《2022年化学步步高高考总复习专题7第二单元知识点经典例题易混点纠正 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年化学步步高高考总复习专题7第二单元知识点经典例题易混点纠正 .pdf（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思考试标准 知识条目必考要求加试要求1.化学反应的限度a b 2.化学平衡的概念a b 3.化学平衡状态的特征a b 4.自发反应的概念、熵变的概念a 5.用熵变、焓变判断化学反应的方向c 6.化学平衡常数b 7.反应物的转化率b 8.化学平衡常数与反应限度、转化率的关系c 考点一可逆反应与化学平衡状态1可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点二同： a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。一小： 反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中
2、用“”表示。2化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。(2)化学平衡的建立精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 27 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思(3)平衡特点题组一正确理解概念1下列说法错误的是() A可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化B化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率一定不相等C一个可逆反应达到的平衡
3、状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度D化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变答案B 2向含有 2 mol 的 SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)O2(g)催化剂加热2SO3(g) HQ kJ mol1(Q0)， 充分反应后生成SO3的物质的量 _2 mol( 填“ ”或“”，下同 )，SO2的物质的量 _0 mol ，转化率 _100%，反应放出的热量_ Q kJ。答案 题组二极端假设，界定范围，突破判断3一定条件下，对于可逆反应X(g) 3Y(g)2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零 )，达到平衡时， X、Y、Z 的浓度分别为0.1 molL
4、1、0.3 mol L1、0.08 mol L1，则下列判断正确的是() Ac1c231 B平衡时， Y 和 Z 的生成速率之比为23 CX、Y 的转化率不相等Dc1的取值范围为0c10.14 molL1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 27 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思答案D 解析平衡浓度之比为13，转化浓度亦为13，故 c1c213，A、C 不正确；平衡时Y 生成表示逆反应，Z 生成表示正反应速率且vY(生成 )vZ(生成 )应为 3 2，B 不正确； 由可逆反应的特点可知，c1的取值范围为0c1S(l)
5、S(s)。b熵变的含义熵变是反应前后体系熵的变化，用 S表示，化学反应的 S越大，越有利于反应自发进行。(3)综合判断反应方向的依据 HT S0，反应不能自发进行。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 27 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思题组一焓变与自发反应1实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是() A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据答案C 题组二熵变与自发反应2下列过程属于熵增加的
6、是() A一定条件下，水由气态变成液态B高温高压条件下使石墨转变成金刚石C4NO2(g)O2(g)=2N2O5 (g) D固态碘升华答案D 3下列反应中，熵显著增加的反应是() ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g) BCaCO32HCl=CaCl2 H2OCO2CC(s)O2(g)=CO2(g) D2Hg(l) O2(g)=2HgO(s) 答案B 解析反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增大，熵增加。题组三复合判据的应用4已知： (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s) NH3(g) H74.9 kJ mol1。下列说法中正确的是() A该反应中熵变小于0，焓变大于0 B该
7、反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D判断反应能否自发进行需要根据 H 与 S综合考虑答案D 5灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在 0 、 100 kPa 的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在 0 、100 kPa 条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为 H 2 180.9 J mol精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 27 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思1，S 6.61 J m
8、ol1 K1。答案会自发变成灰锡，不能再继续使用。解析 HT S 2 180.9 J mol1103273 K(6.61 Jmol1 K1)1030.38 kJ mol10，能自发进行。焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响 H S HT S反应情况永远是负值在任何温度下均自发进行永远是正值在任何温度下均非自发进行低温为正高温为负低温时非自发，高温时自发低温为负高温为正低温时自发，高温时非自发考点三化学平衡常数 (加试) 1概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。2表达式对于反应aA(g) bB(g)cC(g) dD(g
9、)，KccC cdDcaA cbB(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3意义(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。4借助平衡常数可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应aA(g) bB(g)cC(g)dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：ccC cdDcaA cbBQ，称为浓度商。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 27 页读书之法 ,在循
