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1、初中化学九年级上册知识点总结一卷在手百分不愁姓 名_ 班 级_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 17 页专题 1 空气氮气（ 78% ）氧气 ( 21% ) 一、组成稀有气体 ( 氦、氖、氩、氪、氙的总称)（ 0.94% ）(体积分数 ) 二氧化碳（0.03% ）其它气体和杂质（0.03%）污染物质粉尘有害气体： SO2、CO 、NO2污染来源：煤和石油化石燃料的燃烧二、 污染工厂排放的废气与防治汽车排放的尾气建筑工地的扬尘大量植树造林，禁止乱砍滥伐工厂排放的废气经过处理后再排放防治措施：汽车尾气经过处理后再排放城市居民
2、该燃煤为燃气，采用集中供热减少化石燃料的燃烧，积极开发新能源，如：太阳能、风能等加大空气质量的监测力度，实行空气质量日报制空气质量日报：级别越高，空气质量越差。首要污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等）氮气性质：通常情况下无色无味的气体，难溶于水，化学性质不活泼作保护气用于填充食品包装袋、焊接金属、填充灯泡等用途重要的化工原料，用于制化肥和硝酸三、用途制造低温环境，用于冷冻麻醉和超导体。氧气供给呼吸： (如潜水、登山、医疗急救、宇航等) 支持燃烧 : （利用氧气易于与其他物质反应放出热量）如炼钢、气焊、宇航等。作保护气，用于焊接金属、填充灯泡等稀有气体做电光源（通电后产生
3、不同颜色的光）验电笔内充入的是氖气。氙气用于麻醉；液氦冷冻机四、化学史：法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气主要是由氧气和氮气组成的。五、重要实验 : 测定空气中氧气的含量 1 、药品：红磷（过量）消耗尽空气中的氧气2、原理：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 17 页 3 、仪器：集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、导管、弹簧夹、烧杯、酒精灯 4 、步骤：检查装置的气密性，弹簧夹夹紧乳胶管，点燃红磷后，立即伸入到集气瓶中 5 、现象：红磷燃烧，产生大量白烟，待冷却室温后，打开止水夹，烧杯中水进入集气瓶中约 1/5 体积。 6 、结论：氧
4、气约占空气体积的1/5 7 、注意事项集气瓶中预先加少量水？降温减压、溶解吸收生成的五氧化二磷红磷量不足：未冷却至室温就打开止水夹：测量值偏小燃烧匙伸入过高：装置气密性不好：红磷燃烧时未夹上弹簧夹测量值偏大 ( 集气瓶内气体受热膨胀逸出) 燃着的红磷没有迅速伸入集气瓶8、不能用硫和碳代替红磷。答：因为它们燃烧消耗氧气，生成同体积的二氧化硫和二氧化碳气体，使集气瓶内气体体积几乎不变。若用硫和碳代替红磷应把水改为NaOH 溶液9、铁丝不能代替红磷，因为铁丝在空气中不能燃烧10、实验的不足之处：（1）燃着的红磷伸入集气瓶时会使部分空气因受热膨胀而逸出，造成误差。 （2）在空气中点燃红磷会产生白烟，污
5、染空气。11、实验还可得出的结论是：氮气物理性质：无色无味气体，难溶于水，化学性质：不能燃烧，也不能支持燃烧。12、选择药品的要求：只能跟空气中的氧气反应，且生成物不能是气体13、能用作食品保护气的气体应具备的性质：化学性质稳定，不与食品发生反应无毒无害价廉易制备无色无味14：混合物：由两种或两种以上物质组成，各物质之间相互不发生反应，各自保持原物质有的化学性质。如空气、稀有气体、盐水等纯净物：由一种物质组成。如：氧气、氮气、二氧化碳、水等。专题 2 氧气的性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 17 页一、物理性质：通常情
6、况下氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，降温加压，可变成淡蓝色液体，雪花状淡蓝色的固体二、化学性质：化学性质比较活泼，在化学反应中提供氧，具有氧化性。三、重要实验：空气中：无烟、无焰、持续红热、生成无色无味可使澄清的石灰水变浑浊的气体现象氧气中：剧烈燃烧、发出白光，放出热量，生成无色无味可1、木炭燃烧使澄清的石灰水变浑浊的气体原理： C+O2 = CO2注意事项：燃着的木炭应由上到下缓慢伸入集气瓶中（便于充分利用氧气，较长时间观察现象）空气中：发出微弱的淡蓝色火焰、现象氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。2、硫燃烧原理： S+O2 = SO2注意事
