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1、 氮气及氮的化合物氮气及氮的化合物一氮气一氮气(1)结构：结构： 电子式为电子式为 ，结构式为，结构式为 ，氮气分子结，氮气分子结 构稳构稳 定，化学性质不活泼。定，化学性质不活泼。NN高三化学一轮复习高三化学一轮复习 (2)化学性质：化学性质：二一氧化氮和二氧化氮二一氧化氮和二氧化氮(1)物理性质：物理性质：颜色颜色气味气味毒性毒性密度密度水溶性水溶性NO 无味无味有毒有毒 比空气稍大比空气稍大 NO2刺激性气味刺激性气味 比空气大比空气大易溶于水、易溶于水、与水反应与水反应无色无色红棕色红棕色有毒有毒不溶于水不溶于水(2)化学性质：化学性质： NO与与O2反应：反应： ； NO2与与H2O
2、反应：反应： 。思考思考感悟感悟2实验室如何收集实验室如何收集NO和和NO2? 提示提示用排水法收集用排水法收集NO，用向上排空气法收集，用向上排空气法收集 NO2。2NOO2=2NO3NO2H2O=2HNO3NO自学检测自学检测写出下列电子式或化学方程式。写出下列电子式或化学方程式。NH3的电子式的电子式 _结构式结构式_化学方程式化学方程式氯化铵和氢氧化钙氯化铵和氢氧化钙_一水合氨加热分解一水合氨加热分解_蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸产生白烟蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸产生白烟_氯化铵加热分解氯化铵加热分解_离子方程式离子方程式氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热产生气体氯化铵溶液和氢氧化钠溶
3、液混合加热产生气体_无无刺激性刺激性易易700极性极性相似相溶相似相溶氢键氢键三角锥三角锥喷泉实验喷泉实验三氨气三氨气喷泉实验喷泉实验1形成喷泉的原理形成喷泉的原理2.喷泉实验成功的关键喷泉实验成功的关键盛气体的烧瓶必须干燥。盛气体的烧瓶必须干燥。气体要充满烧瓶；气体要充满烧瓶；烧瓶不能漏气烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性实验前应先检查装置的气密性)；所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。3.常见的喷泉实验装置常见的喷泉实验装置使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的
4、反应等考点突破考点突破【例例1】利用如图所示的装置，可以验证利用如图所示的装置，可以验证NH3和和HCl的有关性质。的有关性质。实验前实验前a、b、c活塞均关闭。活塞均关闭。(1)若要在烧瓶若要在烧瓶中产生中产生“喷泉喷泉”现象，现象，烧瓶烧瓶中不产生中不产生“喷泉喷泉”现象，其操作现象，其操作方法是方法是_。(2)若先打开若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是在烧瓶中可观察到的现象是 _。(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生中产生“喷喷泉泉”现象，烧瓶现象，烧瓶中不产生中不产生“喷泉喷泉”现象
5、，其操作方法是现象，其操作方法是_。先打开先打开a、b活塞，再挤压胶头活塞，再挤压胶头滴管滴管(或先挤压胶头滴管，再打开或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞活塞)烧瓶烧瓶导管口处产生白烟导管口处产生白烟先打开先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管活塞，再挤压胶头滴管(或先打开或先打开a活塞，挤压胶头活塞，挤压胶头滴管，再打开滴管，再打开c活塞活塞)，片刻后，关闭，片刻后，关闭a，然后打开，然后打开b活塞活塞考点突破考点突破氨气的性质氨气的性质综合考察氨气的性质，如氨气和酸的反应、综合考察氨气的性质，如氨气和酸的反应、氨气的还原性、氨水的性质等。氨气的还原性、氨水的性质等。如下图，利用培养皿探究氨气的性
6、质。实验时如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向向NaOH 固体上滴几滴浓氨水固体上滴几滴浓氨水， 立即用另一表面皿扣在上面立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是下表中对实验现象所做的解释正确的是 ()选项选项实验现象实验现象解释解释A浓盐酸附近产生白烟浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产与浓盐酸反应产生了生了 NH4Cl 固体固体B浓硫酸附近无明显现象浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生与浓硫酸不发生反应反应C氯化物溶液变浑浊氯化物溶液变浑浊该溶液一定是该溶液一定是 AlCl3溶液溶液D干燥红色石蕊试纸不变干燥红色石蕊试纸不变，湿润红色石蕊试纸变蓝湿润红色石蕊
