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1、学而不思则惘，思而不学则殆第二章粒子的模型与符号复习提纲一、模型和符号1、模型的作用：真实反映 一些不能直接观察到的或复杂的事物；可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。2、符号的作用：人为规定 、代替原事物，单个符号可以构成一个模型二、分子与原子分子原子定义保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子性质体积小、质量小；不停无规则地运动；有间隙。联系都是构成物质的微粒。分子由原子构成，分子种类由原子种类和数目决定。区别化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。注意：物理变化与化学变化的区别 从分子角度看， 化学变化的本质是分子种类发生变化（分子分裂为原子，原子重
2、新组合成为新的分子）。三、原子的结构1、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型汤姆森 “ 葡萄干面包模型” 、卢瑟福 “ 行星轨道模型” 玻尔“ 分层模型 ” 现代 “ 电子云模型 ”2、第一个 提出原子概念的人是道尔顿；第一个 发现电子的人是汤姆生；卢瑟福提出原子核的概念。3、原子也是构成物质的一种微粒由原子直接构成的物质有：金属单质（如铁Fe、钠 Na 等） 、稀有气体单质（如氦气He、氖气 Ne、氩气 Ar 等） ，部分固态非金属单质（如：金刚石、硅Si 等） 。4、原子结构的初步知识原子核质 子 ：每一个质子带一个单位正电荷（带正电）（带正电）原子中 子 （不带电）（氢原子没
3、有中子）核外电子（带负电） ：每个电子带一个单位负电荷说明： （1）原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性（2）质子和中子又是由更小的微粒夸克构成（3）核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数； 相对原子质量 =质子数 +中子数5、在原子中，原子序数等于质子数等于核电荷数等于核外电子数；不一定等于中子数，中子数可以为零；不同的原子质子数一定不同。原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。6、原子结构示意图：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆四、元素和原子元
4、素原子定义具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（同位素原子的总称）。化学变化中的最小粒子。区别用于说明物质的宏观组成只讲种类，不讲个数元素可以组成单质或化合物一般用于描述物质或分子的微观构成即讲种类，又讲个数原子可以构成分子，也可以直接构成物质实例铁由铁元素组成二氧化碳由碳元素和氧元素组成铁由大量铁原子构成二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成联系原子核电荷数决定元素的种类，最外层电子数决定了元素的化学性质注意：同位素：具有相同质子数，而中子数不同的一类原子 。氢的三种同位素原子是氕、氘、氚。同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等。同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素
5、原子的总称。五、原子和离子原子离子阳离子阴离子结构核内质子数 =核外电子数核内质子数 核外电子数核内质子数 核外电子数电性不显电性（电中性）带正电带负电相互转化关系阳离子原子阴离子六、元素1、元素符号：国际上通用的表示元素名称的符号。2、元素符号的意义：表示一种元素（宏观意义） ，表示这种元素的1 个原子（微观意义） 。除 H、N、O、F、 Cl、Br、I 外，其它元素还可表示一种物质（宏观意义） 。例： H 表示氢元素和1 个氢原子，而Na 表示钠元素、1 个钠原子和金属钠。注意： 如果元素符号前面有数字则只能表示几个某原子。例：2O 只能表示2 个氧原子，mCu 只能表示m 个铜原子。3、
6、元素周期表（ 1）元素周期表是科学家门捷列夫 整理并提出的。（ 2）元素根据其核电荷数 从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。同一周期，从左到右，按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。4、元素的分布（1）在地壳中，含量最高的是氧 ，其次是 硅。金属元素含意最多的是铝，其次是铁。（2）在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。铁、碘、锌等为微量元素。（3）海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元素。（4）有机化合物主要由碳、氢、氧 三种元素组成。精选学习资料 - - -
7、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆七、物质的组成和构成组成：物质（纯净物）由元素组成物质原子：金属、稀有气体、碳、硅等构成分子：单质如氧气、氮气、氢气、氯气等，化合物如水、二氧化碳等离子：如氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等八、物质的分类纯净物单质：由同种元素组成的纯净物叫单质例：氧气、铁等物质化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物例：氯化钠、二氧化碳等混合物（由多种物质组成）：如空气、天然水、盐酸、所有的溶液等氧化物： 由两种元素组成，其中一种为氧元素。如二氧化碳等无机化合物酸碱盐化合物有机化合物： 碳元素组成的物质（
8、除碳的氧化物，碳酸盐， 碳酸氢盐和碳酸）如甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉、蛋白质、脂肪等九、物质的化学式1、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。2、化学式的意义：宏观意义 ：表示一种物质；表示物质的元素组成微观意义 ：表示该物质的一个分子；表示该物质的分子组成量的意义 ：表示物质的一个分子中各原子个数比；表示组成物质的各元素质量比3、常见 单质 的化学式：非金属气体 ：元素符号右下角写出组成分子的原子个数，如氧气O2、氢气H2、氯气Cl2 、氮气 N2、碘 I2金属和固态非金属：习惯上用元素符号表示，如铁 Fe 、铜 Cu 、水银 Hg、硫 S、木炭、焦炭、活性炭、金刚石、石墨均用“C”表示 稀有