7、项：集气瓶中应预先放少量的水（溶解吸收产物SO2，防止污染空气）燃烧时燃烧匙中的硫为（液态） 。3、镁条在空气中燃烧：现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色粉末状固体原理： 2Mg+O2 = 2MgO 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体物质原理:3Fe + 2O2 = Fe3O44、细铁丝燃烧细铁丝应用砂纸打磨，除去表面的锈和油污。细铁丝应绕成螺旋状： 增大与氧气的接触面积， 提高局部温度。注意事项待火柴梗将燃尽时再伸入盛氧气的集气瓶：防止木梗过长消耗过多氧气集气瓶底部应预先放少量的水或细沙（防止生成物熔化后溅落下来炸裂集气瓶）问题：1、细铁丝在氧气中燃烧时没有看到火星
8、四射的现象（即实验失败），可能的原因有哪些？答：氧气浓度不够；铁丝未用砂纸打磨去掉表面的锈或油污；铁丝太粗；未待火柴梗将燃尽时就伸入集气瓶中。2、细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂的原因有哪些？答：集气瓶底部没有预先装少量的水燃着的铁丝接触了集气瓶壁3、通过上述实验，可知燃烧程度与哪些因素有关？答： （1）与可燃物的本身性质有关； （2）与氧气的浓度有关（氧气的浓度越大，可燃物燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 17 页烧越剧烈）（3）与可燃物与氧气的接触面积有关（接触面积越大，燃烧越剧烈）四、两种反应类型定义：由两种或两种
9、以上的物质生成另一种物质的反应。 1 、化合反应表达式： A+B=AB 特点：化合价不一定改变。一定符合“绿色化学”的理念。定义：物质与氧发生的化学反应。 2 、氧化反应剧烈氧化 - 燃烧分类缓慢氧化例子：动植物的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟特点：放热、不发光、缓慢3、两种反应的关系（1）氧化反应不一定是化合反应；化合反应不一定是氧化反应。（2）氧化反应不一定有氧气参加；有氧气参加的化合反应一定是氧化反应。专题 3 氧气的制法一、工业制法：分离液态空气法。 （原理：利用液氮和液氧沸点的不同，采用蒸发的方法使氮气首先蒸发出来，余下的主要是液氧。 ）二、实验室制法药品高锰酸钾（紫黑色
10、粉末）或过氧化氢溶液（5% ，无色液体）或氯酸钾（白色固体）原理步骤连、检、装、夹、加、收、移、熄收集方法向上排空气法（氧气的密度比空气大）排水法（氧气不易溶于水）装置H2O2：反应物为固液反应，不需要加热。选择装置KClO3和 KMnO4： 反应物为固体，需要加热。选择装置验满方法向上排空气法: 将带火星的小木条放在集气瓶口，如果木条火焰立即复燃，证明氧气已满排水法：集气瓶内水被全部排出，有气泡从瓶口冒出时，证明氧气已满检验方法将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃, 证明此气体是氧气精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共
11、 17 页放置方法正放加玻璃片注意事项1、试管口应略下倾斜，防止药品里的湿气在试管口冷凝成水滴倒流炸裂试管2、伸入试管中的导管应刚过橡皮塞即可（有利于气体的排出）3、排水法：导管应放在集气瓶口（有利于水的排出）4、向上排空气法：导管应伸至集气瓶的底部（排净集气瓶内的空气）5、排水法收集时待气泡连续的并比较均匀的放出时再收集6、高锰酸钾做药品时，必须在试管口放一团棉花（防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管）7、实验完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯（防止水倒吸入热的试管，使试管炸裂）问题：1、某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？答： 装置漏气；用排水法收集氧气时，导管口刚出现气泡就开始收
12、集气体；用排空气法收集氧气时，导管没有伸到集气瓶底部；2、加入高锰酸钾， 反应一段时间后， 剩余固体成分可能有2 种情况，选择一种情况设计实验，验证你的猜想。发生装置：选择的依据是反应物的状态和反应条件三、实验装置选择的依据是气体的密度和溶解性收集装置排水法（不易或难溶于水，不与水反应）方法向上排空气法（密度比空气大）排空气法向下排空气法（密度比空气小）四、催化剂： 1. 催化剂必须满足一变（改变其他物质的化学反应速率）二不变（本身的质量和化学性质不变）2. 用实验证明二氧化锰是过氧化氢溶液制取氧气的催化剂？实验步骤实验现象实验结论 在两只试管内分别加入20ml 的过氧化氢溶液，向其中一只试管
13、内加入1g 二氧化锰加入二氧 化锰的试管内反应速度加快二氧化锰是过氧化氢溶液制取氧气的催化剂 待完全反应后，过滤，洗涤固体，干燥，称量固体的质量为 1g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 17 页 另取 20ml 的过氧化氢溶液于试管中，加入所得固体反应速率加快注意：催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行催化剂不是反应物、也不是生成物催化剂仅针对某一反应， 并不是所有反应的催化剂某一反应的催化剂可能不只一种二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶
14、液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末) 。 在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。定义：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。五、分解反应表达式： AB=A+B 特点：化合价不一定改变。六、思考问题：1、 “把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”与“把过氧化氢溶液逐滴滴入盛有少量二氧化锰的试管中”的实验现象是否相同？哪种方法可以得到平稳的氧气流？答：前者过氧化氢迅速反应，产生大量气泡。后者可以得到平稳的氧气流2、检查装置的气密性时，如果装置气密性很好，在导管移出水面之前松开手，会有什么现象发生？答：少量水会进入导管或试管。并在导管中形成一段液柱。3、加热高锰酸钾制取
15、氧气的过程中，试管炸裂，其原因可能是：答：试管外壁有水，加热时未擦干；加热时未先使试管均匀受热；实验结束时先灭酒精灯，后将导管移出水面。试管口未略向下倾斜；加热时，试管底部触及灯芯。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 17 页专题 4 水的组成一、水的性质1、物理性质：通常情况下，无色无味的液体40C时密度最大，为 1g/cm3，标准状况下，沸点 1000C， 凝固点为 00C 二、水的组成 ( 实验) 1 、装置：如右图 2 、现象：通电后，电极上产生气泡，一段时间后，正负两极气体体积比约为1：2。3、原理：水是由氢、氧两
16、种元素组成的化合物。 4 、结论化学反应前后元素种类不变。在化学反应中，分子可再分，原子不能再分。5. 注意事项：（1） 在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠（增强水的导电性, 加快水的分解速率）（2） 应用直流电源 6 、18 世纪末，拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，确认水是由氢元素和氧元素组成7、设计实验，证明植物体内含有水。答：方法一：把新鲜的植物密封在塑料袋中，不久塑料袋中出现水珠。方法二：直接从植物体中挤压液体。专题 5 最轻的气体1、物理性质：通常状况下，是一种无色无嗅的气体。密度比空气小，难溶于水。常温下，化学性质比较稳定。现象： 纯净的氢气在空气中安静的燃烧， 产生淡蓝色火焰
17、，烧杯壁上有水珠生成，放出大量的热。具有可燃性原理：2、化学性质注意事项：点燃前一定要检验氢气的纯度。现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，试管口有水滴出现。具有还原性原理：注意事项：同一氧化碳还原氧化铜 注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 17 页3、氢气的爆炸极限为： 4%-74.2% 4、用途：作高能燃料；冶炼金属、制备单晶硅；填充气球；制盐酸、合成氨等的原
18、料。5、实验室制法：药品：常用锌粒和稀硫酸原理： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2现象：锌粒表面产生气泡，固体逐渐减少。装置：请选择 BD或 BE 6、注意事项：（1） 不能用盐酸来代替硫酸。因为浓盐酸具有挥发性，使制得的氢气不纯。（2） 不用铁或镁来制取氢气。因为镁反应速率太快，铁反应速率太慢，都不利于气体的收集。专题 6 水的净化过程：天然水沉淀过滤吸附消毒自来水蒸馏蒸馏水。沉淀静置沉淀目的：除去部分难溶性杂质一、水的净化吸附沉淀 目的：利用明矾溶于水生成胶状物，吸附水中悬浮的杂质现象：产生白色絮状沉淀。方法过滤：除去不溶性杂质。吸附：利用活性炭吸附一些可溶性杂质，除去臭味。消毒：除去有
19、毒物和有害细菌。属于化学变化原理：利用自来水中各成分的沸点不同，采用蒸发的方法进行分离。蒸馏冷凝管冷水由下方进水，上方出水（充分进行热交换）。装置烧瓶中预先加入几粒沸石 （或碎瓷片） （防止暴沸）加热时不要使液体沸腾的太剧烈收集时，应弃去开始馏出的部分液体。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 17 页问题：水的净化效果由低到高的是 _ _（均为方法） ，其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。二、 实验基本操作 - 过滤仪器或用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸操作（1）制作过滤器：取一张圆
20、形滤纸，对折两次，展开呈圆锥形，尖端向下放入漏斗中，滤纸紧贴漏斗内壁（中间不要留有气泡）。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（加快过滤速度）（2）过滤二低：漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘漏斗内液面低于滤纸边缘1、过滤倾倒液体烧杯紧靠玻璃棒 （防止液体溅出或冲破滤纸）三靠 玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸一侧漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（防止滤液飞溅）若过滤液体浑浊可静置片刻后，先过滤上层清液：注意事项保护滤纸完好无损滤液浑浊时可再次过滤问题：1、玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出或冲破滤纸。2、经过两次过滤滤液仍然浑浊可能的原因有：答：滤纸破损；漏斗内液面高于滤纸边缘；仪器不干净区别：硬水含较多的可溶性的钙镁化合物；
21、软水不含或含较少可溶性钙镁化合物。硬水的危害：洗涤时，既浪费肥皂也洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。硬水加热后易形成水垢，烧锅炉时浪费燃料，可能发生爆炸。损害人体健康三、硬水和软水软、硬水的检验方法：加入等质量肥皂水，搅拌。产生丰富泡沫的是软水，不产生或产生较少泡沫的是硬水。硬水软化的方法：（生活中）加热煮沸或（工业上）蒸馏。问题：自然界中的水为什么都不是纯净水？答：自然界的水始终处于开放的环境中，其中必然含有可溶性和不溶性的杂质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 17 页专题 7 爱护水资源1、地球表面约71% 被
22、水覆盖，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水只约占其中的30.4%。问题：海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80 多种元素。海水中含量最多的物质是水，最多的金属元素是钠，最多的元素是氧。定义：水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。2、水体污染工业废水、废物未经处理任意排放来源：生活污水未经处理任意排放农药、化肥的不合理施用工业上： 应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对废水处理符合排放标准后再排放。防治措施农业上：提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药。生活污水应逐步实现集中
23、处理和排放。不使用含磷洗衣粉。水资源丰富，但可利用的淡水资源有限，其分布不均。原因：淡水资源短缺：工业、生活上未经处理的废水任意排放；农业上不合理施用化肥农药，使水体污染严重；人类生活、生产的用水量不断增加3、爱护水资源生活：使用节水型马桶；洗菜、淘米、洗用水用来浇花、拖地、冲厕所；洗碗筷时不用不间断的水冲洗；不用水时及时关闭水龙头；水龙头漏水时应及时维修等。；措施节约用水农业：该漫灌为喷灌、滴灌。工业：工业用水重复利用防止水体污染专题 8 物质的构成一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒1、由分子构成的物质：非金属元素组成的化合物和氢气、氧气等单质。如：CO2、CO 、H2O等2、由原子
24、构成的物质：金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质，如金刚石、石墨等物质3、由离子直接构成的物质：离子化合物（如碱、盐）如：NaCl、KCl 等4、物质构成的描述：物质由分子（或原子）构成。如：水由水分子构成；氧气由氧分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由Na+ 和 Cl_精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 17 页二、分子1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、基本性质：质量、体积都很小；在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；分子间有间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔
25、最小同种分子的性质相同，不同分子的性质不同。分子是构成物质的一种粒子3、分子的构成：分子由原子构成。分子构成的描述：分子由原子和原子构成。如：水分子是由氢原子和氧原子构成的一个分子由几个原子和几个原子构成。如：1 个水分子是由 2 个氢原子和1个氧原子构成的4、从分子和原子角度来区别下列几组概念物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变，只是分子间的间隔发生改变；发生化学变化时，分子种类发生了改变。纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。5、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可再分，原子不能再分。6、分子和原子的联系：分子是由原
26、子构成的。三、原子1、定义：原子是化学变化中最小的粒子。2、分子与原子的比较分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。4、原子的构成原子核质子原子中子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 17 页核外电子 原子核：体积非常小，其直径大约为原子直径的十万分之一。但原子的质量主要集中在原子核上。在原子中
27、，质子数=核外电子数 =核电荷数，所以原子不显电性。 电子：在原子核外有一个相对来说很大的空间作高速运动。质量非常小，电子质量等于质子或中子质量的1/1836。一个电子带一个单位的负电荷。是分层排布的。 中子：不带电；有的原子核内没有中子，如氢原子。 质子：一个质子带一个单位的正电荷；质子质量=中子质量 =一个氢原子的质量， 同类原子质子数一定相同，中子数不一定相同。定义：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量跟他相比较所得的比。相对原子质量公式相对原子质量 =质子数 +中子数符号： Ar 张青莲教授主持测定了铟、铱、锌、锗等几种元素的相对原子质量的新值。以氧原子为例， 说明构成原
28、子的粒子有哪几种。他们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？答：一种氧原子是由8 个质子，8 个中子和 8 个电子构成的。 8 个质子和 8 个中子构成原子核， 8 个电子围绕原子核做高速运动，从而构成氧原子。因为中子不带电，质子和电子数相等，所带电荷相反，所以整个氧原子不显电性。 5 、核外电子的排布核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示，如图其中小圈和圈内数字表示原子核和核内质子数， 弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。“n”表示最外层电子数。金属元素：最外层电子数一般少于个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，达到相对稳定结构。核外电子排布的规律非金属元素： 最外层
29、电子数一般多于个， 在化学反应中得到电子， 形成阴离子，达到相对稳定结构。稀有气体元素：最外层电子数都是8 个（氦为 2 个） ， 均达到相对相对稳定结构。最外层电子数决定元素的化学性质，即一般来说，最外层电子数相同，元素化学性质相似。四、离子1、概念：带电的原子或原子团精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 17 页2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。3、表示方法：离子符号（
30、意义：表示一个某种离子）如：Mg2+： 一个镁离子4、离子中核电荷数、质子数与电子数的关系：阳离子：核电荷数 =质子数 电子数阴离子：核电荷数 =质子数 电子数5、物质的组成、构成的描述：物质的组成：物质由元素和元素组成物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成如：1、水是由氢元素和氧元素组成的 2 、水是由水分子构成的五、重要实验：某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。（1）实验 I ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。 由实验 I 得出的结论有水不能使酚酞溶液变色；氨水能使酚酞溶液变色。（2）实验 II （如图所示）：烧杯B中的现象是
31、液体变红；产生这一现象的原因分子不断运动。（3）由该实验可得出的结论是：分子是不断运动的六、化学用语的使用： 1、说出下列数字“ 2”的含义O：表示在氧化镁中镁元素的化合价为+2 价。2O: 2 个氧原子O2: 一个氧分子是由2 个氧原子构成的2O2: 前 2：2 个氧分子；后 2 表示： 1 个氧分子是由2 个氧原子构成的化学用语周围CO2：一个二氧化碳分子中含有2 个氧原子数字的意义Fe2+ ：表示一个亚铁离子带2 个单位的正电荷。：表示一氧化碳中氧元素化合价为-2 价2、几种常见用语的区分：水是由氢元素和氧元素组成的 水是由水分子构成的铁是由铁原子构成的水分子是由氢原子和氧原子构成的1