10、序而渐进 ,熟读而精思Qv逆 K反应处于化学平衡状态，v正 v逆K反应向逆反应方向进行，v正v逆题组一化学平衡常数的理解及关系判断1下列说法正确的是() A平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度B催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数C平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动D化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化答案D 2对于 N2(g)3H2(g)2NH3(g)K12NH3(g)N2(g)3H2(g)K2试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系_ _ 。答案K1c2NH3c N2 c3H2、 K2c3H2 c N2c2NH3、K11K2题组二化学平衡常数及其影响因素3 温度为 T 时，
11、在体积为10 L 的真空容器中通入1.00 mol 氢气和 1.00 mol 碘蒸气， 20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol L1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：H2(g)I2(g)2HI(g) 2H2(g)2I2(g)4HI(g) 下列说法正确的是() A反应速率用HI 表示时， v(HI) 0.008 molL1 min1B两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C氢气在两个反应方程式中的转化率不同D第二个反应中，增大压强平衡向生成HI 的方向移动答案A 解析H2(g)I2(g)2HI(g) 初始浓度0.100 0
12、.100 0 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 27 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思mol L1平衡浓度0.020 0.020 0.160 mol L1转化浓度0.080 0.080 0.160 mol L1所以， v(HI) 0.160 mol L1 20 min0.008 molL1 min1，A 正确； Kc2HIc H2 c I2 64，而 Kc4HIc2H2 c2I2K26424 096，故选项 B 错；两个化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，C 错；两个反应相同
13、，只是表达形式不同，压强的改变对平衡的移动没有影响，D 错。4 已知反应： CO(g) CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s)Cu(s) H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和 K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是() A反应的平衡常数K1c CO2 c Cuc CO c CuOB反应的平衡常数KK1K2C对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小答案B 解析在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A 错误；
14、由于反应反应 反应 ，因此平衡常数KK1K2，B 正确；反应 中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此 H”、“”或“ 解析K1c CH3OHc2H2 c CO，K2c CO c H2Oc H2 c CO2，K3c H2O c CH3OHc3H2 c CO2，K3K1 K2。Q0.150.30.830.1v逆。考点四有关化学平衡的计算 (加试) 1分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。2明确三个关系：(1)对于同一反应物，起始量变化量平衡量。(2)对于同一生成物，起始量变化量平衡量。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -
15、 - - - - -第 11 页，共 27 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思(3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。3计算方法：三段式法化学平衡计算模式： 对以下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)， 令 A、 B 起始物质的量 (mol)分别为 a、b，达到平衡后，A 的消耗量为mx mol，容器容积为V L。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) 起始 (mol) ab0 0 变化 (mol) mxnxpxqx平衡 (mol) amxbnxpxqx则有： (1)KpxVpqxVqamxVmb nxVn(2)c平(A) amxVmol L1。(3) (A)平mxa
16、100%， (A) (B)mxanxbmbna。(4) (A) amxab pqmn x100%。(5)p 平p 始ab p qmn xab。(6) (混)a M A b M BVg L1。(7) M a M A b M Bab pq mn xg mol1。题组一有关转化率的计算及判断1已知可逆反应：M(g) N(g)P(g)Q(g) H0，请回答下列问题：(1)在某温度下， 反应物的起始浓度分别为c(M) 1 mol L1，c(N) 2.4 mol L1；达到平衡后，M 的转化率为60%，此时 N 的转化率为 _。(2)若反应温度升高，M 的转化率 _(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3
17、)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M) 4 mol L1，c(N) a mol L1；达到平衡后， c(P)2 mol L1，a_。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)c(N) b mol L1，达到平衡后， M 的转化率为_(保留一位小数)。答案(1)25%(2)增大(3)6(4)41.4% 解析(1)M(g)N(g)P(g)Q(g) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 27 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思始态1 2.4 0 0 mol L1变化量1 60% 160% mol L1因此 N