9、气体 ：用元素符号表示，如氦气He、氖气 Ne、氩气 Ar 4、化合物的化学式： （正价元素在左，负价元素在右）（1）氧化物化学式：一般氧元素在右，另一种元素在左（2）氢化物化学式：一般氢元素在左，另一种元素在右（3）由金属元素和非金属元素组成的化合物，一般金属元素写在左，非金属元素写在右5、化学式的读法：（1）一般从右向左叫做“某化某”，如氯化钠、二氧化碳等；（2）当一个分子中原子个数不止1 个时， 还要指出1 个分子里个原子个数，叫做“几某化几某”；（3）很多物质也有其俗名，如氢氧化钠俗名为火碱、烧碱、苛性钠。6、熟记常见元素的化合价口诀：钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价；通
10、常氧是负二价；一二铜，二三铁；三铝四硅五价磷；二四六硫二四碳；单质化合价为0。7、常见元素的化合价的一些规律：（1）化合价有正、负之分；（2）在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1 价） ，非金属元素显负价；（3）在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆（4）单质的元素化合价为0；（5）有些元素的化合价是可变的；（6）同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。+1 价：氢、锂、钠、钾，铵根离子+2 价：镁、钙、锌、铜、钡+3 价：铝-1 价：氟、溴、氢
11、氧根离子、硝酸根离子、氯酸根离子、高锰酸根离子、碳酸氢根离子-2 价：氧、硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子变价元素：铁元素+2、+3 硫元素 -2、+4、+6 碳元素 +2、+4 氮元素和磷元素、锰元素、氯元素等8、离子符号的表示：（1）先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如Na+、Cl；（2）有些离子是带电的原子团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子，如：铵根离子NH4，碳酸根离子CO32等。9、元素符号周围的数字的意义（1）元素符号前面：表示原子、分子或离子的个数。如2N、2H2、2Mg2+等；（2）元素符号右下角：表示构成分子（或原子团）的原子个数。如H2
12、、SO42-；（3）元素符号右上角：表示离子所带的电荷数，如Ca2，带 2 个单位正电荷的钙离子；（4）元素符号正上方：表示元素的化合价；+2 如： CuO 表示氧化铜中铜元素的化合价是+2 价；（5）元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数）；（6）元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）。10、根据元素的化合价，正确写出化合物的化学式口诀 1：正前负后；上方标价；交叉填数；约简检验。口诀 2：氢、金、铵前，非金后；氧化物中，氧在后。（铵盐和有机化合物的书写除外）十、元素符号表示的量1、 相对原子质量： 某种原子的相对原子量等于该原子的实际质量与12C
13、 原子实际质量的1/12相比所得到的比值，即：原子的相对质量=质子数 +中子数2、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子量的总和。3、化学式的意义：以CO2为例 : （1）表示该种物质（二氧化碳气体）（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）（3）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）（4）表示该物质的一个分子的构成（一个CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成）（5）表示组成该物质各元素的原子个数比（6）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44）4、元素的质量分数：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页
14、，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆5、化合物里含某元素的质量化合物里含某元素的质量= 化合物的质量 化合物里某元素的质量分数m元素= m纯净物 该元素的质量分数6、根据元素的质量分数计算物质的纯度在混合物中，某物质的质量分数（纯度）%100混合物总质量某物质质量或混合物中某元素实际质量分数/理论质量分数%100。7、熟记常见的元素符号及其表示的意义元素名称核电荷数元素符号元素名称核电荷数元素符号8、熟记常见的原子团及其离子符号、所带电荷原子团离子符号电荷及电性氢氧根硝酸根碳酸氢根高锰酸根氯酸根硫酸根碳酸根亚硫酸根锰酸根磷酸根铵根精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
15、 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆9、常见单质氢气氮气氯气氧气碘溴碳硅硫磷氦气氖气氩气锌镁铜钠铝铁钾钙汞银臭氧10、氧化物二氧化硫三氧化硫一氧化碳二氧化碳五氧化二磷二氧化硅过氧化氢氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氧化铝氧化铜氧化钙氧化钾氧化钠氧化镁氧化锌二氧化锰氧化汞水二氧化氮11、简单化合物氯化钠氯化钙氯化钡氯化钾氯化锌氯化铁氯化银氯化亚铁氯化铝氯化氢氯化镁四氯化碳氯化铜氢氧化钠氢氧化亚铁氢氧化铝氢氧化钾氢氧化锌氢氧化铁氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜硝酸钠硝酸锌硝酸铜硝酸钾硝酸钙氯化钡硝酸银硝酸亚铁氯化铁硝酸镁氯化铝硫化钠硫化钙硫化钡硫化钾硫化锌硫化铜硫化银硫化亚铁硫化铁硫化氢硫化镁硫化铝精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆碳酸钠碳酸钙碳酸钡碳酸钾碳酸锌碳酸铜碳酸镁碳酸亚铁硫酸钠硫酸钙硫酸钡硫酸钾硫酸锌硫酸铜硫酸银硫酸亚铁硫酸铁硫酸硫酸镁硫酸铝亚硫酸钠亚硫酸钙亚硫酸钡亚硫酸钾亚硫酸锌亚硫酸铜亚硫酸银亚硫酸亚铁亚硫酸铁亚硫酸亚硫酸镁亚硫酸铝氯化铵亚硫酸铵碳酸铵硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页