32、个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的3、元素符号的意义： O:氧元素； 1 个氧原子 Fe ：铁元素； 1 个铁原子；铁单质专题 9 物质的组成一、物质的组成 -元素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 17 页定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 1 、元素特点：属于宏观概念，只有种类之分，没有个数之分。元素的种类由质子数决定。质子数不同，元素种类不同。 2 、元素的分布地壳中含量居前四位的元素是：氧、硅、铝、铁。宇宙中含量最多的元素是：氢。生物体中含量最多的元素是：氧。生物体含量最多的金属元素
33、是：钙。 3 、元素的表示方法：元素符号（1）书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。（2）表示的意义；表示一种元素、表示该元素的一个原子。第一张元素周期表是由门捷列夫绘制的。结构 7个横行 7 个周期二、元素 18个纵行 -16个族周期表每一周期：电子层数相同，从左到右，最外层电子数由18依次递增；排布规律以金属元素开头， 逐渐过渡到非金属元素， 最后以稀有气体元素结尾。每一族：最外层电子数相同，从上到下，电子层数依次递增元素周期表中每一方格提供的信息：四、常见的元素符号五、常见原子团及其化合价名称氢氦碳氮氧氟氖钠铝硅磷硫氯氩符号H He C N O F Ne Na Al Si P S C
34、l Ar 名称钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘镁铅钾符号Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I Mg Pb K 名称氢 氧根碳酸根硫 酸根硝 酸根铵根磷 酸根氯酸根高 锰 酸根锰酸根亚 硫 酸根符号及化合价-1 OH -2 CO3 -2 SO4 -1 NO3 +1 NH4 -3 PO4 -1 ClO3 -1 MnO4 -2 MnO4 -2 SO3 1H 氢1.008 元素符号元素名称元素的相对原子质量元素的原子序数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 17 页专题 10 化学用语1、化学用语包括：元素符号、离子
35、符号、化学式、化学方程式、原子结构示意图、化合价。规定：元素拉丁文名称的第一个大写字母，如相同，再加一个小写字母。2、元素符号书写： “一大二小”意义：表示一种元素和该元素的一个原子。组成：由元素符号和数字组成3、化学式意义：宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。微观：表示一个分子；表示一个分子中原子的构成。金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质- 用元素符号书写气态非金属单质 -Xn化合物 - “排序、标价、交叉、化简、检验” 表示硫酸；表示硫酸由氢、硫、氧三种元素组成；例：H2SO4表示一个硫酸分子； 表示一个硫酸分子由2 个氢原子、 1 个硫原子、 4 个氧原子构成实质：元素形成
36、化合物时表现出来的一种性质。在化合物中正、负化合价代数和为0。4、化合价原则：在单质里，元素的化合价为0。在原子团中正、负化合价代数和等于根价（即原子团的化合价）。意义：表示某元素或原子团的化合价记忆：常见元素和原子团的化合价。附：、常见元素的化合价顺口溜：氟氯溴碘负一价，正一氢银和钾钠，钙钡镁锌铜二价，铝三硅四磷五价，负二氧，铁二三，二四六硫二四碳，2345 全是氮、 2467锰齐全。、元素化合价的原则化合价实质要记住，金正非负单质零，氢一氧二要记准，化和总价和为零，许多元素有变价，条件不同价不同。5、离子符号：书写：元素符号右上角加所带电荷数。如：Fe2+、Cl、NH4+ 意义：表示一个某
37、种离子右上角数字：一个离子带多少单位的正（或）电荷。友情提示：离子所带电荷与其化合价相同。只是写法不同。元素符号前的数字：原子个数。如：2H表示 2 个氢原子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 17 页元素符号正上方的数字：化合价。如：表示一氧化碳中氧化合价为-2价6、元素符号周围元素符号右上角的数字：一个离子所带电荷数数字的含义如：Fe2+表示一个亚铁离子带2 个单位的正电荷。元素符号左下角的数字：一个分子中原子的个数7、 离子符号前的数字：离子的个数。如： 2Fe2+表示 2 个亚铁离子。8、化学式周围化学式中，元素符号右下角数字，表示一个分子中原子的数目。数字的含义化学式前面的数字表示分子的数目9、特例：某些单质的化学式，同时也是它的元素符号，因此它既有化学式又有元素符号的意义。如：“C”表示碳单质；碳元素；一个碳原子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 17 页