18、 的转化率为1 mol L160%2.4 molL1100%25%。(2)由于该反应的 H0，即该反应为吸热反应，因此升高温度， 平衡右移， M 的转化率增大。(3)根据 (1)可求出各平衡浓度：c(M)0.4 molL1c(N)1.8 mol L1c(P)0.6 molL1c(Q)0.6 mol L1因此化学平衡常数Kc P c Qc M c N0.60.60.41.812由于温度不变，因此K 不变，新状态达到平衡后c(P)2 mol L1c(Q)2 mol L1c(M)2 mol L1c(N) (a2) mol L1Kc P c Qc M c N222 a212解得 a6。(4)设 M 的
19、转化率为x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为c(M)b(1x) mol L1c(N) b(1x) mol L1c(P)bx mol L1c(Q)bx mol L1Kc P c Qc M c Nbx bxb 1 x b 1 x12解得 x41.4%。题组二化学平衡常数、转化率的相互换算2SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0。若向一个 2 L 的密闭容器中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2和 0.4 mol SO3，发生上述反应。请回答下列问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -
20、第 13 页，共 27 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思(1)当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是_(填字母 )。Ac(SO2)0.3 molL1、c(O2) 0.15 molL1Bc(SO3)0.4 molL1Cc(O2) 0.2 molL1、c(SO2) 0.4 molL1Dc(SO3)0.3 molL1(2)任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为_。(3)某温度时，将4 mol SO2和 2 mol O2通入 2 L 密闭容器中，10 min 时反应达到平衡，SO2的转化率为80%，则 010 min 内的平均反应速率v(O2)_，该温度下反应2SO2(g)O2(g)
21、2SO3(g)的平衡常数K_。答案(1)AD(2)2027(或 180) (3)0.08 molL1 min180 解析(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 起始浓度0.2 0.1 0.2 mol L1正向进行0 0 0.4 到底 mol L1逆向进行0.4 0.2 0 到底 mol L1由此可知， A、D 项可能。(2) 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 起始浓度0.2 0.1 0.2 mol L1转化浓度0.1 0.05 0.1 mol L1平衡浓度0.3 0.15 0.1 mol L1可得 A 项中 K10.120.32 0.152027，同理可得出选项D 中 K20.32
22、0.120.05180。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 27 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思(3)v(SO2)3.2 mol2 L10 min0.16 mol L1 min1，换算出v(O2)0.08 molL1 min1。2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 起始浓度2 1 0 mol L1转化浓度1.6 0.8 1.6 mol L1平衡浓度0.4 0.2 1.6 mol L1可得 K1.620.42 0.280。1 (3)一定条件下，由CO2和 H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应 1：CO2(g)H
23、2(g)CO(g)H2O(g) H1反应 2: CO(g) 2H2(g)CH3OH(g) H2反应 3: CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) H3其对应的平衡常数分别为K1、K2、 K3，它们随温度变化的曲线如图1 所示。则 H2_ H3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是 _。图 1 (4)在温度T1时，使体积比为3 1 的 H2和 CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2 所示：不改变其他条件，假定t 时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t 时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。精选学习资料 - -
24、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 27 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思图 2 答案(3)小于由图 1 可知，随温度升高， K1增大，则 H10， 根据盖斯定律又得 H3 H1 H2所以 H2v2，请在下图中画出反应体系中c(SO2)随时间 t 变化的总趋势图。答案(1)高温(2)p4CO2p4CO(3)C (4)如果气相中SO2和 CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生(5)ABC (6) 解析(1)反应 的正反应是气体总分子数增加的反应，则有 S0，又知 H0，该反应若能自发进行，说明 HT S0，生成物的
25、能量高于反应物的能量，反应 的 Hc(SO2)且 c(SO2)0，则反应 、同时发生。(5)由图可知， CO 的初始体积百分数越大、温度越低，CaS 的质量百分数越大，即反应进行的程度越大，则反应产生的 SO2就会越少，故B、C 项正确， D 项错误；向反应体系中投入石灰石，因CaCO3SO2=CaSO3CO2，也会减少SO2的产生， A 项正确。(6)因反应 与同时进行， 且 v1v2， 反应 首先达到平衡状态， 在建立平衡的过程中，c(SO2)逐渐增大。 由于反应 在进行的过程中，c(CO2)会逐渐增大， 又会导致反应平衡逆向移动，c(SO2)又会逐渐减小。据此可画出c(SO2)随时间 t
26、 变化的总趋势图。练出高分 (一) 1下列反应不属于可逆反应的是() ACl2溶于水BNH3溶于水C可充电电池的反应，如H2OZnAg2O充电放电Zn(OH)22Ag D合成 NH3的反应答案C 解析A 选项 Cl2溶于水是可逆反应，Cl2H2OHCl HClO ；B 选项 NH3溶于水是可逆反应， NH3H2ONH3 H2ONH4OH；C 选项可充电电池的反应不是同时进行的，也不是在相同条件下进行的反应，不是可逆反应。2下列反应属于可逆反应的是() AH2和 O2点燃生成H2O 的反应与H2O 电解生成H2和 O2的反应BCuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分子生成CuSO4CSO2溶
