《2022年人教版高一化学必修一期末考试题及答案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版高一化学必修一期末考试题及答案 .pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一化学期末模拟试卷（五）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 第 I 卷（选择题共 48 分）本题共 16 小题，每小题3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A无水硫酸铜B硫酸亚铁C 食盐D 生石灰2、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是( ) A碳素钢B黄铜C硬铝D水银3、下列有关物质分离方法
2、的叙述中，不正确的是( ) A用过滤的方法分离溶液和胶体B用四氯化碳萃取碘水中的碘C用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体4、在下列物质分类中，前者包括后者的是( ) A氧化物化合物B化合物电解质C溶液胶体D溶液分散系5、20XX 年 9 月 25 日晚 9 时 10 分，我国 “ 神舟七号 ” 载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A此反应是氧化还原反应B反应瞬间产生大量高
3、温气体，推动火箭飞行C在反应中N2O4做还原剂DR 的分子式为C2H8N2 6、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( ) 7、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种 “ 雪耳 ” ，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“ 雪耳 ” 就制成了。 “ 雪耳 ” 炖而不烂，对人体有害，制作 “ 雪耳 ” 利用的是（）A硫的还原性B硫的漂白性C二氧化硫的还原性D二氧化硫的漂白性8、某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（）A. K
4、+、Fe2+、NO3-、 SO42- B. K+、Na+、Cl-、HCO3-C. K+、Na+、AlO2-、 SO42- D. K+、NH4+、Cl-、CO32-9、若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( ) A3mol NO2与足量 H2O 反应，转移的电子数为NA B在 0 ， 101 kPa 时， 22.4 L 氢气中含有NA个氢原子C25 ， 1.01 105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为74
5、10、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是( ) ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2 CNa2O2和 CO2D木炭（ C）和 O211、下列反应的离子方程式中，书写正确的是( ) A钠跟水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH+ H2B向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H+SO24+Ba2+OH=H2O+BaSO4 C向 A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3 H2O=A1(OH)3+3NH4+DFeCl2溶液跟 Cl2反应： Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl12 、鉴别 NaCl 、NaBr 、N
6、aI 可以采用的试剂是（）A碘水、淀粉溶液B碘化钾淀粉溶液C溴水、苯D氯水、 CCl4 13 、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（）ANH4NO3B(NH4)2CO3C. NH4ClDNH4HCO3 14、锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水。当生成1mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A0.25mol B0.5mol C1mol D2mol 15、Ba(O
7、H)2溶液滴入明矾溶液中，使SO24全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2DAl3+和 Al(OH)316、离子 M2O7X-与 S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS+f H2O,则 M2O7X-中 M 的化合价为（）A、+4 B、+5 C、+6 D、 +7第 II 卷（非选择题共 52 分）17、 （15 分） （1）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是，离子方程式为。（2）除去 NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为。（3）用离子方程式表示怎样用化
8、学方法除去下列物质中混有的少量杂质：铁粉中混有铝粉FeCl2溶液中混有FeCl3FeCl3溶液中混有FeCl2（4）通常用试剂除去CO2中的 HCl 气体，反应的离子方程式为。18 、 （ 14 分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“ 铁与水反应” 的实验，并利用产物进一步制取FeCl3 6H2O 晶体。 （图中夹持及尾气处理装置均已略去）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页水NaOH 溶液稀硫酸加热NaOH溶液过量稀氨水A 沉淀 F 溶液 G 沉淀 C 沉淀E 固体B 溶液 D 烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的
9、作用是。装置 B 中发生反应的化学方程式是_ 如果要在C 处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，装置 E 中的现象是停止反应，待B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法_。该小组学生利用上述滤液制取FeCl3 6H2O 晶体，设计流程如下： 步骤 I 中通入 Cl2的作用是 _。 步骤 II 从 FeCl3稀溶液中得到FeCl3 6H2O 晶体的主要操作包括：19、 (12 分 )某混合物A，含有 Al2(SO4)3、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(1) 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。(2)
10、 B 、C、D、E 4 种物质的化学式为：B_ 、C_、D_ 、E_ 。(3) 沉淀 F 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为沉淀 E 与稀硫酸反应的离子方程式为溶液 G 与过量稀氨水反应的化学方程式为20、计算题：（11 分）将 0.2molMg 、Al 的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L 气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页（1）求该混合物中Mg、 Al 的物质的量？（写计算过程）（2）若该 Mg 、Al 的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH 溶液
11、过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积V= ml。（3）若该 Mg 、Al 混合物溶于200ml 3mol/L 盐酸后，滴入NaOH 溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入 NaOH 溶液的体积最少为ml。选择题（本题共 16 小题，每小题3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8 B D A B C A D C 9 10 11 12 13 14 15 16 C C C D D A C C 二、非选择题二、非选择题17、 （15 分，除标注外每空2 分）（ 1）NaOH（1 分） ，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H
12、2O（ 2） 加热（1 分） ，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（ 3）2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+（4）NaHCO3 （1 分）HCO3-+H+=CO2+H2O18、 （14 分，每空2 分）（1）防止暴沸， 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）验纯，黑色固体变为红色，管壁有水珠（3） 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（4） 将滤液中含有的Fe2+氧化成 Fe3+；加热浓缩、冷却结晶、过滤19( 1) 过滤（2 分）( 2) Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al( OH)3（各 1 分）( 3) Al2O32OH2AlO2H2O（2 分）Al( OH)33HAl33H2O（2 分）Al2( SO4)3 6NH3H2O2Al( OH)33( NH4)2SO4（2 分）20、 （ 11 分）（1） n（Mg）=0.1mol、 （ 2 分） n（Al）=0.1mol（2 分）(2)250（3 分） (3)350（4 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页