《2022年初三化学专题复习--计算 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初三化学专题复习--计算 .pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、优秀学习资料欢迎下载2015 货隆初中化学二轮复习专题复习计算题题型特点化学计算是重要的化学基本技能，它从量的角度反映了物质之间的相互关系及其转化规律，是对基本概念、元素化合物知识的具体运用，从而进一步认识和掌握化学知识。计算题分值一般在3-5 分左右， 从考查内容上分为化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算。解答策略解化学计算题时，首先要清楚计算内容所涉及的概念。其次要弄清有关计算公式、概念和化学事实之间的相互关系，应用条件和范围。然后认真琢磨、 准确理解题意，找到已知和求解之间的思路和线索，把概念、公式和求解条件等紧密结合起来考虑，理出解题的层次、形成完整的解题思路，选择简捷的解题方法
2、进行解题运算。最后复检运算过程和结果与解题要求是否完全吻合，数字有无差错，直到全部内容都达到题意要求，即为正确答案。1根据化学式的计算根据化学式的计算在考查方式上多种多样，但其落脚点还是在相对分子质量的计算、元素质量比的计算、 元素质量分数的计算以及根据化学式求解某一元素的质量等方面。从近几年的中考试题来看，把有关化学式的计算置于一个新的问题情境之中是考查的方向。它体现了化学与科学技术、环境保护、食品卫生、健康安全等方面的联系，涉及的知识较多，但解题的技巧性较低，要求也很简单。例 1薄荷醇 ( 化学式为C10H20O)可用于糖果、饮料的加香。下列有关薄荷醇的说法正确的是（）A薄荷醇属于有机化合
3、物 B薄荷醇由10 个碳原子、 20 个氢原子和1 个氧原子构成 C薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1 D薄荷醇中碳元素的质量分数约为769解析：本题主要考查同学们对化学式意思的理解。从薄荷糖的化学式可以看出它属于有机物；它的一个分子里含有10 个碳原子、 20 个氢原子和1 个氧原子，其中碳、氢、氧元素的原子个数比为10:20:1 ，三种元素的质量比为30:5:4 ， 通过计算还可以得出碳元素的质量分数为 76.9 ，综上本题正确答案选A、D。答案： AD 例 2兰州某大型洗衣店的废水经沉淀后直接排放到黄河中，在入河口水中藻类等浮游生物大量繁殖，水呈绿色。（1）造成这种现
4、象的原因可能是洗衣店排放的废水中含较多的元素。（2）资料显示河水中的藻类的化学式为CxHyO110N16P。计算藻类中氮、氧元素的质量比为。（3）已知该藻类相对分子质量为3550，碳元素的质量分数为35.8%。计算其中 x 的近似值等于多少？。（请写出计算过程）解析：造成这一现象的原因是洗涤剂中可能含有磷元素，洗衣后的废水排放后造成了污染；元素质量比是化学式中元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比，因此藻类中氮、 氧元素的质量比为1416:16 110=7:55 ；根据化合物中某元素的质量分数的计算公式可得：355012x100%=35.8% ，解得 x106。答案：（ 1）P元素（ 2）N
5、O=7 55（3） 355035.5%12106 总结：学习中要特别注意运用好化合物中各元素的质量比和化合物中某元素的质量分数这两个公式，以及利用公式的逆运算。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载2根据化学方程式计算纵观近三年中考试题，根据化学方程式简单计算，更趋于社会化、生活化、实际化，把有关化学方程式的计算与社会生活、人体健康联系起来，让同学们能够深刻感受到化学就在我们身边。 设置的题目更注重考查解题思路和解题过程的规范性，考查的知识的主要有质量守恒定律的应用、化学方程式的书写、根据化学方程式计
6、算等。从中考题来看，难度不大，有时候也把未学过的化学方程式以信息的形式出现在题目中。例 3某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100 g 滤液，向基中不断加入5% 和氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：加入氢氧化钠的溶液的质量/g 20 40 60 80 160 180 生成沉淀的质量/g 0 0 080 178 535 535 （ 1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是_ ( 写化学式 ) 。（ 2）选择合理的数据，计算100 g 滤液中溶质的质量（若有
7、多种溶质，任选一种。结果精确到 0.01g ）。解析： 由表中数据可知，开始加入氢氧化钠溶液并没有产生氢氧化铁沉淀，可推知黄色残液中含有盐酸，所以该滤液中含有的溶质，除了有盐酸处理Fe2O3得到的 FeCl3以外， 还含有 HCl；（2）若计算 HCl 的质量： 由表格数据可知，当加入氢氧化钠溶液质量为40 克时，残余的盐酸可以被中和完，所以根据盐酸和氢氧化钠的反应方程式，代入氢氧化钠溶质质量就可以求出溶质氯化氢的质量；若要计算氯化铁的质量：根据表格数据当加入氢氧化钠溶液的质量为160 克时，产生的沉淀氢氧化铁质量达到最大值5.35 克，根据氢氧化钠和氯化铁反应的化学方程式，代入氢氧化铁的质量