27、于水DNa2O 溶于水答案C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 27 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思3在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol L1、0.3 mol L1、0.2 mol L1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是() AN2为 0.2 mol L1， H2为 0.6 mol L1BN2为 0.15 mol L1CN2、H2均为 0.18 mol L1DNH3为 0.4 mol L1答案B 解析对于本题，
28、若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达到平衡，此时NH3的浓度应小于0.4 mol L1；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达到平衡，此时N2的浓度应小于0.2 mol L1，H2的浓度应小于0.6 mol L1；从题给量的关系易知无论反应进行到什么程度，c(N2)c(H2)13，因此两者不可能同时均为0.18 molL1。4在已达到平衡的可逆反应2SO2O22SO3中，充入由18O 组成的氧气一段时间后，18O存在于 () A多余的O2中B生成的SO3中CO2和 SO3中D三种物质中答案D 解析充入18O2后，平衡正向移动生成含18O 的三氧化硫。由于反应具有可逆性，三氧化硫又
29、分解生成含18O 的二氧化硫和氧气，故反应一段时间后，三种物质中均含18O。5下列说法可充分说明P(g) Q(g)S(g)R(g)，在恒温下、恒容密闭容器中的反应已达平衡的是 () A容器里P、 Q、 R、S 四种物质共存B容器里 Q、R 的体积分数不再改变C容器内气体压强、密度不随时间变化D单位时间内生成n mol P 同时生成n mol Q 答案B 解析只要反应开始，容器里P、Q、R、S必共存，无法说明反应是否已达平衡；因该反应是气体分子总数不变的可逆反应，因而反应无论进行到什么程度，其容器内气体的压强、密度(恒容 )都不会改变，因而选项C 不能作为反应已达平衡的标志；选项B 中，当容器里
30、Q、R 的体积分数不变时，表明反应已达平衡；选项D 均描述的是逆向反应过程。6在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g) B2(g)2AB(g) ，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 27 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思该反应达到平衡状态的标志是() A单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB B容器内的总压强不随时间变化而变化C单位时间内生成2n mol AB 的同时生成n mol B2D容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变答案C 解析可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应
31、速率相等，即生成n mol A2、n mol B2的同时生成 2n mol 的 AB，故 C 正确， A 不正确；又因该反应为气体体积不变的反应，故无论是否达平衡状态，总压强以及混合气体的平均相对分子质量均保持不变。7对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、 v(SO3)表示，逆反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，该反应达平衡时，则下列关系式中正确的是() Av(SO2)v(SO2) B v(O2)v(SO3) Cv(SO3)v(O2) Dv(SO2)12v(SO3) 答案A 解 析对 于 正 反 应 有v(SO2)
32、 v(O2)v(SO3) 212 ， 对 于 逆 反 应 有v(SO2)v(O2)v(SO3)2 12， 而达到平衡时有v(SO2)v(SO2)、 v(O2)v(O2)、v(SO3)v(SO3)、v(SO3)2v(O2)。8 一定条件下， 将 A、 B、 C 三种物质各1 mol 通入一个密闭容器中发生反应：2AB2C，达到平衡时， B 的物质的量可能是() A1.5 mol B 1 mol C0.5 mol D0 答案B 解析用极端假设法考虑平衡完全向左进行、完全向右进行的两种情形。2AB2C 起始 /mol 1 1 1 向左 /mol 11 10.5 0 2AB 2C 起始 /mol 1
33、1 1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 27 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思向右 /mol 0 10.5 11 得到 B 的极值为1.5 mol 和 0.5 mol，实际上该反应为可逆反应，不可能完全向左、向右进行到底，即0.5 mol n(B)”、“ (2)解析(1)反应达到平衡前，正反应速率大于逆反应速率，v(H2)32v(NH3)。(2)v(H2)、v(N2)均表示正反应速率，无论是否达到平衡，v(H2)v(N2)31。17一定条件下，可逆反应A2B22C 达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A2) 0
34、.5 mol L1，c(B2) 0.1 molL1，c(C)1.6 mol L1。若 A2、B2、C 的起始浓度分别用a mol L1、 b mol L1、c mol L1表示，请回答：(1)a、b 应满足的关系是_。(2)a 的取值范围是_。答案(1)ab0.4(2)0.4a1.3 解析(1)设反应的A2为 x mol L1，则 c(A2) a mol L1 x mol L10.5 mol L1，c(B2)b mol L1x mol L10.1 mol L1，a b0.4。(2)c(C) 0 时， a 取最大值，此时a 0.50.81.3；c(B2) 0 时， a 取最小值，此时a 0.50
35、.10.4。a 的取值范围是0.4a1.3。18反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是_；反应逆向进行的是_；处于平衡状态的是_；无法判断是否达到平衡的是 _。A单位时间内消耗2 mol N2，同时生成4 mol NH3B单位时间内消耗3 mol H2，同时生成2 mol NH3C单位时间内生成2 mol N2，同时生成6 mol N H 键D混合气体的密度不再随时间改变E容器中气体的压强不再随时间而改变F单位时间内生成2 mol NH3，同时又生成2 mol H H 键答案FCEABD 解析本题考查了对可逆反应的方向性及平衡状态标志的判断。
36、A 因为消耗 2 mol N2的同时必生成 4 mol NH3， 故 A 无法判断是否达到平衡；B 单位时间内不论反应是否平衡，消耗 3 mol H2的同时均生成2 mol NH3，故无法判断是否达到平衡；C 生成 6 mol N H 键即生成2 mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页，共 27 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思NH3，也即有1 mol N2被消耗，所以v(N2)消耗v(H2)生成，所以反应正向进行。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页，共 27 页