属大多形成1 比 1 的络合物（ 2分）3 EDTA 分子中有6 个配位原子，与金属络合时形成多个五元环（2 分）的稳定鳌合物（ 2 分） 4 大多数金属 -EDTA 络合物无色，有利于指示剂确定终点（2 分）32 绝对误差为0.2mg （1 分）0.2/0.8= 0.025% （1 分）0.2/1.8=0.01% （1 分）结果说明称量样品量越多，相对误差越小。（2 分）/ 本 文 章 来 源 于 “ 少 挂 科 大 学 期 末 试 题 网 () ” ， 原 文 出 处 ：http:/ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -