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1、第 1 页 共 4 页初中化学中考专题：离子共存知识纪要：一、物质在水中的溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸溶，氯化除银汞，硫酸除钡铅；氢氧根除钾钠铵可溶外，有氢氧化钡可溶、氢氧化钙微溶；碳酸根、磷酸根除钾钠铵可溶外，其他均不溶。氯盐银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于希硝酸的白色沉淀；离子可 溶 物不能共存的微粒或物质OH1-Ca2+CO32-Ba2+Fe2+二、复分解反应的特点条件：复分解反应：AB+CD AD+CB（相互交换成分）有水生成或气体生成或沉淀生成（三者至少一种）三、物质共存与离子共存：中考试题中经常出现“ 物质共存 ” 、“ 离子共存 ” 的题型， 常考物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是
2、构成物质的离子间的共存。离子共存的原因很多：如相互间不能发生复分解反应 的离子间能共存；不能发生氧化、还原反应的离子间能共存； （高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等等。而初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，以及在酸（ H+） 、碱（ H）溶液中离子的共存问题，两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。初中化学阶段常见不共存离子如下：即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。(1)生成难溶物或微溶物：如： SO42与 Ba2+、Ag+；O
3、H与 Cu2+、Fe3+、Mg2+、 Al3+；Ag+与 Cl、CO32、SO32-、S2；Mg2+、 Ba2+、Ca2+与 CO32、SO32、PO43等不能大量共存。(2)生成气体或挥发性物质：如： NH4与 OH；H与 CO32、HCO3等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：如： H与 CO32、S2-、SO32等生成弱酸；OH与 NH4、Cu2+、Fe3等生成弱碱；H与 OH生成水等这些离子不能大量共存。另外： 还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1） 溶液无色透明时， 则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色 )、Fe3+(黄棕色 )、Mn
4、O4(紫色 )。（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页第 2 页 共 4 页（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。如：在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3和 I在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和 S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S 3H2O 反应不能存在。四、不共存离子间相互反应所得产物的特征：（1） CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气
5、体；（2） NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；（3） AgCl 、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；（ 5）Mg(OH)2为白色沉淀， Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。【练习一】 1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（）AOHBCO32-CBa2+DCl2、 在澄清石灰水中不可能存在的离子是（）ANa+BClCNO3DCO32-3、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有A 硫酸铜B 氧化钙C 硫酸锌D 氢氧
6、化钠4、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（）AH+B Cu2+CFe2+DFe3+5、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子是（）AH+Ca2+CBa2+DK+6、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（）A.Na+NO3Ag+Cl-B.K+Na+NO3ClC.Ba2+Cl-SO42-K+D.Ca2+Na+CO32-Cl7、现有以下三组物质：（1） Fe(过量 )、Cu(OH)2、H2SO4（2）Zn、AgNO3(过量 )、Cu(NO3)2（3） Fe(过量 )、Cu(N
7、O3)2、 AgNO3 在各种物质里加水搅拌，待充分反应后， 过滤，滤纸上有一种金属的是；有两种金属的是； 有三种金属的是； （填序号）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页第 3 页 共 4 页8、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、 OH、CI、CO32、SO42；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用 pH 试纸测定污水的
8、pH 值，试纸显深蓝色。 由此可知， 该污水中， 肯定含有离子是。肯定没有的离子是，可能含有的离子是。（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、 乙两溶液中， 共含有 H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、CI、NO3、CO328 种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4 种离子应该是。9、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。实验内容和步骤实验现象结论（1）在试管中加入少量粉末，注
9、入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明，没有沉淀物原 粉 末 中 肯 定 不 含 的 物 质是。（2）取少量上述溶液滴入盐酸有气泡产生肯定有的物质是。（3） 另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生原 粉 末 中 肯 定 还 有 的 物 质是。（4）在 (3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解， 并有气泡产生可能有的物质是。【练习二】 1、下列物质能大量共存于水溶液中的是（）A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙2 下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A.Zn2+、Cu2+、Cl、SO42B. K+、Ba2+ 、NO
10、3-、ClC.Mg2+、 Cl、Na+、OHD. K+、Na+、H、OH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页第 4 页 共 4 页3（06，河南模拟）下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（）A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸C.硫酸、氯化钡、稀硝酸D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸4、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A.KCl NaCl Na2SO4B.NaCl NaNO3AgNO3C.Na2CO3NaCl NaNO3D.HCl N
11、aCl Na2SO45、（ 07，泰州模考）在pH=1 的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.NH4、 Mg2+、 Cl 、Mg2+B. K+、Ba2+、OH、NO3-C.Mg2+、Cu2+、 Cl、SO42D. Na+、 Cl、Ba2+、SO426、某河道两旁， 有甲、 乙两个工厂， 它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+、Ag+、Fe3+、Cl、NO3、OH的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_;乙厂废水中所含的三种离子是_ _。7、甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH、 NO3-六种离子：（ 1 ） 乙 车 间 的 废 水 呈 蓝 色 ， 其 中 的 阴 离 子为 _ _, 如 果 加 入 足 量 的 铁 可以 回 收 的 金 属 有 _ _；( 2 ) 甲 车 间 的 废 水 含 有 的 三 种 离 子 是 _ _；( 3 ) 如 果 将 甲 乙 两 车 间 的 废 水 混 合 , 可 以 使 废 水 的 某 些 离 子 转 化 为 沉 淀 , 经 过 滤后 的 废 水 中 含 有 _ _；( 4 ) 写 出 检 验 其 中 一 车 间 废 水 中 含 有O H的 方 法 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页