8、即可求出氯化铁的质量。本问若通过氢氧化钠的质量也可求出氯化铁的质量：由表中数据可知， 加入的氢氧化钠溶液，实际用于和氯化铁反应的质量为160-40=120（克），则根据化学方程式，代入氢氧化钠的质量同样也可以求出氯化铁的质量。不过此种方法相对繁琐，通常不采用。答案：（ 1）HCl、FeCl3（2）方法一：设滤液中HCl 的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 40 g 5% x 40：40 g 5%=36.5：x X=1.83 g 方法二：设滤液中FeCl3质量为 y FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 162.5 107 y 5.35 g 152.5:
9、y=107: 5.35 g Y=8.13 g 答：略总结：在解题时，首先要认真审题，理清思路，确定解题方法和过程，严格按照正确的步骤解题。 （2）化学方程式是根据化学方程式计算的依据，解题时要注意抓住三个关键点：准确书写化学式、配平化学方程式、准确计算物质的相对分子质量。（3）化学方程式表示的是纯物质之间的质量关系，因此， 要把不纯物的质量换算成纯物质的质量、把体积换算成质量，方可根据化学方程式进行计算。（4）解题最后一定要简明扼要地写出“答”，这个精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载地方往往是同学
10、们容易忽略的一个环节，也是导致失分的一个主要原因。3有关溶液的基本计算从中考试题上来看，有关溶液的基本计算涉及的主要内容有：溶液的配制， 溶液中溶质的质量分数、溶液的稀释、溶解度的计算，其中的热点是溶液的稀释。在题型上主要以选择题、填空题为主，难度不大，基本上都是在平时学习中同学们学过的、做过的题型。由此可以看出，关于这部分的计算注重考查同学们对概念的理解和运用能力。考查方式：（1）给出一定质量、一定质量分数的溶液进行稀释与浓缩，求需要加入的溶剂或溶质的质量；（ 2）配制溶液与溶液稀释相结合的简单计算；（3）将溶液的稀释、配制与生活实际相联系，求溶质的质量。例 4右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶
11、解度曲线。请回答下列问题：（1）氯化钠溶液中的溶剂是；（2）10时，碳酸钠的溶解度为 g；（3）30时， 氯化钠的溶解度碳酸钠的溶解度（填写“”、“”或“”）；（4）10时，向两只盛有100g 水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是溶液（填化学式）；（5）如右图所示， 20时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中， 向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是_（填字母序号）。A氢氧化钠 B生石灰 C硝酸铵 D浓硫酸解析：（ 1）水是最常用的溶剂；（2）10时，碳酸钠溶解度曲线对应的纵坐标；（3）二者溶解度曲线交点对应的温度为
12、30，即 30时，它们的溶解度相等；（ 4）10时，饱和溶液的溶质质量分数=g100溶解度溶解度100% ，由于氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数大的是氯化钠；（5）由于碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，若有晶体析出，则温度降低，应加入的是硝酸铵。答案：（ 1）水（或H2O ）（ 2）10 （3）= （4） NaCl （5）C 总结：解题策略：（1）当加入水中的固体没有完全溶解时，溶质只能是溶解的那一部分，不溶解的部分不能算作溶质。因此，在计算某一溶质的质量分数时，应用易溶解的固体质量除以已溶解的固体和水的质量之和，再乘以百分之分。（2）溶液加水稀释前后溶质的质量保持
13、不变。（3）同种溶质的质量分数不同的溶液混合，混合后溶液的溶质质量等于混合前两溶液中溶质的质量之和。4、综合计算例 5、Na2CO3和 Na2SO4的混合物12.4g 与 100g 稀硫酸恰好完全反应，产生2.2g 气体，求反应后溶液中溶质的质量分数（假设溶质溶解在允许范围内）【点拨】解本题的关键 （1）是能分析出混合物中的Na2CO3可与稀 H2SO4反应，而 Na2SO4不与稀 H2SO4反应；（2）反应后溶液中的溶质NaSO4的质量应是新生成的H2SO4与原混合物中含的 H2SO4的质量之和（原混合物中的H2SO4易被忽视，而成为易错点）（ 3）题中所给的数据12.4g 、100g 均是
14、混合物的质量，不能直接代入化学方程式计算，可用的是2.2gCO2的质量解：设原混合物中含Na2CO3的质量为x，生成 Na2SO4的质量为yNa2CO3 H2SO4Na2SO4CO2 H2O 106 142 44 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载zy2.2 g x106g2 .244x5.3g y142g2 .244y7.1g 则反应后溶液中含溶质Na2SO4的质量为： 7.1 g （ 12.4g 5.3g ） 14.2g 反应后溶液中溶质的质量分数为：2 . 2 g-1 0 0 g1 2 .