7、试纸变蓝NH3是一种可溶性碱是一种可溶性碱 A 【例例2】【例例3】右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置。写出出现白烟时发生是否泄漏的装置。写出出现白烟时发生反应的化学方程式反应的化学方程式(提示：有提示：有N2生成。生成。)3Cl2+ 8NH3 = N2 + 6NH4ClNH3不足：不足：3Cl2+ 2NH3 = N2 + 6HCl络合反应：络合反应：Ag+ 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O结构：含有结构：含有_键、键、 _键、键、 _键，属于键，属于_晶体，晶体，易溶于水。易溶于水。四铵盐四铵盐离子离子共价共价配位配位离子离子水
8、解水解2NH4NO3 = 4H2O+2N2+O2（爆炸）（爆炸）蓝蓝 氨氨气的三种实验室制法气的三种实验室制法1.1.加热固态铵盐和碱的混合物加热固态铵盐和碱的混合物(1)(1)原理：原理： (2)(2)装置：装置： (3)(3)收集：收集：(4)(4)干燥：干燥：(5)(5)验验满：满：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O 向下排空气法，试管口向下排空气法，试管口塞塞一团一团棉花棉花，防止，防止NH3与空气对与空气对流，流，确确保收集到纯净的氨气。保收集到纯净的氨气。使湿润的红色石蕊试纸使湿润的红
9、色石蕊试纸变蓝变蓝。使蘸有浓盐酸的玻璃棒使蘸有浓盐酸的玻璃棒产生产生 白烟白烟。考点突破考点突破碱石灰碱石灰3.3.浓氨水中加固态碱性物质浓氨水中加固态碱性物质 （1 1）原理：）原理： （2 2）装置：）装置：2.2.加热浓氨水加热浓氨水（1 1）原理：）原理：（2 2）装置：）装置：NHNH3 3H H2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O O 加入固态碱性物质（如加入固态碱性物质（如CaOCaO、NaOHNaOH、碱石灰等）碱石灰等）, ,使平衡：使平衡：逆向移动，同时放热，促进逆向移动，同时放热，促进NHNH3 3H H2 2O O分解。分解。NHNH3 3+H+H2 2O NH
10、O NH3 3H H2 2 O O NHNH4 4+ + +OH +OH- -【例例4】图中图中A、B、C、D分别是实验室制备氨气分别是实验室制备氨气的装置，能达到实验目的的是（的装置，能达到实验目的的是（ ）。）。DCD【小结小结】要熟练掌握中学化学实验中常用仪器的要熟练掌握中学化学实验中常用仪器的主要用途和使用方法；根据实验要求选择相应的主要用途和使用方法；根据实验要求选择相应的仪器。仪器。制取并收集制取并收集NH3 吸收吸收NH3 检查气密性检查气密性 排空气法收集排空气法收集CO2A. B. C. D.【例【例5 5】下列装置能达到实验目的的是（】下列装置能达到实验目的的是（ ）B【拓
11、展拓展】再画出两种吸收氨气的简易装置图。再画出两种吸收氨气的简易装置图。C拓展拓展实验室需用以下气体：实验室需用以下气体：H2、O2、Cl2、CO2、NH3、NO。通常情况下，可用上述四个装置制取的气体分别为：通常情况下，可用上述四个装置制取的气体分别为：A_B_C_H2、O2、CO2、NH3、NOO2、NH3NH3、 Cl2课堂小结课堂小结一、氨的结构和性质一、氨的结构和性质结构结构物理性质物理性质氨的用途氨的用途化学性质化学性质三角锥型、极性分子三角锥型、极性分子无色、刺激性气味、极易溶于水、易液化无色、刺激性气味、极易溶于水、易液化溶于水得氨水溶于水得氨水与与H+反应反应还原性还原性化肥
12、、有机合成、制冷剂等化肥、有机合成、制冷剂等易溶于水易溶于水二、铵盐的性质二、铵盐的性质受热易分解受热易分解与碱共热生成氨气与碱共热生成氨气三、氨气的制法三、氨气的制法加热固态铵盐和碱的混合物加热固态铵盐和碱的混合物加热浓氨水加热浓氨水浓氨水中加固态碱性物质浓氨水中加固态碱性物质喷泉实验喷泉实验铵盐铵盐检验铵根离子检验铵根离子B课堂检测课堂检测课堂检测课堂检测 课堂检测课堂检测固体固体NH4Cl和和Ca(OH)2 碱石灰碱石灰 除去除去NH3气流中的水蒸气气流中的水蒸气2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O黑色粉末逐渐变为红色黑色粉末逐渐变为红色 2NH33CuO N23H2O3Cu 出现无色液体出现无色液体 氨水氨水用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明有用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明有NH3存在；存在；用无水用无水CuSO4粉末检验，无水粉末检验，无水CuSO4变蓝，说明有变蓝，说明有H2O存在存在