15、4 gg2.14100% 12.9% 答：反应后Na2SO4溶液中溶质的质量分数为12.9%专项训练1大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素 (C6H10S3)是其有效成分之一。下列关于大蒜新素的说法正确的是（）AC、H、S元素质量比为6： 10：3 B属于无机化合物 C一个分子中含有三个硫原子 D相对分子质量为178 g 2. 尿 素 CO(NH2)2 是 一 种 常 用 的 化 学 肥 料 。 下 列 有 关CO(NH2)2的 说 法 正 确 的 是（）A每个分子含有2 个氢原子 B氮、氧原子个数比为1：1 C氮元素是质量分数为23.3% D由四种元素组成3 S- 诱 抗 素 的 化
16、学 式 为C15H18O4， 则下列关于S- 诱 抗 素 的 说 法 中 正 确 的 是（）AS- 诱抗素是一种氧化物BS- 诱抗素中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比为15：18：4 CS- 诱抗素中碳元素、氢元素和氧元素质量比为15：18： 4 DS- 诱抗素的相对分子质量280 4.20XX 年 2 月 25 日，元谋 - 禄丰交界处发生地震。为了防止灾区传染病发生，必须进行环境消毒。下列关于常用消毒剂的叙述正确的是（）A.高锰酸钾的化学式：K2MnO4B.H2O2中氢元素的质量分数为11.1% C.“84 消毒液”的有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为-1 价D.过氧乙酸的
17、化学式为C2H4O3，其碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:12 5陶瓷是传统的无机非金属材料，黏土【主要成分Al2Si2O5(OH)4】是制备陶瓷的原料之一。下列关于Al2Si2O5(OH)4的说法中，正确的是（）A它由 4种元素组成B其中铝元素的化合价为+3 价C其中氢、氧元素的质量比是4：9 D其中硅元素的质量分数为5 6 6关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确的是（）A升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液B50时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40% C20时，甲、乙两种物质的溶解度相等D要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液10203040020406080g溶解度温度/ C甲乙
18、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载720时， NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（）A中所得溶液是饱和溶液B20时 10g 水最多能溶解4g NaCl C溶液的溶质质量分数相等D所得溶液的溶质质量分数为208. 制作“叶脉书签”需要配制 100g12的 NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是 ( ) A称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体C将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解D选用 100
19、mL量筒量取88.0mL 的水9在某温度下，NaCl 的溶解度为36g，求：（1） 在此温度下200g 水最多 可溶解克 NaCl。（2）2010g 此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为 %（精确到0.1%）。10. X 、 Y两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题：（1）由 X、 Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是。（2）40时， Y的溶解度为 g； 60时，把 45g 的 X加入 50g 水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）从 Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。11. 右图是 A、B
20、 、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1) t1时 A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是（填写序号，下同）。(2) t1时 30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。(3) 将 t1时 A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是。12右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)30 时，甲的溶解度乙的溶解度 ( 填大于、等于或小于) ；(2) 要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是（只填一种 ) ；(3) 在 20时， 把甲、 乙各 10g 固体分别加入到两个盛有50g 水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为溶液 ( 填饱和或
21、不饱和 ) ；若将温度都升高到30，甲溶液中溶质的质量分数乙溶液中溶质的质量分数( 填大于、等于或小于 ) 。t1t2温度溶解度/g 30A B C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载(4)10 时，向12% 的 100g 甲溶液中加水60g，可得到甲溶液 g，此时溶质的质量分数为% 。13右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。根据图像回答：温度为 t2时， A的溶解度 _B 的溶解度 ( 填：“”、“ （2）A （3）160g （4）C物质的溶解度随温度的升高反而降低等14（ 1）0.08g （
22、2）20g 15 设需要镁的质量为x。 TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2 224 48 x 24 g x242=g2448x = 48g24242= 24 g 答：需要镁的质量为24 g 。16. 解：设 50 克该药品中碳酸钠的质量为x，生成 NaOH 的质量为y，生成 CaCO3的质量为 z。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 106 74 100 80 x 1007.4% z y x =10.6 y=8 z =10 （1）50 克该药品中碳酸钠的质量 10.6g （2）溶液中溶质NaOH的质量 = 8 g +（50 g 10.6 g ）=
23、47.4g 溶液的总质量 = 50 g +200 g +100 g10 g =340g 反应后溶液中溶质的质量分数=47.4340100%=13.94% 答： 50 克该药品中碳酸钠的质量为10.6g ，反应后生成的溶液中溶质的质量分数为13.94% 17. （1） 0.8 0.98 （2）NaOHCuSO24相对分子质量160402)(4CuSOm%10)824(gg%10)824(402160)(4ggmCuSO解得gmCuSO2.3)(4高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载所以%2.3%100100g2.3%)()(44gmmcCuSOCuSO总所以4CuSO的质量分数为3.2%。18 (1)22g (2) 解：设样品中含CaCO3的质量为x CaCO3 CaO + CO2 100 44 x 22g x100=g2244x =50g 石灰石中CaCO3的质量分数 =(50g 80g) 100=62.5 (3) 高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页